化学平衡状态第1课时教学设计与反思

教学设计基本信息名称化学平衡状态（第1课时）课时1所属教材目录人教版选修4第二章第二节教材分析本节内容是建立在高一化学溶解以及可逆反应的基础上，通过回忆溶解与结晶过程，知道溶解平衡状态，然后结合化学反应体系中的可逆反应引出本节内容的学习。为后面影响化学平衡移动的因素的学习打下基础。学情分析学生在接触化学平衡前对化学反应速率及可逆反应已有一定的认识。但是对于现在学生的认知水平，要接受和理解化学平衡这一抽象概念并不容易，所以，在教学时就要时时关注学生的反应，需要根据学生已有的知识和理解能力，合理利用现代教育技术，采取深入浅出、生动形象的方式进行有效教学。教学目标知识与能力目标1、通过对溶解平衡的理解和迁移，使学生建立起化学平衡的概念，并理解化学反应的可逆性。2、通过化学平衡状态的建立过程，知道化学平衡是一种动态平衡，归纳出可逆反应达到平衡状态时的特征。3、能用平衡状态的特征来判断可逆反应是否达到平衡。过程与方法目标1、通过对溶解平衡的理解，使学生建立起化学平衡是个动态平衡的概念。2、引导学生理解化学平衡的概念，讨论并归纳出反应达到平衡时所具有的特征。3、通过适当的练习让学生用归纳的平衡特征来判断在一定条件下，可逆反应是否达到平衡。情感态度与价值观目标化学与生活息息相关，日常生活中的溶解平衡与化学平衡理论密切联系在一起。通过对动态平衡的学习，加深理解“对立统一”这一辩证唯物主义观点教学重难点重点化学平衡状态的建立及可逆反应达平衡的标志难点化学平衡状态的判断教学策略合理利用现代教育技术，采用复习联系旧知识、联系实际、引导

与设计说明探究、比较发现、讨论交流、答疑点拨构建学生的知识网络。指导学生学会分析问题，解决问题的能力。教学过程教学环节（注明每个环节预设的时间）教师活动学生活动设计意图复习回顾（3分钟）1、饱和溶液概念2、可逆反应概念3、可逆反应的特点学生回忆讨论展示为溶解平衡和化学平衡状态的讲解做好铺垫。问题引入（4分钟）【问题一】大家考虑这样一个问题，我现在在一个盛水的水杯中加入蔗糖，当加入一定量之后，凭大家的经验，你们觉得会怎么样呢？【问题二】不溶了是否就意味着停止溶解呢？思考并回答：1、开始加进去的很快就溶解了，加到一定量之后就不溶了。2、回忆所学过的溶解原理，阅读教材自学思考后回答：没有停止。结合实际，联系所学知识，学以致用，增强学生学习的兴趣和信心幻灯演示（2分钟）三维动画演示一定量蔗糖分子在水中的溶解过程。观看动画，理解溶解平衡是一种动态平衡将溶解过程形象化，帮助学生理解，提高学生学习兴趣。探究一（12分钟）化学平衡状态的建立与特征1.在一定条件下，把1molN2和3molH2充入一密闭容器中，在一定条件下发生反

应。根据要求填表:N2+3H202NH3C反V正C生V逆开始时C（N）最大2C州最大最大C(NH3)=00进行中C(N2)减小C(H2)减小减小C,、。（NH3）增大增大平衡时C（N2）不变5不变不变C,、((NH3)不变不变2、讨论（1）请你画出反应速率（v正、v逆）随时间变化的图形（v—t图）并总结规律。（2）化学平衡状态研究对象（3）当一个可逆反应达到平衡时，各物质的浓度保持不变，这时反应是否停止了？（强调vF=v逆/0是平衡的实质；平衡是动态的，而不是静止的）（4）为什么达到平衡状态时反应混合物中各物质的浓度保持不变？（强调动和静以及现象与本质的关系）平衡状态的标志。（5）化学平衡状态是不是永恒不变的？1、思考讨论画出v-t图像2、通过分析，总结出什么是化学平衡状态？1、思考讨论画出v-t图像2、通过分析，总结出什么是化学平衡状态？3、归纳总结出化学平衡状态的特征培养学生分析问题和解决问题的能力，并通过平衡状态的特征，知道化学平衡状态的实质以及平衡状态的标志是各组分含量保持不变，为后面平衡状态的判断方法做好铺垫。探究二(16分钟)化学平衡状态的判断1、判断依据(1)正反应速率与逆反应速率相等，丫正=v逆⑵反应混合物中各组分的百分含量保持不变。2、判断方法例1、可逆反应：2NO2—2NO+O2在恒容的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用no2、no、o2表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦C.①③④⑤ D.全部例2、一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(s)+nB(g)*=^pC(g)+qD(g),当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化，②体系的密度不再发生变化，③各组分的物质的量浓度不再改变，④各组分的质量思考讨论回答展示归纳总结出判断平衡状态的方法巩固知识培养学生归纳总结的能力，学会通过规律解决问题的能力。

分数不再改变，⑤反应速率vB：vC：vD=n：p：q,其中，能说明反应已达到平衡的是（）A.③④ B.②③④C.①②③④ D.①②③④⑤课堂小结（2分钟）1、化学平衡状态的建立2、化学平衡状态的特征:逆、等、动、定、变3、化学平衡状态的判断依据和方法布置作业（1分钟）课时作业：基础过关1、3、4、5、7能力提升10、12拓展探究13板书设计一、可逆反应在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应.注意：可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物二、化学平衡状态1、定义：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的百分含量（浓度、质量、质量分数、体积分数）保持不变的状态。2、特征：逆、等、动、定、三、化学平衡状态的判断判断依据1、正反应速率与逆反应速率相等，v正=丫逆2、反应混合物中各组分的百分含量保持不变。教学反思本节授课比较满意，按照计划顺利的完成了教学任务。本课时化学平衡状态的知识很抽象，但学生对这一课接受起来比预想的要顺利，分析原因是课前预习工作充分，在教学过程中从学生所熟悉的蔗糖溶解平衡的建立入手，设置梯度性问题，应用所学的化学反应速率的知识，对可逆反应N2+3H2—2NH3作数形分析，自然的引出化学平衡状态的建立。化学平衡的观点建立了，化学平衡的特征就顺理成章地总结出来了。这个教学思路是比较成功的地方，整个教学过程非常流畅。本节课不足之处