2020-2021鲁科版化学第二册模块综合测评含解析

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精2020-2021学年新教材鲁科版化学必修第二册模块综合测评含解析模块综合测评(时间90分钟，满分100分)一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分）1．如图是近年来我国化石燃料和其他能源的消耗示意图，下列说法正确的是()A．当今人类所需的能量绝大部分是由化学反应产生的B．煤、石油、天然气的主要成分都是烃C．为减少温室效应，应禁用煤、石油、天然气等含碳能源D．核能、氢能、太阳能是当今社会的主要能源A［当今社会的主要能源是煤、石油、天然气等化石能源,而这些物质所储存的能量的释放,均是通过化学反应实现的，故A正确；煤的主要成分不是烃,天然气的主要成分是甲烷，石油是由烷烃、环烷烃等组成的复杂混合物，故B错误；合理开发使用能源就可以减少温室效应,故C错误；当今社会的主要能源是煤、石油、天然气，故D错误。]2．下列有关化学用语表示正确的是（)3．下列关于可逆反应的叙述正确的是（)A．2H2Oeq\o(=，\s\up10(通电)）2H2↑＋O2↑与2H2＋O2eq\o（=,\s\up10（点燃))2H2O互为可逆反应B．可逆反应在一定条件下可达到平衡状态,该状态下，正、逆反应速率相等，都为零C．可逆反应不能进行到底，必然有反应物剩余D．可逆反应的反应速率很小,达到最大限度时反应停止C［2H2Oeq\o(=，\s\up10（通电)）2H2↑＋O2↑与2H2＋O2eq\o(=，\s\up10(点燃）)2H2O的反应条件不同，所以不是可逆反应，故A错误;可逆反应在一定条件下可达到平衡状态，该状态下，正、逆反应速率相等，但都不为零,故B错误；可逆反应有一定限度，反应物的转化率不可能达到100％,必然有反应物剩余，故C正确；可逆反应的反应速率不一定小,达到最大限度时反应达到动态平衡，故D错误。］4．下列说法正确的是(）A．金刚石和石墨互为同素异形体,熔点和硬度都很高B．氕、氘、氚是氢元素的三种核素,质子数都是1C．乙醇和二甲醚（CH3—O—CH3）互为同系物D．C4H10的一氯代物只有一种B［A。金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质,互为同素异形体,石墨的硬度小，故A错误；B。氕、氘、氚是质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子，三者是氢元素的三种核素，质子数都是1，故B正确；C。乙醇和二甲醚不属于一类物质，官能团不同，不是同系物,故C错误；D.分子式为C4H10的烷烃为丁烷，丁烷存在正丁烷和异丁烷两种同分异构体,正丁烷CH3CH2CH2CH3有2种不同的氢原子,所以其一氯代物有2种；异丁烷CH3CH（CH3）CH3有2种不同的氢原子,其一氯代物有2种，所以丁烷的一氯代物的同分异构体共有4种，故D错误。]5．下列说法不正确的是()①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②同一元素的核素种数由中子数决定③Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl2与37Cl的个数之比相等④18gH2O中含有的中子数为10NA（NA为阿伏加德罗常数的值)⑤标准状况下，等体积CH4和HF所含的电子数相同⑥只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键⑦等物质的量的CN－和N2含有的共用电子对数相等⑧通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化A．2个 B．3个C．4个 D．5个D［①具有相同质子数的原子一定属于同种元素,但微粒可能为原子、分子、离子等，如Na＋、NHeq\o\al（\s\up1(＋）,\s\do1（4)）的质子数都是11，HF、Ne的质子数都是10，但不是同种元素，错误;②核素是具有一定数目质子和一定数目中子的原子，因此同一元素的核素种数由中子数决定，正确;③同位素原子在不同物质中个数之比不变，所以Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等，正确；④18gH2O的物质的量是1mol,其中含有的中子数为8NA，错误；⑤标准状况下HF不是气态,等体积CH4和HF所含的电子数不相同，错误；⑥非金属元素的原子之间可能形成离子键,如氯化铵中铵根离子与氯离子存在离子键，错误；⑦CN－和N2含有的共用电子对数均是三对，因此等物质的量的CN－和N2含有的共用电子对数相等，正确;⑧16O与18O之间的转化中没有产生新物质，因此不是通过化学变化实现16O与18O间的相互转化,错误.］6．厌氧氨化法是一种新型的氨氮去除技术,下列说法中不正确的是（)A．1molNHeq\o\al(\s\up1(＋)，\s\do1（4))所含的质子总数为10NAB．联氨(N2H4）中含有极性键和非极性键C．