鲁科版高中化学必修一 3.4.1 海水中的元素 镁与海水提镁 学案2

第3章自然界中的元第4节

海水中的素第1课时海水的元素

镁与海水镁学目了海水中微量元素的存在和应用及在工业生产和高科技领域的潜在价值，认识到综合开发利用海水资源的重要意义。通观察思考，交流研讨等教学活动，认识镁单质的还原性和重要用途。学重海水中元素的存在形式和用途。学难海水提镁的过程和原理。学探一、海水—元素宝库．分类常量元素：每升海水中的含量大的元素。海水中共这种常元素，大部分___形式存在。微量元素：每升海水中的含量低的素。海水中含有等微量元素。．几种元素的主要用途食盐常用________对体的_________和有要作用是的原料。锂：的要材料之一，也是制_和的原料。碘可于制药，如碘酒；人缺碘容易形成，以我国规定食盐中必须加入以确保人体的摄碘量。铀：可作为________二、海水提镁海水提镁的生产流程可表示为海提镁的最基本方法是往海水中加______，得到沉淀，沉淀分离出来后再加入_把它变成________；之后，过结晶、干燥______，就可得到金属镁。

22海提要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在生产流程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？从海水中的Mg

金镁，经历了哪些化学变化？在用上述方法提镁的过程中，采取了哪些措施来提高经济效益？这对你有什么启示？三、镁的性质．取一段镁条，观察它的颜色。用砂纸把表面的氧化膜擦净，观察金属镁的颜色和泽，用坩埚钳夹住镁条，点燃。实验现象：。化学方程式。．点燃的镁条放入盛有二氧化碳体的集气瓶里集气瓶底部要放一些细沙，如图)观察现象。实验现象_____________________________________________________________________。实验结论_____________________________________________________________________。化学方程式___________________________________________________________________。问题讨论：集气瓶底要放一些细沙的作用是什么？．通过镁与二氧化碳的反应，你“CO不持燃烧的法，有什么新的认识？2．由以上实验和分析归纳镁的性质如下：物理性质镁是____白金属，密________，熔、沸点______化学性质—活泼金属

学小．海水提镁的原理和流程原理镁的还原性很强难到更强合适的还原剂将镁从镁的化合物中还原出来业镁时一般采用电解熔融盐的方法制取。原料苦卤晒盐后的母)、贝壳、盐酸。流程①碱的制取需要的碱取自海边丰富的贝壳主要成分CaCO分解后产生的CaO再水反应即33高温得碱，其反应的化学方程式=====＋CO，CaO＋H。32②MgCl固的制取2MgCl＋Ca(OH)===Mg(OH)＋；Mg(OH)＋MgCl＋HO2222③Mg的取通电电解熔融的MgCl固即得到金属镁MgCl=====Mg＋。22．镁及其化合物的主要性质

当检．下列元素属于海水中的常量元素的()①②O③Na④Cl⑤Li⑥I⑦U(铀

⑧Ca⑨K⑩⑪FA①②③④⑧⑨⑪B③④⑧⑨⑪C．②③④⑥⑧⑨⑪D．④⑧⑨⑪．医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富)A碘元素

B铁元素

C．钠元素

D．元．下表是氧化镁和氯化镁的熔、沸点数据：物质熔点/℃沸点/℃

氧化镁

氯化镁请参考以上数据分析，从海水中提取镁，正确的方法()NaOH电解A海Mg(OH)→Mg2HCl电B海MgCl溶→MgCl晶→Mg2石灰乳灼电C．水Mg(OH)MgOMg2石灰乳HCl电D．水→Mg(OH)MgCl溶→MgCl熔融)→Mg222．已知镁能在、、CO中燃烧生成相应的化合物。试回答：2点燃镁在空气中燃烧，除发生反应N＋MgN外还能发生其他反应，写出反应的23化学方程式____________________________________________________________镁条在氧气中燃烧时看到的现象。有学为空气中氮气含量最大，所以产物中氮化镁含量最大。事实上是这样吗？为什么？________________________________________________________________________。通过镁在空气中燃烧这一事实，你对燃烧这一概念，有何新的认识？________________________________________________________________________。如果等质量的镁分别在足量氧气氮二化碳中燃烧烧后固体的质量分别为、1m、，则它们的大小顺序_。2

22参考答案学探一、(1)1mgNa、Cl、、S、Ca、、、BrBF盐

mgLi、I．(1)味品

血液循环

新陈代谢

氯碱工业

(2)热核反应锂池特合金甲状腺肿瘤碘钾二、

核燃料碱

氢氧化镁盐酸氯镁过电解高温贝壳的作用是作为制备碱的基础原料，其主要成分发生的化学变化为C=====CaO3CO。2(3)MgCl＋Ca(OH)===Mg(OH)↓＋CaCl；Mg(OH)＋＋；MgCl(熔22222电解融MgCl。2提高经济效益的措施，一是在主要原料(靠海处)建厂，二是同时建造盐酸，充分利用电解氯化镁的副产物氯这给我们的启示是计工业生产要从整体出发对各个生产要素和环境保护进行综合设计，既要提高综合经济效益，又要保护环境。三、．剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热

点燃2Mg＋O2MgO2．镁条继续剧烈燃烧，发出耀眼的白光，伴有白烟，生成白色粉末，在瓶的内壁还黑色的物质附着

在点燃(或温条下，镁二氧化碳反应

点燃＋=====2MgO＋2防止反应产生的高温固体落下使集气瓶炸裂．不持燃烧的法是相对的，是不全面的对绝大多数可燃物来说是良好的2灭火剂，而对镁等还原性很强的还原(如K、Ca、等)却是助燃剂。．(1)较小较＋2H＋H↑2

点燃2MgO=====2

剧烈

燿眼的白光

点燃2Mg=====22MgO＋剧燿眼的白光当检案B【解析】海水中的HO元最多，但不属于常量素，常量元素指的是C、Mg、、、SrBr、B、、这11元素，而Li、IU属海水中的微元素。案A【解析人体中的碘主要存在于状腺里果缺碘会形成甲状腺肿瘤我们常说的大脖子病。

案D【解析】本题要求学生既要知道镁是由电解熔融的MgCl得到，还要知道实际生产中从海2水提取MgCl的径及原料的理使(用石灰乳而不用NaOH)2点燃点案】(1)2Mg＋O=====2MgO,2MgCO＋22剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成大量白烟不是，因为氮气比氧气稳定燃烧不一定有