-新教材高中化学寒假作业1离子方程式的书写与正误判断含解析

PAGEPAGE8离子方程式的书写与正误判断1．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（）A．0.1mo/LNaAlO2溶液中通入过量CO2：AlOeq\o\al(−,2)+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCOeq\o\al(−,3)B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NHeq\o\al(+,4)+OH−=NH3·H2O【答案】A【解析】A．因酸性：H2CO3>HCOeq\o\al(−,3)>Al(OH)3↓，所以向NaAlO2溶液中通入过量CO2时，反应生成Al(OH)3↓、NaHCO3，离子方程式正确，故A正确；B．向CaCl2溶液中通入CO2不会发生反应，故B错误；C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3，FeCl3对H2O2分解具有催化作用，因此反应方程式为2H2O22H2O+O2↑，故C错误；D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合时，OH−只与H+反应，反应离子方程式为OH−+H+=H2O，故D错误；综上所述，正确的是A项，故答案为A。1．下列各电离方程式中，书写正确的是（）A．CH3COOHH++CH3COO−B．KHSO4K++H++SOeq\o\al(2−,4)C．Al(OH)3Al3++3OH−D．H2CO32H++COeq\o\al(2−,3)2．在透明溶液中能大量共存的一组离子是（）A．NHeq\o\al(+,4)、Ba2+、Br−、COeq\o\al(2−,3) B．Cl−、S2−、Fe2+、H+C．K+、Na+、SOeq\o\al(2−,4)、COeq\o\al(2−,3)D．Na+、H+、NOeq\o\al(−,3)、HCOeq\o\al(−,3) 3．（双选）能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）A．用小苏打治疗胃酸(HC1)过多：HCOeq\o\al(−,3)+H+=CO2↑+H2OB．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlOeq\o\al(−,2)+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+COeq\o\al(2−,3)D．氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+4．下列离子方程式书写正确的是（）A．稀盐酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．四氧化三铁溶于硝酸溶液中：C．FeCl3溶液与Cu反应：Fe3++Cu=Fe2++CuD．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑5．下列离子方程式中，正确的是（）A．氯化铁溶液和过量氨水混合：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NHeq\o\al(+,4)B．碳酸钙和稀盐酸混合：COeq\o\al(2−,3)+2H+=H2O+CO2↑C．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl−D．稀硫酸滴在铜片上：Cu+H+=Cu2++H2↑6．下列检验离子的方法中，正确的是（）A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体说明原溶液中含有COeq\o\al(2−,3)B．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀说明原溶液中含有Cl−C．向某溶液中先加入稀盐酸酸化无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定含有SOeq\o\al(2−,4)D．向某溶液中加入Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加足量稀盐酸后沉淀全部溶解，则原溶液中一定含有Ca2+7．下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是（）A．Ca(HCO3)2溶液和少量氢氧化钠溶液、NaHCO3溶液和过量的澄清石灰水B．MgCO3和盐酸、Na2CO3溶液和盐酸C．BaCl2溶液和稀硫酸、Ba(OH)2溶液和稀硫酸D．稀硝酸和碳酸钾溶液、稀盐酸和NaHCO3溶液8．已知氧化性：Cl2>Fe3+>I2>S，在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A．Na+、I−、SOeq\o\al(2−,4)、Fe3+B．Na+、K+、I−、Cl−C．Na+、Ca2+、HCOeq\o\al(−,3)、NOeq\o\al(−,3) D．Ba2+、Na+、SOeq\o\al(2−,4)、Cl−9．（双选）下列溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．含有大量H+的溶液：Na+、Al3+、SOeq\o\al(2−,4)、Cl－B．滴加酚酞显红色的溶液：Na+、Ba2+、SOeq\o\al(2−,4)、HCOeq\o\al(−,3)C．含有大量Fe3+的溶液：K+、Mg2+、SOeq\o\al(2−,4)、NOeq\o\al(−,3)D．含有大量ClO－的溶液：H+、Fe3+、SOeq\o\al(2−,4)、Cl－10．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+B．向氯化钙溶液中通入少量CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+C．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2++HCOeq\o\al(−,3)+OH−=CaCO3↓+H2OD．金属镁与稀盐酸反应：Mg+2H++2Cl−=MgCl2+H2↑11．在下列各溶液中，一定能大量共存的离子是（）A．遇Fe粉能产生H2的溶液中：K+、Mg2+、COeq\o\al(2−,3)、Cl−B．澄清透明溶液中：Na+、MnOeq\o\al(−,4)、NOeq\o\al(−,3)、SOeq\o\al(2−,4)C．含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、COeq\o\al(2−,3)、Cl−D．强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl−、SOeq\o\al(2−,4)12．