2020-2021化学（2019）第一册学案：第四章 第三节 化学键含解析VIP

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精新教材2020-2021学年化学人教版（2019）必修第一册学案：第四章第三节化学键含解析第三节化学键一离子键1．形成（1）实验探究（2)形成过程2．概念及其理解（1)定义:带相反电荷离子之间的相互作用。（2)成键粒子：阴离子和阳离子。（3）成键本质：阴、阳离子间的静电作用.（4)成键元素：活泼金属元素和活泼非金属元素。二离子化合物1．定义：阴、阳离子间通过离子键构成的化合物叫做离子化合物.2．离子化合物包括以下几大类。(1)大多数盐：如NaCl、CaCO3、KNO3等。（2）强碱:如KOH、Ba(OH）2等。(3）大多数碱性氧化物：Na2O、CaO等。三电子式1．定义在元素符号周围用“·”或“×"来表示原子的最外层电子的式子。2．用电子式表示离子化合物的形成过程：NaCl:MgCl2:四共价键1．形成过程（以Cl2形成为例）用电子式表示：2．定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。3．成键粒子：原子。4．成键元素：同种或不同种非金属元素化合时能形成共价键。5．存在（1)非金属元素的多原子单质,如H2、Cl2、N2、O2等。（2）共价化合物，如HCl、H2O、CO2、NH3等。（3）某些离子化合物,如NaOH、Na2O2、NH4Cl等.6．分类（1）非极性键①概念：共用电子对不偏向任何一方的共价键。②形成条件：同种元素的原子间.（2)极性键①概念：共用电子对偏向于某一原子的共价键。②形成条件：不同种元素的原子间。7．共价化合物：以共价键形成分子的化合物。五含有共价键分子的表示方法1．用电子式表示含共价键的粒子（1）单质分子H2：eq\a\vs4\al(H\o\al(·,·)H）、N2：eq\a\vs4\al（\o\al(·，·)N⋮⋮N\o\al(·，·）)。（2)化合物分子H2O：eq\a\vs4\al(H\o\al(·，·)\o(O，\s\up16(··)，\s\do14(··))\o\al（·,·）H）、CO2：eq\a\vs4\al(\o\al（·,·）\o(O，\s\up16（··））·\o\al(·,·）·C·\o\al(·，·)·\o(O,\s\up16（··))\o\al（·，·)）、CH4：。2．用电子式表示分子的形成过程N2：eq\a\vs4\al(2·\o（N，\s\up16（··）,\s\do14(·))·→\o\al(·,·）N⋮⋮N\o\al(·，·)）。CO2:eq\a\vs4\al（·\o（C，\s\do14(·）)\o(，\s\up16（·)）·＋2·\o(O,\s\up16(··），\s\do14（··）)·→\o\al(·，·)\o(O,\s\up16(··）)·\o\al(·,·)·C·\o\al(·，·）·\o(O，\s\up16(··)）\o\al（·,·）)。3．用结构式表示形成共价键的每一对共用电子对用短线表示而略去未成键电子的式子.例如N2：N≡N、HCl：H—Cl、CO2：O=C=O、CH4:.六化学键1．概念:使原子或离子相结合的作用力。2．形成类别(1)原子间价电子的转移-—离子键.(2)原子间价电子的共用——共价键.3．化学反应的本质一个化学反应的过程，本质上就是旧键断裂与新键形成的过程。知识点一:离子键与共价键的比较键型离子键共价键概念带相反电荷的离子之间的相互作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作用成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子形成条件活泼金属元素与活泼非金属元素化合同种或不同种非金属元素化合表示方法①电子式如Na＋[eq\o\al（·,·）eq\o（Cl,\s\up16（··），\s\do14（··)）eq\o\al（·，·)]－②离子键的形成过程:Na＋[eq\o\al（·，·）eq\o(Cl，\s\up16(··）,\s\do14（··）)eq\o\al（·,·)]－①电子式，如Heq\o\al（·，·）eq\o（Cl,\s\up16（··），\s\do14（··))eq\o\al(·,·)②结构式，如H-Cl③共价键的形成过程：H·＋·eq\o（Cl，\s\up16（··），\s\do14（··))eq\o\