过程Ⅱ属于氧化反应,过程Ⅳ属于还原反应D．过程Ⅰ中，参与反应的NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))与NH2OH的物质的量之比为1∶1A[1molNHeq\o\al(\s\up1(＋），\s\do1(4））中含有的质子总物质的量为11mol，故A说法错误；联氨（N2H4)的结构式为,含有极性键和非极性键，故B说法正确；过程Ⅱ中N2H4→N2H2，此反应是氧化反应,过程Ⅳ中NOeq\o\al(\s\up1（－),\s\do1（2))→NH2OH，此反应是还原反应，故C说法正确;NHeq\o\al（\s\up1(＋），\s\do1(4）)中N显－3价，NH2OH中N显－1价，N2H4中N显－2价,根据得失电子守恒可知，过程Ⅰ中NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1（4））与NH2OH的物质的量之比为1∶1，故D说法正确。］7．20℃时，将0。1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）2NO2（g）。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是（)①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2②NO2的消耗速率与N2O4的消耗速率之比为2∶1③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化A．②③⑤⑥⑦ B．①④⑧C．只有①④ D．只有⑦⑧B［①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率表示同一个方向的反应速率，不能作为判断反应达到平衡的标志,符合题意；②NO2的消耗速率与N2O4的消耗速率表示两个不同方向的反应速率，且反应速率之比等于化学计量数之比，可以作为判断反应达到平衡的标志，不符合题意;③此反应是一个气体体积发生变化的反应，烧瓶内气体的压强不再变化，说明反应已经达到平衡，不符合题意；④由质量守恒定律可知，任何时间内烧瓶中的气体的质量都不变，符合题意；⑤NO2的物质的量浓度不变，说明反应已经达到平衡，不符合题意；⑥此反应中只有NO2是有颜色的气体,烧瓶内气体颜色不变,说明NO2的物质的量浓度不变，反应已经达到平衡，不符合题意;⑦反应中气体的质量不变，气体的物质的量改变，由平均相对分子质量定义：M＝eq\f（m，n）可知，M不变,则n不变，说明反应已经达到平衡，不符合题意;⑧气体的密度等于气体的质量与容器的容积之比,两者在反应前后都不变,故不能作为判断反应达到平衡的标志,符合题意。]8．一种新型绿色燃料电池是把H2、CO、CH4的混合气体和空气不断输入，将化学能转化为电能,被称为“21世纪的绿色发电站"。关于这种燃料电池的说法不正确的是（)A．通入空气的一极为正极B．H2、CO、CH4的混合气体在电池内部燃烧,放出大量的热，然后电池将热能转化为电能C．电池实际运行时的电解液应选择碱性溶液D．电池的正极反应式可能为O2＋4e－＋2H2O=4OH－B［正极上得电子发生还原反应，元素的化合价降低，所以通入氧化剂空气的电极为正极，A正确；燃料电池将化学能转化为电能，燃料在负极失电子发生氧化反应，氧气在正极得电子发生还原反应，发生的总反应与燃烧反应相同，但能量的转化与燃烧反应不同,B错误；该反应中有二氧化碳生成,如果用非碱性溶液作电解液，生成的二氧化碳气体会造成内部的压强增大,有安全隐患，所以用碱性溶液作电解质溶液,C正确；用碱性溶液作电解液，正极上氧气得电子并和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2＋4e－＋2H2O=4OH－，D正确。]9．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA同主族元素的最外层电子数相同同主族元素均有相似的化学性质B原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作CS的非金属性比Si强酸性：H2SO4>H4SiO4DNa在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电C[同主族元素均有相似的化学性质叙述错误，比如第ⅠA元素有H和金属元素性质不同，A项错误；原电池不需要外接电源，B项错误；NaCl固体不可导电，D项错误。]10．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素.下列说法正确的是（）A．原子半径：r(X)＜r（Y)＜r(Z）＜r(W)B．W的最高价氧化物对应的水化物是一种弱碱C．Y的单质的氧化性比Z的强D．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物D［由Z是地壳中含量最多的元素，Y、Z相邻,可判断Z是O元素,Y是N元素；由W是短周期中金属性最强的元素，可判断W是Na元素。