初三化学溶解度易错压轴选择题易错单元测试题

初三化学溶解度易错压轴选择题易错单元测试题一、溶解度易错压轴选择题B.下列说法正确的是溶解度C.D.2.11c时，溶质的质量分数：甲=乙12c时，乙、丙的饱和溶液降温均有溶质析出甲中混有少量乙时，可通过溶解、加热浓缩、冷却结晶的方法提纯在一定温度下，将少量生石灰放入一定的饱和石灰水中，搅拌并冷却、到原来的温度，下列说法中正确的是（ ）A.C.溶剂质量不变

溶液浓度不变B.溶质质量增加D.溶解度增加3.A.B.t/C3.A.B.t/C时t2C时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等

把50gA物质放入50g水中得到100g饱和溶液A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是（ ）C.将12c时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B>C=C.D.将C的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法4.如图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线，根据图象及相关知识判断，下列说法中正确的是（）

A.12c时，甲溶液溶质质量分数一定大于乙溶液溶质质量分数B.甲物质的溶解度一定大于乙物质的溶解度C.t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液，升温到t2℃时，所得溶液溶质质量分数相等D.t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液，降温到t/C时，甲析出的晶体比乙多5.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）B.两种物质的溶解度都随温度升高而增大c.11c时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等D.12c时，甲饱和溶液溶质质量分数为50%.物质a、b的溶解度曲线如图所示，下列判断正确的是（）60C时，a、b的溶解度相等，此时由a、b所配制溶液的溶质质量分数也相等80C时a溶液的溶质质量分数大于60C时a溶液的溶质质量分数C.在37C时，将30g的a物质投入50g水中，得到的溶液是饱和溶液D.将80C的等质量的a、b两种物质的饱和溶液分别冷却到60C得到的晶体质量相等.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，根据图象及相关知识判断，下列说法中正确的是（）20 *一一1on七温度■七A.在12c时，a物质的饱和溶液的溶质质量分数等于c物质溶液的溶质质量分数a、b两种物质的饱和溶液，从t1℃升高到t2℃时，所得物质溶液溶质的质量分数a>bt/C时，100ga、c两物质的溶液中，含a、c的质量相等t2℃时，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液，温度降低到0c时，所得溶液中溶剂质量最多的是c8.下列关于溶液的说法中，正确的是（ ）A.泥水中，泥是溶质，水是溶剂B.物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化C.配制溶液时，搅拌可以增大固体物质的溶解度D.60c时硝酸钾的溶解度为110g,则该温度下硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：21.几种固体物质在水中的溶解度如下表所示：温度/C2030405060溶解度/gNaCl36.036.336.637.037.3KNO331.645.863.985.5110Ca(OH)20.170.150.130.120.11分析上表中的数据不能得出的结论是（ ）KNO3在水中的溶解度随温度的升高而增大NaCl在水中的溶解度受温度变化影响不大C.固体物质在水中溶解度的大小与溶质的种类有关D.固体物质在水中溶解度的大小与溶剂的种类有关.下列说法错误的是（）A.饱和溶液一定是浓溶液糖水、汽水都是溶液C.洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能D.溶液都是均一、稳定的混合物.如图所示，在盛冷水烧杯中放入甲、乙两支试管（试管中都有未溶解的该溶液的溶质），若使甲试管中晶体减少，乙试管中晶体增加，需向烧杯中加入的物质是（）.在一定温度下，有一杯完全溶解的、饱和的氯化铵溶液，如果想把它变为不饱和溶液，下列可采取的措施有（已知氯化铵固体的溶解度随温度的升高而增大）①降低温度，②升高温度，③加氯化铵固体，④加溶剂，⑤恒温蒸发溶剂A.①③④B.①③⑤C.②④D.②⑤.如图，是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是20℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是3040℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为50%40℃时，将50g乙物质全部溶于水中，恰好能得到150g乙的饱和溶液D.将130g20℃甲的饱和溶液升温到40℃,最多还能溶解甲物质20g.（2012年山东烟台，4题，1分）溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。