2023年高考化学阶段复习单元检测试卷7 化学反应与能量

PAGEPAGE10单元检测7 化学反应与能量一、选择题（本题共15345一项符合题目要求）古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是（ ）“冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更高于谦《石灰吟》“千锤万凿出深ft，C.曹植《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的变化只有化学能转化为热能苏轼《石炭·应为放热反应120年，主要的防腐方法有①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌（富含锌粉）底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。下列分析不理的是（ ）O2，降低吸氧腐蚀速率B.C.D.方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，不能完全消除电化学原理在日常生活和科技领域中应用广泛。下列说法正确的是（ ）甲：H＋Zn电极方向移动，CupHB.乙：电池充电时，二氧化铅与电源的负极相连C.丙：被保护的金属铁与电源的负极连接，该方法称为外加电流的阴极保护法2－3D.丁：负极的电极反应式为CHOH－6e－＋8OH－===CO33

＋6H2O下列说法错误的是（ ）2CuSO4溶液，当加入1mol2

能恢复到电解前浓度时，电路中转移了4mole－pH也会增大D.===2H2O化学反应ΔH1和反应②B===C ΔH2的反应过程中能量变化如图所示。下叙述错误的是（ ）B.反应②的活化能小于反应①的活化能C.总反应ΔH＝ΔH1＋ΔH2，且ΔH一定大于0选项实验事实热化学方程式评价H选项实验事实热化学方程式评价H＋（aq）＋OH－（aq）H2SO4AΔH＝－57.3（2O（）4正确kJ·mol－1，将稀硫酸和NaOH溶液混合ΔH＝－57.3kJ·mol－1NaOH（aq）不正确，因为醋酸的状态BNaOH溶液混合为“1”而不是“aq”＋H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·mol57.3kJ·mol－1C160gSO3气体与足量液态H2SO4260.6kJSO3（g）＋H2O（l）不正确，因为反应热（aq）4ΔHΔH＝－260.6kJ·mol－1＝－130.3kJ·mol－11molC8H（l）在O（g）2C8H（g）182182D中燃烧生成CO2（g）和2（l534kJ量===16CO2（g）＋18H2O（l）ΔH＝－1068kJ·mol－1正确氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径下列有关说法正确的（ ）A.ΔH<0B.C.11.2L6.02×1023D.ΔH可通过下式估算：ΔH＝反应中形成新共价键的键能之和－反应中断裂旧共价键的键能之和我国利用合成气直接制烯烃获重大突破，其原理是（ ）反应①：C（s

1）＋2

ΔH1反应ΔH2反应③：CO（g）＋2H2（g）===CH3OH（g）ΔH3＝－90.1kJ·mol－1反应ΔH4能量变化如图所示反应ΔH5＝－31.0kJ·mol－1下列说法正确的是（ ）A.反应③使用催化剂，ΔH3减小B.ΔH1－ΔH2>0C.反应④中正反应的活化能大于逆反应的活化能D.ΔH＝－301.3kJ·mol－19.下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（ ）已知C（石墨金刚石，s） ΔH>0，则金刚石比石墨稳定I（＋H（Ig）ΔHI（s＋H（gIg）HHH2 2 1 2 2 2 1 22C.HClNaOHΔH＝－57.3kJ·mol－1H2SO4Ba（OH）反应的中和热ΔH＝2×（－57.3）kJ·mol－12D.已知ΔH＝－270kJ·mol－1，则2L氟化氢气体分解1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量10.已知：①2CH3OH（g）＋3O2（g）===2CO2（g）＋4H2O（l） ΔH1ΔH2ΔH3ΔH4ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ A.ΔH1>0，ΔH2<0B.ΔH3>ΔH4C.ΔH1＝ΔH2＋2ΔH3－ΔH5D.2ΔH5＋ΔH1<0硼烷（NH3·BH3）电池可在常温下工作，装置如图所示。该电池工作时的总反应为。下列说法正确的是（ ）pH减小电池工作时，H＋通过质子交换膜向负极移动3.1g0.6D.负极电极反应为：＋ －44

