工程化学试题及答案(分部分)

#第一部分判断题(判断下列说法是否正确)1、因为Qv=AU,U是状态函数，所以Qv也是状态函数。2、反应Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)在热力学标准状态,298。15K时正向进行,说明〉3、已知反应C(s)+CO2(g)=2CO理)的厶rHmoO,不用计算，就可判断该反应高温能自发进行。4、对某种物质，其熵值具有：Sem(g)>S«m(l)〉S0m(s)。5、向NH3・H20中加入NH4Cl,由于NH4+离子浓度增大，使平衡移动，结果增加了NH3・H20的解离度a。6、在20cm3，0。10mol•dm-3氨水溶液中加入10cm3,0。10mol•dm—3Hcl，该混合溶液是缓冲溶液。7、配离子[Zn(CN4]2—的K=2.0X1047；[Zn(N^4]2-的K=3。84X10d,两者相比[Zn(NH)4〕2—更稳定。4不稳34不稳348、AgCl的Kesp=1.77X10—10,Ag2CrO4的Kesp=1。12X10—12，因为Ag2CrO4的Kesp更小，所以Ag2CrO4更难溶。9、将(MnO2/Mn2+)=1。208V，(I2/I-)=0。535V这组电对组成原电池时，则该原电池的标准电动势E。=0.673V。10、电子具有波粒二象性,其它微观粒子也具有波粒二象性。11、配离子[Ag(CN)2]-的K。不稳=7.94X10—22，配离子[Ag(NH3)2]+的Ke=8。93X10—8,32不稳两者相比，[Ag(NH3)2]+更稳定。12、在20cm3，0.10mol•dm-3氨水溶液中加入10cm3,0.10mol•dm—3HCl，该混合溶液是缓冲溶液。13、在定温定压下，下列两化学方程式所表达的反应放出的热量是一相同值。H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)14、当主量子数n=2时，其角量子数l可取两个值，即0,1。15、一切放热反应都是自发反应。16、通常情况下,所有物质的标准熵都大于零.17、弱电解质的解离度与其浓度成反比。18、化学反应速度通常随时间而减小。19、某反应2的负值很大，表明反应趋势很也表明反应速率很大。20、催化剂是影响化学平衡的重要因素.21、化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。22、按溶度积规则，Q〈Ksp时,沉淀溶解。23、氢原子光谱不是线性光谱。24、原电池中，负极上发生氧化反应.25、对化学反应而言,其等压热效应等于系统的焓变。26、1摩尔水所含能量要比1摩尔水蒸气所含能量要小。27、通常情况下，所有物质的标准熵都大于零。28、有气体参加的反应，改变总压，不一定使平衡移动，而改变任意气体的分压，则一定是破坏平衡。29、弱电解质的解离度与其浓度成反比.30、有两个原电池，测得其电动势相等，这表明两原电池中反应的△Go值也相等.31、化学反应速度通常随时间而减小。32、三个P轨道的能量、形状、大小相同，不同的是在空间的取向。33、共价化合物AB分子为角形，则意味着A原子价电子层中至少有一对孤对电子。234、某反应4G的负值很大，表明反应趋势很大，也表明反应速率很大。35、同离子效应可以使得弱碱的值减小。36、化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。37、系统由状态1变化到状态2,途径不同，Q、w不同，所以Q+w不同.38、原子轨道和电子云的图形完全一样。39、两性电解质（酸式盐）溶液总浓度变化时,酸度不变。40、热力学第一定律厶U=Q+W只适应于封闭体系，不适用于敞开体系。41、一切不可逆过程都是自发的.42、任何纯净单质或化合物的完美晶体在0K时，其熵值为零.43、对于化学反应，可逆反应和可逆过程具有相同的含义。44、H2SO4为二元强酸，当=0。05mol・dm—3时,pH=l.45、体系从某一状态变到另一状态,过程的最大功只决定于起始和终了状态，而与途径无关。