2018-2019学年高二化学上学期10月月考试卷理(含解析)

h2018-2019学年高二化学上学期10月月考试卷理(含解析)页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，是一种重要的非常规天然气资源。我国的页岩气储量超过其他任何一个国家，可采储量有万亿立方英尺。这些储量足够中国使用多年，有关页岩气的叙述错误的是页岩气属于一种新能源页岩气属于一次能源页岩气属于清洁能源页岩气属于不可再生能源【答案】【解析】【分析】“页岩气”是从页岩层中开采出来的天然气，属于化石燃料，短期内不能再生，主要成分为甲烷，燃烧时生成二氧化碳和水。【详解】项、“页岩气”是从页岩层中开采出来的天然气，主要成分为甲烷，不是新能源，故错误；项、“页岩气”的主要成分为甲烷，能为人类提供能量并作为化工原料，故是一种能源，故正确；项、“页岩气”的主要成分为甲烷，燃烧时生成二氧化碳和水，故是一种清洁能源，故正确；项、“页岩气故选。”是从页岩层中开采出来的天然气，属于化石燃料，是不可再生能源，故正确。【点睛】本题考查有关化石燃料的基础知识，明确化石燃料的成分和燃烧产物是解题关键。Δ＜，达到平衡后，为使＋＋在水溶液中存在反应：＋平衡体系中析＋＋出更多的银，可采取的措施是升高温度加水稀释增大的浓度常温下加压＋【答案】【解析】试题分析：．该反应的正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，错误；．加水稀释，平衡向离子数目增多的方向移动，平衡向逆反应方向移动，错误；．增大的浓度，＋h

h平衡正向移动，生成更多的银，正确；．常温下加压对水溶液中的平衡移动几乎无影响，错误；答案选。h

h考点：考查外界条件对平衡状态的影响中和热测定实验中，用法不正确的是盐酸和溶液进行实验，下列说改用盐酸跟溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同酸碱混合时，量筒中溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失实验中应记录测量出反应过程中的最高温度【答案】【解析】【分析】、中和热的含义是稀的强酸和强碱溶液反应生成水的过程中所放出的热量，为了保证证一方过量；环玻形璃搅拌棒搅拌不断搅拌，、根据中和热测定实验成败的关键是做好保温工作；、实验中应记录反应时需测量反应前酸和碱的温度以及反应后的最高温度。【详解】项、反应以及碱的量的多少有关，改用实验相比，生成水的放出的热量，与酸碱的用量实验准确，采用的酸碱中，往往保、酸碱混合时要迅速，并且用防止热量的散失；放出的热量和所用酸盐酸跟溶液进行反应，与上述物质的量增多，所放出的热量偏高，但中和热是强酸和强碱反应生成水时无关，中和热数值相等，故正确；h

h项、在中和热的测定过程中，酸碱混合时要迅速，并且用环形玻璃搅拌棒搅拌不断搅拌故正确；项、中和热测定实验成败的关键是做好保温工作，实验中，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失，故正确。项、中和热的测定中，要测定酸碱中和反应中放出的热量，用反应的最高温度为末温度、溶液初始温度为初温度，初末温度做差，再利用溶液的比热容、溶质的物质的量等代入计算公式，可以求得反应的中和热，则实验中应记录反应时需测量反应前酸和碱的温度以及反应后的最高温度，错误。故选。【点睛】本题考查中和热的测定，注意中和热的含义是稀的强酸和强碱溶液反应生成水的过程中所放出的热量，是一定个值，保温工作是实验成功的关键。从下列实验事实所引出的相应结论正确的是选实验事实结论项其他条件相同，与反应时当其他条件不变时，增大反应物浓度，越大，析出沉淀的时间越短在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别与化学反应速率加快催化剂一定不参与化学反应反应开始时速率相同等质量的、形状相同的锌粒反应在容积可变的密闭容器中发生反应正反应速率加快，逆反应速率不变＋，把容积缩小一倍【答案】【解析】h

