高中化学导学案17盐类水解鲁科版高二选修42

课时分层作业(十七)盐类的水解(建议用时：45分钟)[基础达标练]1．以下对于盐类水解的说法错误的选项是( )A．在纯水中加入能水解的盐必定促使水的电离B．常温下，醋酸分子不行能存在于pH＞7的碱性溶液中C．在NHCl溶液中加入稀盐酸能克制＋水解44－D．加热CH3COONa溶液，溶液中[CH3COO]的值将减小[Na＋]B[盐类水解促使水的电离，A项正确；常温下，CH3COONa溶液呈碱性，溶液中－CH3COO水解能生成＋＋的水解，C项正确；加热CH3COONaCH3COOH，B项错误；溶液中NH4水解使溶液显酸性，加入稀盐酸能克制NH4－－－＋[CH3COO]溶液，CH3COO的水解程度增大，[CH3COO]减小，[Na]不变，则[Na＋]的值变小，D项正确。]－1－1NaHSO3溶液的pH的大小关系是( )2．amol·LNa2SO3溶液和amol·LA．前者大B．相等C．前者小D．不可以确立A[对于等浓度的强碱弱酸盐溶液，可经过比较盐水解后生成的酸的酸性强弱来判断其pH的相对大小，酸越弱，则盐溶液的碱性越强，即“越弱越水解”，故其pH越大。]3．某溶液中FeCl3的水解反响已达均衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，若要使FeCl3的水解程度增大，应采纳的方法是

(

)A．加入

CH3COONa

B．加入

AgNO3C．加

FeCl

3固体

D．降温[CH3COONa溶液显碱性，能促使FeCl3的水解；加入AgNO3溶液不可以使FeCl3的水解程度增大；加FeCl3n3转变固体，FeCl3浓度增大，水解程度＝n3初始×100%，故FeCl3水解程度减小；降温使水解均衡逆向挪动，FeCl3水解程度减小。]4．NHCl溶于重水(DO)后，产生的一水合氨和水合氢离子为( )42＋223B．NH3·D2O和HD2O＋C．NH3·HDO和D3O＋＋D．NH2D·HDO和H2DOC[NHCl水解的实质是其电离出的＋与重水电离出的－联合生成一水合氨，即＋－，442＋－＋＋NH4＋ODNH3·HDO，D与D2O联合生成D3O。]5．浓度均为0.1mol·L－1的以下溶液，pH由大到小的摆列次序正确的选项是()【导学号：41722163】①Na2CO3②NaOH③NaHSO4④NH4Cl⑤NaNO3A．②③①⑤④