46、等温膨胀过程中，可逆膨胀做功最大；等温压缩过程中，可逆压缩耗功最小。47、对于理想气体反应H2（g）+I2（g）=2HI（g），恒容热和恒压热数值相等.48、任何温度下，化学反应都能正向进行的条件是△H>0,AS〈0.rmrm49、当反应aA+bBcC+dD进行到一定程度时，。50、同离子效应可以使得弱酸的电离度减小。51、同离子效应可以使得难溶电解质的溶解度增大。52、电对中氧化型物质的氧化能力越强则还原型物质的还原能力越强。53、某个恒压反应，其内能变化为-65kJ,同时体系膨胀做功28kJ，则这一过程的焓变是一37kJ第二部分选择题1•对于下列电极反应,MnO2+4H++2e=Mn2++2H2O如果增大溶液的pH值，则该电极的电极电势：Ao增大B.减小C.不变D.不能判断下列说法哪一个是正确的电池正极所发生的反应是氧化反应值越大则电对中氧化型物质的氧化能力越强值越小则电对中氧化型物质的还原能力越弱电对中氧化型物质的氧化能力越强则还原型物质的还原能力越强将反应2Ag++Zn=Zn2++2Ag组成原电池，标准态下，该电池的电动势为：A。=2（Ag+/Ag）－（Zn2+/Zn）B。=（Ag+/Ag）－（Zn2+/Zn）C。=［（Ag+/Ag）］2－（Zn2+/Zn）D。=（Zn2+/Zn）－（Ag+/Ag）热力学第一定律的数学表达式为:（）A、△U=Q+W；B、^U=Qv；C、△U=Q—W；D、^U=WTOC\o"1-5"\h\z5•往1升0。01MHAc溶液中，加入一些NaAc晶体，会使溶液的pH值()A、减小；B、增大；C、不变；D、等于26•下列各对溶液中，能用于配制缓冲溶液的是()A、HCl和NH4Cl；B、NaOH和HCl；C、HF和NaOH；D、NaCl和NaOH\o"CurrentDocument"7、自发进行的化学反应,其必要条件是()A、^S<0;B、^H<0；C、△H<T・△$;D、^G>08•在等容、无非体积功条件下进行反应的过程中：()\o"CurrentDocument"A、^H=qp；B、AU=qv；C、AG=AH—T^S;D、△S=AH.9•敞开系统是指系统与环境之间：()A既有物质交换，又有能量交换；B只有物质交换;C既没有物质交换,也没有物质交换;D只有能量交换10..反应中，△G、AH、AS三者之间的关系为：()A、AG=^H+TAS；B、AG=Q+w；C、AG=^H—TAS；D、AG=T^S—AHHYPERLINK\l"bookmark134"\o"CurrentDocument"N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H)0下列变化中，不影响平衡状态的是：()A、升高温度；B、加大N2压力；C、延长反应时间；D、通入O2NaCl水溶液比纯水的凝固点低，对此现象的最好解释是：()A、Na+形成水合离子；B、NaCl完全电离；C、水分子有氢键；D、NaCl水溶液的蒸气压下降•原子核外电子排布，遵循下列哪几个原则：A、能量最低、Hund规则、钻穿效应；B、能量守恒原理、Pauling原理Hund规则；C、能量交错、Pauling原理Hund规则；D、能量最低、Pauling原理Hund规则14.下列每对物质,在298K下哪种有更高的摩尔熵？at2atm。(a)HBr(g),HF(g);(b)NH3(g)，Ne(g);(c)I2(s)，I2(l)；(d)Ar(g)at1atm，Ar(gat2atm。