(浙江选考)高考化学第18题化学平衡

(浙江选考)高考化学第18题化学平衡LtD※※请※※不※※※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………PAGE试卷第=8页，总=sectionpages99页PAGE4第18题：化学平衡满分：70分1．一定温度下的恒容密闭容器中，反应A2（g）＋B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是A.每断裂1molA-A键，同时也断裂1molB-B键B.浓度之比c（A2）:c（B2）:c（AB）＝1:1:2C.各物质的浓度不再改变D.当混合物的密度不再发生变化2．在100℃时，将0.40molNO2气体充入2L密闭容器中，每隔一段时间对该容器的物质进行测量，得到的数据如下表：时间(s)020406080n(NO2)(mol)0.40n10.26n3n4n(N2O4)(mol)0.000.05n20.080.08下列说法中正确的是()A．反应开始20s内NO2的平均反应速率是0.001mol·L－1·s－1B．80s时混合气体的颜色与60s时颜色相同，比40s时的颜色深C．80s时向容器内加0.32molHe，同时将D.其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大6．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图的所示．下列描述正确的是 ()A．从反应开始到10s末，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B．从反应开始到10s末，用X表示的反应速率为0.79mol/(L·s)C．从反应开始到10s末，Y的转化率为79.0%D．该反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)=Z(g)7．一定条件下，向容积为2L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，发生如下反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，5min后反应达到平衡时c(CH3OH)为0.2mol·L－1。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度关系如图所示。下列说法错误的是 ()。A．0～5min，CO2的平均反应速率为0.04mol·(L·min)－1B．反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔH＜0C．在T2℃时，若反应处于状态D，则一定有v正＜v逆D．若T1℃、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K28．在10L密闭容器中，1molA和3molB在一定条件下反应：A（气）＋xB（气）2C（气），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3．4mol，生成0．4molC，则下列计算结果不正确的是（）A．平衡时，物质的量比A∶B∶C＝2∶11∶4B．x值等于4C．B的平均反应速率为0．04mol·L-1·min-1D．A的转化率20％9．在一定温度时，将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）＋2B（g）C（g）＋2D（g），经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol·L－1。则下列叙述不正确的是（）A．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol·（L·min）－1B．在5min时，容器内D的浓度为0.2mol·L－1C．该可逆反应随反应的进行，容器内压强逐渐增大D．5min时容器内气体总的物质的量为3mol10．T℃时在2L的密闭容器中X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，反应温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是A．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.3mol·(L·min)－1B．容器中发生的反应可表示为3X(g)＋Y(g)2Z(g)C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强11．对下列图像的描述正确的是A．根据图①可判断反应的ΔH<0B．根据图②，除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可加入CuO调节pH至3～5C．图③可表示压强(p)对反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影响D．图④可表示向醋酸溶液中通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化12．在一定条件下,将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中发生下述反应:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g),5min末达到平衡,有关数据如表。PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度(mol·L-1)2.01.00平衡浓度(mol·L-1)c1c20.4下列判断不正确的是()A.若升高温度,反应的平衡常数减小,则正反应为吸热B.反应5min内,v(PCl3)=0.08mol·L-1·min-1C.当容器中Cl2为1.2mol时,可逆反应达到平衡状态D.平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2,在相同条件下再达平衡时,c(PCl5)<0.2mol·L-113．一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(gxC(g)ΔH＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。下列有关说法正确的是（）A．x＝2，反应开始2min内v(B)＝0.1mol·L－1·min－1B．t1时是降温，平衡逆向移动C．t2时改变的条件可能是增大c(C)，平衡时B的物质的量分数增大D．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c(B)不变14．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·S－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·S－1③2s时物质A的转化率为70％④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1，其中正确的是A．①③B．①④C．②③D．③④15．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molA和2molB，发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成C为1.6mol。则下列分析正确的是（）A.若反应开始时容器体积为2L，则Vc＝0.4mol•L-1•min-1B.若在恒压绝热条件下反应，平衡后nc＜＜1.6molC.若2min后，向容器中再投入等物质的量A、C，B的转化率不变D.若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加16．在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molNO2，发生下列反应2NO2（g）N2O4（g）ΔH＜0，达到平衡状态后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化关系如图。下列对t1时刻改变条件的推测中正确的是A．保持压强不变，升高反应温度B．保持温度和容器体积不变，充入1molN2（g）C．保持温度和容器体积不变，充入1molN2O4（g）D．保持温度和压强不变，充入1molN2O4（g17．可逆反应A(？)＋aB(g)C(g)＋2D(g)(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．当压强由p1变为p2时，逆反应速率将变大B．该反应的正反应为放热反应C．若a＝2，则A为液态或固体D．恒温恒容条件下，增加B的物质的量，B的转化率和该反应的化学平衡常数都将增大18．容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g)xC(g)△H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如右图所示，下列说法错误的是A．甲容器中A的反应速率为0.1mol/L·minB．给甲容器加压可缩短反应达到平衡的时间C．给乙容器升温可缩短反应达到平衡的时间D．甲和乙的平衡转化率相等19．某温度下，在一个2L的密闭容器中加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋D(g)，反应2min后达到平衡，测得生成1.6molC，下列说法正确的是（）A．前2min，D的平均反应速率为0.2mol·L－1·min－1B．此时，B的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大20．将1molCO和2molH2充入一容积为1L的密闭容器中，分别在250°C、T°C下发生反应:CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)，ΔH=akJ/mol,如图。下列分析中正确的是A．250°C时，0〜10minH2反应速率为0.015mol,/(L.min)B．平衡时CO的转化率：T℃时小于250℃时C．其他条件不变，若减小容积体积，CO体积分数增大D．a<0,平衡常数K:T0C时大于2500C21．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol•L－1，现有下列正确的是A．用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L－1•s－1B．2s时物质B的浓度为0.7mol•L－1C．2s时物质A的转化率为70％D．用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L－1•s－122．在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)xC(g)。Ⅰ、将3molA和2molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；Ⅱ、若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。下列说法正确的是A、若Ⅰ达平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率将一定增大B、若向Ⅰ平衡体系中再加入3molA和2molB，C的体积分数若大于a，可断定x＞4C、若x=2，则Ⅱ体系起始物质的量应当满足3n(B)=n(A)+3D、若Ⅱ体系起始物质的量当满足3n(C)+8n(A)==12n(B)时，可断定x=423．某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是A．若＞，则正反应一定是放热反应B．达到平衡时的转化率大小为：b＞a＞cC．若＞，达到平衡时b、d点的反应速率为＞D．在和不变时达到平衡，的物质的量大小为：c＞b＞a24．在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为ω%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为ω%，则x值为A、只能为2