(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式是_________；常用澄清石灰水检验CO2气体，反应的离子方程式是_________________。(2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是__________________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是_______________。(3)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为___________________。②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为______。13．某地工业废水中仅大量含有下表离子中的4种：阴离子阳离子某同学取适量该废水进行下列实验以确定废水成分：(1)废水中一定含有的离子是___________，确定不存在的几种离子的依据是___________。(2)生成白色固体I的离子方程式为___________。(3)上述实验中无法确定是否存在的离子有___________，若要确定其是否存在，可取适量该废水加入足量Ba(NO3)2溶液中，过滤后向滤液中加入___________溶液(填化学式)，产生白色沉淀，可确定___________存在(填离子符号)。14．现有以下物质，①浓盐酸；②乙醇；③熔融的KNO3；④NaHSO4；⑤铜丝；⑥NaHCO3；⑦氨水；⑧NaOH；⑨Cl2；⑩CO2。请回答：(1)能导电的是___________，属于电解质的是___________。(2)写出④在水溶液中的电离方程式：___________，写出①和⑥反应的离子方程式：___________，该离子方程式还可表示上述某两种物质间的反应，请写出这两种物质的序号___________。(3)工业上用⑧和⑨可制备“84消毒液”，其有效成分为NaClO，加酸可以增强“84消毒液”的消毒效果，但其不能与①混合使用，否则容易生成一种黄绿色的有毒气体，写出该反应的离子方程式___________。

1.【答案】A【解析】A．醋酸为弱电解质，部分电离，电离方程式为：CH3COOHH++CH3COO−，故A正确；B．KHSO4为强电解质，完全电离，用等号，电离方程式为：KHSO4=K++H++SOeq\o\al(2−,4)，故B错误；C．氢氧化铝是两性氢氧化物，既有酸式电离又有碱式电离：AlOeq\o\al(−,2)+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH−，故C错误；D．碳酸为弱电解质，分部电离，主要为第一步电离，电离方程式为：H2CO3H++HCOeq\o\al(−,3)，故D错误；故选A。2.【答案】C【解析】A．Ba2+、COeq\o\al(2−,3)反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，A与题意不符；B．S2−、H+反应生成硫化氢气体，亚铁离子与硫离子生成硫化亚铁，不能大量共存，B与题意不符；C．K+、Na+、SOeq\o\al(2−,4)、COeq\o\al(2−,3)之间不反应，能大量共存，C符合题意；答案为C；D．H+、HCOeq\o\al(−,3)反应生成二氧化碳气体，不能大量共存，D与题意不符。3.【答案】AD【解析】A．用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸(HCl)过多，正确的离子方程式应为：HCOeq\o\al(−,3)+H+=CO2↑+H2O，A正确；B．钠与CuSO4溶液反应，应是Na先与溶液中的H2O反应生成NaOH，NaOH再与Cu2+反应生成Cu(OH)2，反应的离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+；B错误；C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成氢氧化铝和碳酸氢钠：AlOeq\o\al(−,2)+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCOeq\o\al(−,3)，C错误；D．氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板，发生氧化还原反应，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，D正确；答案选AD。4.【答案】D【解析】A．稀盐酸与铁粉反应生成氯化亚铁：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B．四氧化三铁溶于硝酸溶液中，铁元素被氧化为+3价，反应的离子方程式是，故B错误；C．原方程电荷不守恒，FeCl3溶液与Cu反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C错误；D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑，故D正确；故选D。5.【答案】A【解析】A．氯化铁溶液和过量氨水混合，生成氢氧化铁和铵根离子，离子方程式为Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NHeq\o\al(+,4)，A正确；B．碳酸钙和稀盐酸混合，生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙难溶于水写化学式，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，B错误；C．向氯化亚铁溶液中通入氯气，生成氯化铁，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−，C错误；D．稀硫酸滴在铜片上不发生反应，D错误；答案为A。6.【答案】C【解析】A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，该无色气体可能为CO2或SO2，因此原溶液中可能含有COeq\o\al(2−,3)、HCOeq\o\al(−,3)、SOeq\o\al(2−,3)、HSOeq\o\al(−,3)，故A错误；B．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为AgCl、Ag2CO3等，不能确定原溶液中含有Cl−，故B错误；C．向某溶液中先加入稀盐酸酸化无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该白色沉淀为BaSO4，则原溶液中一定含有SOeq\o\al(2−,4)，故C正确；D．