云南玉溪2023学年高三3月份第一次模拟考试化学试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷注意事项1试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、氟离子电池是新型电池中的一匹黑马，其理论比能量高于锂电池。一种氟离子电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是放电时，b是电源的正极放电时，a极的电极反应为：LaSrMnO4F2＋2e－=LaSrMnO4＋2F－a接外电源的负极可将含F－的有机溶液换成水溶液以增强导电2、下列物质中，常用于治疗胃酸过多的是（ ）A．碳酸钠 B．氢氧化铝 C．氧化钙 D．硫酸镁3、COCl2的分解反应为:COCl2(g)＝Cl2(g)+CO(g)△H＝+108kJmol-1。某科研小组研究反应体系达到平衡后改变外界条件，各物质的浓度在不同条件下的变化状况，结果如图所示。下列有关判断不正确的是4min时，改变的反应条件是升高温度6min时，V正(COCl2)＞V逆(COCl2)8minK＝2.3410min14minCOCl2的浓度变化曲线4、短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中位置如下所示，分析正确的是非金属性：甲丙

原子半径：乙D．戊一定是硫元素5、某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如图，下列说法正确的是（ ）A中锌粒可用铁粉代替B中盛放碱石灰，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气C加热前，必须先用试管在干燥管管口处收集气体，检验气体纯度A也可直接用于MnO2与浓盐酸反应制取Cl26NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是．0.1mol·L1的NHNO3溶液中含有的氮原子数为B．1mol氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移的电子数均为3NAC．28g乙烯与丙烯混合物中含有C－H4NAD．251LpH=1H2SO40.2NA7设NA为阿伏加德罗常数的值下列关于常温下0.1mol/LNa2S2O3溶液与pH=1的H2SO4溶液的说法正确的（ ）A．1LpH=1H2SO4B．98gH2SO43NAC．含0.1molNa2S2O3的水溶液中阴离子数目大于0.1NAD．Na2S2O3与H2SO4溶液混合产生22.4L气体时转移的电子数为2NA8、分离混合物的方法错误的是

D．分离氯化钠和硝酸钾：结晶9是强酸。当X关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去，当X是强碱时，过量的B跟C2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是（ ）X是强酸时，A、、C、D、、F中均含同一种元素，FH2SO4X是强碱时，A、、C、D、、F中均含同一种元素，FHNO3C．B和Cl2的反应是氧化还原反应D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质10A．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性B．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应CC均可作食品袋内的脱氧剂D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法11、化学与人类社会的生活、生产、科技密切相关。下列说法错误是（ ）A．氢能的优点是燃烧热值高，已用作火箭和燃料电池的燃料B．糖类、油脂和蛋白质均由C、、O三种元素组成的速率受温度影响不大，是一类几乎不需要用活化能来引发的反D．游泳池可用漂粉精、臭氧、活性炭等进行消毒12、中国传统诗词中蕴含着许多化学知识，下列分析不正确的是（ 。A．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现B．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到C．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D．“榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园”，“柳絮”的主要成分为纤维素13A．40%的甲醛溶液可做公共餐具消毒剂．生产医用口罩的主要原料是聚丙烯P，分子(CCH=C。C．95%的乙醇溶液、84消毒液可直接用作环境消毒剂D114、下列反应所得溶液中，一定只含一种溶质的是A．向氯化铝溶液中加入过量的氨水B．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液C．向稀硝酸中加入铁粉D．向硫酸酸化的MgSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液151.84g•mL-1、质量分数为98%180mL稀硫酸。下列各步骤中操作正确的是20mL19.6mL浓硫酸溶解、稀释：将浓硫酸倒入烧杯，再加入80mL左右的蒸馏水，搅拌C．转移、洗涤：将溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入容量瓶重复2~3D．定容、摇匀：加水至凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，最后在容量瓶上贴上标签16、将足量的AgCl(s)分别添加到下述四种溶液中，所得溶液c（Ag+）最小的是A．10mL0.4mol·L-1的盐酸C．10mL0.5mol·L-1NaCl溶液二、非选择题（5）