(e)a，HBr(g)；b,NH3(g)；c，I2(l)；d,Ar(g)at1atmTOC\o"1-5"\h\z15•热力学第一定律的数学表达式为：()A、△U=Q+W；B、△U=Qv；C、△U=Q－W；D、△U=W16•往1升0.01MHAc溶液中，加入一些NaAc晶体，会使溶液的pH值()A、减小；B、增大;C、不变;D、等于217•下列各对溶液中，能用于配制缓冲溶液的是()\o"CurrentDocument"A、HCl和NH4Cl；B、NaOH和HCl；C、HF和NaOH；D、NaCl和NaOH自发进行的化学反应，其必要条件是()A、△S<0；B、△H<0；C、△H<T・△$；D、^G>019•在等容、无非体积功条件下进行反应的过程中：()A、^H=qp；B、AU=qv;C、AG=^H—T^S；D、△S=△H•20•敞开系统是指系统与环境之间：()A既有物质交换，又有能量交换;B只有物质交换；C既没有物质交换，也没有物质交换；D只有能量交换21.oo反应中,△G、AH、AS三者之间的关系为：()A、AG=^H+T^S；B、AG=Q+w；

C、AG=AH—TAS；D、AG=T^S-AH22．N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H>0下列变化中，不影响平衡状态的是：（）A、升高温度；B、加大N2压力；C、延长反应时间；D、通入O223．NaCl水溶液比纯水的凝固点低,对此现象的最好解释是：（）A、Na+形成水合离子；B、NaCl完全电离；C、水分子有氢键；D、NaCl水溶液的蒸气压下降24．原子核外电子排布，遵循下列哪几个原则:A、能量最低、Hund规则、钻穿效应;B、能量守恒原理、Pauling原理Hund规则;C、能量交错、Pauling原理Hund规则；D、能量最低、Pauling原理Hund规则25•已知Ac—+H2O=HAc+OH-为吸热反应，抑制它正方向进行的是：A.升温B.降温C.加酸D.加水稀释26•同离子效应可以使得：A.弱酸的电离度减小；B.弱酸的电离度增大；C.弱碱的Kb值减小D.难溶电解质的溶解度增大;27•下列各组量子数（n,l,m,S）中不合理的是：A.3，2，—1，+1/2B.2，1,0，—1/2C.4,2,0，—1/2D.3,1，-2，-1/228•由下列电子对的标准电极电势可见，能氧化Br-成为Br2的氧化剂是:已知Sn4++2e=Sn2+=0.14伏Zn2++2e=Zn=-0.79伏Fe3++e=Fe2+=0。77伏Cl2Cl2+2e=2Cl—Br2+2e=2Br—=1。36伏=1。08伏A.A.Fe3+B.Zn2+C.Ce4+D.Sn4+E.Cl2血红细包浸在蒸馏水中而破裂，是属于下列哪种原因：A.饱和作用B.扩散作用C.渗透作用D.放热作用根据酸碱质子理论，H2PO4—的共轭酸的化学式为：A.HPO42—B.H3PO4C.PO43—D.H2PO4—下列物质中，硫的氧化数最高的是：A.S2-B.S2O32-C.SCl4D.HSO4—32•正常成人胃液PH=1.4,婴儿胃液PH=5,两者的[H+]浓度相差的倍数为:A.3.6倍B.36倍C.360倍D.3981倍下列化合物中，不具有孤对电子对的是：HFB.H2OC.CH4D.NH3热力学第一定律的数学表达式为：A、△U=Q+W；B、△U=Qv；C、△U=Q－W；D、△U=W35•用下列何种酸才能和其盐配成PH=5的缓冲溶液：A.HOClKa=3.5X10—8B.H3BO3（一元酸）Ka=5。8X10-10C.HAcKa=1.8X10—5D.HNO2Ka=5。1X10—4下述化合物中，偶极矩不为零的是：A.CS2B.H2SC.CCl4D.SF6下列化合物中,哪个是螯合物：A.[Co（NH3）6]Cl3B.[Cu（en）2]Cl2C.KCl•MgCl2・6H2OD.K2[PtCl6]38•往1升0.01MHAc溶液中，加入一些NaAc晶体，会使溶液的pH值A。减小；B.增大；C。不变；D.等于239.下列各对溶液中，能用于配制缓冲溶液的是A。HCl和NH4Cl；B。NaOH和HCl；C。HF和NaOH；D。NaCl和NaOH12.自发进行的化学反应，其必要条件是A、AS<0;B、△H<0；C、△H<T・△$；D、AG>013．在等容、无非体积功条件下进行反应的过程中:A、^H=qp；B、AU=qv；C、AG=AH—T^S；D、△S=AH.14.H2S和HS-的酸电离常数分别为10—7和10-13。