h【分析】、反应物浓度增大，反应速率加快；、催化剂改变反应的途径，参与反应；、金属与反应时，氢离子浓度相同，则速率相同；、容积缩小一倍，压强增大【详解】项、其他条件相同，溶液浓度越大，析出硫沉淀所需要的时间越短，是因反应物浓度增大，反应速率加快，故正确；项、催化剂改变反应的途径，参与反应，但反应前后其质量和化学性质不变，故错误；项、金属与反应时，氢离子浓度相同，则速率相同，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，则反应开始时速率盐酸大于醋酸，故错误；项、容积缩小一倍，压强增大，则正逆反应速率均增大，故错误。故选。【点睛】本题考查化学反应速率，明确影响反应速率的因素正确评价实验中的结论是解答的关键。℃和时，反应（）（）（）△＋自发进行的原因是是吸热反应是放热反应是熵减少的反应熵增大【答】案效应大于能量效应【解析】△，是一个吸热反应，△＞，反应能够自发进必须满足△△•△＜，所以△＞，且熵增对于可逆反应：＋，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学变化的是（）增大压强升高温度使用催化剂多充【答】案行，效应大于能量效应，故选。反应速率和化学平衡常数都【解析】试题分析：：．增大压强，活化分子百分数不变，故错误；子百分数、化学反应速率都增大，且化学平衡常数发生变化，故正确；充，活化分子百分数、平衡常数不变，故错误．升高温度，反应物中活化分．使用催化剂，平衡常数不变，故错误；．多h

h考点：考查了化学平衡的影响因素的相关知识。不能用勒夏特列原理解释的是使用铁触媒，加快合成氨反应速率溴水中存在＋合成氨工业采用反应＋【答案】＋，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅高压＋Δ，平衡后，升高温度体系颜色变深【解析】【分析】勒沙特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。、催化剂不影响化学平衡，不能用勒夏特列原理解释；、加入硝酸银，生成溴化银沉淀，溶液中溴离子浓度减小，平衡向着正向移动；、增大压强，平衡向气态物质化学计量数减少的方向移动；、升高温度，平衡向吸热方向移动。【解详】项，催化剂不影响平衡故选；项、加入硝酸银溶液后，水的反应，溶液颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，故不选；项、合成氨反应中，增大压强可使平衡可提高原料的利用率，可用勒夏特列原理解释，故不选；项、反应（）（）⇌（）（）的移动，所以加入催化剂使反应速率加快，不能用平衡移动原理解释，生成沉淀，溴离子浓度减小，平衡向正方向移动，促进溴与向正反应分析移动，正反应为放热反应，达平衡后，升高温度平衡逆向移动，体系颜色变深，能用勒夏特列原理解释，故不选。故选。【点睛】本题考查勒夏特列原理知识，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且是否发生平衡的移动在一定条件下，可逆反应＋Δ＜。达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是加催化剂、都发生变化，逆而且变化的倍数相等正加压、都增大，且增大的倍数大于增大的倍数正正逆逆h

h降温，、都减小，且减小的倍数小于减小的倍数正逆正逆加入氩气，、都增大且增大的倍数大于增大的倍数正逆正逆【答案】【解析】【分析】由反应的热化学方程式（）（）（）；△＜可知，反应物气体的化学计量数大于生成物气体的化学计量数，增大压强，平衡向正反应方向移动；正反应放热，则升高温度平衡向逆反应方向移动。【详解】项、加入催化剂，正逆反应速率都增大，且增大的倍数相同，平衡不移动，故正确；项、反应物气体的化学计量数大于生成物气体的化学计量数，增大压强，（正）、（逆）都增大，平衡向正反应方向移动，说明（正）增大的倍数大于（逆）增大的倍数，故正确；项、正反应放热，则升高温度平衡向逆反应方向移动，则降低温度，正逆反应速率都减小，向移动，（正）减小的倍数小于（逆）减小的倍数，故正确；项、在体积不变的但参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，故错误。故选。【点睛】题目难度不大，易错点为，注意压强改变时，研究表明与在作用下发生反应的能量变化的是平衡向正反应方密闭容器中通入氩气，虽然压强增大，本题考查外界条件对平衡移动的影响，以及平衡移动与正逆反应速率的大小关系，只有浓度改变，反应速率和平衡才会改变。及反应历程如下图所示下列说法错误反应总过程Δ使反应的也是该反应的催化剂、活化能减小两步反应均为放热反应h

