辽宁省辽南协作体2020-2021学年高一上学期期中考试试题

．．．．辽宁省辽协作体2020-2021年高一上学期中考试试题第卷选题共50分一选题本包15小题每题2分共30分每题有个项符题）1.下列说法不正确的是（）A.波耳出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生B.典化学家舍勒在实验中意外地发现了一种黄绿色气体该体的组成元素命名为氛C.国化学家侯德榜创立“侯氏制”将氨碱法和合成氨联合起来，降低了制碱成本D.人对化还原反应的认识经历了一个漫长的过程将原子失去电电对偏离）的过程叫做氧化反应2.利用焰色试验原理，人们在烟中有意识地加入特定金属元素，使火焰更加绚丽多彩，下列说法中正确的是（）A.焰试时，如果没有铂丝，可以用玻璃棒代替B.焰色试验时，最好选择本身颜色较浅的火焰C.以用焰色试验鉴别所有金属元素D.非属质燃烧时火焰均无色3.下列关于金属钠的叙述中，正的是（）A.钠氯铁溶液反应时，钠浮在水面上四处游动，并置换出金属铁B.着火时用干燥的沙土灭火C.在空气中受热时，熔化成银白色小球，产生黄色火花，生产白色粉末D.钠空中长期放置，最终主要产物为过氧化钠4.下列离子反应方程式相对应的学方程式正确的是（）A.

2OHCu(OH)

；CuSO2NHOCu(OH)

B.

2

；

Ba(OH)SOC.

H

HCO2NaHCOHNaSO2CO42D.

Cu2Ag

Cu2

2AgCu2AgClCuCl5.实验室制备纯净的氯气并回收余药品图示装置和原理能达到实验目的的）

22．．．A.B.C.D.6.如下图所示处通入未经干燥的氯.当闭B阅处红布条看不到明显现象；当打开阀C处红布条逐渐褪则D瓶应盛放的溶液可能是（）①饱和氯化钠溶液②KOH溶③④硫酸A.①

B.①

C.④

D.④7.在下列各溶液中，离子一定能量共存的是（）A.在色液中：NH

、

Fe

2

、

2

、

B.含大量

Ba

的溶液中：

Mg

、

、COC.强碱溶液中：、K、、D.含Fe的溶液中：MnO、K、NO、3

8.关于氯气的性质，下列说法不的是（）A.新氯的颜色是因为氯水中含有氯气分子所致B.气在氯气中安静的燃烧，发出黄色火焰C.存氯气的钢瓶，为防止腐蚀，装氮气前必须先充分干燥D.氯能碱反应，所以可用氢氧化钠溶液进行氯气的尾气吸收处理

9.下列关于

NaO2

2

的叙述中，正确的是（）A.

NaO2

2

能与酸反应生成盐和水，所以

NaO2

2

是碱性氧化物B.

NaO2

2

能与水反应，所以

NaO2

2

可以作气体的干燥剂C.

NaO吸产生，因此可用作呼吸面具的供氧剂2D.

NaO2

2

与二氧化碳反应时，

NaO2

2

只作氧化剂10.下列离子方程式中正确的是）A.将盐滴在铁片上：2Fe6H

3

3HB.碳酸氢钠溶液与稀硫酸合：HCO

C.酸铜与氢氧化钡溶液混合：Cu

2OHCu(OH)D.将酸溶液与氯化钠溶液混合：AgNOCl

11.在抗击新冠病毒过程中，需使用大量消毒剂，下列关于含氯消毒剂的说法正确的是（）A.为使毒效果更好，可以把漂白粉和洁厕灵（浓盐酸）一起使用B.白粉的有效成分是次氯酸钙和氯化钙C.业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉D.向露空气中的漂白粉中滴入盐酸可能有二氧化碳气体生成12.根据下列反应判断有关物质原性由强到弱的顺序是（）①②③

HOHSO232242HI2FeCl2HCl322Fe3

A.

HSO23

NO

B.

IFeHNO3C.

I

SO3

D.

