江苏省仪征县2023届高三化学10月学情检测试题

江苏省仪征县2023届高三化学10月学情检测试题II卷非选择题(共80分)16．〔14分〕碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑〔含少量氧化铝、氧化铁等〕生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：：局部阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4答复以下问题：〔1〕粉碎过筛的目的是_________________________________〔2〕参加少量NaHCO3的目的是___________________________________________________〔3〕反响釜中发生反响的离子方程式为________________。在实际生产中，常同时通入O2以减少NaNO2的用量，假设参与反响的O2有11.2L〔标准状况〕，那么相当于节约NaNO2的物质的量为____。〔4〕聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内。pH偏小时Fe3+水解程度弱，pH偏大时那么_________________________。〔5〕相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是。〔6〕在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反响制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为______A．氯水

B．KSCN溶液

C．NaOH溶液

D．酸性KMnO4溶液17．〔12分〕利用制磷肥的副产物氟硅酸钠(Na2SiF6)生产冰晶石(Na3AlF6)的工艺流程如下：〔1〕分解过程发生的反响为：Na2SiF6+4NH3·H2O＝2NaF+4NH4F+X↓+2H2O。工业上把滤渣X叫白炭黑，其化学式为_________。〔2〕分解时白炭黑产率和冰晶石纯度与pH的关系如图，分解时需要控制溶液的pH＝________；能提高其分解速率的措施有_________(填字母)。A．快速搅拌B．加热混合液至100℃C．减小氨水浓度〔3〕流程中可循环利用的物质为________；冰晶石在电解冶炼铝中的作用___________________。〔4〕水浴加热过程中生成冰晶石的化学方程式为__________________________________________。18．〔13分〕过氧乙酸〔〕常用作纺织品漂白剂。〔1〕过氧乙酸能漂白纺织品的原理与以下物质的漂白原理不同的是________________A.Na2O2B.SO2C.〞84〞消毒液D.活性炭〔2〕某纺织厂污水中过氧乙酸含量测定：取一定量的污水参加硫酸酸化，然后参加过量KI溶液充分反响，参加NaOH溶液调节溶液为弱碱性，用Na3AsO3标准液滴定至终点。：①I－将过氧乙酸复原为乙酸的离子方程式为____________________________________________。②参加过量KI溶液的作用为______________〔填字母〕。A．使污水中的过氧乙酸充分反响B．过量的KI溶液稀释了污水，防止被氧气氧化C．过量的I－与生成的I2反响生成I3－，防止I2升华③用Na3AsO3标准液滴定时_________〔填“需要〞“不需要〞〕参加指示剂。终点的现象为______________。取污水水样100.00mL，按上述方法测定污水中过氧乙酸含量，消耗0.01000mol·L−1Na3AsO3标准溶液8.50mL。计算污水中过氧乙酸的含量〔用mg·L−1表示〕，写出计算过程。19．〔16分〕氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠(Na2CrO4)来制备。实验室中以红矾钠(Na2Cr2O7)为原料制备CrCl3·6H2O的流程如下：：①Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H+；②CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。〔1〕碱溶的目的是_____________，所加40%NaOH不宜过量太多的原因是_______________。〔2〕〔3〕使用以下用品来测定溶液的pH，合理的是_________〔填字母〕。A．pH计B．pH试纸C．酚酞溶液〔4〕使用右图装置从滤液中别离出CH3OH。①右图中仪器A的名称为___________。②在仪器A中参加沸石，再参加滤液，蒸馏，收集蒸馏出的CH3OH循环使用。有的同学认为，该过程中需要参加CaO，防止水随CH3OH一起蒸出，你认为是否有必要并说明理由：________；________________________。请补充完整由过滤后得到的固体Cr(OH)3制备CrCl3·6H2O的实验方案：将过滤后所得的洁净固体_______________________，_______，冷却结晶，过滤，_________________，低温枯燥，得到CrCl3·6H2O。〔实验中可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚〕20.(13分)脱硝通常指将烟气中的氮氧化物(NOx)转化为无害的物质。(1)选择性催化复原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在金属催化剂作用下，用复原剂(如NH3)选择性地与NOx反响生成N2和H2O。①:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.5kJ·mol-1N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+l80kJ•mol-1完成该方法中主要反响的热化学方程式：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H=______________________________。该方法应控制反响温度在315〜400℃之间，反响温度不宜过低也不宜过高的原因是________________________________________________________。③氨氮比[]会直接影响该方法的脱硝率，350℃时，只改变氨气的投放量，反响物X的转化率与氨氮比的关系如以下图所示，那么X是_______(填学式)。氨氮比由0.5增加到1.0时，脱硝主要反响的平衡将向_______方向移动。当>1.0时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是_________________________________________________。(2)直接电解吸收也是脱硝的一种方法，用6%的稀硝酸吸收NOx生成HNO2(—元弱酸)，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如上右图所示。图中①图中b应连接电源的______〔填“正极〞或“负极〞)。②a电极反响式为________________________________。21．〔12分〕在金属或非金属底物材料上，用NaBH4进行“化学镀〞镀镍，可以得到坚硬、耐腐蚀的保护层〔3Ni3B＋Ni〕，反响的离子方程式为：20Ni2+＋16BH4－＋34OH－＋6H2O＝2(3Ni3B＋Ni)＋10B(OH)4－＋35H2↑〔1〕Ni2+基态核外电子排布式为________________。〔2〕与BH4－互为等电子体的一种分子为____________〔填化学式〕。〔3〕B(OH)4－中硼原子轨道的杂化类型是___________________；1molB(OH)4－中含有σ键的数目为_______________mol。〔4〕Ni的晶胞结构如右图所示，镍晶体中每个镍原子周围距离最近的镍原子数目为__________。NiCl2·6H2O在SOCl2气流中加热时，生成NiCl2和两种酸性气体。写出该反响的化学方程式：________________________