h【答案】【解析】h

h【分析】、反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应是放热反应；、是催化剂，降低该反应的活化能；、是中间产物；、由图可知→都是反应物的总能高于生成物的总能量。、→两步反应，【详解】反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应是放热反应，反应的确；是催化剂，降低该反应的活化能，所以使该反应的活化能减小，故正确；是故错误；由图可知→、→两步反应，均为放热反应，故正确，选。学反应中的能量变化及其能量的会根据反应物、生成物总能量判和中间产物的判断。学反应的△前者大于＝；△＋＝；△△＜，故正中间产物，而不是催化剂，都是反应物的总能高于生成物的总能量，所以两步反应【点睛】本题考查化关系，断反应的热效应，注意催化剂下列各组热化学方程式中，化后者的是①＋＝；△②＋＝；△＋③＋＝；△＋；△②③④＋＝；△④①＝＋＝；△④①②③【答案】【解析】①由于具有可反应消耗反应物较少，所以ΔΔ；④由于故选。是一种很好的解，产生的为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能燃性，所以ΔΔ；②由于能量：，所以ΔΔ；③由于前一个前一个反应吸热，后一个反应放热，所以ΔΔ；。消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。可溶于水，在水中易分如下：反应平衡常数为；总力。常温常压下发生的反应①＋Δ，平衡常数为；反应②，＋Δ反应：Δ，平衡常数为。下列叙述正确的是降低温度，总反应减小＝＋适当升温，可提高消毒效率压强增大，减小【答案】h

h【解析】【分析】由盖斯定律可知反应①②可得总反应，则，结合温度对平衡移动的影响判断。【详解】项、由总反应：═Δ，可知正反应为放热反应，则降低温度平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，故错误；项、由盖斯定律可知反应①②可得总反应，则，故错误；项、适当升温，反应速率增大，则可提高消毒效率，故正确；项、平衡常数只受温度的影响，温度不变，平衡常数不变，故错误。故选。【点睛】本题考查化学平衡的影响因素，升高温度平衡向吸热反应方向移动、平衡常数为温度函数是解答的关键。在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，能说明下列反应：＋达到平衡状态的是：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物生或成物的浓度之比等于化学计量数之比，⑦某种气体的百分含量①③④⑤⑦①②③④⑦②③④⑥⑦①②④⑤⑥【答案】【解析】【分析】化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应，正反应速率和逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度（或一种物质浓度）不再改变，达到了表面上的静止的一种“平衡状态”。化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量也不变，结合反应的特点进行分析。【详解】①反应前后气体的体积不等，容器中总压强不变，可说明达到平衡状态，正确；②反应前后气体的质量不等，当达到平衡状态时，容器中混合气体的密度不变，正确；③反应前后气体的体积不等，混合气体的总物质的量不变，可说明达到平衡状态，正确；④反应前后气体的质量不等，混合气体的总物质的量不等，混合气体的平均相对分子质量不变，可说明达到平衡状态，正确；⑤该反应没有气体颜色变化，混合气体的颜色不变，不能说明达到平衡状态，错误；h

h⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，不能确定正逆反应速率是否相等，不能说明达到平衡状态，错误；⑦达到平衡状态时，各物质的浓度不变，体积分数不变，可说明达到平衡状态，正确。故选。【点睛】本题考查化学平衡状态的判断，解答该类题目一定要分析反应的特点，注意把握判断是否达到平衡的角度，特别是反应前后气体的变化关系以及有无固体参加反应不能忽视。对反应来说，常温下按以下情况进行反应：①溶液中含、各②溶液中含、各•－的、溶液各③•－的、溶液各④四者反应速率的大小关系是②＞①＞④＞③④＞③＞②＞①①＞②＞④＞③①＞②＞③＞④【答案】【解析】试题分析：对于化学反应，反应物浓度越大，则反应速率越大，①中含、的浓度为：，②中含、的浓度为：，③含、的浓度为：，④含、的浓度为：，四者浓度的大小关系是②＞①＞④＞③，则四者反应速率的大小关系是②＞①＞④＞③，故选。考点：考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。已知反应：＋＋ΔΔ＋Δ则反应＋Δ＋Δ－ΔΔ＋Δ＋Δ【答案】【解析】【分析】＋的Δ为Δ＋Δ－ΔΔ＋Δ－Δ利用盖斯定律可知，反应一步完成和多步完成的热效应相同，利用已知的反应和目标反应确h