0.lmol・L—1H2S水溶液的PH值为：A.10-2B.2C.3D.415.A,b,c三个电子具有的量子数(n,l,m)为：a,3,2,0；b,3,1,0；c,3,1,—1。三者的能量大小为：A.a〉b〉cB.a〉c〉bC.a〉b=cD.c〉a〉b15敞开系统是指系统与环境之间：A既有物质交换，又有能量交换；B只有物质交换；C既没有物质交换,也没有物质交换;D只有能量交换反应中，△G、AH、AS三者之间的关系为：A、AG=AH+TAS；B、AG=Q+w；C、AG=AH-TAS;D、AG=T^S-AHN2(g)+O2(g)=2NO(g)△H〉0下列变化中，不影响平衡状态的是：A、升高温度；B、加大N2压力；C、延长反应时间；D、通入O2NaCl水溶液比纯水的凝固点低，对此现象的最好解释是：A、Na+形成水合离子；B、NaCl完全电离；C、水分子有氢键；D、NaCl水溶液的蒸气压下降Ka・Kb=Kw体现了共轭酸碱之间的强度关系。下列说法正确的是：A、共轭酸越强，其共轭碱越也强；B、共轭酸越强，其共轭碱越弱；C、共轭酸越弱，其共轭碱越也弱；D、共轭酸碱强度无法判断；下列两反应中，Mg+2Ag+Mg2++2Ag1/2Mg+Ag+1/2Mg2++Ag的E和AG是：A、分别相等；B、E不等△G相等；C、E相等△G不等；D、分别都不相等NH3分子的空间构型是：A、正四面体；B、平面三角形；C、直线型；D、三角锥形原子核外电子排布,遵循下列哪几个原则：A、能量最低、Hund规则、钻穿效应；B、能量守恒原理、Pauling原理Hund规则；C、能量交错、Pauling原理Hund规则；D、能量最低、Pauling原理Hund规则下列各种含氢化合物中含有氢键的是：A、HF；B、HCl；C、CH4；D、H2S[Ni(en)】2+离子中镍的价态和配位数是3A.+2,3B.+3,6Co+2,6D.+3，3Co(SCN)]2－离子中钴的价态和配位数分别是()4A。-2，4B。+2，4C.+3，2D.+2,1226在某溶液中，同时存在几种还原剂,若它们在标准状态时都能与同一种氧化剂反应,此时影响氧化还原反应先后进行次序的因素是A.氧化剂和还原剂的浓度氧化剂和还原剂之间的电极电势差各可能反应的反应速率既考虑B又考虑C27原子核外电子排布，遵循下列哪几个原则：A、能量最低、Hund规则、钻穿效应；B、能量守恒原理、Pauling原理Hund规则；C、能量交错、Pauling原理Hund规则；D、能量最低、Pauling原理Hund规则28敞开系统是指系统与环境之间：()A既有物质交换，又有能量交换；B只有物质交换；C既没有物质交换，也没有物质交换；D只有能量交换29。反应中，△G、AH、AS三者之间的关系为：()A、AG=AH+TAS；B、AG=Q+w；C、AG=AH—TAS；D、AG=T^S—AH30。N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH〉0下列变化中，不影响平衡状态的是：A、升高温度；B、加大N2压力；C、延长反应时间D、通入O2TOC\o"1-5"\h\z31。NaCl水溶液比纯水的凝固点低，对此现象的最好解释是：()A、Na+形成水合离子；B、NaCl完全电离；C、水分子有氢键；D、NaCl水溶液的蒸气压下降32..方程式Zn+HNO3-Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O配平后，HNO3的计量数是()(A)4(B)7(C)10(D)1233.按照质子理论，下列物种中没有共轭碱的是：A.SO42—B。HSO4—CoH2SO4D。H3SO4+La2（C2O4）3的饱和溶液的溶解度为1.1x10—6mol・L—1，其溶度积为（）Ao1o2x10-12B.1o7x10-28Co1o6X10-3•Do1.7X10-1435。在300K时，反应（1）的Kp值为2o46,则反应（2）的Kp值为（）(1)NO2(g)w比。4@)(2)2NO2(g)wN2O4(g)A.6o05Bo4o92Co2。