B．10mL0.3mol·L-1MgCl2溶液D．10mL0.1mol·L-1AlCl3溶液17、、Y、、R、、MX是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使XRQ为黄绿色有害气体。请回答下列问题：（1）Q在元素周期表中的位置。（2）Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序写元素离子符) 。（3）Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因用离子方程式表示。（4）QM2的电子式为 。（5）M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式。18EPR橡（ 和PC塑( 的合成路线如下：（1）A的名称是 。E的化学式为 。（2）C的结构简式 。下列说法正确的是（选填字母。A．反应Ⅲ的原子利用率为100%B．CH3OH在合成PC塑料的过程中可以循环利用C．1molE与足量金属Na反应，最多可生成22.4LH2D．反应Ⅱ为取代反应反应Ⅰ的化学方程式。反应Ⅳ的化学方程式。写出满足下列条件F的芳香族化合物的同分异构。①含有羟基，②不能使三氯化铁溶液显色，③核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积之比为1:2:2:2:1；已知： ，以D和乙酸为起始原料合成 无机试剂任选，写出成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明反应试剂和条件。19、乙醇是制取饮料、香精、染料、涂料、洗涤剂等产品的原料。完成下列填空：实验室用乙醇制取乙烯时，浓硫酸的用量远远超过作为催化剂的正常用量，原因。验证乙烯加成反应性质时，需对乙烯气体中的干扰物质进行处理，可选用的试剂 （填写化学式；能确乙烯通入溴水中发生了加成反应的事实（选填编号）a．溴水褪色b．有油状物质生成c．反应后水溶液酸性增强d．反应后水溶液接近中性实验室用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯时甲乙两套装置如图1都可以选用关于这两套装置的说法正确的。（选填编号）a．甲装置乙酸转化率高b．乙装置乙酸转化率高c．甲装置有冷凝回流措施d．乙装置有冷凝回流措施用乙装置实验时提纯乙中乙酸乙酯的流程如图3以上流程中试剂A的化学式操作Ⅱ的名称操作Ⅲ一般适用于分混合物。2是用乙醇制备溴乙烷的装置，实验中有两种加料方案：①先加溴化钠1：1浓硫酸；②先加溴化钠1：1浓硫酸最后加乙醇。按方案①和②实验时，产物都有明显颜色，若在试管中加，产物可变为无色。与方案①相比较，方案②的显缺点是 。20、二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发黏、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：S2Cl2实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生成SCl2。①仪器m的名称为 ，装置F中试剂的作用是 。②装置连接顺序→ → 。③实验前打开通入一段时间的氮气排尽装置内空气实验结束停止加热后再通入一段时间的氮气其目的是 。④为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度。少量S2Cl2泄漏时应喷水雾减慢其挥或扩)，并产生酸性悬浊液。但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水，其因是 。S2Cl2SO2、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体SO2的体积分数。①W溶液可以是 填标号。a.H2O2溶液 b.KMnO4溶液硫酸酸化) c.氯水②该混合气体中二氧化硫的体积分数用含、m的式子表示。21、磷和砷是同主族的非金属元素。