h定关系，然后计算反应热。h

h【详解】将已知反应依次编号为①②③，根据盖斯定律进行计算，由①③②得出反应＋＋，则△△△△，故选。【点睛】本题考查了盖斯定律的计算，根据已知方程式和目标方程式进行分析解答是关键。一定条件下对于可逆反应均不为零达到平衡时、、的浓度分别为则下列判断正确的是若、、的起始浓度分别为、、、、∶∶平衡时和的生成速率之比为∶、的转化率不相等的取值范围为【答案】【解析】．设转化的浓度为，（）（）⇌（）初始：转化：平衡：所以：（）：（）：，故错误；．平衡时，正逆反应速率相等，则和的生成速率之比为：，故错误；．反应前后、气体的浓度比相同符合反应系数之比，所以达到平衡状态时，转化率相同，故错误；．反应为可逆反应，物质不可能完全转化，反如应向逆反应分析进行，则＞，反如应向正反应分析进行，则【点评】本题考查可逆反应的特点．＜•﹣，故有＜＜•﹣，故正确；化学平衡的计算，题目难度不大，本题注意化学平衡状态的判断方法以及工业生产硫酸的过程中，在接触室中被催化氧化为气体，已知该反应为放热反应。现将、充入一密闭容器中充分反应后，放出热量，此时测得的转化率为，则下列热化学方程式正确的是Δ−Δ−Δ−−−h

hΔ−−【答案】【解析】【分析】在接触室中被催化氧化为，已知该反应为一放热反应．现将、充入一密闭容器中充分反应后，放出热量，此时测得的物质的量为．反应是可逆反应，发生反应的二氧化硫为，放热为，所以依据反应放出的热量，结合热化学方程式的书写方法来解答，注意标注物质的聚集状态。【详解】将、充入一密闭容器中充分反应后，放出热量，此时测得的物质的量为，说明反应是可逆反应，不能进行彻底，实际发生反应的二氧化硫为，二氧化硫全部反应放热，热化学方程式为：−或△−。Δ−项、热化学方程式符合题意，故正确；项、热化学方程式中反应热和对应二氧化硫的量不符合，故错误；项、反应是放热反应，不是吸热反应，△，故错误；−项、热化学方程式中反应热和对应二氧化硫的量不符合，故错误。故选。【点睛】本题考查了热化学方程式，注意可逆反应的特点是反应不能进行彻底。可逆反应，根据下表中的数据判断下列图像错误的是压强的转化率温度℃℃h

h【答案】【解析】【分析】据反应及图表分析，恒压时，升温反应物的转化率减小，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，恒温时，加压平衡会向正反应方向移动，据表中数据可得，。正逆【详解】项、升高温度，的转化率减小，说明化学平衡向逆反应方向移动，正确；项、升高温度，的百分含量减小，化学平衡向逆反应方向移动，增大压强，的百分含量增大，化学平衡向正反应方向移动，正确；项、升高温度，、都增大，但吸热反应方向增大的多，即，所以平衡逆向移动，正逆逆正正确；项、当反应达到平衡后，增大压强，、都增大，但反应物的浓度增大的多，生成物的正逆浓度增大的少，所以，平衡正向移动，错误。正逆故选。【点睛】本题考查化学平衡图象，考查温度温度、压强对平衡移动的影响，涉及温度、压强与化学平衡、反应速率、物质的含量及转化率等的关系，注意分析表中数据以及图象的曲线的变化是关键。已知①Δ②③ΔΔ下列说法正确的是的燃烧热为同质量的和完全燃烧放出的热量多ΔΔ【答案】【解析】【分析】、燃烧热是指纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量；、根据反应热、中和热是强和酸强碱的稀溶液完全反应生成水时放出的热量，和化学方程式系数的关系来回答；依据概念对选项分析h