46Do1.5736o可逆反应PCl5(g)〜PCl3(g)+Cl2(g)在密闭容器中进行，放热反应•当达到平衡时，下列说法正确的是Ao温度不变，加入催化剂，使平衡向右移动Bo保持体积不变，加入氮气使压力增加1倍，平衡向右移动C.不论条件如何变化，平衡不移动Do降低温度，平衡向右移动37o下列各混合溶液中，具有缓冲作用的是HCl(1moLL—1)+NaAc(2mol・L—1)NaOH(1mol・L-1)+NH3(1mol・L-1)HCl(1mol・dm-3)+NaCl(1mol・dm-3)DoNaOH(1mol・dm-3)+NaCl(1mol・dm-3)两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进行电极反应，但溶液的浓度不同，它们组成电池的电动势A.=0，E=0Bo#0,E工0Co#0，E=0D.=0,E#0下面氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是A.NO—HNO2BoSO—H2SO3C.Fe(OH)3—Fe(OH)2D.MnO—MnO核外某电子的主量子数n=4,它的角量子数l可能的取值有()A.1个B.2个Co3个D.4个第三部分填空题1。系统经历一个循环，回到开始状态，状态函数的变化值为TOC\o"1-5"\h\z2•气相反应AH=AU(qp=qv)的条件是。3•一定温度范围内，反应2NO+Cl2—2NOCl符合质量作用定律,则反应速率表达式为，是级反应.4•反应速率常数与温度之间的关系为，此关系式称为。。5•难挥发的非电解质的稀溶液凝固点降低，沸点上升都与有关。6•主量子数的符号用n表示，当n=4时，角量子数可取个数值。7•等压热效应Qp和等容热效应Qv之间存在着如下关系:。金刚石、石墨、无定形碳中属于最稳定单质的是。配合物[Cu(en)2]SO4的名称为;配位体是;Cu2+的配位数是。10•写出原子序数为25的Mn原子的核外电子排布式：11.已知血(MnO4—/Mn2+)=1.5V，呷(Fe3+/Fe2+)=0。77V，则反应2MnO4—+10Fe2++16H+2Mn2++10Fe2++8H2O的方向为;该反应的原电池符号为—13.某温度下，基元反应NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)的反应速率方程表达式为，该反应为级反应.•对于某一化学反应，增大反应物浓度，使单位体积内分子数增大,碰撞频率增多，所以反应速率加快。•如果在水中加入少量难挥发的溶质时，则所形成的稀溶液的凝固点,而沸点TOC\o"1-5"\h\z则。16.S电子云的形状是的，P电子云的形状是的.17•根据杂化轨道理论，BF3分子的空间构型为，而NF3分子的空间构型是。18.CH4分子为型分子，其中心原子采取杂化。19•根据溶度积规则，沉淀溶解的必要条件是,沉淀产生的必要条件是.20•24号元素的价电子排布是，该元素在周期表中的位置是第周期，第——族，元素符号为。21。配位化合物H[PtCl3(NH3)]的中心离子是，配位原子是，配位数为，它的系统命名的名称为.22。电池符号为：Pt|Fe2+(1mol・L—1),Fe3+(1mol・L-1)llCe4+(1mol・L—1),Ce3+(1mol・L—1)|Pt,该原电池正极电极反应式;负极电极反应式;电池反应.23。将Ni+2Ag+=2Ag+Ni2+氧化还原反应设计为一个原电池。则电池的负极为，正极为原电池符号为。24已知(Ni2+/Ni)=-0。25V，(Ag+/Ag)=0。80V，则原电池的电动势为,为，上题氧化还原反应的平衡常数为。25某反应的AH和AS皆为负值，当温度升高时，AG(增大，减小)。26。系统经历一个循环，回到开始状态，状态函数的变化值为。第四部分计算题(每题后括号内为参考答案)1.1mol甲烷在汽缸中燃烧反应：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)，其内能变化为一892.4kJ。