砷(As)元素位于元素周期表列原子能量最高的3个轨道在空间相个黄砷(As4)分子中含有 个As﹣As键，键角 度．黑磷的结构与石墨相似．最近中国科学家将黑撕成了二维结构，硬度和导电能力都大大提高，这种二维结构于 选填编号离子晶体 b．原子晶体 c．分子晶体 d．其它类型2与硫元素的相关性质比，以下不能说明P的非金属性比S弱的是 选填编号a．磷难以与氢气直接化合 b．白磷易自燃 c．P﹣H的键能更小 d．H3PO4酸性更弱(4)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍，即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍﹣磷合金化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO﹣，在酸性条件下发生以下镀镍反应：22223 Ni2++ H2PO﹣+ HO Ni+ HPO﹣+ 2223①请配平上述化学方程式。②上述反应中，若生成1molH2PO3﹣，反应中转移电子的物质的量。(5)NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。①pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系。②为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在 。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】由于Mg是活泼金属，Mg2+氧化性弱，所以该电池工作时Mg失去电子结合F-生成MgF2，即b电极为负极，电极反应式为：Mg+2F－－2e－=MgF2，则a为正极，正极反应式为：LaSrMnO4F2＋2e－=LaSrMnO4＋2F－；充电时，电解池的阳极、阴极与原电池的正、负极对应，电极反应与原电池的电极反应反应物与生成物相反，据此解答。【详解】Mg是活泼金属，Mg2+氧化性弱，所以原电池放电时，Mgb为负极，a为正极，A误；放电时，a为正极发生还原反应，电极反应为：LaSrMnO4F2＋2e－=LaSrMnO4＋2F－，BC．充电时电解池的阳极、阴极与原电池的正、负极对应，所以a极接外电源的正极，C错误；DMg错误；答案选B。2、B【解析】酸过多，B3、C【解析】A4minAB6min时，平衡正向移动，因此V正(COCl2)＞V逆(COCl2)B正确；0.04C8min时的平衡常数K=0.110.085=0.234C错误；0.04D选项，第10min浓度减小，因此COCl2化曲线没有画出，故D正确。综上所述，答案为C。4、B【解析】据元素在周期表中的位置和元素周期律分析判断。【详解】表中短周期元素只能在第二、三周期。因为非金属元素，故在第IVA~VIA或VA~VIIA族，进而应用周期律解答。丙，A项错误；丁，B项正确；丙，C项错误；戊在第三周期、VIAVIIA，可能是硫或氯元素，DB。5、C【解析】探究Na2O2与H2能否反应，由实验装置可知，A装置为Zn与稀盐酸反应生成氢气，盐酸易挥发，则B装置中应为碱石灰可除去HCl和水蒸气，C装置试管为Na2O2与H2反应，但加热前应先检验氢气的纯度，氢气不纯加热时可能发生爆炸，最后D装置通过检验反应后是否有水生成判断Na2O2与H2能否反应，以此解答该题。【详解】A．铁粉会落到有孔塑料板下边，进入酸液中，无法控制反应的发生与停止，故A错误；B．B装置中盛放碱石灰，可除去HCl和水蒸气，故B错误；C．氢气具有可燃性，不纯时加热易发生爆炸，则加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度，故C正确；D．二氧化锰和浓盐酸应在加热条件下反应制备氯气，A装置不能加热，故D错误；故答案选C。6、C【解析】NH4NO30.1mol·L－1错误；0价变-1价，1mol2NA，B错误；28g28gmol28g全为乙烯，则含有的C－H键数目28gmol

