广东省2015高考化学二轮复习专题9影响三大平衡移动原因分析导学案

影响三大均衡挪动的原由剖析【学习目标】差别三大溶液中的化学均衡，能用文字描绘三大均衡挪动的原由，学会用平衡挪动的答题模版答题知识回首：一、溶液中的三大均衡1、电离均衡（弱电解质）CH＋－3COOHH＋CH3COO2、水解均衡（盐的水解）FeCl3溶液中的水解均衡：3+23+Fe+3HOFe(OH)+3H3、积淀溶解均衡（难溶电解质）3Ca2+(aq)+CO32-(aq)CaCO(s)二、影响化学均衡挪动的要素三、例题【例题1】、工业上以锂辉石（Li2O·A12O3·4SiO2，含少许Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程以下：250℃~300℃已知：①Li2O·Al2O3·4SiO2+H2SO4（浓）Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O↓②某些物质的溶解度（S）以下表所示。T/℃20406080S(LiCO)/g1.331.171.010.8523S(Li2SO4)/g34.232.831.930.7已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)和CaCO。23向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学均衡原理简述）________________________。【解题思路】答题模版四句话：①氢氧根与镁离子联合生成2+2-结2442+；③合生成CaSO积淀（外因的改变），②使Mg浓度减小（对该均衡内在某要素的影响）使杂卤石的溶解均衡向右挪动（均衡挪动方向）④K+变多（与问题连接）。（①选对均衡体系，是难溶性杂卤矿的积淀溶解均衡；②依据四句话的模版回答）（该问被《广东高考年报2012》视为2012高考题中一大亮点和创新之处，即考察学生对化学均衡实质的理解）【方法概括】用文字描绘化学均衡挪动的原由答题模板：（重点选对均衡系统）存在均衡，(条件)(变化)，使均衡向(方向)挪动，(结论)。【例题2】、（2012年高考32.）难溶性杂卤石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）属于“呆矿”，在水中存在以下均衡：244422＋＋2＋2－＋2HOKSO·MgSO·2CaSO·2HO(S)2Ca＋2K＋Mg＋4SO为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程以下：用化学均衡挪动原理解说Ca(OH)溶液能溶解杂卤石浸出＋的原2因：。【例题3】、常温下向饱和AlCl3溶液中不停通入HCl气体，可析出大批AlCl3·6HO晶体，2联合化学均衡挪动原理解说析出晶体的原由：___________________________________________________________。讲堂反应练习1、大型钢铁公司酸洗钢材时产生的废液主要成分为Fe3+、Fe2+、H+、Cl-，可用下述方法处理该废液，回收盐酸，制备氧化铁涂料。单质Fe氯化氢滤液废液除酸过滤高温喷雾焙烧氧化铁粉末（I）Fe2+O2、H+Fe3+Fe(OH)3?H1?H2O2Fe2O3（IIFe2+Fe(OH)2?H5Fe(OH)3）?H3?H42高温喷雾焙烧时，产生氯化氢气体，能提升产率的原由，用化学均衡原理解释：；2、（2012年一模）绿矾（FeSO4·7H2O）的一种综合利用工艺以下：煤粉NH4HCO3FeCO3固体焙烧复原铁粉绿矾转变分别母液除杂(NH4)2SO4粗产品母液“除杂”后，欲获得(NH4)2SO4粗产品，操作步骤挨次为真空蒸发浓缩、冷却结晶、____________。浓缩时若温度过高，产品中将混有NH4HSO4，运用化学均衡挪动原理解说其原由________________________________。3、.碱式硫酸铁Fe(OH)SO4对水中的悬浮物、有机物、硫化物、重金属等都能絮凝，工业上常用硫酸亚铁法制备，工艺流程以下列图所示：已知：Fe3+积淀完整时的pH＝3.1，Fe2+积淀完整时的pH＝9.7。加入硫酸的作用是控制系统的pH值，若硫酸加入量过小，反响系统酸度太低，简单生成积淀；若硫酸加入量过大，不利于产品形成，试从均衡挪动的角度剖析原由是

。【自我检测】1、（2013年高考液中进行模拟研究

31.）大气中的部分碘源于O3对海水中Ⅰ.O3（g）+2Ⅰ-（aq）+2H+(aq)

-的氧化。将O3连续通入NaⅠ溶O2（g）+Ⅰ2(aq)+H2O（l）△H为研究

Fe2+对氧化Ⅰ

-反响的影响（反响体如图

13），某研究小组测定两组实验中Ⅰ

3-浓度和系统

pH，结果见图

14和下表。①Ⅰ组实验中，致使反响后pH高升的原由是___________________.②图13中的A为_____。由Fe3+生成A的过程能明显提升Ⅰ-的转变率，原由是_______________________.2、菱镁矿是碱性耐火资料的主要原料，其主要的化学成分是：MgCO3，同时含有杂质：SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO等；当前以菱镁矿为主要原料制备MgSO4的方法以下：已知：①常温下，3+3+2+pH值以下：Fe、Al、Mg开始形成氢氧化物积淀和积淀完整时的3+Al3+2+FeMg开始积淀2．13．79．0积淀完整3．25．212．4MgSO4·7H2O在70~80℃时失掉3个结晶水，300℃时失掉所有的结晶水；用均衡原理解说：菱镁矿粉粹后加热生成的氧化镁能够溶解在硫酸铵溶液中的原由。3、苯乙烯（）是生产各样塑料的重要单体，其制备原理是：某些工艺中，在反响的半途加人O2和特定的催化剂，有益于提升的均衡转化率。试解说其原由：______________________________________________________。4、海水中含有多种盐类，如NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等。用蒸发的方法制得的粗盐精制后能够作为多种工业品生成的原料。粗盐精制的工艺流程以下列图所示。4结晶后的NaCl固体需要用清洗，目的减少NaCl固体的损失。影响三大均衡挪动的原由剖析答案例题2、加入Ca(OH)2溶液，氢氧根与镁离子联合成2＋2－联合成CaSO4而析Mg(OH)2，Ca与SO4出，使均衡向右挪动，杂卤石溶解浸出K＋（留在滤液中）。3、AlCl3饱和溶液中存在溶解均衡：AlCl323+—2·6HO(s)Al(aq)+3Cl(aq)+6HO(l)，通入HCl气体使溶液中c(Cl—)增大，均衡向析出固体的方向挪动进而析出AlCl3晶体。【方法概括】化学均衡挪动的答题模板存在均衡，(条件)(变化)，使均衡向(方向)挪动，(结论)。讲堂反应练习1、存在Fe2++2H2O≒Fe(OH)2+2HCl水解均衡反响，当高温时，使HCl气体挥发，促进水解均衡向正向挪动，提升产率。2、过滤NH4+232+3＋HONH·HO＋H，温度过高NH挥发使均衡向右挪动，溶液酸性增强生成NHHSO。443、