如果活塞对外做了492kJ的体积功，体系损失多少热量？(-400kJ)2。某个恒压反应，其内能变化为一65kJ,同时体系膨胀做功28kJ，问这一过程的焓变是多少？(—37kJ)3.CS2可以从焦碳和元素硫反应得到：4C(s)+S8(s)t4CS2(l)=+358。8kJ,问20克C和过量的硫反应需吸收多少热量？(+149kJ)4。计算PCl5(s)的标准摩尔生成焓，已知PCl3(l)的标准摩尔生成焓为-319.7kJmol-1，且,PCl3(l)+Cl2(g)tPC15(s)的=—124kJ.(-444kJ/mol)计算在炼铁过程中反应FeO(s)+CO(g)tFe(s)+CO2(g)的标准摩尔焓变，已知：3Fe2O3(s)+CO(g)t2Fe3O4(s)+CO2(g)Fe2O3(s)+3CO(g)t2Fe(s)+3CO2(g)Fe3O4(s)+CO(g)t3FeO(s)+CO2(g)(-98。7/6=-16。4kJ)=—47.2kJ(1)=—24。7kJ(2)=+35。9kJ(3)6。考虑各自的分解反应，确定以下化合物在25oC是否稳定？(a)PCl5(g);(b)HCN(g)；(c)NO(g);(d)SO2(g).它们的标准摩尔生成吉布斯函数分别为-305。0kJ/mol；124。7kJ/mol;86。55kJ/mol;—300.19kJ/molo(a，d，AGro〉0，stable)计算以下反应在700K时的吉布斯函数变，并说明自发反应的方向。2SO2(g)+O2(g)t2SO3(g)已知：SO2，O2和SO3的分压分别是2.6x103,2.6x103，5。0x105Pa，=3.0x104。(+22kJ/mol,逆向自发)8。通过计算判断，在1.00x103K下，能否通过以下反应，用C将TiO2还原为金属钛，1000x103K下,(CO,g)=—200。kJ/mol,(CO2,g)=—396kJ/mol,(TiO2，s)=-762kJ/mol。(a)TiO2(s)+2C(s)tTi(s)+2CO(g)(b)TiO2(s)+C(s)tTi(s)+CO2(g)(a,+362kJ/mol,impossible；b，+366kJ/mol,impossible)9。计算以下吸热反应可以自发进行的最低温度,2Fe2O3(s)+3C(s)t4Fe(s)+3CO2(g)已知：(CO2，g)=—393.5kJ/mol，(Fe2O3,s)=-824。2kJ/mol；Smo(Fe，s)=27.3J/Kmol，Smo(CO2,g)=213。7J/Kmol,Smo(Fe2O3,s)=87。4J/Kmol,Smo(C，s)=5.7J/Kmol.(467.9*1000/558.4=838K)10.由0.5mol・dm-3的HAc和0.5moLdm-3的NaAc组成混合液(已知Ka(HAc)=1.74x10－5)计算此混合液的pH值.在混合液中加入0.1moLdm-3HCl溶液，计算此溶液的pH值。11•计算298K时，下列原电池的电动势。已知:(Fe2+/Fe)=-0.4402V)(―)FeIFe2+(0.5mol・dm-3)|旧+(0。1mol・dm-3)IH2(140kPa)l(Pt)(+)12•在MgF2的饱和溶液中，测得［Mg2+］=0.0027moLdm-3，求MgF2的溶度积.已知Zn2++2e-Zn，=-0。763▼；的=5。75x1016求算：$的。在100cm30.2的AgNO3溶液中加入等体积的浓度为1.0的NH3・H2O.计算平衡时上述溶液中的Ag+、［Ag(NH3)』+和NH3的浓度。在上述溶液中加入1.0gNaCl能否产生沉淀(忽略体积变化)？(已知：［Ag(NH3)2］+的=9。1x10—8、AgCl的=1.8x10-10、MNaCl=58。5)15。若某一反应的ArHme(298.15K)=一100kJ・mol—1,ArSme(298.15K)=一50J・mol-1・K—1，计算：⑴求出标准状态下该反应自发进行的温度条件。⑵求该反应温度即⑴求出的温度下的K值。将O.lmol的硝酸银溶于1升1.0moLdm-3氨水中，①若再溶入0。