h判断；h

h、根据盖斯定律计算反应的焓变。【详解】项、的燃烧热Δ＝－，错误；－项、根据相关的热化学方程式可以求出氢气和甲醇的热值分别为和，可知同质量的和完全燃烧，放出热量多，正确；项、因有生成，该反应的Δ≠－，错误；－项、由盖斯定律，①②得错误。Δ＝，－故选。【点睛】反应热答的关键。是一种新型硝化剂，在一定＞。温度时，向密闭容器中通入气体，部分实验数据见下表：与焓变，侧重于热化学方程式的理解，注意把握热化学方程式的意义以及燃烧热的定义是解温度下可发生如下反应：＋Δ时间－下列说法正确的是内的生成温度下该反应平衡时的产率为速率为－－－达到平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的则－温度下的平衡常数为，温度下的平衡常数为，若＞，则＞【答案】【解析】【分析】、依据图标数据分析计算内、由表中数据可知，温度下，时反应平衡浓度，根据转化率消耗量起始、其他条件不变时，将容器的体积压缩到原来•；（）消耗的浓度计算分解率；到达平衡，平衡时（），计算量计算；的，若平衡不移动，此时（）浓度为h

h．平衡常数只受温度影响，正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动。【详解】项、依据图标数据分析计算内（）消耗的浓度，分解速率（•），故错误；可知，温度下，时反应到达平衡，平衡时（），（），故错误；不移动，此时（）浓度则平衡时（）•，故错误；增大，若，则，故项、由表中数据，（），转化率为（−）项、其他条件不变时，将容器的体积压缩到原来的，若平衡为•，但增大压强，平衡逆向移动，项、正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数正确。故选。【点睛】本题考查化学平衡，涉及化学反应速率计算、化学平衡有关计算、化学平衡影响因函数，只受温度影响是解答的关键。，发生如下反应：达到平衡，生成为，同时放出热量。素、化学平衡常数等，注意化学平衡常数是温度在恒温恒压下，向密闭容器中充入和＋Δ，后，反应则下列分析正确的是在该条件下，反应后前的压强之比为∶开始时容器体积为，则若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后若反应＝若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于【答案】【解析】试题分析：．反应在恒温恒压条件下进行，应后前的压强之比为：，错误；．若容器体积不变，（•），但反应反应达到平衡时，容器体积小于，相当于增大体系的压强，（•），错误；．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，由于该反应的绝热温度升高，升高温度方向进行，平衡后，正确；．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，反应过程中压强减小，化学气体体积扩大的逆反应方向进行，达平衡时放出热量小于，错误。答案选。和化学平衡的移动的有关知识。是在恒温恒压条件进行，化学反应速率增大，所以＞正反应是放热反应，化学平衡向吸热的逆反应＜平衡向考点：考查恒温恒压和恒温恒容条件下的化学反应速率h

h高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：应），已知℃时。（正反应是吸热反（）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内和的体积比值；平衡”“减小”或“不变、（），在这种情况下，该常数值（选填“增大”）。（）℃时测得高炉中（）﹣﹣反应是否处于化学平衡状态（选填“是”或“否”），此时，化学反应速率是正逆（选填“大于”“小于”或“等于”），其原因是。【答案】增大增大否大于，平衡向正反应方向移动【解析】【分析】（）升高温度平衡向吸热方向移动，根据平衡移动的方向判断高炉内和的体积比值变化以及平衡常数值；（）反应是吸热反应，计算浓度商，与平衡常数比较，可判断反应是否达到平衡状态并判断反应进行的方向。【详解】（）化学反应是吸热反应，温度升高，化学平衡正向进行，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内和的体积比值增大；依据化学平衡常数概念和计算式判断平衡常数增大，故答案为：增大；增大；（）℃时测得高炉中（）•，（）•，在这种情况下，难度商（）（）••＜，所以此时反应未达到化学平衡，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，故答案为：否；大于；，平衡向正反应方向移动【点睛】本变化，注意应用浓度商和平衡常数比较判断反应是否平衡，判断反应进行的方向。溶液中存在平衡－橙色－黄色。用溶液进行下题考查了化学平衡常数的计算，关键是理解平衡常数是温度函数，随温度变化而列实验h

