人教版-初三化学全册必背知识点(精华)VIP

千里之行，始于足下。第2页/共2页精品文档推荐人教版-初三化学全册必背知识点(精华)初中化学上册必背知识点

一、化学用语

1、常见元素及原子团的名称和符号

非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫

金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根

OH－NO3－CO32－SO42－PO43－NH4＋

2、化合价口诀

(1)常见元素化合价口诀：

钾钠银氢正一价；氟氯溴碘负一价；钙镁钡锌正二价；铜一二铁二三

铝三硅四氧负二二四六硫二四碳

(2)常见原子团(根)化学价口诀：

一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。

(3)熟练默写常见元素的常用的化合价

3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途

4、必须熟记的制取物质的化学方程式

（1）实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

（2）实验室制取氧气二：2H2O2===2H2O+O2↑

(3)实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑

（4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

（5）实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

（6）电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑

（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

（8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

（9）生灰水[Ca(OH)2]的制取办法：CaO+H2O==Ca(OH)2

（10）生石灰(氧化钙)制取办法：CaCO3===CaO+CO2↑

二．金属活动性顺序：

金属活动性由强至弱：KCaNaMgAl，ZnFeSnPb(H)，CuHgAgPtAu。（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。

三、常见物质的颜群、状态

1、白群固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)

2、KClO

3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；

铁、镁为银白XXX（汞为银白XXX液态），除了有颜XXX的固体，其他固体普通为白群。

2、黑XXX固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑XXX

3、红群固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫磺：淡黄群

4、溶液的颜群：

含Cu2+的溶液呈蓝群（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿群（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄XXX（如FeCl3溶液），其余溶液普通为无XXX。（高锰酸钾溶液为紫红群）

5、（1）具有刺激性气体的气体：NH3（氨气）、SO2、HCl（皆为无群）

（2）无群无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）、空气、稀有气体

▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋)；氨水；酒精为有特别气体的液体。

6、有毒的：气体：CO；

四、一些物质的特性及用途：

可燃性的气体：H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。还原性的物质：C、H2、CO都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。具有氧化性的物质：O2，CO2

助燃性物质：O2能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。有毒的气体：CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒算是指CO中毒。使澄清石灰水变浑浊气体：惟独CO2

最轻气体：H2也是唯一燃烧无污染的气体燃料

干冰（CO2固体）：用于人工落雨，致冷剂；CO2气体：用于灭火，做温室胖料，制汽水等盐酸（HCl）：用于除铁锈，是胃酸的要紧成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体）石灰石（CaCO3）：建造材料，制水泥、高温煅烧制CaO；

生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。

熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH五、化学与社会相关常识。

三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气）

六大营养物质：糖类（要紧供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、

油脂、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐

缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；缺铁：贫血

缺碘：甲状腺肿大（大颈项病）缺维生素A：夜盲症；缺维生素C：坏血病

合金：生铁和钢基本上铁的合金，区不是含碳量别同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金铁生锈条件:铁并且与空气（要紧是O2）和水接触

防锈办法是：保持铁制品表面干燥和干净，并在金属表面形成爱护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。可燃物燃烧条件：⑴是可燃物；⑵与空气（或O2）接触⑶温度达到可燃物着火点

灭火的办法：⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪；⑵隔绝空气（或O2），如用湿布、

灯帽、土盖灭火焰，用CO2灭火⑶落低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。

环境污染名词：

酸雨：要紧由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建造物、金属被腐蚀。臭氧层空洞：臭氧能汲取紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升白群污染：塑料随意丢弃，别易被落解而造成的污染。

空气质量日报：污染物要紧指标是：总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物（如NO2）六、基本反应类型化合反应：A+B→AB

多变一例：O2==CO2CaO+H2O===Ca(OH)2

分解反应：AB→A+B一变多例：2H2O===2H2↑+O2↑H2CO3==CO2↑+H2O

置换反应：A+BC→AC+B单换单例：Fe+CuSO4==FeSO4+CuH2+CuO==Cu+H2O

七、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷（CH4）。

6、人体含量最多的金属元素是钙元素。

7、相对分子质量最小的氧化物是水8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最低的金属是汞。12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。

13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。14、日常日子中应用最广泛的金属是铁。

八、气体的鉴不

（1）O2与其它任何一种气体：用带火星的木条鉴不，能复燃的是O2

（2）CO2与其它任何一种气体：用澄清石灰水鉴不，能使石灰水变浑浊的是CO2

（3）空气、O2、CO2、N2、H2等多种气体：先用燃着的木条，再用澄清石灰水鉴不

（4）H2、CO、CH4三种可燃性气体：先点燃在火焰上罩干冷烧杯，后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴不。

九、物质的除杂：（括号内是杂质）

1、CO（CO2）：经过NaOH溶液汲取掉CO2气体方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

2、CO2（CO）：经过灼热的CuO除去CO气体（也可除去氢气）方程式为：CO+CuO=Cu+CO2

3、CO2（O2）：经过灼热的铜网除去O2气体方程式为：2Cu+O2=2CuO

4、Cu（Fe）：加入脚量CuSO4溶液。方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

5、KCl（MnO2）：先溶解，后过滤，再蒸发。（凡两种固体一种可溶，一种难溶均可用该法除杂）

6、CaO（CaCO3）：高温煅烧方程式为：CaCO3==CaO+CO2↑

十、初中化学中的“三”（熟悉即可）

1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水别污染环境。

4、构成原子普通有三种微粒：质子、中子、电子。

5、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。

6、收集气体普通有三种办法：排水法、向上排空法、向下排空法。

7、水污染的三个要紧缘故：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)日子污水的任意排放；(3)农业生产中施用

的农药、化胖随雨水流入河中。

8、固体物质的溶解度随温度变化的事情可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数

物质溶解度受温度的妨碍非常小，如；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2

9、CO2能够灭火的缘故有三个：别能燃烧、别能支持燃烧、密度比空气大。

10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

12、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧

杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

过滤失败的三个缘故：(1滤纸被捅破；(2)滤液高于滤纸边缘；(3)承接容器别洁净。

13、三大气体污染物：SO2、CO、NO2

14、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

15、取用药品“三别”原则：(1)别用手接触药品(2)别把鼻子凑到容器口闻气体气味(3)别尝药品的滋味。

16、能够直截了当加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）

17、质量守恒解释的原子三别变：原子种类别改变、数目别增减、质量别变化

18、三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶

19、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解

20、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数

十一：初中化学上必备化学反应方程式：

（一）化合反应

1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2

2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2

3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO

4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4

5、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O5

6、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO

7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O

8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO2

9、碳别充分燃烧：2C+O2（别充分）=点燃=2CO

10、二氧化碳经过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO

11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3

12、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2

（二）分解反应：

13、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2)：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑

14、加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑

15、电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑

16、碳酸别稳定分解：H2CO3=H2O+CO↑

17、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑

（三）置换反应

18、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

19、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

20、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

21、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

22、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O

23、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑

24、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑

25、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

26、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2

27、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O

28、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

（四）复分解反应

31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑33、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O