B、只能为3C、可能是2，也可能是3

D、无法确定25．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH>0；T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：时间/s050010001500c(N2O5)/mol·L-15.003.522.502.50下列说法中不正确的是A．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1＜K2B．500s内N2O5分解速率为2.96╳10-3mol·L-1·s-1C．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)>5.00mol·L-126．一定温度下，容积为2L的甲、乙两固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。达平衡时测得有关数据如下表。容器甲乙反应物投入量2molSO2、1molO24molSO3n（SO3）/mol1.6a反应物的转化率α1α2下列说法正确的是（）。A．α1＋α2>1B．1.6<a<3.2C．若甲中反应2min时达到平衡，则2min内平均速率v（O2）＝0.2mol·L－1·min－1D．甲平衡后再加入0.2molSO2、0.2molO2和0.4molSO3，平衡正向移动27．在500℃时，发生可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH＜0。向甲容器中充入1molSO2和0.5molO2，向相同容积的乙容器中充入1molSO3。若甲容器保持容积不变，乙容器保持压强不变，分别达平衡，下列说法不正确的是：A、平衡时，容器内的压强：甲＞乙B、反应达平衡时所需时间：甲＜乙C、平衡时，氧气的浓度：甲＜乙D、平衡时，容器内SO3的体积百分数：甲＞乙28．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋xB(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：容器甲乙丙容积0.5L0.5L1.0L温度/℃T1T2T3反应物起始量1.5molA0.5molB1.5molA0.5molB6.0molA2.0molB下列说法正确的是（）A．10min内甲容器中反应的平均速率v(A)＝0.025mol·L－1·min－1B．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应C．x＝1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%29．向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)＋2Y(s)bZ(g)△H＜0。下图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。根据以上信息判断，下列说法中正确的是A．用X表示0~10min内该反应的平均速率为v(X)＝0.045mol/（L·min）B．化学方程式中a:b＝1:3，C．推测在第7min时曲线变化的原因可能是增加X的浓度D．推测该反应处于化学平衡状态的时间是10min--13min及第20min后30．已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－25kJ/mol某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2Oc/(mol·L－1)0.81.241.24下列说法正确的是（）①平衡后升高温度，平衡常数＞400②平衡时，c(CH3OCH3)＝1.6mol/L③平衡时，反应混合物的总能量减少20kJ④平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大⑤此时刻反应达到平衡状态⑥平衡时CH3OH的浓度为0.08mol·L－1A．①②④⑤B．②⑥C．②③④⑥D．②④⑥31．将1molA（g）和2molB（g）置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：A（g）+B（g）C（g）+D（g），并达到平衡。C的体积分数随时间变化如图Ⅰ中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图Ⅱ所示，下列说法不正确的是A.在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E和E均减小B.该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36；若升高温度，该反应的平衡常数减小C.恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图Ⅰ中a曲线进行D.反应在第4秒钟达到化学平衡状态，此时以A表示的速率是v（A）=0.225mol·L·s32．一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：B、C的物质的量随时间变化的关系如图l，达平衡后在时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。下列有关说法正确的是A．x=2，反应开始2min内B．t1时是降温，平衡逆向移动C．t2时改变的条件可能是增大c(C），平衡时B的物质的量分数增大D．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c(B)不变33．温度为T℃时，向VL的密闭容器中充入一定量的A和B，发生的反应为A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g)ΔH＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如表所示。下列说法不正确的是()时间05min10min15min20min25min30minA的物质的量浓度(mol·L－1)3.