向某溶液中加入Na2CO3溶液有白色沉淀产生，该白色沉淀可能为CaCO3、BaCO3、ZnCO3等，无法确定原溶液中含有Ca2+，故D错误；综上所述，正确的是C项，故答案为C。7.【答案】A【解析】A．Ca(HCO3)2溶液和少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式是HCOeq\o\al(−,3)+Ca2++OH−=CaCO3↓+H2O；NaHCO3溶液和过量的澄清石灰水反应的离子方程式是HCOeq\o\al(−,3)+Ca2++OH−=CaCO3↓+H2O，故选A；B．MgCO3和盐酸反应的离子方程式是MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，Na2CO3溶液和盐酸反应的离子方程式是COeq\o\al(2−,3)+2H+=CO2↑+H2O，故不选B；C．BaCl2溶液和稀硫酸反应的离子方程式是SOeq\o\al(2−,4)+Ba2+=BaSO4↓；Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应的离子方程式是2H++2OH−+Ba2++SOeq\o\al(2−,4)=BaSO4↓+2H2O，故不选C；D．稀硝酸和碳酸钾溶液反应的离子方程式是COeq\o\al(2−,3)+2H+=CO2↑+H2O、稀盐酸和NaHCO3溶液反应的离子方程式是HCOeq\o\al(−,3)+H+=CO2↑+H2O，故不选D。8.【答案】B【解析】强酸性溶液中含有大量H+，A．Fe3+与I−能发生氧化还原反应生成I2、Fe2+，不能大量共存，故A不选；B．H+、Na+、K+、I−、Cl−之间不发生化学反应，能够大量共存，故B选；C．H+与HCOeq\o\al(−,3)能发生复分解反应，不能大量共存，故C不选；D．Ba2+与SOeq\o\al(2−,4)之间能够发生复分解反应，不能大量共存，故D不选；综上所述，答案为B。9.【答案】AC【解析】A．含有大量H+的溶液中，该组离子不反应，可大量共存，故A正确；B．滴加酚酞显红色的溶液显碱性，存在大量OH−，HCOeq\o\al(−,3)会与OH−反应而不能大量共存，且Ba2+与SOeq\o\al(2−,4)会反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；C．该组离子不反应，可大量共存，故C正确；D．ClO−会与H+反应生成弱电解质HClO而不能大量共存，故D错误；答案选AC。10.【答案】C【解析】A．制备Fe(OH)3胶体的离子方程式是Fe3++3H2Oeq\o(,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)+3H+，故A错误；B．向氯化钙溶液中通入少量CO2气体，不反应，故B错误；C．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应生成碳酸氢钠、碳酸钙沉淀、水，反应的离子方程式是Ca2++HCOeq\o\al(−,3)+OH−=CaCO3↓+H2O，故C正确；D．金属镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的离子方程式是Mg+2H+=Mg2++H2↑，故D错误。答案选C。11.【答案】B【解析】A．遇Fe粉能产生H2的溶液呈酸性，H+、Mg2+均可与COeq\o\al(2−,3)反应，在溶液中不能大量共存，故A不选；B．四种离子互不反应，在溶液中可以大量共存，故B选；C．Ca2+可与COeq\o\al(2−,3)反应，在溶液中不能大量共存，故C不选；D．在强碱性溶液中，OH−与Mg2+反应生成氢氧化镁沉淀，在溶液中不能大量共存，故D不选；答案选B。12.【答案】（1）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OCa2++2OH−+CO2=CaCO3↓+H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe+2H+=Fe2++H2↑HCOeq\o\al(−,3)+H+=CO2↑+H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O【解析】（1）CaCO3是难溶物，书写离子方程式时不能拆写，HCl属于强酸，需要拆写成离子，即CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；石灰水是澄清，因此Ca(OH)2需要拆写成离子，因为检验CO2气体，因此反应的离子方程式为Ca2++2OH－+CO2=CaCO3↓+H2O；（2）开始时，Fe2O3先与稀硫酸反应，Fe2O3是氧化物，书写离子方程式时不能拆写，即离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；一段时间后，有气体产生，说明铁与稀硫酸发生置换反应，即离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；（3）①NaHCO3是强碱弱酸盐，HCOeq\o\al(−,3)不能拆写成离子，即HCOeq\o\al(−,3)+H+=CO2↑+H2O；②氢氧化铝难溶，因此发生的离子反应式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。13.【答案】（1）COeq\o\al(2−,3)、SOeq\o\al(2−,4)、NHeq\o\al(+,4)Mg2+、Ca2+、Ba2+与COeq\o\al(2−,3)不能大量共存CO2+2OH−+Ba2+=BaCO3+H2OCl−、NOeq\o\al(−,3)AgNO3Cl−【解析】废水中加入盐酸后有气体生成，通入到Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成，白色固体I为BaCO3，则废水中一定有COeq\o\al(2−,3)，由于Mg2+、Ca2+、Ba2+与COeq\o\al(2−,3)不能大量共存，所以溶液中一定不含有Mg2+、Ca2+、Ba2+；先酸化后的溶液加入Ba(NO3)2溶液，有白色固体II生成，为BaSO4，则废水中一定含SOeq\o\al(2−,4)，向滤液中再加AgNO3溶液，有白色固体III生成，为AgCl，由于开始加入盐酸过量，则无法判断原溶液是否含Cl−，溶液呈中性，则溶液一定含NHeq\o\al(+,4)。(1)由分析可知，废水中一定含COeq\o\al(2−,3)、SOeq\o\al(2−,4)、NHeq\o\al(+,4)，一定不含Mg2+、Ca2+、Ba2+，理由是：Mg2+、Ca2+、Ba2+与COeq\o\al(2−,3)不能大量共存；故答案为：COeq\o\al(2−,3)、SOeq\o\al(2−,4)、NHeq\o\al(+,4)；Mg2+、Ca2+、Ba2+与COeq\o\al(2−,3)不能大量共存。(2)白色固体I是BaCO3，离子方程式为：CO2+2OH−+Ba2+=BaCO3+H2O。(3)由分析可知，无法确定的离子是Cl−、NOeq\o\