al（·，·)→Heq\o\al（·,·）eq\o(Cl，\s\up16（··），\s\do14（··）)eq\o\al(·，·)存在离子化合物中绝大多数非金属单质、共价化合物、某些离子化合物中知识点二：离子化合物与共价化合物的比较离子化合物共价化合物概念由离子键形成的化合物以共用电子对形成分子的化合物粒子间的作用阴离子与阳离子间存在离子键原子之间存在共价键熔沸点较高一般较低，个别很高（如SiO2)导电性熔融态或水溶液导电熔融态不导电,溶于水有的导电（如硫酸），有的不导电(如蔗糖）熔化时破坏的作用力一定破坏离子键，可能破坏共价键（如NaHCO3）一般不破坏共价键实例强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物中酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物中知识点三：判断离子化合物、共价化合物的方法（1）根据化合元素的性质判断一般来说，活泼的金属元素跟活泼的非金属元素化合时形成的化合物是离子化合物，其他的元素化合时形成的化合物是共价化合物.常见的活泼金属元素是元素周期表中第ⅠA族的金属元素和第ⅡA族中除铍以外的金属元素；常见的活泼非金属元素是元素周期表中第ⅦA族元素,还有氮、氧、硫等元素。如NaCl、CaO、K2S、Mg3N2等化合物都是典型的离子化合物。(2)根据组成化合物的粒子类型判断化合物中，由阴、阳离子组成的化合物是离子化合物，其他的是共价化合物。常见的阳离子有K＋、Ca2＋、Na＋、Mg2＋、Al3＋、Zn2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Ag＋、NHeq\o\al(＋，4)等，常见的阴离子有F－、Cl－、Br－、I－、O2－、Oeq\o\al(2－，2)、S2－、ClOeq\o\al(－,3）、ClO－、SOeq\o\al(2－，4）、SOeq\o\al（2－,3）、HSOeq\o\al(－，3)、NOeq\o\al(－，3)、POeq\o\al(3－,4）、HPOeq\o\al(2－，4）、H2POeq\o\al(－，4)、COeq\o\al(2－,3）、HCOeq\o\al(－,3）、SiOeq\o\al（2－，3）、MnOeq\o\al（－，4）等。（3)根据化合物的种类判断①常见的盐中绝大多数是离子化合物,少数盐是共价化合物。如AlCl3、Pb(CH3COO）2是共价化合物。②常见的强碱都是离子化合物，弱碱是共价化合物.如NaOH、KOH、Ca(OH）2、Ba(OH)2等强碱是离子化合物,NH3·H2O、Al（OH）3等弱碱是共价化合物。③活泼金属的氧化物、过氧化物是离子化合物,其他的氧化物、过氧化物一般是共价化合物.如MgO、CaO、Na2O、K2O、Na2O2等是离子化合物,SO2、SO3、NO2、CO2、CO、SiO2、P2O5、H2O、H2O2等是共价化合物。④活泼金属的氢化物是离子化合物,其他的氢化物是共价化合物。如NaH、CaH2是离子化合物,HF、HCl、HBr、HI、H2O、H2S、NH3、PH3、CH4是共价化合物。⑤CH3CH2OH（酒精或叫做乙醇）、蔗糖、甲烷等常见的有机化合物都是共价化合物。（4）根据化合物的导电性判断在熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，其他的化合物是共价化合物。（5)根据化合物的熔点、沸点判断熔点、沸点比较高或很高的化合物可能是离子化合物，熔点、沸点较低或很低的化合物可能是共价化合物。知识点四：电子式的书写题组一离子键、共价键的判断1．下列叙述正确的是（B)A．离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间B．两种非金属元素形成AB型化合物,它一定含共价键C．物质中化学键破坏了，一定发生化学变化D．化学键类型由元素类别决定解析：氧化钠、氯化铵等都含有离子键,A项错误;非金属原子之间形成的化学键一定是共价键，注意氯化铵之间的离子键属于铵根离子与氯离子之间的作用力，不属于原子之间作用力，B项正确；物质中有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的变化才是化学变化，而像氯化钠熔化、氢氧化钠溶于水等都不是化学变化，C项错误；离子化合物不一定含金属元素，如铵盐,含金属元素的化合物不一定是离子化合物,如氯化铝，D项错误。2．