只有Y、Z在同一周期,则X在第1周期且为主族元素，为H元素.A错:原子半径：r（X）＜r(Z）＜r（Y)＜r（W)。B错：W的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，是强碱.C错：Y单质是N2,Z单质是O2，氧化性：Y〈Z。D对：例如HNO3是共价化合物,NH4NO3是离子化合物。]11．关于下列三种化合物的说法不正确的是()A．香叶醇在铜作催化剂并加热条件下可与氧气反应生成柠檬醛B．月桂烯属于烃C．都可以发生加成反应、酯化反应、氧化反应D．都可以使溴的四氯化碳溶液褪色C［由乙醇的催化氧化反应类推可知香叶醇在铜作催化剂并加热条件下可与氧气反应生成柠檬醛，A正确；月桂烯只由碳、氢元素组成,属于烃,B正确；月桂烯和柠檬醛均不能发生酯化反应，C错误；三种化合物都含有，都能与溴发生加成反应,D正确。］12．下列实验不能达到预期目的的是()A．实验Ⅰ探究乙烯与Br2的加成反应B．实验Ⅱ探究苯分子是否含有碳碳双键C．实验Ⅲ探究乙醇的还原性D．实验Ⅳ制取少量乙酸乙酯D［乙烯与Br2可以发生加成反应，A项可以达到预期实验目的；如果苯分子含有碳碳双键，就可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,若酸性高锰酸钾溶液不褪色，则说明苯分子中不含碳碳双键，B项可以达到预期实验目的；乙醇在铜作催化剂并加热的条件下可以被氧气氧化，说明乙醇具有还原性，C项可以达到预期实验目的；乙酸乙酯会在NaOH溶液中水解，D项不能达到预期实验目的。］13．利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，如图是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。当电池工作时,有关说法正确的是(）A．铝罐将逐渐被腐蚀B．碳粒和碳棒上发生的反应为O2＋2H2O－4e－=4OH－C．碳棒应与玩具电机的负极相连D．该电池工作一段时间后碳棒和碳粒的质量会减小A[该装置构成原电池，铝作负极，失电子发生氧化反应,所以铝罐逐渐被腐蚀，故A正确；碳棒作正极，正极上空气中的氧气得电子生成氢氧根离子,电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－，故B错误;碳棒作正极，应该与玩具电机的正极相连形成闭合回路，故C错误；正极上氧气得电子,碳粒和碳棒不参加反应,所以其质量不变，故D错误。]14．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是(）①用图1所示装置从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒②用图2所示装置从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体③用图3所示装置从溴的四氯化碳溶液中分离出四氯化碳④用图4所示装置从C2H5OH与苯的混合物中分离出苯⑤用图5装置灼烧海带A．①②⑤ B．②③④⑤C．②③⑤ D．①③④C［①胶体可透过滤纸，不能利用图中过滤装置分离，应选渗析法分离，故错误;②蒸发氯化钠溶液，仪器选择及操作正确，蒸干得到氯化钠晶体,故正确；③利用溴和四氯化碳的沸点不同，从溴的四氯化碳溶液中分离出四氯化碳,故正确；④C2H5OH与苯互溶，不能用分液的方法分离出苯，故错误；⑤灼烧海带在坩埚中进行，故正确.]15．异丙烯苯和异丙苯是重要的化工原料,二者存在如图转化关系：下列说法正确的是(）A．异丙烯苯分子中所有碳原子一定共平面B．异丙烯苯和乙苯是同系物C．异丙苯与足量氢气完全加成所得产物的一氯代物有6种D．0.05mol异丙苯完全燃烧消耗氧气13.44LC[异丙烯基与苯环以单键相连，单键可以旋转,因而异丙烯苯分子中所有碳原子不一定共平面，A错误;异丙烯苯分子式为C9H10，乙苯分子式为C8H10，两者相差一个“C",不符合同系物之间分子组成相差一个或若干个CH2，B错误；异丙苯与足量氢气完全加成生成，其含有6种氢原子，因而其一氯代物有6种，C正确；异丙苯分子式为C9H12，燃烧方程式为C9H12＋12O2eq\o（→,\s\up10(点燃))9CO2＋6H2O，0。05mol异丙苯完全燃烧消耗氧气0。6mol，但氧气所处状况未知，无法计算气体体积，D错误。］16．对利用甲烷消除NO2污染进行研究，发生的反应为CH4＋2NO2N2＋CO2＋2H2O.在2L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0。50molCH4和1。2molNO2，测得n(CH4）随时间变化的有关实验数据见下表.下列说法正确的是(）组别温度时间/minn/mol010204050①T1n（CH4）0.500.350。250。100。10②T2n(CH4）0。500。300。180.15A．组别①中，0~20min内，NO2的降解速率为0.025mol·L－1·min－1B．由实验数据可知实验控制的温度：T1>T2C．