下列关于溶液的说法正确的是（）A.均一、稳定的液体都是溶液B.溶液组成中一定含有水C.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D.融雪剂的作用原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃15.下图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列叙述正确的是（）b的溶解度大于a的溶解度t1°C时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量ma=mbC.将120c时b的不饱和溶液降温至t1℃,一定能得到b的饱和溶液D.t2℃时，a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数16.地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。下图为某压强下CaCl2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线，该压强下，下列说法正确是（）八溶解度?300400450500温度七A.在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度B.在超临界水中，2种物质的溶解度都随温升高而增大450℃时，NaCl在超临界水的溶解度为0.04g450℃时，可得到0.04%的CaCl2的超临界水溶液17.如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是A.11c时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等B.由t2℃降温到t/C,甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多t2℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90g12c时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所需要水的质量比乙多18.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（）

30g甲物质加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为37.5%B.t2℃时，C.D.19.如图为四种物质的溶解度曲线。则下列说法错误的是()30g甲物质加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为37.5%B.t2℃时，C.D.19.如图为四种物质的溶解度曲线。则下列说法错误的是()A.当温度为10℃时，物质溶解度关系为①>③>②>④B.若NH4H2P04中混有少量NaCl杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶C.在10℃时把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3的饱和溶液升温到30℃，有晶体析出的是Ce2(SO4)3D.22。C时(NH4)2HPO4饱和溶液的质量分数约为70%20.已知：Na2O+H2O=2NaOH,向饱和的氢氧化钠溶液中加入一定量的Na2O,充分反应后恢复到原来温度。下列说法中，正确的是A.B.CA.B.C.D.溶质质量增多，溶液的质量减少溶质质量增多，溶液的质量增加溶剂的质量减少，溶质质量分数不变溶剂的质量减少，溶质质量分数增大【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除一、溶解度易错压轴选择题D【解析】A、比较溶解度大小，必须指明温度，错误；B、t1℃时，甲的溶解度二乙的溶解度，则饱和溶液中溶质的质量分数：甲二乙，错误；C、t2℃时，乙、丙的饱和溶液降温，丙的溶解度增大，变为不饱和溶解析：D【解析】A、比较溶解度大小，必须指明温度，错误；B、11c时，甲的溶解度二乙的溶解度，则饱和溶液中溶质的质量分数：甲=乙，错误；C、t2℃时，乙、丙的饱和溶液降温，丙的溶解度增大，变为不饱和溶液，无晶体析出，乙的溶解度减小，有晶体析出，错误；D.甲的溶解度受温度影响较大，甲中混有少量乙时，可通过溶解、加热浓缩、冷却结晶的方法提纯甲，正确。故选D。C【解析】试题分析：由于生石灰会与水反应生成氢氧化钙，同时还会放出大量的热，A、溶剂质量应变小，而不是不变，错误，B、由于饱和溶液水分减少，故溶质会结晶析出，故溶质质量也减少，而不是增加，错误，解析：C【解析】试题分析：由于生石灰会与水反应生成氢氧化钙，同时还会放出大量的热，A、溶剂质量应变小，而不是不变，错误，B、由于饱和溶液水分减少，故溶质会结晶析出，故溶质质量也减少，而不是增加，错误，C、因为最后冷却到原来的温度，成为同温下的饱和溶液，故溶液浓度不变，正确，D、温度没变，溶解度也不变，错误，故选C考点：溶液的成分，氧化钙的化学性质，溶解度的影响因素，溶质质量分数的计算D【解析】【详解】A、t1℃时，A、C的溶解度相同，但并没有指出它们饱和溶液的质量，所以无法比较二者饱和溶液中溶质的质量，故A项错误；B、12c时，A的溶解度为50g,也就是100g水最多能解析：D【解析】【详解】A、tjC时，A、C的溶解度相同，但并没有指出它们饱和溶液的质量，所以无法比较二者饱和溶液中溶质的质量，故A项错误；B、12c时，A的溶解度为50g,也就是100g水最多能溶解A的质量为50g。