2017年北京东城高三化学二模试题及答案

北京市东城区2016－2017学年度第二学期高三综合练习（二）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5S32Cu64Cr526．能源是人类生存和发展的基础。下列能源的开发和利用过程中不涉及化学反应的是A．太阳能热水器B．火力发电C．发动机中燃料燃烧D．中国古代制陶7．下列叙述正确的是A．用氨水清除试管壁附着的银镜B．用氢氧化钠溶液清洗沾在皮肤上的苯酚C．用食醋清除暖瓶水垢（主要成分碳酸钙） D．用碳酸钠溶液清除钢铁制品表面的铁锈8．已知34Se的原子结构示意图为。下列说法正确的是A．Se位于第4周期第ⅣA族B．原子半径：Br>Se>PC．热稳定性：HCl＞H2Se＞HBrD．酸性：HClO4>HBrO4>H2SeO49．下列说法正确的是：A．葡萄糖、蔗糖均可发生银镜反应B．硫酸铵和乙酸铅均能使蛋白质发生变性C．乙炔和乙醛均可作为合成聚合物的单体D．淀粉和油脂都是能够发生水解反应的高分子化合物10．科学家研制出了一种新型的锂—空气电池，其工作原理如图所示。关于该电池的说法中不正确的是：A．回收水性电解液可制取锂B．可将有机电解液改为水溶液C．正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-D．电池总反应方程式为4Li+O2+2H2O=4LiOH11．CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)。0.1MPa时，按n(CO2)∶n(H2)=1∶3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如下：下列叙述不正确的是A．该反应的H＜0B．曲线b代表H2OC．N点和M点所处的状态c(H2)不一样D．其它条件不变，T1℃、0.2MPa下反应达平衡时c(H2)比M点大12．某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。下列说法不正确的是A．必须在①②间添加吸收HCl的装置B．④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度C．通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中D．称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度25．(17分)有机高分子化合物M是生产玻璃钢的原料，其合成路线如下：Br2红磷反应=2\*ROMANII试剂b反应=1\*ROMANIB=1\*GB3①NaCNBr2红磷反应=2\*ROMANII试剂b反应=1\*ROMANIB=1\*GB3①NaCN=2\*GB3②H+/H2OCC4H6O4H＋/H2O试剂aADEF反应Ⅲ试剂c反应Ⅲ试剂cGC6H8O4催化剂催化剂△HMHM=1\*GB3①=1\*GB3①NaCN=2\*GB3②H+/H2O已知：R-XR-COOH（1）烃A的相对分子质量为28，其结构简式是________。 （2）试剂a是________。（3）C的结构简式是________。（4）反应=2\*ROMANII的化学方程式是________。（5）反应Ⅲ的反应类型是________。（6）G的一种同分异构体N满足如下转化关系：H+/HH+/H2O催化剂NI在该条件下，1molN生成2molI。N的结构简式是________。OHH—C—OHH—C—R=1\*GB3①—CHO=2\*GB3②H+/H2OMg/乙醚R-XRMgX以苯和乙醛为原料制备H，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）：________。26．(13分)氯化亚铜是有机合成中应用广泛的催化剂。硝酸法制备氯化亚铜的实验过程如下：=1\*GB3①加热至50℃，铜丝表面产生无色气泡，液面上方变为红棕色；=2\*GB3②通入并调节氧气的量维持三颈瓶内压强不变。停止加热，反应继续进行，且越来越剧烈；=3\*GB3③反应停止后冷却至室温，待气囊变瘪、瓶内红棕色气体消失时关闭K；④将液体（含CuCl32－等）转移至烧杯中用蒸馏水稀释，产生白色沉淀，过滤得氯化亚铜粗品和滤液；⑤氯化亚铜粗品经洗涤、烘干得氯化亚铜。已知：Cu2++Cu+6Cl－=CuCl32－（1）=1\*GB3①中铜丝表面产生无色气泡的离子方程式是________。（2）=2\*GB3②中停止加热后，反应越来越剧烈的原因是________。（3）瓶内红棕色气体消失的原因是________。