2022-2023年高一前半期期中考试化学试卷(福建省宁德市高中同心顺联盟校)

选择题下列科研成果是由我国化学家在化学研究中取得的重要成果的是（）1869论体系——青蒿素的合成20世纪现代量子理论化学的建立1918年发明氨的工业合成方法【答案】B【解析】——A选；B．2015105日，中国药学家屠呦呦与另外两名海外科学家分2015年的诺贝尔生理学或医学奖。屠呦呦多年从事中药和中西药结合研究，突出贡献是创制新型抗疟药——故B选；果，故C不选；D．1918年发明氨的工业合成方法是德国人哈伯的重要成果，故D不选；故选B。选择题下列说法正确的( )物质的量和摩尔是两个不同的物理量6.02×1023C.6.02×1023D.2molNaOH的摩尔质量为1molNaOH的摩尔质量的两倍【答案】C【解析】A项、物质的量是七个国际物理量之一，物质的量是表示含有一定数故A错误；B6.02×1023个该粒子，使用摩尔时必须要指明是何种物质，如1mol氢气含有6.02×1023H22×6.02×1023个H原子，故B错误；C1mol6.02×1023C正确；D项、2molNaOH1molNaOH40g/mol，质量不同，2molNaOH1molNaOHD错误；故选C。选择题下列说法中，不正确的是（）①金属钠、氢气都能在氯气中燃烧，生成白色的烟雾；②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜；③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色；④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水。A.①②③④B.①②C.②③④D.①【答案】A【解析】①烟是固体小颗粒，雾是小液滴，钠在氯气中燃烧生成白色固体小误；②误；③液氯是液态氯是纯净物，氯水是氯气的水溶液，是混合物，能使有色布条褪色的是氯水不是液氯，故错误；④新制氯水中次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，则久置氯水的主要成分是盐酸，故错误；①②③④错误，故选A。选择题下列实验操作中正确的( )A.加热液体 B.配制0.1mol·L－1NaOH溶液C.稀释浓硫酸 往沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体【答案】D【解析】A项、给试管中的液体加热时，要用酒精灯的外焰加热，液体体积不故A错误；B项、容量瓶是精量器，不能用来溶解氢氧化钠固体，故B错误；C搅拌，故C错误；DFeCl3加热到液体呈红褐色，停止加热，故D正确；故选D。选择题下列关于氯气和氯水的说法中正确的是（）氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体新制氯水保存在无色试剂瓶中Cl2有毒，能毒杀细菌氯水放置数天后酸性增强【答案】D【解析】项错误；项错误；氯水中生成的次氯酸具有强氧化性能消毒杀菌，不是氯气的作用，C项错误；大酸性增强，D项正确；答案选D。选择题下列物质能导电且属于电解质的是( A.熔融的氢氧化钠B.氯化氢气体C.NaCl晶体D.铜【答案】A【解析】A能导电，故A符合题意；B项、氯化氢是电解质，氯化氢气体不能导电，故B不符合题意；C电，故C不符合题意；DD故选A。选择题下列电离方程式中，正确的是（）A.H2SO4=H2++SO42-B.Ba(OH)2=Ba2++OH﹣C.CuSO4=Cu2++SO42-D.NaHCO3=Na++H++CO32-【答案】C【解析】H2SO4=2H++SO42-A错误；B项、氢氧化钡为强电解质，在溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式为Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故B错误；CCuSO4=Cu2++SO42-C正确；D项、碳酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，故D错误；故选C。选择题下列事实中，与胶体有关的是()将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物“路”利用活性炭净水【答案】B【解析】A项、植物油不溶于水，植物油与水混合得到的是乳浊液，与胶体无关，故A错误；B项、鸡蛋清液体为胶体，当一束平行光线射入鸡蛋清液体里，发生丁达尔现象，从侧面可以看到一束光亮的“通路”，与胶体有关，故B正确；C项、向石灰水中通入二氧化碳气体，二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀，使石灰水变浑浊，与胶体无关，故C错误；D项、活性炭具有吸附性，能吸附水中的杂质，达到净水的目的，与胶体无关，故D错误；故选B。选择题NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.16.8LNAB.标准状况下，22.4LH2O3NAC.NAN20.5NAH2分子所占的体积比一定是2：1mo/LNaCl2NA个氯离子【答案】A【解析】A16.8L氧气的混合气体1mol，所以含有的分子数为NA，选项A22.4L/molB错误；C、气体的体积与温度和压强有关，未标明温度和压强，所以气体摩尔体积未知导致气体体积无法计算，选项C错误；D．1mol/LNaCl溶2NAD错误。