hh

h（）向溶液中加入溶液，溶液呈色，因为。（）若向已加入溶液的中再加入过量稀硫酸，则溶液呈色，因为。（）向溶液中逐滴加入溶液已知为黄色沉淀，则平衡向着方向移动，溶液颜色变化为。（）对比②和④可得出的结论是【答案】橙黄变小，平衡向正反应方向移动，使增大加入过量稀硫酸，使得溶液中变大，平衡向逆反应方向移动，使增大正反应橙色逐渐变浅，最后变为无色酸性溶液氧化性强【解析】【分析】（）加入少量固体，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右移动；（）加入酸，浓度增大，平衡原溶液中加入（）溶液，生成不变色，说明左移，浓度增大；（）向沉淀，浓度降低。在酸性溶液中氧化性强。（）酸性溶液中变色，碱性溶液【详解】（）加入少量固体，中和氢离子，溶液中离子浓度降低，平衡向右移动，溶液呈黄色，故答案为：黄；变小，平衡向正反应方向移动，使增大；（）加入酸，溶液中离子浓度增大，平衡左移，溶液中离子浓度增大，溶液呈橙色，故答案为：橙；加入过量稀硫酸，使得溶液中变大，平衡向逆反应方向移动，使增大；（）向原溶液中加入（）溶液，生成沉淀，浓度降低，平衡正向移动，溶液的颜色变浅，最后变为：正反应；橙色逐渐变浅，最后变为无色；不变色，说明在酸性溶液中氧化性强。学平衡移动的因素，侧重浓度对平衡移动的无色，故答案为（）酸性溶液中变色，碱性溶液【点睛】本题考查了影响化影响和溶液酸碱性对物质性质的影响考查，注意对化学平衡移动原理的理解，根据题意分析平衡的移动方向。硫酸是重要的化工原料，生产过程中催化氧化生成的化学反应为：。（）实验测得反应生成的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产h

h实际，选择最合适的生产条件是。h

h压强转化率个大气压个大气压个大气压个大气压温度℃℃℃（）反应达到平衡后，改变下列条件，能使平衡浓度比原来减小的是（填字母）。．保持温度和容器体积不变，充入．保持温度和容器体积不变，充入．降低温度．在其他条件不变时，减小容器的容积（）某温度下，的平衡转化率α与体系总压强的关系如下图所示。和置于密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为。平衡状态由变到时，平衡常数（填“”、“”或“”）点的化学平衡常数是。（）在一个固定容积为的密闭容器中充入和时刻达到平衡，测得容器中含。h

h①时刻达到平衡后，改变一个条件使化学反应速率发生如下图所示的变化，则改变的条件是。．体积不变，向容器中通入少量．体积不变，向容器中通入少量．缩小容器体积．升高温度．体积不变，向容器中通入少量氮气②若继续通入和，则平衡移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”，再次达到平衡后，的取值范围是。【答案】℃和个大气压＝向正反应方向【解析】【详解】（）因为与的反应是放热反应，所以选择的温度为℃，而个标准大气压时的转化率已经很大，再增大压强，的转化率提高不大，但会增加生产成本，所以选标准大气压；择个标准大气压，故答案为：℃，个（）、保持温度和容器体积不变，的浓度增大，平衡正向移动，的浓度减小，所以正确；、保持温度和容器内压强不变，充入（）相当于充入和，新的平衡与原平衡等效，的浓度不变，所以错误；、降低温度，平衡向放热的方向移动，而正反应为放热，所以平衡正向移动，的浓度减小，所以正确；、在其他条件不变时，减小容器的容积，的浓度瞬间增大，之后平衡向气体体积减少的方向移动，即向正反应方向移动，的浓度减小，再次到达平衡时的浓度仍比原来大，所以错误。故答案为：；（）平衡常数只受温度的影响，温度不变，则压强改变，平衡状态由变到时，则（）h