（4）④中产生白色沉淀的离子方程式是________。（5）④所得滤液经浓缩后可返回至烧瓶继续使用，此时需向烧瓶内补充的物质有________。（6）⑤中粗品用蒸馏水洗涤时，表面会产生黄色固体CuOH。用平衡移动原理解释白色固体变黄的原因是________。27．(13分)苯甲酸可用作食品的抑菌剂。工业上通过间接电合成法制备苯甲酸，工艺流程如下：甲苯甲苯电解池Cr2(SO4)3溶液、硫酸气体氧化池苯甲酸浓缩，用硫酸调酸度母液（1）电解池用于制备Cr2O72－。=1\*GB3①阴极产生的气体是________。②电解时阳极附近发生的反应如下图所示。ⅠⅠⅡ=1\*romani．SO42-所起的作用是________。=2\*romanii．Ⅱ中反应的离子方程式是________。（2）氧化池用于制备苯甲酸。①氧化池中起氧化作用的微粒是________。②研究氧化池中的反应速率，实验结果如下：其它条件相同时反应时间/min产率/%ⅰ．不加乳化剂12075ⅱ．加乳化剂（十二烷基磺酸钠）6084实验结果不同的原因是________。=3\*GB3③氧化池中反应结束后，降温结晶，制得含甲苯的苯甲酸的粗品。已知：甲苯苯甲酸熔点-95.3℃122.4℃沸点110.6℃249.1℃升华温度――――100℃水中溶解度25℃：0.067g25℃：0.34g结合表中信息，简述提纯苯甲酸的操作：苯甲酸粗品用NaOH溶液溶解后，________，洗涤干燥得到苯甲酸。（3）该合成技术的优点是实现了________（填化学式）重复利用，绿色环保。28．(15分)资料显示“强酸性或强碱性溶液可使品红溶液褪色”。某兴趣小组探究SO2使品红溶液褪色的原因，实验如下。I．探究体现漂白性的主要微粒实验一：将SO2分别通入0.1%品红水溶液和0.1%品红乙醇溶液中，观察到前者褪色而后者不褪色。实验二：11滴品红2mL溶液试管中的液体现象a．0.1mol/LSO2溶液(pH=2)溶液逐渐变浅，约90s后完全褪色b．0.1mol/LNaHSO3溶液(pH=5)溶液立即变浅，约15s后完全褪色c．0.1mol/LNa2SO3溶液(pH=10)溶液立即褪色d．pH=10Na2CO3溶液红色溶液不变色e．pH=2H2SO4溶液红色溶液不变色（1）SO2水溶液中含的微粒有________。（2）NaHSO3溶液显酸性的原因是________（用化学平衡原理解释）。（3）实验d的目的是________。（4）由实验一、二可知：该实验条件下，SO2使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是________。II．探究褪色过程的可逆（5）甲同学：向a实验后的无色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10时，溶液颜色不变。乙同学：向a实验后的无色溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10时，生成白色沉淀，溶液变红。实验方案合理的是（填“甲”或“乙”），结合离子方程式说明其原因是。（6）丙同学利用SO2的还原性设计并完成了下列实验，得出结论：该褪色过程可逆。步骤一：步骤二：步骤一，ⅰ中反应的离子方程式是。②将步骤二中的实验方案补充完整（按步骤一的形式呈现）。北京市东城区2016－2017学年度第二学期高三综合练习（二）参考答案6．A7．C8．D9．C10．B11．C12．A25．（17分）（1）CH2=CH2（2）Br2/CCl4（3）HOOC—CH2-CH2—COOH（4）（5）酯化反应（取代反应）（6）（7）=1\*GB3①CH3CHO=2\*GB3②H=1\*GB3①CH3CHO=2\*GB3②H+/H2OMg/乙醚—MgBr—BrBr2/FeBr3 —CH=CH2浓硫酸/△——CH=CH2浓硫酸/△—CHOHCH3△26.（13分）△（1）3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O（2）铜与硝酸反应放热，溶液温度升高，反应速率加快H2O（3）发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3，NOH2O（4）CuCl32－CuCl↓+2Cl－（5）铜和盐酸（6）CuCl(s)+H2O(l)CuOH(s)+HCl(aq)，用水洗涤CuCl粗品时，固体表面吸附的HCl浓度减小，CuCl转化为CuOH27．（13分）（1）①H2②=1\*romani．催化剂=2\*romanii．3S2O82-+2Cr3++7H2O=6SO42-+Cr2O72-+14H+（2）①Cr2O72－②乳化剂能使甲苯在电解液