＋BO2

＋6H＋锂空气可充电电池有望成为电池行业的“明日之星”，其工作原理如图所示。下列述正确的是（ ）Li2SO4溶液代替C.充电时，多孔电极应与电源负极相连D.电池充电时间越长，电池中Li2O2含量越多我国科技创新成果斐然，下列成果与电化学无关的是（ ）A.CO2B.②研发出水溶液锂离子电池C.③研发出“可呼吸”Na－CO2电池D.④H2环保、安全的铝－空气电池的工作原理如图所示，下列有关叙述错误的是（ ）NaCl的作用是增强溶液的导电性C.pH不断增大D.用该电池作电源电解KI溶液制取1molKIO3，消耗铝电极的质量为54g科学家研制出一种“一分钟充满电”的新型铝离子电池，该电池以铝和石墨为电极材－料，以AlCl 和有机阳离子为电解质溶液，其工作原理如图所示。4下列说法不正确的是 （ ）A.放电时，Al为负极，石墨为正极－ －B.放电时，负极发生反应：Al－3e－＋7AlCl4 C.充电时，石墨电极发生氧化反应D.充电时，有机阳离子向石墨电极方向移动二、非选择题（本题共55分）16.（13分）能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。（1）已知：①2C（s）＋O2（g）===2CO（g）ΔH＝－Q1kJ·mol－1；ΔH＝－Q2kJ·mol－1；ΔH＝－Q3kJ·mol－1。工业上常用SO2将CO氧化转化为单质硫的热化学方程式是 。（2）ΔH＝－437.3kJ·mol－11②H2（g）＋2ΔH＝－285.8kJ·mol－11③CO（g）＋2ΔH＝－283.0kJ·mol－1则煤的气化主要反应的热化学方程式是：C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）ΔH＝ kJ·mol－1。化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6℃和76的熔点为167℃室温时AX3与气体X2反应生成1mol放出热量123.8kJ。该反应的热化学方程式。CuCl（s）CuCl2（s）25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1lls放热44.4kJ该反应的热化学方程式是 。17.（14分）Na2SO4溶液。请根据图示回答下列问题：图中a极是 （填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”a电极上发生电极反应式为 。碱性条件下，通入甲醇的一极发生的电极反应式为。3.36L氧气时（已折合为标准状况2O4物质的量是。（425℃101kPa时燃烧16g3H生成O2和2（l放出的热量为363.26kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式： 。分河北石家庄栾城二中摸底16g在氧气363.25kJ的热量，甲醇的燃烧热的热化学方程式为。2（）＋32（）2N3（）Δ＝akJ·mol1，能量变化如图甲所示：①该反应通常用铁作催化剂加催化剂会使图甲中E的值 （填“增大”“减小或“不变”，下同，图甲中H 。②有关键能数据如下：化学键 化学键 H—H键能/（kJ·mol－1） 436N—H391N≡N945试根据表中所列键能数据计算a＝ 。肼（N2H4）是一种重要的燃料，在工业生产中用途广泛。①发射卫星时可用肼为燃料，二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：Ⅰ.ΔH1＝bkJ·mol－1；ΔH2＝ckJ·mol－1写出肼和二氧化氮反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式：。20%～30%KOH溶液，如图乙所示，则该电池工作时，释放1molN2转移电子的物质的量为 mol，电池工一段时间后，电解质溶液的pH （填“增大”“减小”或“不变”。1914分（1x23可制作燃料电池，其工作原理如图所示，该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。则氧化物Y为 ，石墨电极发生的电极反应式为 。Ag2OKOH溶液。工作时电池总反应为2Ag2O＋Zn＋H2O===2Ag＋Zn（OH）。2①工作时电流从 极流向 极（填“2”或“”；②负极的电极反应式为 ；③工作时电池正极区的pH （填“增大”“减小”或“不变”；④外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少 。（C83（C3H6O3）和合成气，装置如图所示。①催化电极b应与电源 （填“正”或“负”）极相连；②电解一段时间后，催化电极a附近溶液的pH将 （填“增大”“减小”或“变”，用电极反应式解释原因： ；③当外电路转移2mol时，生成的合成气在标准状况下的体积为 。单元检测7 化学反应与能量1．BA项错误；项正确；“燃豆萁”指的是蒸气的反应为吸热反应，D项错误。2．C大桥中使用的钢是铁的合金材料，易与空气和水蒸气形成原电池被腐蚀，防腐涂正确。3．CZn电极为负极，Cu电极为正极，原电池放电时，阳H＋Cu电极移动，A错误；铅蓄电池充电时，Pb电极为阴极，与电源电流的阴极保护法，C正确；甲醇燃料电池在酸性条件下放电的电极反应式为CH3OH＋H2O－6e－===CO2↑＋6H＋，D错误。24．CCuSO41molCu（OH）能恢复到电解前浓度时，1molCu1molH21molO21molCu1molH24mole－，阳1molO24mole－4mole－，A正确；铅蓄电池放电时，负22－极Pb转化为PbSO4，电极反应式为Pb＋SO 正极PbO2转化为PbSO，电4 42－极反应式为PbO2＋4H＋＋SO4 两极质量均增大，溶液中H＋浓度减pHCu错误；酸雨的酸性不会太强，则应发生吸氧腐蚀，故正极的电极反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O，D正确。5．D 根据图中信息，反应①中生成物的总能量高于反应物的总能量，为吸热反应，故11的活化能，BΔH＝ΔH1＋ΔH2反应物的总能量低于生成物的总能量，ΔH0，C项正确；温度升高，正、逆反应速率均增大，D项错误。1mol2mol1mol液2NaOH1mol57.3kJ，B项错误；160gSO3气体的物质的量n＝160g ＝2mol，热化学方程式