下列说法中正确的是(B）A．构成单质分子的微粒中一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键解析：构成稀有气体单质分子的微粒中不含有共价键，故A错误；铵盐是离子化合物,组成元素是非金属元素，所以由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，故B正确;非极性键是相同元素的原子间形成的共价键,可以存在于单质中，也可以存在于化合物如过氧化钠、过氧化氢中，故C错误；不同元素组成的多原子分子里的化学键可以是极性共价键，也可以是非极性共价键,如过氧化氢中，故D错误。化学键、离子键、共价键的辨别1．化学键:(1）只存在于相邻原子间、相邻离子间，分子间不存在化学键。(2)实质：强烈的相互作用是指相互吸引力、相互排斥力。（3)惰性气体单质为单原子分子,不存在化学键。（4)影响物质的化学性质。2．离子键、共价键的辨别元素类别判断：离子键：一般是金属元素与非金属元素之间，但AlCl3除外。共价键：一般是非金属元素之间,但铵盐除外。题组二物质类别与化学键的关系3．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是(C)A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3解析：解此类题目的关键在于弄清各类化学键的形成本质.离子键是由阴、阳离子相互作用形成的，非极性键是由同种元素原子形成的共价键，极性键是由不同种元素原子形成的共价键.A项中NaCl与NaOH中含有离子键，而HCl和H2O中只有共价键，NaOH中也含有共价键；B项Cl2、HCl、SO2中只含共价键，而Na2S中只含离子键;而C项中均含有共价键；D项中Na2O2含离子键、共价键，H2O2、H2O、O3中只含共价键,故C项正确。4．下列各组物质中既含有离子键又含有共价键的是（B）A．NaOH、H2O、NH4ClB．KOH、Na2O2、（NH4）2SC．MgO、CaBr2、NaClD．Na2SO4、HCl、MgCl2解析：既含有离子键又含有共价键的化合物肯定是离子化合物。只含有共价键的是H2O、HCl,排除A、D项；只含有离子键的是MgO、CaBr2、NaCl、MgCl2，排除C、D项；既含有离子键又含有共价键的是NaOH、NH4Cl、KOH、Na2O2、(NH4)2S、Na2SO4。化学键类型与物质类别的判断题组三化学用语5．下列物质的电子式写法正确的是（D）A．氧化钠Naeq\o\al（·，·)eq\o（O，\s\up16（··),\s\do14（··))eq\o\al(·，·)NaB．氯化铵NHeq\o\al（＋,4)［eq\o\al（·,·）eq\o(Cl,\s\up16（··）,\s\do14(··））eq\o\al（·,·）]－C．过氧化氢H＋[eq\o\al(·,·)eq\o（O,\s\up16(··），\s\do14(··)）eq\o\al（·，·）eq\o（O,\s\up16（··），\s\do14（··））eq\o\al(·，·)］2－H＋D．次氯酸eq\o\al（·，·)eq\o（Cl,\s\up16(··）,\s\do14（··))eq\o\al(·，·)eq\o(O,\s\up16（··）,\s\do14（··））eq\o\al（·，·）H解析：Na2O是离子化合物，其电子式要用离子的电子式表示；NHeq\o\al（＋，4）是原子团，不能用离子符号表示其电子式；H2O2是共价化合物,不能用离子表示。6．下列有关表述错误的是(C）A．IBr的电子式为eq\o(I，\s\up16(··）,\s\do14（··))Beq\o(r，\s\up16(··)，\s\do14(··））B．HClO的结构式为H—O-ClC．HIO各原子都满足8电子结构D．HCl的形成过程可以表示为H×＋·Ceq\o（l，\s\up16（··)，\s\do14(··))→Heq\o(\s\up17（·)，\s\do15（×）)Ceq\o(l，\s\up16（··），\s\do14（··)）解析：HIO中I、O两原子最外层达到8电子稳定结构，H原子最外层只有2个电子，故C错。电子式书写的常见错误1．漏写未参与成键的电子例N2（×)N⋮⋮（√）N⋮⋮N2．化合物类型不清楚,漏写或多写“[]"及错写电荷数例NaCl（×）Na＋Ceq\o(l，\s\up16(··）,\s\do14(··）)（√)Na＋［Ceq\o(l,\s\up1