Fe

H3

13.下列各组物质中，其名称、名、化学式及物质类别相符合的是（）选项

名称

生活中的物质

化学式

用途或性质

．．．．．A

碳酸钠

小苏打

Na2

制肥皂BCD

碳酸氢钠次氯酸钠碳酸钙

苏打漂白液生石灰

NaCO3

3

制糕点消毒剂贝壳饰品14.下列依据相关实验得出的结正确的是（）A.氯钠液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子B.某溶液中加入过量稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中的阴离子一定是

COC.某溶液中加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中的阴离子一定l

D.向溶中加入过量的稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中的阴离子一定是

O15.下列说法正确的是（）A.铁氯中燃烧生成

FeCl2B.元素在自然界中大量以游离态存在C.气对自来水消毒时能产生对人体有害的有机氯化物以家规定了饮用水中余氯含量的标准D.将花入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色，说明氯气具有漂白性二选题本包5小题每题4分，20分.每有一或个项合意全都对4分选但全的1分有错得0分）16.下列叙述中，不正确的是（）A.金石石墨互为同素异形体B.一定含有金属元素，酸、碱不一定含金属元素C.、碱、盐可能都不含金属元素D.不通化学反应，由碳酸氢钠一步转化生成氢氧化钠17.氢化（

NaH

可野外用作生氢剂中元素为

价

NaH

用作生氢剂时的化学反应原理为：

NaHH2

.下有关该反应的说法中正确是（）A.该应于复分解反应

B.

NaOH

是氧化产物

H

是还原产物C.是还原剂D.被原原子与被氧化氢原子个数比为∶18.下列鉴别等浓度的碳酸钠和酸氢钠溶液方法正确的是（）A.分取量溶液于试管中入几滴酚酞溶液溶液红色深旳是碳酸钠溶液红色浅的是碳酸氢钠B.别取少量溶液于试管中滴入几滴澄清石灰水产生沉淀的是酸钠不产生沉淀的是碳酸氢钠C.别取适量溶液于试管中逐滴滴入适量盐酸先生气泡的是酸氢钠后产生气泡的是碳酸钠D.分取量溶液于试管中入适量氢氧化钠溶液产生沉淀的是碳酸钠不生沉淀的是碳酸氢钠19.下列实验操作、现象、解释结论都正确的是（）选项ABC

实验操作用铁丝蘸取某种粉末做焰色试验将饱和氯化铁溶液滴入沸水中用红色激光笔照射雾

实验现象火焰呈黄色产生某种红褐色液体看到一条光亮的通路

解释或结论证明含有钠单质该红褐色液体为胶体雾能产生丁达尔效应D

加热碳酸氢钠溶液

产生能使澄清石灰水变浑浊的气体碳氢钠热稳定性较差20.某温度下将气通入氢氧化钾溶液中应后得到氯化钾次酸钾氯酸钾的混合溶液，经测定溶液中

ClO

ClO

的个数之比为∶，氯气与氢氧化钾反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数之比为（）A.7∶B.12∶C.7∶D.237第卷非择，50分）三非择（题括5小，50分21.物质可根据其组成和性质进分.

（）上图所示的物质分类方法名称________.（人体胃液中含有胃（0.2%～的酸菌帮助消化等作用但酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围当胃酸过多时就会出“酸水“烧心“胃部隐隐作痛等状目市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药

NaHCO3

等非收性抗酸药，如

CaCO3

，

MgO

等物质类别酸

碱

盐

氧化物氢物化学式①将上述所举抗酸药填入上表对应类.②写出NaHCO的离程__________________________.3（写出制备氢氧化铁胶体的程_体和溶液的本质原因是________________________________.22.我国化工专家侯德榜“侯氏制碱”为世界制碱工业作出了突出贡.以、、3CO

2

等为原料先制得NaHCO生产出纯.工业上由此方法制得的纯碱中含有少量的3NaHCO2

杂质，某化学兴趣小组为验证

NaHCO2

杂质的存在并测定纯碱的纯度

Na

进行如下实验.（）证NaHCO杂质的存在3取少量样品置于大试管中加热如图所示：

①大试管中发生化学反应方程式______________________.②证明纯碱中含有NaHCO杂质的现象______________.3（）案一：沉淀.取g样溶于水配成溶液入量______样品充分反应滤洗干称量沉淀的质量为

b

.由计算混合物中

CO

.A.溶

B.溶2

C.

Ba(OH)2

溶液（）案二：量气.取g样溶于水配成溶液，向其中逐滴滴入盐酸，产的体积y轴与所加入盐酸2的体积（轴的关系如下图①加入盐酸发生的离子反应方程式______________.②g样中NaCO和NaHCO的数比为________，后可求出2

wCO3

.23.某无色透明溶液中可能大量在Ag、Al、Fe中几种请填写下列空白（）做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子_______.（）铂丝蘸取待测液进行焰色试验，火焰呈现黄.明含________.（）少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失说明原溶液中肯定存在的离子______________，关的离子方程式为_____________.（））中反应后混合物过，取滤液加入过量的稀氨水32

现色沉

淀，有关的离子方程式为__________________________________.（）溶液可能大量存在的阴离子是下列________.A.

B.

NO

C.

CO

D.