所以把50gA物质放入50g水中得，只能溶解25gA,故得到75g饱和溶液故，B项错误；5将120c时三种物质的饱和溶液降温到tJC,A和B的溶解度下降，溶质的质量分数均下降，且降温后仍是饱和的，此时A的溶解度小于B，所以溶液A的质量分数小于B，C的溶解度增大，降温后溶质的质量仍是12c时溶质的质量，所以的溶质的质量分数不变，三者溶质的质量分数大小关系是B>A>C,故C项错误；D、C的溶解度随温度的升高而减小，要将不饱和溶液变成饱和溶液可采用升温的方法，故D项正确。C【解析】【分析】由甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线可知，甲乙的溶解度均随温度的增加而增大，t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等。【详解】A、t2℃时，甲、乙溶液的状态不能确定，所以溶解析：C【解析】【分析】由甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线可知，甲乙的溶解度均随温度的增加而增大，11c时，甲、乙物质的溶解度相等。【详解】A、t2℃时，甲、乙溶液的状态不能确定，所以溶液中的溶质质量分数不能确定，故A不正确；B、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故B不正确；C、t/C时，甲、乙物质的溶解度相等，所以甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，升温到t2℃时，溶剂质量不变，溶质质量不变，所得溶液溶质质量分数仍然相等，故C正确；D、12c时，甲、乙两种物质的饱和溶液的质量不能确定，所以降温到11c时，甲、乙析出的晶体质量不能确定，故D不正确。故选C。【点睛】100g+溶解度饱和溶液溶质质量分数=溶解度-100%100g+溶解度B【解析】【分析】【详解】试题分析：从图示看：当温度大于t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度；两种物质的溶解度都随温度升高而增大；tic时，甲.乙两种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数相等；t2解析：B【解析】【分析】【详解】试题分析：从图示看：当温度大于tjC时，甲的溶解度大于乙的溶解度；两种物质的溶解度都随温度升高而增大；tjC时，甲.乙两种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数相等；t2℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为50克/150克X100%=33.3%。故选B。考点：溶解度溶质的质量分数溶解度曲线C【解析】【详解】A、60℃时，a、b的溶解度相等，此时由a、b所配制饱和溶液的溶质质量分数也相等，若不是饱和溶液不能确定，故不符合题意；B、由溶解度曲线可知，a的溶解度随温度的升高而增大，解析：C【解析】【详解】A、60℃时，a、b的溶解度相等，此时由a、b所配制饱和溶液的溶质质量分数也相等，若不是饱和溶液不能确定，故不符合题意；B、由溶解度曲线可知，a的溶解度随温度的升高而增大，80℃时饱和a溶液的溶质质量分数大于60℃时饱和a溶液的溶质质量分数，不是饱和溶液无法判断，故不符合题意；C、由溶解度曲线可知，在37℃时，a物质的溶解度是30g,将30g的a物质投入50g水中，只能溶解15g,得到的溶液是饱和溶液，故符合题意；D、由于a、b两种物质的溶解度随温度变化的情况不同，将80℃的等质量的a、b两种物质的饱和溶液分别冷却到60℃得到的晶体质量不相等，故不符合题意；故选C【点睛】根据物质的溶解度曲线，查出某温度时的溶解度，可以进行有关溶解度的计算；可以判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，根据溶解度随温度变化而变化的情况判断降温是否有结晶析出以及溶液结晶析出的方法等；根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况，可以比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小，可以判断某温度下物质的溶解度。D【解析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定

物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的解析：D【解析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【详解】A、在12c时，a物质的溶解度大于c物质的溶解度，所以a物质的饱和溶液的溶质质量分数大于c物质溶液的溶质质量分数，故A不正确；B、a、b两种物质的饱和溶液，从t1℃升高到t2℃时，溶解度不变，溶质不变，溶剂不变，所以所得物质溶液溶质的质量分数a<b,故B不正确；C、t1℃时，100ga、c两物质的溶液中，溶液状态不能确定，所以含a、c的质量不能确定，故C不正确；D、t2℃时，a物质的溶解度最大，c物质的溶解度最小，所以等质量a、b、c三种物质的饱和溶液中，c溶液中的溶剂质量最大，所以温度降低到0℃时，溶剂质量不变，还是t2℃时的溶剂质量，所得溶液中溶剂质量最多的是c,故D正确。