01mol的氯化钠，问有无氯化银沉淀产生？②若加入0.01mol的碘化钾，问有无碘化银沉淀产生？(忽略体积的改变)已知：[Ag(NH3)2]+的K稳=1。6X107AgCl的=1。6X10-10AgI的=1。5X10—16若将200毫升6.0mol・dm-3HAc制备成PH=3。62的缓冲溶液，需加入多少克NaAc?(HAc的Pka=4.75,NaAc的摩尔质量M=82克/摩)有一原电池(一)AA2+||B2+|B(+),现若使[A2+]=0。100mol・dm-3,[B2+]=1。00X10—4mol・dm-3，这时该电池的电动势是多少伏？某铜锌原电池(一)Zn|ZnSO4(?)IICuSO4(1mol/l)ICu(+),若测得电动势为1。22V，锌半电池中Zn2+的浓度是多少？若向锌半电池中加入浓氨水至平衡浓度为[NHJ=1mol・dm-3(设体积不变)，又测得电动势为1。50V，求[Zn(NH3)4]2+的.[已知(Zn2+/Zn)=-0。763V(Cu2+/Cu)=0.337V。]配合物(NH4)2[FeF5(H2O)]的系统名称为，配离子的电荷是，配位体是，配位原子是•中心离子的配位数是—.已知Au3++3e--Au=1.498V[AuCl4]-+3e(Au+4C1-=1.000V计算[AuCl4]-的稳定常数。(2x1025)22o在含有0。40moLdm-3Fe3+的溶液中加入过量K2C2O4会生成配离子[Fe(C2O4)3]3-，其=1。6x1020,达平衡后[C2O42-]=0o010moLdm-3,求：(1)[Fe3+]=?(2)溶液为中性时，有无Fe(OH)3沉淀生成？(,Fe(OH)3=1.1x10-36)23o在0.20moLdm-3Ag(CN)2-的溶液中，加入等体积0。20mol・dm-3的KI溶液，问可否形成AgI沉淀？(K稳】Ag(CN)2」=1.0x1.021，Ksp(AgI)=1.5x10-16)(能)24o将23.4gNaCl加到1.0dm30.10mol・dm-3AgN03溶液中，若要求不析出AgCl沉淀，至少需加入多少克KCN固体(忽略因固体加入所引起的体积变化)。(K稳Ag(CN)2—=1.0x1021，KspAgCl=1。8x10-10。原子量：Cl35.5，Na23，K39，C12，N14)(13g)25o近似计算AgBr在2°0mol・dm-3氨水和2.0mol^dm-3Na2S2O3溶液中的溶解度(moLdm-3)各为多少？(K稳Ag(NH3)2+=1.6x107；K稳Ag(S2O3)23-=1。0x1014;KspAgBr=7.7x10-13)(7.0x10-3mol・dm-3；0.95mol・dm-3)26o固体CrCl3.6H2O有三种水合异构体：[Cr(H2O)6]Cl3,[Cr(H2O)5Cl]Cl2・H2O,[Cr(H2O)4Cl2]Cl^2H2O。若将一份含0.5728gCrCl3・6H2O的溶液通过一支酸型阳离子交换柱，然后用标准NaOH溶液滴定取代出的酸，消耗了28o84cm3的0.1491mol・dm-3NaOH。试确定此Cr(III)配合物的正确化学式.(原子量：Cr52。00,H1.008，Cl35.45,O16。00)([Cr(H2O)5Cl]Cl2・H2O)欲用100cm3氨水溶解0o717gAgCl(式量为143。4)，求氨水的原始浓度至少为多少(mol・dm-3)?(K稳Ag(NH3)2=1.1x107；KspAgCl=1.8x10-10)(1o2moLdm-3)28。将1。0dm30.10mol.dm-3CuSO4溶液中加入1.0dm36.0mol・dm-3的NH3・H2O中，求平衡时溶液中Cu2+的浓度.(K=2.09x1013)稳(3.9xlO-i7mol・dm-3)29。在0。10mol・dm-3CdCl2溶液中含有0.30mol・dm-3HC1，通入H2S至饱和，达到平衡时，溶液中的H+浓度多大？残留在溶液中的Cd2+浓度多大？(已知：(H2S)=9。