×4×NA=4NA；如果28g全为丙烯，则含有的C－H键数28g42gmol目42gmol

×6×NA=4NA，所以无论以何种比例混合，28g乙烯与丙烯混合物中C－H键数目始终为4NA，C正确；pH=1H2SO4溶液中，H+0.1mol·L－11L0.1NA，D错误；C。【点睛】极端假设法适用于混合物组成判断，极端假设恰好为某一成分，以确定混合体系各成分的名称、质量分数、体积分数等。如乙烯与丙烯混合物中含有C－H键的数目的计算，极值法很好理解。7、C【解析】pH=10.1mol/L1L0.1mol0.1NAA错误；0B错误；0.1molNa2S2O30.1NAC正确；22.4L气体的物质的量不一定是1mol2NAD错误；故答案为C。【点睛】体注意条件是否为标况；②物质的结构，如硫酸是共价化合物，不存在离子；③易水解盐中离子数目的判断；选项C为难点，多元素弱酸根离子水解后，溶液中阴离子总数增加。8、B【解析】A.苯和硝基苯互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故不选B.氯化铵加热分解，而氯化钠不能，则选择加热法分离，故选B；C.水和溴乙烷互不相溶，会分层，则选择分液法分离，故不选D.二者溶解度受温度影响不同，则选择结晶法分离，故不选D；答案：B9、D【解析】一定是弱酸的铵盐，当XDF、SO3、H2SO4；当X是强碱时，A、B、C、D、E、F分别是：NH4Cl、NH3、N2、NO、NO2、HNO3。【详解】A.X是强酸时，FH2SO4AB.X是强碱时，FHNO3B正确；2 3 C.BHSNH，BCl的反应一定是氧化还原反应，故C正确；2 3 D.当X是强酸时，C是硫，在常温下是固态单质，故D错误；答案选D。10、B【解析】疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性，正确；油脂、蛋白质均能发生水解反应，但糖类中的单糖不能发生水解，错误；C都具有还原性，均可作食品袋内的脱氧剂，正确；。11、B【解析】氢能的优点是燃烧热值高，已用作火箭和燃料电池的燃料，故A正确；C、、O三种元素组成，蛋白质除了含C、、ON、、PB错误；C．离子反应的活化能接近于零，所以速率受温度影响不大，是一类几乎不需要用活化能来引发的反应，故CD．漂粉精、臭氧具有强氧化性，活性炭具有吸附作用，游泳池可用漂粉精、臭氧、活性炭等进行消毒，故D。12、A【解析】“紫烟A错误；自然界中金单质的密度比较大，且化学性质稳定，可通过物理方法得到，故B正确；“爆竹中含黑火药，燃放过程中有新物质二氧化碳、二氧化硫等生成，属于化学变化，故CD.“柳絮D。.【点睛】本题体现了化学与生产、生活的密切关系，难度不大，注意知识的迁移应用、化学基础知识的积累是解题的关键。13、D【解析】A．甲醛可刺激人体皮肤、黏膜，且为有毒物质，可致癌，不能用于餐具的消毒剂，故A错误B．聚丙烯的分子式为 ，故B错误；C．95%C错误；D．保持1米远的距离可以减少飞沫传播，预防传染病，故D正确；故答案为D。14、D【解析】A.B.NaAlO2溶液生成氯化铝、氯化钠和水，B不符合题意；C.稀硝酸中加入铁粉充分反应后所得溶液中可能含Fe（NO3）3、Fe（NO3）2、Fe（NO3）3和Fe（NO3）2、HNO3和Fe（NO3）3，C不符合题意；D.硫酸酸化的MgSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液生成氢氧化镁沉淀、硫酸钡沉淀、水，所得溶液中只有过量的Ba(OH)2，D符合题意；D15、C【解析】用密度为1.84g•mL-198%的浓硫酸配制180mL稀硫酸，由于实验室没有180mL所以应配制250mL-×2mol•-98g·moV=27.2m，计算、量取：用20mL27.2mLA错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，将水倒入浓硫酸中容易导致液体飞贱，造成实验室安全事故，故B错误；C．将稀释并冷却后的溶液用玻璃棒引流至容量瓶中，并用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯，洗涤液也应转入容量瓶，使溶质全部转移至容量瓶，故C正确；DDC。16、B【解析】A.c(Cl－)=0.4mol/L，B.c(Cl－)=0.6mol/L，C.c(Cl－)=0.5mol/L，D.c(Cl－)=0.3mol/L，Ksp(AgCl)=c(Cl－)·c(Ag+)，c(Ag+)最小的是c(Cl－)最大的，故选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、第二周期ⅡA族 Cl->O2->Mg2+ NH3+H2O NH3•H2O NH4++OH-Cl2+2OH-=Cl-+H2O+ClO-。【解析】X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，则X为氢元素；Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则Y为氮元素；Z为地壳中含量最多的元素，则Z为氧元素；R与X同主族，原子序数大于氧元素，则R为钠元素；Y、R、Q最外层电子数之和为8，则Q的最外层电子数为8-5-1=2，故Q为镁元素；M的单质为黄绿色有害气体，则M为氯元素，据此分析。【详解】X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，则X为氢元素；Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则Y为氮元素；Z为地壳中含量最多的元素，则Z为氧元素；R与X同主族，原子序数大于氧元素，则R为钠元素；Y、R、Q最外层电子数之和为8，则Q的最外层电子数为8-5-1=2，故Q为镁元素；M的单质为黄绿色有害气体，则M为氯元素。（1）Q为镁元素，在元素周期表中的位置为第二周期ⅡA族；4（2）Z、Q、M分别为O、Mg、Cl，Cl-比其他两种离子多一个电子层，O2-、Mg2+具有相同电子层结构，核电荷数大的Mg2+半径较小，故简单离子半径由大到小的顺序为Cl->O2->Mg2+；4（3）Y的气态氢化物NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因：NH3+H2O（4）QM2为MgCl2，属于离子化合物，其电子式为