参考答案1-10AADBD,BCCCB11-15CD、B、C、CD、CD16．〔14分，每空2分〕〔1〕减小颗粒直径，增大浸取时的反响速率和提高铁浸取率〔2〕调溶液的PH到4.4～7.5之间使Al3+形成Al(OH)3沉淀而除去〔3〕

2H++NO2-+Fe2+=NO↑+Fe3++H2O；2mol；〔4〕Fe3+形成Fe(OH)3沉淀(5)蒸发温度低，减少碱式硫酸铁受热分解(6)D17．〔12分，每空2分〕〔1〕SiO2〔2〕8.5A〔3〕NH3〔NH3.H2O〕或者氨气〔氨水〕降低氧化铝的熔融温度，减少能耗〔4〕2NaF+4NH4F+NaAlO2Na3AlF6↓+4NH3↑+2H2O18．(13分)〔1〕BD(1分)〔2〕①CH3COOOH＋2I－＋2H＋＝I2＋CH3COOH＋H2O(2分)②AC(2分)③需要(1分)，参加最后一滴Na3AsO3时，溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不恢复原色(1分)关系式CH3COOOH~I2~AsO33－(2分)n(CH3COOOH)＝n(AsO33－)＝0.01000mol·L−1×8.50×10－3L＝8.50×10－5mol(2分)污水中过氧乙酸的含量＝＝64.6mg·L−1(2分)19．〔16分〕〔1〕将红矾钠(或Cr2O72－)转化为铬酸钠〔或CrO42－〕；防止复原时消耗过多盐酸〔2〕10H＋＋2CrO42－＋CH3OH＝2Cr3+＋7H2O＋CO2↑〔3〕AB〔4〕①蒸馏烧瓶(1分)②没有必要，CH3OH参与反响的体系中有水〔5〕完全溶解于过量的盐酸中蒸发浓缩(1分)用乙醚洗涤固体2~3次20.〔13分〕(1)①-1625.5kJ•mol-1②温度过低，反响速率小；温度过离，使脱硝主要反响的平衡向逆反响方向移动，脱硝率降低(各1分，共2分)(说明:答“温度过低，催化剂活性降低；温度过高，使脱硝主要反响的平衡向逆反响方向移动，氮氧化物转化率降低〞等合理答案也