OH24.某化学兴趣小组欲在实验室究氯气氧化性并模拟工业制取漂白粉，设计如图装.进实验：（）底烧瓶中发生反应的离子方程式_____________________________.（）置的连接顺序为__________________.（）和溶的作用是_，粉K溶的现象_______.（石灰乳反应制取漂白粉的学方程式_____________________应放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减小副反应发生的方法________.（）若用将

溶液换为

NaCO2

溶液，发生的离子反应方程式为________________________.（用下列两种方法制取氯气用含氯化氢的盐酸与足量的二氧化锰反应用87g

二氧化锰与足量的浓盐酸反应可制得氯气质量__________质比①中制得氯气质量（填多“”一）25.高铁酸

K24

一种新型效能绿色毒比KMnO22氧化性更强，无二次污染，主要用于饮用水的处工业上先制得高铁酸钠然在低温下，向高铁酸钠溶液中加入

至饱和，使高铁酸钾析出（法备高铁酸

Na24

反体系中有六种微粒Fe(OH)ClO3

、FeO

、、.写出湿法制备高铁酸的离子反应方程式并用双线桥标出电子转移的2方向和数目氧作NaClO

____________

NaFeO24

（填“于或小”（）法制备高铁酸钠的主要反应为：

2FeSOOFeO2NaO2NaSO2242

.①该反应中的氧化产物是_________，每生成1个

NaFeO24

转移__________个

e

.②简要说明

K24

作为水处理剂时所起的作用__________________________.

【参考答】第I卷选题共50分一选题本包15小题每题2分共30分每题有个项符题）1.答案解析1774年典化学家舍勒在研究软锰矿时发现了，后来戴维将这种气体的组成元2素命名为：chlorine

.故错.2.答案解析A选：玻璃棒中含有钠、钙等元素，会影响颜色试验，故A错；B选择身颜色较浅的火焰可以减少火焰本身对于实验现象观察的干扰正；C选：可以鉴别有焰色现象的金属元素，像等元素无焰色则不能通过焰色试验检验，故错；D选：氢气燃烧有淡蓝色火焰，故D错；故选B.3.答案解析A选：不会置换出金属铁，会生成氢氧化铁沉淀，故A误；B选：钠着火不能用水和二氧化碳灭火器扑灭，而应该用沙土灭火，故B正；C选：生成的

NaO2

2

为淡黄色的固体，故错；D选：在空气中长期放置，最终主要生成物为碳酸钠，故错；故选B.4.答案解析A选：一水合氨是弱电解质，不能拆成氢氧根离子，故A错；B选：氢离子、氢氧根、水少了系数，不满足配比，故B错；C选：化学方程式正确，故C正；D选∶化银是沉淀不能拆，故D错误；故选C.5.答案D解析A选：缺少加热，故错；

22B选：应选用饱和食盐水除去

l

2

中的HCl

，故B错误；C选：

2

会被碱石灰吸收，故错；D选：MnO为溶物，为溶液，两者通过过滤可分离，故D正；2故选D.6.答案解析①饱和NaCl溶不与氯气反应，也不能将氯气干燥，故①错误；②

溶液与氯气反应，符合题意，故②正确；③氯气通过水后带出部分水蒸气，能使有色布条褪色，故③错误；④浓硫酸具有吸水性，能吸收氯气中的水蒸气而千燥氯气，干燥氯气不能使有色布条褪色，故④正确故选C.7.答案解析A.

Fe

2

在溶液中显浅绿色，故A错；B.和OH反应生成氢氧化镁沉，不能大量共存，故B错；C.强碱溶液中，四种离子互不反应，能大量共存，故正确；D.亚离与高锰酸根会发生氧化还原反应，不能大量共存，故错；故选C.8.答案解析氢气在氯气中燃烧，火焰为苍白色，故B误；故选B.9.答案解析过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，所以不是碱性氧化物，故A错；B.氧化钠能与水反应，但生成氧气，引入杂质，所以过氧化钠不能作气体的干燥剂，错误；C.确；D.过化与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故D错；故选C.10.答案B

22解析A选：

Fe2H

Fe

H应成Fe，故误；B选：离子方程式书写正确，故B正；C选项：Cu错误；

SO2OHCu(OH)2

，缺少硫酸钡部分，故CD选：

Cl

，硝酸银应该拆，方程式两边约掉硝酸根离子，故D错误；故选B.答案D解析A选：混用会生成Cl，害人类生命安全，故错误；2B选：有效成分为次氯酸钙，故B错；C选D选：业制备漂白粉用石灰乳，不用澄清石灰水，故错，故D正确；故选D.12.答案解析由还原剂的还原性大于还产物可知：

HSO3

Fe

NO

；故选A.13.答案C解析A选B选C选碳钠的俗名苏打纯碱碳酸氢钠俗名是小苏打故AB错误，故C正；D选：石灰是

CaO

，碳酸钙是大理石的主要成分，故错误；故选C.14.答案解析A选氯钠溶液在电流作用下会发生电解生成氢气气氢化钠电离不需要电流作用，故A错；B选有能是

23

的溶液氧硫也能使澄清石水变浑浊错；C选：银离子的白色沉淀有很多，比如碳酸银、硫酸银等，故错；D选某溶液中加入过量的稀盐酸明显现象加氯化钡溶液生白色沉淀，则该溶液中的阴离子一定是O，D正确；故选D.