40min时,表格中T2对应反应已经达到平衡状态D．0～10min内,CH4的降解速率:①〉②C［①中0～20min内,v（CH4)＝eq\f（0.50mol－0。25mol，2L×20min)＝0.00625mol·L－1·min－1，NO2的降解速率v（NO2）＝2v(CH4)＝0.0125mol·L－1·min－1，故A错误;温度越高，反应速率越大,由实验数据可知0~20min内，实验①中CH4物质的量变化量为0。25mol，实验②中CH4的物质的量变化量为0。32mol，则实验②温度高，T1<T2，故B错误；T1下，40min时反应达到平衡，因T2〉T1，达到平衡时用时更少，所以表格中40min时T2对应反应已经达到平衡状态，故C正确;温度越高，反应速率越快,则0～10min内，CH4的降解速率:①<②，故D错误。］17．碘循环工艺不仅能吸收SO2，减少环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下.下列说法正确的是(）A．分离器中的物质分离操作为过滤B．该工艺中HI的量没有改变，可视作该工艺的催化剂C．该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”D．碘循环工艺的总反应为2SO2＋4H2O＋I2=H2＋2H2SO4＋2HIC[分离器中的物质都可溶，所以不能用过滤的方法分离,故A错误；由题干知该工艺中碘先作氧化剂氧化二氧化硫生成H2SO4和HI，而后HI分解生成碘,HI是中间产物，并非催化剂，故B错误；反应器中,碘和二氧化硫反应生成硫酸和HI,反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SOeq\o\al(\s\up1(2－）,\s\do1（4))＋2I－＋4H＋,在膜反应器中发生反应：2HII2＋H2,反应器中消耗的碘的量等于膜反应器中生成的碘的量，该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”,故C正确；在反应器中发生反应：SO2＋I2＋2H2O=2HI＋H2SO4，在膜反应器中的反应为2HII2＋H2，将两个方程式相加得总反应为SO2＋2H2O=H2SO4＋H2，故D错误。]18．短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述两种或三种元素组成，甲为淡黄色固体,乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，有关物质的转化关系如下图所示。下列说法错误的是()A．W与Z形成的化合物为离子化合物B．戊一定为有毒气体C．离子半径：Y〉Z〉WD．相同条件下，乙的沸点高于丁B[短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述两种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，则甲为过氧化钠或硫单质,乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，根据转化关系可知甲为过氧化钠、乙为水，Y的单质为氧气，丙为氢氧化钠，若丁为氨气，则戊为一氧化氮;若丁为甲烷，则戊为二氧化碳，故W、X、Y、Z分别为H、C（或N)、O、Na.W与Z形成的化合物NaH为离子化合物，选项A正确;戊为一氧化氮或二氧化碳，不一定为有毒气体，选项B错误；W离子比Y、Z离子少一个电子层，半径最小，Y、Z离子具有相同电子层结构，核电荷数越大半径越小,故离子半径:Y〉Z〉W，选项C正确;相同条件下，常温下水为液态，其沸点高于氨气或甲烷，选项D正确:］19．不同条件下，用O2氧化amol·L－1FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测合理的是（)A．由①、②可知，pH越大，Fe2＋越易被氧化B．由②、③推测,若pH>7，Fe2＋更难被氧化C．由①、③推测，FeCl2被O2氧化的反应为放热反应D．60℃、pH＝2.5时，4h内Fe2＋的平均消耗速率大于0。15aD[由①、②可知,pH越小，Fe2＋被氧化的速率越快,故A错误;若pH〉7,FeCl2变成Fe(OH)2，Fe(OH)2非常容易被氧化成Fe(OH)3，故B错误；由①、③可知，升高温度,Fe2＋被氧化的速率加快，但由图中数据不能判断反应的热效应，故C错误;50℃、pH＝2.5时，4h内Fe2＋的氧化率是60%，即消耗0.6amol·L－1Fe2＋，4h内平均消耗速率等于0.15amol·L－1·h－1，当温度升高到60℃、pH＝2.5时,Fe2＋被氧化的速率加快，4h内Fe2＋的平均消耗速率大于0.15amol·L－1·20．一种钌（Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的工作原理及电池中发生的主要反应如图所示。下列说法错误的是(）A．电池工作时，光能转变为电能，X为电池的负极B．镀铂导电玻璃上发生氧化反应生成I－C．