答案选。选择题Cl50mL1mol·L－1AlCl3Cl－浓度相等的是()A150mL1mol·L－1NaClB75mL2mol·L－1NH4Cl溶液C150mL2mol·L－1KClD.100mL1.5mol·L－1MgCl2溶液【答案】D【解析】50mL1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－浓度为3mol·L－1，则150mL1mol·L－1NaCl1mol⋅L−1,AlCl3Cl−3mol·L－1不相等，A项错误；75mL2mol·L－1NH4ClCl−2mol⋅L−1,AlCl3溶液中Cl−3mol·L－1不相等，B项错误；150mL2mol·L－1KCl2mol⋅L−1,AlCl3Cl−3mol·L－1不相等，C项错误；100mL1.5mol·L－1的MgCl2溶液中Cl−浓度是1.5mol·L－12=3mol⋅L−1,AlCl3Cl−3mol·L－1相等，D项正确；答案选D。选择题能够用来鉴别氯化钡、氯化钠、碳酸钠三种溶液的试剂是（）A.硝酸银溶液B.稀硫酸C.稀盐酸D.稀硝酸【答案】B【解析】加入鉴别试剂后，三种溶液各显现不同的现象即可区别开来。A项错误；加入稀硫酸后，氯化钡溶液中出现白色沉淀，氯化钠溶液中无明显项正确；项错误；项错误；所以答案选择B项。选择题反应制得的是A.CuCl2B.MgCl2C.FeCl3D.FeCl2【答案】BA.铜与盐酸不反应，不能制得.镁与氯气错误，答案选B。选择题下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A.Ag+、NO3﹣、K+、Cl－B.NH4+、CO32﹣、Ca2+、Cl－C.OH－、K+、SO42﹣、Na+D.K+、SO42﹣、Cl－、Ba2+【答案】C【解析】A与Cl-离子能够反应生成氯化银沉淀Ca2+量共存；C项、溶液中OH－、K+、SO42﹣、Na+之间不发生任何反应，能大量共存；DSO42﹣Ba2+量共存；故选C。选择题数学中的有些逻辑关(如下图)对帮助我们理解化学概念很有益处下列说法正确的( )A.强电解质与弱电解质属于交叉关系B.C.胶体与分散系属于包含关系【答案】C【解析】A项、电解质依据电离程度分为强电解质和弱电解质，强电解质与弱电解质属于并列关系，故A错误；离子反应与复分解反应属于交叉关系，故B错误；C项、分散系依据分散质粒子直径大小分为溶液、胶体和浊液，胶体与分散系属于包含关系，故C正确；D故D错误；故选C。选择题下列离子方程式中，书写错误的( )A.碳酸钠溶液跟稀硫酸混合：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑B.硝酸铜溶液中滴加烧碱溶液：Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓C.CO22OH－+CO2=CO32﹣+H2O硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO －=BaSO4↓【答案】D【解析】A项、碳酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑，故A正确；BCu2++2OH－=Cu(OH)2↓B正确；C项、CO2与足量的氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为2OH－+CO2=CO32﹣+H2O，故C正确；D项、硫酸溶液与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为2OH－+Ba2++SO －+2H+=BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选D。选择题下列示意图与化学用语表述内容不相符的（水合离子用相应离子号表示（ ）NaCl=Na＋+Cl－盐酸与氢氧化钠溶液反应的实质：H＋+ NaOH =Na＋+H2OC.1molH2O中含有的水分子数为6.02×1023D.熔融的NaCl能够导电:NaCl=Na＋+Cl－【答案】B【解析】A项、氯化钠溶于水，氯化钠在溶液中电离出钠离子和氯离子，电离方程式与图示相符，故A正确；B项、盐酸与氢氧化钠溶液反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式与图示不相符，故B错误；C项、1molH2O中含有的水分子数为6.02×1023，与图示相符，故C正确；DNaCl与图示相符，故D正确；故选B。综合题①液氯、②酒精、③CO2、④⑤⑥⑧Na2O2⑨Cu，请你指出（填写序号：属于碱性氧化物的；能导电的。⑤在水中的电离方程式。根据以上物质写出一个酸性氧化物与碱溶液反应的离子方程式： 。化学计量在化学中占有重要地位．根据计算填空：（1）1.204×1022个HCl分子的物质的量，该气体溶于水制成500mL的溶液，则溶液中Cl﹣的物质的量浓度。（2）标准状况下体积为44.8LSO2与 gH2所含的分子数相同。【答案】⑦ ⑥⑨ Na2CO3=2Na++CO32- Ca2++ 2 OH－+CO2CaCO3↓+H2O0.02mol0.04mol·L－14【解析】①液氯属于非金属单质，不能导电；②酒精是非电解质，不能导电；③CO2是酸性氧化物，属于非电解质，不能导电；④熟石灰的主要成分氢氧化钙是碱，属于电解质，熟石灰中没有自由移动的离子，不能导电；⑤碳酸钠是盐，属于电解质，碳酸钠中没有自由移动的离子，不能导电；⑥稀盐酸为混合物，溶液中存在自由移动的离子，能导电；⑦CaO不能导电；⑧Na2O2中没有自由移动的离子，不能导电；⑨Cu属于金属单质，能导电；⑦；⑥⑨；--；Ca（OH）2，两者反应的离子方程式为CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，故答案为：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O。（1）1.204×1022个HCl分子的物质的量为 =0.02mol，氯化氢气体溶于水形成盐酸，氯化氢是强电解质，在溶液中完全电离500mLCl﹣的物质的量浓度为mol；0.04mol/L；

