鲁科版化学必修2《元素周期律和元素周期表》word同步练习

2-2-文档批量处理工2-2-元素周期与元素周期【基础检测】．19纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A提出原子学说

B发现元素周期律

．提出分子学说

D．现氧气．元素周期律的发现对新元素的发现、化学理论和实验等研究工作起到了指导作用周期律揭示的规律包括以下内容中的（）。①元素的性质随相对原子质量的递增作周期性变化②元素的性质是元素原子序数的周期性函数③事物的量变可以引起质变④元素性质的递变只取决于其核电荷数的递变，与原子结构无关A①②

B①③

C．④

D．①②③④．在人体所需的十多种微量元素中，有一种称生命元”的R元素，于延长人类寿命起着重要的作用。已知元的子有四个电子层，其最高价氧化物的分子式为O，3则R元的名称为（）。A硫

B砷

．硒

D．．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的子序不可是（）。AX+2BX+4C．X+8．短周期元素M和N的子M和N具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（）AM的子半径比N小C．和N原的子层数相等

B．M的子序数比ND．M和N子最外层电子数相等．有人认为在元素周期表中，位于A族的氢元素，也以放在A族下列物质能支持这种观点的是（）AHFBHO3

＋

．NaHD．2．中十大科技成”之一是合一维纳米氮化镓，已知镓是A族元素，则氮化镓的化学式可能是（）A3

B．GaN23

C．D．3．下列说法中错误是（）。A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从IIIB族IIB族之的10个行的元素都是金属元素．除氦外的稀有气体原子的最层电子数都是8文档批量处理工具

-10-10-10-10文档批量处理工具-10-10-10-10D．同一元素的各种同位素的物性质不同、化学性质相似．已知下列元素的原子半径：原子半径/m

N

O

根据以上数据，磷原子的半径可能是（）。A0.80×10

B．1.10×10

-10C．1.20×10D．m．张青莲是我国著名的化学家1991年，他准确测得In相对原子质量为114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。已知In的原子结构如图所示，则下列关于In的说法不确是（）AIn长周期元素C．容易导电导热

BIn过渡元素D．反应中容易失电子．周期表前20元素中，某两种元素的原子序数相差，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为12写出这些化合物的化学式。．XY是期表中相邻的三元素，其中X、Y同主族Y、同期，且这三种元素原子最外层电子数之和为，质子数总为，则X、Y、分是、、。．今有A、C、四短周期元素，它们的核电荷数依次增大A与C、B与D分别是同族元素B、两素质子数之和是A，两元素质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质能溶于CS溶剂中，则这四种元素分别是A2

；B

；C

；

（填元素符号）。．表为元素周期表的一部分出10种素在周期表中的位置化学符号回答下列问题：IAIIA

IIIA

IVA

VAVIA

VIIA第期

⑥

⑦第期第期

①②

③④

⑤

⑧⑨

⑩（1种元素中，化学最不泼是。（2①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的。（3②、③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序_____。（4元素⑦的氢化物的化学式；该氢化物常温下和元素⑧的单质反的化学方程式为_。（5和⑨两种元素形成化合物的化学式化合物燃烧时的焰色为_，该化合物溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式。文档批量处理工具

文档批量处理工具．下图是我们熟悉的元素周期表，请回答下列问题：（1在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。（2在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为AAB．B．C

（填序号）。D．D（3①写出表示含有8个子个中子的原子的化学符号：。②周期表中位于第8纵的铁元素属于第③周期表中最活泼的非金属元素位于第④所含元素超过18种周期是第、

族。纵行。周期。（4根NaH存在有人提议可将氢元素放在VIIA族那根据其最高价与最低负价的绝对值相等，又可将氢元素放在周期表中的【能力提高】

族。．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（）。A1对

B对

C．对

．对．下列叙述正确的是（）A同周期元素的原子半径以VII族的为最大AB在周期表中零族元素的单质全部是气体C．I、II族元素的原子，其半径越大就越容易得电子AAD．有族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族序数相等．某元素X高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的化物的分子式不是X，2则下列说法正确的是（）AX的高价含酸的分子式可表示为HXOB．X是二周期V族元素3AC．X是二周期VI族素A

D．的高化合价+4有子序数依次增大的ABCDE五短周期元素，它可两两组成甲、乙、丙、丁四种化合物，各化合物中原子个数比关系如下表：甲

乙

丙

丁化合物中各元素原子个数比

A:C=1:1B:A=1:2

D:E=1:3

B:E=1:4文档批量处理工具

文档批量处理工具其中AB两原子的核电荷数之差于它们的原子最外层电子数之和原最外层电子数比其次外层电子数多两个；在周期表中是的族元素，化学性质活泼和E位于同一周期，且D和E的子序数之和为。（1试断出各元素的符号A

C

D

。（2元位于周期表中第E的高化合价_价。

周期

族简单离子的结构示意图为，（3五种元素中，既可以与盐酸反应，又可以与氢氧化钠溶液反应的____元素符号），并写出反应的离子方程式、。【综合探究】．元素周期表前7期的元素如表所示：周期数元素数

（1第六67周比第期多了种元素原是。（2周期表中

族所含元素最多，

族元素形成化合物最多。（3分析周期数与元素数的关系后言第8周最多可能含元素种数A18B32CD．（4居里夫人发现镭是元素周期表中第七周期的A元素，下列关于镭的性质的描述中不确是（）。A在化合物中+2酸盐难溶于水

B．氧化物呈两性单质使水分解，放出氧气

D．．已知元素的电负性和原子半径等内容一样，也是元素的一种基本性，下面给出种元素的电负性：元素电负性元素电负性

AlMg

BN

Na

CO

Cl

F

Li试结合元素周期律知识完成下列问题：（1根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是：（2预Br与I元电负性的大关系电性最小的元素在周期表中的位置是（射性元素除外）。文档批量处理工具

+18-+--文档批量处理工具参考答案+18-+--【础测1-5．BBCBA．ABB．NaKMgF2222．PS．S．（）Ar（）NaOH（3）

Mg（4）OClO=HCl+HClO22（5）黄色

Cl22．（）略（））①②Ⅷ③17④6、8

（）IVA【能力提高】．BA．提示：因为是前10号素所以核外电子层数之比不外乎112，但是不可能为：1，满足条件的是H和Be、和C．提示：同周期元素的原子半径从左向右依次减小（零族元素除外）I族最大，AVII族最小，A选项不正确。B选显然是正确的I、II族素的原子，都较易失去电AAA子原半径越大原核最外层电子的束缚能力就越弱原子就越容易失去电子，C错误D项乎正确，其实不，如F原所能形成的单原子离子只能是F，最价数只能是0，这与它的族序数7显然是不相等的。．提示：本题考察元素在周期表中的位置、结构、性质的关系，解决题的方法是：①确定X什么元素？②根据X元的原子构推断其在周期表中的位置、性质。由于X最高价含氧酸的相对分子质量为98而在常见最高价含氧酸中只有HPO符因244此X可是或P。根据X的化物的分子式不是X，可以确定X不是S，是。2再由的子结构推断其在周期表中的位置、化合价、最高价含氧酸的分子式即可。．（）HCOAlCl（2三ⅦA+7（3）Al2