（g）＋HO（l）===HSO（aq）ΔH80g·mol－1

3 2 2 48 18 ＝－130.3kJ·mol－1书写正确，评价错误，C项错误；1molCH （l）在O（g8 18 CO（g）和

（l，放出534kJ的热量，所以2lCH（l）反应放出的热量为1068kJ，2 2D项正确。

8 18ΔH－TΔS<0ΔS<0，ΔH<0，AH2发11.2H2的物质的量，因而也无法计算出转移电子的数目，C错误；ΔH＝反应中断裂旧化学键的键能之和－反应中形成新化学键的键能之和，D错误。8．D焓变只与反应的始态和终态有关，催化剂不改变反应的焓变，则反应③使用催化剂H不变A错误；根据盖斯定律，将①－②可得H（g 1O（H（ΔH3 2 2 2＝ΔH1－ΔH2，氢气燃烧放出热量，则3CH===CH（g）＋3HΔH2 3 2 2＝ΔH3×3＋ΔH5＝（－90.1kJ·mol－1）×3＋（－31.0kJ·mol－1）＝－301.3kJ·mol－1，D正确。A错误；前者比后者放热多，所以ΔH1<ΔH2B正确；因为中和热是指强酸与强碱中和生1mol改变而改变，且硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡的过程也放热，故C错误；已知H2 2ΔH＝－270kJ·mol－12mol1mol1mol氟270kJ热量，故D错误。10D A10B2（g2（l，放出PAGEPAGE125错误；D2CO（g）＋4H2（g）＋3O2（g）===2CO2（g）＋4H2O（l）2ΔH5＋ΔH1，CO、H2的燃烧，均为放热反应，正确。5H2O2减小，溶液pH项错误；原电池工作时，阳离子向正极移动，故H＋通过质子交换膜向正极移动，B项错误；NH3·BH3NH4BO2，N的化合价不变，B的化合价·BH

失6e－升高根据3 3→H42消耗3.1g氨硼（0.1l反应中转移0.6l电子，＋ －22HO－6e－===NH24

＋BO2

＋6H＋，D项正确。LiLi2SO42L＋＋O2＋2－22BLiLi2O2的含量越少，D项错误。13．A CO2AH2，属于电解池，与电化学有关。33 14．C由图示可知Al电极为负极，电极反应式为Al－3e－＋3OH－===Al（OH）O在正极反应：O2＋4e－＋2H2O===4OH－，总反应方程式为BmolKI1molKIO36mol2mol54g铝，D33 15．D 根据题图可知，该装置为原电池，放电时，活泼的金属铝失电子作负极，不活泼－2的石墨作正极，A正确；放电时负极发生氧化反应生成AlCl ，所以电极反应式为Al－3e－27－ －2＋7AlCl ===4AlCl ，B正确；充电时，铝为阴极，石墨为阳极，阳极发生氧化反应，C正24 7确；充电时，有机阳离子向阴极（铝电极）方向移动，D错误。16（1O（2C（g（s＋2CO（）（Q－2Q＋Q）kJ·mol2 2 1 2 3－1（2）＋131.5 ΔH＝－123.8kJ·mol－1（4）4CuCl（s）＋O（g）===2CuCl（s）＋2CuO（s） ΔH＝－177.6kJ·mol－12 2（1）2×②－③－①＝（1－2Q2＋Q3）kJ·mol－1（2）（g）可以通2过①－②－③ΔH＝－437.3kJ·mol－1－（－285.8kJ·mol－1）－（－283.0kJ·mol－1）＝＋131.5kJ·mol－1（3）室温时AX3是固体，热化学方程AXΔH＝－123.8kJ·mol－1molCuCl4×44.43 2 5kJ。2－317答案（1）阳极4O－－4－2↑＋22O （2）H3－6－＋8O－3＋6H2O3 2 2 mol 3 2 2

3O

ΔH＝－726.52（1）通入氧气的电极是正极，通入甲醇的电极是负极，又因为a电极和电源的正极a极是阳极（失电子反应4O－－2－34－2↑＋22（2碱性条件下碳元素反应后以O 的形式存在故电极反应是H332－－6e－＋8OH－===CO3

＋6H2O（3）原电池中消耗氧气的物质的量等同于电解水生成的氧气30.45mol（4）25℃，101kPa16g3HO22（l，放出的热量为363.26kJ，则燃烧1lH3H放出的热726.52kJ。由此写出热化学方程式。18答案（1H（l 3O（O

O（l）ΔH＝－726.5kJ·mol3 2 2 2－1（2）①减小不变②－93H

②42 4 2 2 2减小（1）根据题意，16gH3H在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放363.25kJ1molCH3OH726.53 2 2 3 2 2

3O（g）===CO（g）＋2H

ΔH＝－726.5