NH3H2O；

NH++OH-；（5）M的单质Cl2与R的最高价氧化物对应的水化物NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+H2O+ClO-。18、丙烯 C2H6O2 ABn +n +(2n-1)CH3OH或【解析】EPR橡胶( )的单体为CH2=CH2和由B反应得到发生氧化反应生成环氧己烷，则B为CH2=CH2、A为CH2=CHCH3；结合PC和碳酸二甲酯的结构，可知C15H16O2为，D与丙酮反应得到C15H16O2，结合D的分子式，可推知D为 ，结合C的分子式，可知A和苯发生加成反应生成C，再结合C的氧化产物，可推知C为 ； 与甲醇反应E与碳酸二甲酯的反应为取代反应，可推知EHOCH2CH2OH。据此分析解答。【详解】(1)根据上述分析为名称为丙烯为化学式为故答案为丙烯(2)C为 ，故答案为 ；A．反应Ⅲ为加成反应，原子利用率为100%，故A．生成PC的同时生成甲醇，生成E时需要甲醇，所以CH3OHPC塑料的过程中可以循环利用，故B正确；C．EHOCH2CH2OH，1molENa反应，最多可以生成1molC应Ⅱ为加成反应，故D错误；故答案为AB；反应Ⅰ的化学方程式是 ，故答案为；反应Ⅳ的化学方程式是n +n +(2n-1)CH3OH，故答案为n +n +(2n-1)CH3OH；F的分子式为C15H16O2，F的芳香族化合物的同分异构体满足：①含有羟基；②不能使三氯化铁溶液显色，说明羟基没有直接连接在苯环上；③核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积之比为1:2:2:2:1，满足条件的F分异构体为 或 故答案为 或；和氢气发生加成反应生成 ， 发生消去反应生成 ， 发生信息中的氧化反应生OHCCH2CH2CH2CH2CHO，OHCCH2CH2CH2CH2CHO发生加成反应生成HOCH2CH2CH2CH2CH2CH2OH，HOCH2CH2CH2CH2CH2CH2OH和乙酸发生酯化反应生成 ，因此合成路线为：，故答案为。【点睛】(6)路线的设计，要注意充分利用题干流程图提供的信息和已知信息，可以采用逆推的方法思考。19利用浓硫酸的吸水性使反应向有利于生成乙烯的方向进行NaOHddNa2CO3 分液互溶解但沸点差别较大的液体混合物Na2SO3 先加浓硫酸会有较多HBr气体生成，HBr挥发会造成HBr的损耗【解析】170℃可到乙烯，反应为可逆反应，浓硫酸还具有吸水性；中有可能存在SO2，会对乙烯的验证造成干扰，选择氢氧化钠溶液吸收SO2；乙烯与溴水发生加成反应生成1,2—二溴乙烷，据此分析解答；甲装置边反应边蒸馏，乙装置采用冷凝回流，等反应后再提取产物，使反应更充分；乙酯的溶解度，分液可将其分离，得到的乙酸乙酯再进一步进行提纯即可；HBr生成，HBrHBr损失。【详解】中有可能存在SO2，会对乙烯的验证造成干扰，选择碱性溶液吸收SO2；a．若乙烯与溴水发生取代反应也可使溴水褪色；若乙烯与溴水发生取代反应也有油状物质生成；c．若反应后水溶液酸性增强，说明乙烯与溴水发生了取代反应；d．反应后水溶液接近中性，说明反应后没有HBrd；应后再提取产物，使反应更充分，乙酸的转化率更高；答案选bd。乙酯的溶解度，分液可将其分离；分液得到的乙酸乙酯中还含有少量杂质，再精馏，精馏适用于分离互溶的沸点有差异且差异较大的液态混合物；生成的溴单质；方案②中把浓硫酸加入溴化钠溶液，会有HBr生成，HBrHBr损失。20、直形冷凝管或冷凝管) 除去Cl2中混有的HCl杂质 F C B 将装置内的氯气排入D内吸收以免污染空气，并将B中残留的S2Cl2排入E中收集 滴入浓盐酸的速率或B中通入氯气的量) S2Cl2遇水会分解放22.4m 2240m 9.6m 9.61m热，放出腐蚀性烟气 ac【解析】

233V

×100%或

233V

或V %或 V %S2Cl2粗品，氯气过量则会生成SCl2，利用装置A制备氯气，氯FCBS2Cl2E(S2Cl2)D是防止空气中水蒸气进入；S2Cl2受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气；S2Cl2遇水会生成HClSO2通过溶液W【详解】S2Cl2粗品，氯气过量则会生成SCl2，利用装置A制备氯气，氯FCBS2Cl2E(S2Cl2)D是防止空气中水蒸气进入；①仪器m的名称为直形冷凝管(或冷凝管)，装置F中试剂的作用是：除去Cl2中混有的HCl杂质；②利用装置A制备氯气，氯气中含氯化氢气体和水蒸气，通过装置F除去氯化氢，通过装置C