15.答案C解析A选：应生成

FeCl3

，故A错误；B选：氯气活泼，所以氯元素大量以化合态存在，故错误；C选C正确；D选氯气与鲜花中的水反应生成的次氯酸有漂白性气身没有漂白D错误；故选C.二选题本包5小题每题4分，20分.每有一或个项合意全都对4分选但全的1分有错得0分）16.答案解析B铵可能没有金属元素，故B错误D碳氢钠与氢氧化钙反应可一步生成氢氧化钠，故D错；故选BD.17.答案解析A选：复分解反应无电子转移过程，故A错误；B选项C选D选：根据化合价的变化可知，

H

2

既是氧化产物又是还原产物，故B错误，确；故选CD.18.答案C解析A选利两种溶液碱性强弱区别碳酸钠碱性强但是碳酸氢不能使酚酞溶液显红色，故错；B选：二者均会产生沉淀，故B错误；C选：正确，故C正；D选：者均无沉淀，故D错误；故选C.19.答案解析A选：证明含有钠元素，不一定是钠单质，故错；B选：红褐色液体为氢氧化铁胶体，故B正；C选：雾属于胶体，能产生丁达尔效应，故正；D选：热碳酸氢钠溶液不会分解生成二氧化碳，固体才会受热分解，故错；

故选BC.20.答案解析

2

生成

与ClO是氧化的过程，化合价分别价高为3

价和

价，经测定ClO和ClO个数之比为34则可设ClO为3，ClO为4个被化的氯原3子的个数为

个，根据化合价变化可知，反应失去的总个为323

个，氧化还原反应中得失电子数目一定相等，则该反应中得到电子的个数也是23个Cl生2

是被还原的过程，化合价由价低为1价，则被还原的

的个数为23个，所以被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为23∶故选D.第卷非择，50分）三非择（题括5小，50分）21.答案（）状分类法（）物质类别酸

碱

盐

氧化物

氢化物化学式

NaHCO3

、

CaCO3

MgO②

NaHCONa3

；

HCO

CO（）：

FeClO32

)32：胶体中分散质直径在

100nm

之间，溶液中分散质直径小于1解析（）中对分类后物质再进行的多层次分类，故为树状分类.（）、为，MgO33

为氧化物②是强电解质完全电离出Na、为弱酸酸式根离子会部3分电离出H

CO

.（）

3

胶体在制备时，是将

eCl3

饱和溶液中加入到沸水中，胶体和溶液的本质原因是分散系中分散质直径的不.

22.答案（）2NaHCO

3

NaCOHO232②澄清石灰水变浑浊（）（）

CO2②∶解析（）受热分解为、HO、，澄清石灰水变浑浊明生成323了CO证明NaHCO存在23②略（）选：

溶液不会生成沉淀；B选：加溶，可根据生成沉淀aCO的量求出混合物中23

NaCO2

的质量，即可计算混合物中

CO

；C选入

Ba(OH)2

溶液，NaCO3

和

NaHCO3

都会变成

3

沉淀根据其质量可求出

CO

的质量再据混合物的总质量，即可计算混合物中

CO

；故选BC.（）向

NaCO、NaHCO逐渐加HCl发的离子方程式23

CO2HCO

，HOCO2②设为入盐酸的浓度

.COH370C70C

3370)C

H22故

nCO

70C)

.23.答案（）

Fe

（）

Na

2（）：

2：

A

AgCl（）

H

NHOONH22

、

Al

3

Al(OH)2

（）解析（Fe

为有色离子以不做任何实验可以肯定原溶液中不存在的离子是

Fe

，故答案为Fe（）元素颜色试验为黄色，题干中火焰呈现黄色则证明含有钠元素，故答案为

；（）入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，白色沉淀为AgCl

，说明原溶液中，肯定存在的离子是Ag，故答案为：

；

；（））的滤液，加入过3

，出现白色沉淀，白色沉淀为氢氧化铝，说明原溶液中存的离子是

Al

的子方程式

NHONH22

、Al33NHAl(OH)2

；（）溶液中存在Ag，Cl不共存，原溶液中