电解质溶液中发生反应:2Ru3＋＋3I－=2Ru2＋＋Ieq\o\al(\s\up1（－），\s\do1（3）)D．电池工作时，电解质溶液中I－和Ieq\o\al(\s\up1(－）,\s\do1(3））的浓度基本不变B[由图示可知，该电池工作时是将光能转化为电能，根据电子的流向,可知电极X为负极，电极Y为正极，A正确；镀铂导电玻璃上Ieq\o\al（\s\up1(－),\s\do1(3）)→I－，化合价降低,应发生还原反应,B错误；电解质溶液中发生反应：2Ru3＋＋3I－=2Ru2＋＋Ieq\o\al（\s\up1（－)，\s\do1(3)），C正确；I－和Ieq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)）的浓度基本不变,D正确。]二、非选择题(本题包括4小题，共40分）21．（8分)回答下列问题：(1）下列变化：①碘的升华;②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化;⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解。化学键没有被破坏的是________（填序号，下同)，仅发生离子键被破坏的是________,仅发生共价键被破坏的是________，既发生离子键被破坏又发生共价键被破坏的是________。(2）分别按图A、B、C所示装置进行实验，图中三个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸。ABC①以下叙述中，正确的是________(填字母代号)。a．B中铁片是负极,C中铁片是正极b．三个烧杯中铁片表面均有气泡产生c．A、B两烧杯中硫酸的浓度均减小d．产生气泡的速率A中比B中慢e．B的外电路中电流方向Fe→Snf．B溶液中SOeq\o\al（\s\up1（2－),\s\do1（4))向Sn电极移动②A、B、C三个烧杯中铁的腐蚀速率________〉________〉________。［答案］（1)①②③④⑤⑥（2）①acd②BAC22．（9分）(1）决定化学反应速率快慢的主要因素是______________，对于发生在溶液中的反应来说,能使反应速率加快的措施主要有使用催化剂、升高温度、______________等；使等质量的CaCO3粉末和块状CaCO3分别与足量的同浓度、同温度的硝酸溶液反应,获得等量气体耗时较少的是______________.（2)将锌片投入到100mL1mol·L－1的盐酸中，反应过程中产生气体的速率(v）与时间（t)的关系如图所示,则反应过程中，影响此反应速率的外部因素主要是______________，ab段速率变化的情况说明______________是主导因素；有同学根据c（H2)＝Δt×v及图中t1时刻v＝0进行计算，认为在0～t1s时间内生成的氢气量为0，他知道这一结论肯定是错误的却不知道错在哪里，请你帮他找出错误的原因:_____________________________________。（3)若在前10s内收集到的气体体积为224mL（已换算成标准状况），则前10s内用盐酸浓度变化表示的反应速率为______________。［解析］等质量的粉末状和块状固体相比，粉末状固体表面积大，故反应速率快，生成等量气体时耗时少。影响锌与盐酸反应速率的外因主要是H＋浓度、溶液温度.随着反应的进行，c（H＋）不断减小,但反应放出的热量会使溶液温度升高，因此ab段速率的增大表明温度是主导因素，温度升高使反应速率增大。前10s内生成的n（H2）＝0。01mol,需要消耗0.02molHCl，v(HCl）＝0。02mol·L－1·s－1。[答案](1）反应物本身的内在性质增大反应物浓度CaCO3粉末参与的反应（2)浓度、温度温度c(H2)＝Δt×v中的速率是Δt时间内平均反应速率而不是瞬时速率(3）0.02mol·L－1·s－123．（10分)某含苯环的化合物A,其相对分子质量为104，碳元素的质量分数为92。3%。(1)A的分子式为________。(2)A分子中最多有________个原子在同一个平面上。（3）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为______________________________________________________________________________________，反应类型是________________.（4)在一定条件下,A与氢气反应，得到的化合物中碳元素的质量分数为85。7％。写出此化合物的结构简式________________.(5）在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为________________________。[解析](1)由题意知，A分子中碳原子的个数约为8,剩余元素相对原子质量总和为104－8×12＝8，则A中只含碳、氢元素，即分子式为C8H8,因它含有苯环，则结构简式为.(2）根据苯