故选D。【点睛】饱和溶液质量分数二溶解度饱和溶液质量分数二溶解度溶解度+100g100%B【解析】【分析】【详解】A、泥水不是溶液，没有溶质和溶剂之说；故错误；B、物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化，如硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热等，故正确；C、搅拌可以增大固解析：B【解析】【分析】【详解】A、泥水不是溶液，没有溶质和溶剂之说；故错误；B、物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化，如硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热等，故正确；C、搅拌可以增大固体物质的溶解速率，但不能增大物质的溶解度，固体物质的溶解度主要受温度影响；故错误；D、60℃时硝酸钾的溶解度为110g,是指在60℃时，100g水中最多可溶解110g硝酸钾，溶质质量为：110g，溶剂质量为100g，溶质与溶剂的质量比为11：10；故错误；故答案为B.D【解析】【详解】A、由表中的数据可知，KNO3在水中的溶解度随温度的升高而增大，选项正确；B、由表中的数据可知，NaCl在水中的溶解度受温度变化影响不大，选项正确；C、由表中的数据可知，解析：D【解析】【详解】A、由表中的数据可知，KNO3在水中的溶解度随温度的升高而增大，选项正确；B、由表中的数据可知，NaCl在水中的溶解度受温度变化影响不大，选项正确；C、由表中的数据可知，不同溶质的溶解度在同一温度的溶解度不同，可以得出固体物质在水中溶解度的大小与溶质的种类有关，选项正确；D、由题意可知，表中的数据是不同物质在水中的不同温度时的溶解度，溶剂相同，得不出固体物质在水中溶解度的大小与溶剂的关系，选项错误，故选D。A【解析】【详解】A饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。因不同的物质溶解能力不同，且溶解能力受温度能因素影响，所以饱和溶液不一定是解析：A【解析】【详解】A饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。因不同的物质溶解能力不同，且溶解能力受温度能因素影响，所以饱和溶液不一定是浓溶液；B.糖水、汽水都是均一稳定的混合物，是溶液；C.洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能，可以将油污分散成很小的油滴，相对均匀的分数于水中；D.溶液是均一稳定的混合物，在溶液中物质以分子或离子等微观粒子的的形式相互混合，因没有阻挡光线的微粒，所以溶液都是澄清透明的。选A。B【解析】由于硝酸钾的溶解度随温度升高而升高，故使其溶解应升温，而氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故使其析出需要也要升温，因此要达到效果需要加入溶于水放热的物质，在提供的物质中只有氢氧化钠溶于解析：B【解析】由于硝酸钾的溶解度随温度升高而升高，故使其溶解应升温，而氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故使其析出需要也要升温，因此要达到效果需要加入溶于水放热的物质，在提供的物质中只有氢氧化钠溶于水放热，故B是正确选项.故选B【点评】此题是对溶解度知识的考查，解题的关键要知道硝酸钾及氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况，并结合某些物质溶于水时的放热现象进行解题.C【解析】【详解】在一定温度下，有一杯完全溶解的、饱和的氯化铵溶液，氯化铵固体的溶解度随温度的升高而增大，升高温度，氯化铵的溶解度增大，能变为不饱和溶液；温度越低，氯化铵的溶解度减小，氯化铵饱解析：C【解析】【详解】在一定温度下，有一杯完全溶解的、饱和的氯化铵溶液，氯化铵固体的溶解度随温度的升高而增大，升高温度，氯化铵的溶解度增大，能变为不饱和溶液；温度越低，氯化铵的溶解度减小，氯化铵饱和溶液降温后会析出晶体，仍然是饱和溶液。加入氯化铵固体，不能继续溶解，溶液仍为饱和溶液。加溶剂，氯化铵能继续溶解，能变为不饱和溶液。恒温蒸发溶剂，有氯化铵析出，溶液仍为饱和溶液。故②④能将饱和溶液转化为不饱和溶液。D【解析】A.在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。20℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是30g；B.溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。饱和溶液溶质的解析：D【解析】A.在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。20℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是30g；B.溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。饱和溶液溶质的质量分数=溶解度！(溶解度+100g)X100%。