=4（2）44.8LSO2的物质的量为=2mol，与二2molmol×2g/mol=4g。填空题H1N1生产消毒液是将氯气通入NaOH溶液中，该反应的离子方程为 。取少量消毒液滴加AgNO3毒液中有离子（写离子符号，该反应的的离子方程式为 。消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成具有漂白性的物质，物质为 ；该物质有漂白性是因为它有强的氧化性，但是也很不稳定，写出它分解反应的化学方程式。【答案】Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2OCl－Ag++Cl－=AgCl↓HClO2HClO【解析】

2HCl＋O2↑）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，次氯酸的酸次氯酸具有强氧化性，能起到杀菌消毒和漂白的作用。氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O，故答案为：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O；向少量消毒液滴加AgNO3Ag++Cl－=AgCl↓，故答案为：Cl－；Ag++Cl－AgCl↓；次氯酸的酸性比碳酸弱，消毒液稀释后喷洒在空气中，消毒液盐酸和氧气反应的化学方程式为O ＋故答案为：HClO；2HClO 2HCl＋O2↑。填空题实验并补全活动记录。步骤⋅：过氧化钠的颜色、状态色， 态。步骤⋅：类比氧化钠与水反应生成氢氧化钠的反应，过氧化钠与水应可能有氢氧化钠生成。步骤⋅：取一只小烧杯，向其中加入少量的过氧化钠固体，然后加入适量的蒸馏水充分振荡后再向其中滴加酚酞溶液用手触摸烧杯壁感觉烫手得出的结论能说明有碱生成的现象是： ，生成的碱是 ；有大量的气泡产生，验证该气体方法： 。步骤⋅：写出其中过氧化钠分别与水反应的化学方程式： 以上研究物质的过程中没用到的方法。（选项）a.观察法b.实验法c.分类法d.比较法(NaOH)用一带火星的木条插入小烧杯中，木条复燃，证明气体是氧气2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2c【解析】2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，向反应溶液变红；氢氧化钠(或NaOH)；用一带火星的木条插入小烧杯中，木条复燃，证明气体是氧气；2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；c。综合题某同学通过实验研究钠及其化合物的有关性质，请回答相关问题。（1）实验室中少量的钠通常保存在 中，在实验室中取用钠的器是 。（2） 。（3）该同学在实验室欲配制500mL0.1mol/LNaOH溶液。①配制溶液时肯定不需要如下图所示仪器中（填母配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器（填仪名称。②配制溶液时有如下操作：a.溶解b.摇匀c.洗涤d.冷却e.称量f.将溶液移至容量瓶g.定容，实验操作顺序正确的。a.e→a→f→d→c→f→g→bb.e→a→d→f→c→f→g→bc.e→a→f→d→c→f→b→gd.e→a→d→f→c→f→b→g③该同学将所配制的NaOH溶液进行测定，发现浓度大于0.1mol/L。下列操作会引起所配浓度偏大的。a．烧杯未进行洗涤b．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水cd．NaOH定容e．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线f．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线④为中和100mL2.3mol·L-1稀硫酸后显中性，需要加入 0.1mol/LNaOH溶液。2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑AC500mL容量瓶、bde4.6【解析】金属钠具有强还原性，在空气中易与氧气和水蒸气反应；金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；①500mL0.1mol/LNaOH溶液需要用到的玻璃500mL容量瓶；②实验室配制500mL0.1mol/LNaOH溶液的操作顺序为计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签；③依据c= 分析溶液体