B．②③⑤①④C．②①⑤④③

D．②⑤③④①[①②两溶液均显碱性，③④两溶液均显酸性，⑤溶液显中性，因为①④溶液中水解反响轻微，故碱性：①＜②，酸性：③＞④，综上剖析pH：②＞①＞⑤＞④＞③。]6．25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，以下判断不正确的选项是( )【导学号：41722164】A．均存在电离均衡和水解均衡B．存在的粒子种类同样C．[OH－]前者大于后者2－]均增大D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，[CO3C[两种溶液中均存在着水的电离均衡，NaHCO溶液中还存在：－＋2－－HCOHCOH＋CO及HCO＋HO3333223－溶液中还存在：2－－－＋OH的水解均衡，Na2CO3CO3＋H2OHCO3＋OH的水解均衡，A正确；两种溶液中均存在＋2－－－＋2－水解程度大于－Na、CO、HCO、HCO、OH、H、HO，B正确；浓度同样时，COHCO水解程度，故NaCO332323323－－－2－2－]增大，NaCO溶3323323液中加入NaOH，致使2－的水解均衡向左挪动，2－]增大，D正确。]CO3[CO37．有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－构成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7，由此判断不水解的盐可能是()A．BXB．AXC．AYD．BY[AY溶液的pH>7，说明A相对于Y显强碱性，BX溶液的pH<7，说明X相对于B显强酸性。又因AX的pH＝7，故AX可能是水解的盐，B正确。]8．常温下，在pH＝9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，设由水电离出的－－1和OH浓度分别为Mmol·LNmol·L－1，则M和N的关系为()A．＞B．＝10－4NMNMC．＝10－4D．＝NMMNB[pH＝9的氢氧化钠溶液中的＋＋－－9－1－9；pHH是由水电离产生的，[H]水＝[OH]水＝10mol·L，即M＝10－－5－1－完整由水电离产生，即＝10－5＝10－4。]＝9的CH3COONa溶液中[OH]＝10mol·L，OH，所以NMN9．(1)向浓NH4Cl溶液中加入CaCO3粉末，发现碳酸钙渐渐溶解，同时还察看到有气泡产生，生成的气体是________。用离子方程式表示产生上述现象的原由：______________________________________________________________________________________________________________________。(2)在浓NHCl溶液中加入一种单质，也会产生上述近似现象，则这类单质是________(填序号)。4A．碳B．铜C．镁D．硫[分析]＋＋HO＋＋2＋＋CO↑＋HO，42323322＋[NH·HO]增大，分解产生NH，总反响的离子方程式为＋2＋＋432343＋＋＋反响生成H。CO↑＋2NH↑＋HO。(2)C、Cu、S均不可以与NH水解产生的H反响，但Mg与H23242[答案](1)CO2和NH3＋2＋＋CO2↑＋2NH3↑＋H2O(2)C2NH4＋CaCO3===Ca10．盐是一类常有的电解质，实验表示盐溶液不必定呈中性。(1)CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分别呈________________性、________性、________性。(2)盐中阴、阳离子的水解使溶液体现的酸碱性不一样，它们水解的离子方程式也不同样，CHCOONa和NHCl34水解的离子方程式分别为__________、__________。(3)氯化铝溶液呈________性，原由是________________________(用离子方程式表示)，把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后获得的主要固体产物是________。[分析](1)CH3COONa是强碱弱酸盐，水解显碱性，NH4Cl是强酸弱碱盐，水解显酸性，KNO3是强酸强碱盐，不水解显中性。(2)CH3COONa是强碱弱酸盐，水解显碱性，水解方程式为－CHCOOH＋OHCHCOO＋H2O33－，NH4Cl是强酸弱碱盐，水解显酸性，水解方程式为＋＋。(3)氯化铝溶液中铝离子NH4＋H2ONH3·H2O＋H水解，溶液显酸性，其水解方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。将AlCl3溶液加热，促使了AlCl3的水解，生成的HCl挥发，蒸干、灼烧，最后获得AlO。23[答案](1)碱酸－－＋＋HO＋(3)酸Al33234232＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋Al2O3[能力提高练]11．将标准情况下的2.24LCO2通入150mL1mol·L－1的NaOH溶液中，以下说法正确的选项是()A．－2－][HCO3]略大于[CO3B．－]等于2－][HCO3[CO3C．＋]2－]与－之和[Na等于[CO3[HCO3]D．－2－][HCO]略小于[CO33A[0.1molCO与0.15molNaOH反响生成的NaCO和NaHCO各为0.05mol，因为2－22333－2－－，所以溶液中－2－]。由物料守恒可知，2[Na＋]＝3([CO2－]333333－]＋[H2CO3])。]＋[HCO312．现有等物质的量浓度的以下五种溶液：①CH3COOH溶液②(NH4)2CO3溶液③NaHSO4溶液④NaHCO3溶液⑤Ba(OH)2溶液，其溶液中水的电离程度由大到小的摆列次序是( )【导学号：

41722165】A．⑤③①④②

B．⑤③①②④C．②④③①⑤

D．②④①③⑤D[设五种溶液的物质的量浓度均为c，①醋酸为弱酸，克制了水的电离，溶液中氢离子的浓度小于c；(NH4)2CO3溶液中的铵根离子和碳酸根离子都可以水解，促使了水的电离；③NaHSO4溶液为酸性溶液，溶液中氢离子的浓度为c，该溶液中水的电离程度小于①；④NaHCO3为强碱弱酸盐，碳酸氢根离子水解促使了水的电离，该溶液中水的电离程度小于②，大于①；⑤Ba(OH)2溶液中的氢氧根离子浓度为2c，克制了水的电离，该溶液中水的电离程度小于③。综上剖析，题述五种溶液中水的电离程度由大到小的次序为②④①③⑤，D项正确。]13．常温下，取0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混淆(忽视混淆后溶液体积的变化)，测得混淆后溶液的pH＝8，试回答以下问题：(1)混淆后溶液的pH＝8的原由：________________________(用离子方程式表示)。(2)混淆后溶液中由水电离出的[H＋]________0.1mol·L－1NaOH溶液中由水电离出的[H＋](填“>”“<”或“＝”)。[分析](1)NaA溶液的pH＝8，表示HA为弱酸，即NaA能发生水解，水解反响的离子方程式为A－＋－NaOH能克制水的电离，所以NaA溶液中由水电离出的＋]大H2OHA＋OH。(2)NaA水解促使水的电离，[H于NaOH溶液中由水电离出的[H＋]。[答案](1)A－＋H2O－(2)＞HA＋OH2－2－＋3＋2－＋2－、[Al(OH)4]－3＋－、Cl－，请按要求填空：14．现有S、SO、NH、Al、HPO、Na、SO、Fe、HCO34443(1)在水溶液中，水解后溶液呈碱性的离子是________________________。(2)在水溶液中，水解后溶液呈酸性的离子是________________________。(3)既能在酸性较强的溶液中大批存在，又能在碱性较强的溶液中大批存在的离子有________。既不可以在酸性较强的溶液中大批存在，又不可以在碱性较强的溶液中大批存在的离子有________________________。[分析](1)弱酸根离子水解后溶液显碱性，部分酸式酸根离子若其水解程度大于电离程度，则溶液也显碱性，即2－2－