40℃时，甲的溶解度为50g,饱和溶液中溶质质量分数=50g+(50g+100g)x100%，33.3%；C.40℃时，乙的溶解度为40g,将50g乙物质溶于水中，只能溶解40g,得至U140g乙的饱和溶液；D.20℃甲的溶解度为30g,130g20℃甲的饱和溶液中溶剂为100g,溶剂为100g,溶质为30g，升温到40℃,溶解度为50g,所以最多还能溶解甲物质20g；选DD【解析】A、溶液是均一、稳定的混合物，水属于均一稳定但属于纯净物，不属于溶液，故A错；B、溶液是指在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物.溶剂不一定是水，例如碘酒中溶质是碘，溶剂解析：D【解析】A、溶液是均一、稳定的混合物，水属于均一稳定但属于纯净物，不属于溶液，故A错；B、溶液是指在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物.溶剂不一定是水，例如碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精，故B错；C、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不再溶解某一溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，所以饱和溶液是对于某一溶质来说的，故C错；D、水中加入融雪剂后凝固点降低，沸点升高，所以凝固点要比水的凝固点低，即凝固点低于0℃,故D正确。B【解析】【分析】【详解】A、由于不同的物质的溶解度受温度影响的方式不同，应该在同一温度下比较不同物质的溶解度的大小，没有指明温度，不能比较a、b两种物质的溶解度的大小，选项错误；B、t解析：B【解析】【分析】【详解】A、由于不同的物质的溶解度受温度影响的方式不同，应该在同一温度下比较不同物质的溶解度的大小，没有指明温度，不能比较a、b两种物质的溶解度的大小，选项错误；B、tJC时，a、b的溶解度相同，所以tJC时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量ma=mb，选项正确；c、如果120c时b的不饱和溶液的溶质质量分数较小，则将120c时b的不饱和溶液降温至tJC,不一定能得到b的饱和溶液，选项错误；D、t2℃时，a溶解度小于b的溶解度，所以a的饱和溶液的溶质质量分数一定小于b的饱和溶液的溶质质量分数，选项错误，故选B。C【解析】A、比较物质的溶解度要指明温度，错误；B、由溶解度曲线可知，在超临界水中，2种物质的溶解度都随温升高而减小，错误；C、由溶解度曲线可知，450℃时，NaCl在超临界水的溶解度为0.0解析：C【解析】A、比较物质的溶解度要指明温度，错误；B、由溶解度曲线可知，在超临界水中，2种物质的溶解度都随温升高而减小，错误；C、由溶解度曲线可知，450℃时，NaCl在超临界水的溶解度为0.04g，正确；D、4500c时，CaCl2的溶解度小于0.02g，不可能得打0.04%的溶液，错误。故选C。A【解析】A、一定温度下，饱和溶液溶质的质量分数=x100%。t1℃时，甲、乙的溶解度相等，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等，正确；B、没有确定溶液的质量无法比较甲、乙饱和溶液析出晶体的质量解析：A【解析】A、一定温度下，饱和溶液溶质的质量分数=/IX100%。11c时，甲、乙的溶解度相100g+s 1等，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等，正确；B、没有确定溶液的质量无法比较甲、乙饱和溶液析出晶体的质量，错误；C、t2℃时，甲的溶解度为50g,即100g水中最多溶解50g的甲，40g甲加入50g水中，充分溶解后只能溶解25g,所得的溶液质量为75g,错误；D、t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，配制等质量饱和溶液，甲所需要水的质量比乙少，错误。故选A。点睛：一定温度下，饱和溶液溶质的质量分数=1JX100%。100g+s.B【解析】【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，t1C时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙＞甲=丙，故A正确；B、t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以30g甲物质加入50g水中，解析：B【解析】【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，t「C时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙＞甲=丙，故A正确；B、12c时，甲物质的溶解度是50g,所以30g甲物质加入50g水逞中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为x100%=33.3%,故B错误；C、将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从12c降温到t1℃,甲物质的溶解度变化最大，所以析出晶体最多的是甲，故C正确；D、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取升高温度的方法，故D正确。故选B。【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。D