高中化学第二章化学物质其变化233氧化还原反应第3课时教高一化学教案

【第二章第三节氧化复原反响第三课时】之小船创作认识化合价变化的反响是氧化复原反响，认识氧化复原反响的实质是电子转移。课程标准描绘2.认识元素在物质中能够有不一样价态。可经过氧化复原反响实现不一样价态同种元素的物质的互相转变教材内容剖析经过氧化复原反响看法的学习，培育学生正确描绘看法、比较辨析看法的能力学生在初中对元素的化合价有必定认识，再经过化合价的变化剖析、判断、理解氧化复原学情剖析反响，并认识氧化复原发展过程。初中学过四种基本反响种类，经过认识基本反响种类与氧化复原反响的关系，能够迅速判断氧化复原反响。初步学会依据化合价变化剖析、判断、理解氧化复原反响经过氧化复原反响看法的学习，培育学生正确描绘看法、比较辨析看法的能力学习目标经过氧化复原反响看法的演变，培育学生用发展的看法、科学的态度，勇于探究的质量学习化学，并对学生进行对峙一致的辩证唯心主义教育要点难点

用单线桥表示氧化复原反响中电子的转移；判断氧化剂复原剂，氧化产物复原产物。用单线桥表示氧化复原反响中电子的转移；判断氧化剂复原剂，氧化产物复原产物。成效及问题预导学过程学生活动设温故知新，复习引入导2.单线桥法表示反响中化合价变化的元素原子间的电子转移状况。学生研读课单线桥法表示电子转移的基本步骤标价态—正确注明反响中化合价发生变化的元素的化合价,判断其升降,从而确立转移电子的数量。连单线—从反响物中化合价高升的元素出发,箭头指向反响物中化合价降低的元素标转移—标出转移的电子总数思注意事项①单线桥法从反响物中失电子的元素指向反响物中得电子的元素,表示反响物中变价元素原子间电子的转移状况。②箭头已注明电子转移的方向,所以不需再注明“得”或“失”,只注明电子转移数量。一、氧化复原反响中的相关看法

本，独立达成导学纲要，提出问题1.反响物氧化剂:在反响中①电子(或电子对倾向)的物质;复原剂:在反响中②电子(或电子对偏离)的物质。2.生成物氧化产物:③反响获得的产物;复原产物:④反响获得的产物。物质性质氧化性:氧化剂所表现出的⑤电子(或电子对倾向)的性质;复原性:复原剂所表现出的⑥电子(或电子对偏离)的性质。二、常有的氧化剂和复原剂1.常有的氧化剂部分非金属单质:如O2、Cl2等。含有高价态元素的化合物:如浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。常有的复原剂开朗的金属单质,如Al、Zn、Fe等。某些非金属单质,如C、H2等。某些非金属氧化物,如CO、SO2等。经过议的环氧化剂在反响中是得电子仍是失电子?化合价怎样变化?拥有什么样节，小构成员议的性质?发生什么反响?互帮互学，相互促使。在一个氧化复原反响中,氧化剂和复原剂能够是同一种物质吗?展用单线桥剖析以下氧化复原反响培育学生勇于CO2+C2CO表达的力和习惯，并学会质4NH+6NO5N+6HO322疑。Cl+5Cl-+6H+3Cl2↑+3H2O2C+SiO2Si+2CO↑SiO2+3CSiC+2CO↑NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O10Cl-+2Mn+2+22+16H2Mn+5Cl↑+8HO2KClO+HCO+HSO2ClO2↑+K2SO↑+2HO8NH+3Cl6NHCl+N3224242324242KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑2KClO32KCl+3O2↑概括总结，学会记录重难点依照化合价能否变化将化学反响分为氧化复原反响和非氧化复原反响知识。氧化剂有氧化性化合价降低得电子被复原发生复原反响生成复原产物评复原剂有复原性化合价高升失电子被氧化发生氧化反响生成氧化产物氧化复原反响中：化合价高升总数=化合价降低总数元素失电子总数=元素得电子总数检第二章第三节氧化复原反响第二课时单线桥法表示反响中化合价变化的元素原子间的电子转移状况。单线桥法表示电子转移的基本步骤标价态—正确注明反响中化合价发生变化