h（），由图象知，体系总压强为时的平衡转化率为，则二氧化硫转化物质的量，则依据题意建立如下三段式：h

h起始：转化：平衡：则平衡时（），（），（），（）（）（）（）（），故答案为：，；学反应速度发生如图所示的变化分析可知，改（）①时刻达到平衡后，改变一个条件使化变条件正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率。．体积不变，向容器中通入少量，此时刻正反应速率增大，逆反应速率不变，随反应进行正反应速率减小，故错误；逆反应速率增大，最后达到新的平衡状态，图象中逆反应速率变化不符合，．体积不变，向容器中通入少量，此时刻正反应速率增大，逆反应速率不变，随反应进行正反应速率减小，逆反应速率增大，最后达到新的平衡状态，图象中逆反应速率变化不符合，故错误；．缩小容器体积，压强增大，正逆反应速率增大，正反应是气体体积减小的反应，所以平衡正向进行，图象变化符合要求，故正确；．正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向进行，正逆反应速率都增大，逆反应速率大于正反应速率，故错误；．体积不变，向容器中通入少量氮气，总压增大，各气体分压不变，平衡不变，故错误；故选；②当生成时，参加反应的氧气的物质的量为，依据题意建立如下关系：，继续通入和，容器内压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动；假设平衡不移动，此时（），假设，据根反应方程式（）（）⇌（）可知，（），所以再次达到平衡时，（），故答案为：向正反应方向；（h

h）。【点睛】本题考查化学平衡移动原理的综合应用，题目设计知识点多，涉及了化学平衡图象、化学平衡常数、化学平衡的计算等，解题时注意看清图象，三段式在平衡计算的应用。亚硝酰氯是有机合成中的重要试剂，可通过如下反应获得：＋。（）氢氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：①＋②＋③＋＋＋＋则＝用和表示。（）已知几种化学键的键能数据如下表亚硝酰氯的结构为—：化学键键能≡——－则＋反应的Δ和的关系为Δ＝－。（）按投料比∶把和加入到一恒压的密闭容中器发温度、压强总压的关系如图所示：①该反应的填“”“”或“＝”。②在压强条件下，点时容器内的体积分数为。③若反应一直保持在压强条件下进行，则点的分压平衡常数＝用含的表达式表示，用平衡分压代替浓度计算，分压＝总压体积分数。生反应，平衡时的转化率与Δ平衡（）一定条件下在恒温恒容的密闭容中器按一定比例充入＝时达到平衡状态，的数可能是图中、、三点中的点。【答案】和，在体积分h

h【解析】【详解】（）已知：①（）（）（）（），②（）（）（）（）（），将①②可得：（）（）（），则平衡常数，故答案为：；（）（）（）（）反应的△反应物的键能之和生成物的键能之和（）（）（），故答案为：；（）①根据图象可知，降低温度（）增大，说明平衡向正反应方向移动，说明正反应是放热反应，△，故答案为：；②设起始为，为，由图可知转化率为，由题意建立如下三段式：（）（）（）起始（）反应（）平衡（）平衡时混合气体的总物质的量为，则点时容器内的体积分数为故答案为：；③由三段式数据计算可得，的体积分数为，的体积分数为，的体积分数为，则点的分压平衡常数＝（）（）（），故答案为：；（）的比值越小，说明若（）不变，（）越大，所以的转化率越大，的转化率最大的是点；当反应物的物质的量之比等于其计量数之比时，两种反应物的转化率相同，故此时生成物的百分含量最大，当大，所以应该是点，故答案为：。增大到时产物的百分含量增【点睛】了化学平衡计算、外界条件对化学平衡影响因素等知识点，