23x10-22，(CdS)=8。0x10—27。)30。已知下列数据：(298K)SbCl5(g)SbCl3(g)-394。3-313.8-334。3—301。2通过计算回答反应SbCl5(g)===SbCl3(g)+Cl2(g)在常温下能否自发进行？(热力学标准态)在500°C时能否自发进行？对结果进行简要解释。(热力学标准态)求500C时反应的标准平衡常数。今有50。00cm3浓度为0。10moLdm-3某一元弱酸溶液，与20.00mL浓度为0。10mol・dm-3的NaOH溶液混合后，稀释到100cm3，此时测得溶液的pH=5。25，求此一元弱酸的。计算常温常压下H2S饱和溶液中C(H+)C(S2—)和H2S的电离度。如果在0.1moLdm-3的盐酸溶液中通入HS至饱和，求溶液中的2C(S2-)o《工程化学》模拟试题(一)参考答案判断题(20分)题号123456789101112131415161718答案++一++一一一++一一一一一+一+二、填空题(15分)1、零2、△n=03、；34、；阿仑尼乌斯公式5、蒸汽压下降6、7、不一定一致8、方向性；饱和性9、10、(0、1、2、3)411、12、石墨三、选择题(15分)题号123456789101112131415答案ABBCCBACBDBCDDA四、简答题(20分)1、答：当时，2、答：溶解度用S表示则：AB型：AB2型：AB3型：3、答：内容自发进行；平衡；非自发进行适用条件：等温、等压、无非体积功4、答：(1)主量子数n：决定电子的能级及电子离核的平均距离。角量子数1：决定原子轨道(电子云)的形状及在多电子原子中和n一道决定电子的能量。磁量子数m：决定原子轨道(电子云)的空间伸展方向(或方向数)与能量无关。自旋量子数叫：决定电子的自旋状态。五、计算题(30分)1、解：(1)应用酸性缓冲溶液的pH计算公式=4.75（2分）（2）近似处理得：C『0.6嗣/畑3C『0。4mol/dm3（3分）=4.572、解：（1）根据能斯特公式（3）（2分）（2）（3分）（2分）3、解：根据AB2型S与关系可知：（5分）（5分）《工程化学》模拟试题（一）一、判断题（20分）（对的，在题前括号内填“+”号，错的填“-”号）（）1、对化学反应而言，其等压热效应等于系统的焓变。（）2、1摩尔水所含能量要比1摩尔水蒸气所含能量要小。（）3、一切放热反应都是自发反应。（）4、通常情况下，所有物质的标准熵都大于零.（）5、有气体参加的反应，改变总压，不一定使平衡移动，而改变任意气体的分压，则一定是破坏平衡。（）6、弱电解质的解离度与其浓度成反比。（）7、有两个原电池，测得其电动势相等，这表明两原电池中反应的AGo值也相等。（）8、化学反应速度通常随时间而减小.（）9、三个P轨道的能量、形状、大小相同，不同的是在空间的取向。（）10、共价化合物AB2分子为角形，则意味着A原子价电子层中至少有一对孤对电子。（）11.某反应4G的负值很大，表明反应趋势很大，也表明反应速率很大。（）12．催化剂是影响化学平衡的重要因素。（）13.化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。（）14.系统由状态1变化到状态2,途径不同，Q、w不同，所以Q+w不同。（）15.原子轨道和电子云的图形完全一样。（）16.按溶度积规则,Q〈Ksp时，沉淀溶解.（）17.氢原子光谱不是线性光谱。（）18.原电池中，负极上发生氧化反应.（）19.Ksp越小，说明溶解度越小.（）20•角量子数等于2的亚层，原子轨道的符号是p。二.填空题：（15分1•系统经历一个循环，回到开始状态，状态函数的变化值为2•气相反应AH=AU（qp=qv）的条件是。3•一定温度范围内，反应2NO+CL2-2N0CL符合质量作用定律，则反应速率表达式为，是级反应。4•反应速率常数与温度之间的关系为，此关系式称为.5•难挥发的非电解质的稀溶液凝固点降低，沸点上升都与有关。TOC\o"1-5"\h\z6•价键理论指出，根据原子轨道的重叠方式的不同，