人教版（2022）高中化学必修一第二章第三节第3课时物质的量浓度同步测试（解析版）

人教版高中化学必修一第二章第三节第3课时物质的量浓度1．下列说法正确的是()A．40gNaOH溶于水所得lL溶液的浓度为1mol．L¯¹B.1mol．L¯¹的Na2CO3溶液中Na+的浓度为1mol．L¯¹C．从1L0.1mol．L¯¹的NaCl溶液中取出0.1L溶液，则NaCl的浓度变为0.01mol．L¯¹D.1L0.2mol．L¯¹的Na2SO4溶液中，Na⁺的物质的量为0.2mol2．下列溶液中Cl¯浓度由大到小的顺序是()①200mL2mol．L¯¹MgCl2溶液②1000mL2.5mol．L¯¹NaCl溶液③250mLlmol．L¯¹FeCl3溶液②①③B．③①②C．①③②D．①②③3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol．L¯¹K2SO4溶液的说法正确的是()A．1000mL溶液中所含K+、SO总数为0.3NAB．500mL溶液中含有0.3NA个K⁺C.1L溶液中K+的浓度为0.4mol．L-lD.1L溶液中SO的浓度是0.4mol．L¯¹4．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol．L-1的是()A．将58.5gNaCl溶解在lL水中B．将1L10mol．L¯¹的浓盐酸加入9L水中C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL5．将15mL2mol．L¯¹AgNO3溶液逐滴加入20mL0.5mol．L¯¹MC1n溶液中，恰好使溶液中的Cl¯完全沉淀，则MCln中n的值是()A．1B．2C.3D．46．下列关于1mol．L¯¹的Na2SO4溶液的叙述正确的是()A．溶液中含有1molNa2SO4B．可由1molNa2SO4溶于1L水中C．可与lmol．L¯¹BaCl2溶液完全反应D.1L溶液中含142gNa2SO47．下列溶液中Cl¯的物质的量浓度和Cl¯的物质的量与50mLlmol/L的AlCl3溶液中Cl¯物质的量浓度和Cl¯的物质的量都相等的是()A.75mL3mol/L的NH4Cl溶液B.150mLlmol/L的NaCl溶液C.50mLl.5mol/L的CaCl2溶液D.50mL3mol/L的KClO3溶液8．在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：(1)该混合溶液中，NaCl的物质的量为_________mol，含溶质MgCl2的质量为____g。(2)该混合溶液中CaCl2的物质的量为________mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca²⁺的物质的量浓度为________mol/L。9．容量瓶上需标有以下六项中的()①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A．①③⑤B．③⑤⑥C.①②④D．②④⑥10.有以下关于容量瓶的叙述：①是配制一定物质的量浓度溶液的仪器；②不宜长时间贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是()A．①②③④B．②③C．①②④D.②③④11.实验室中需要配制2.0mol．L¯¹的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是()A.950mL,111.2gB.500mL,117.0gC．1000mL，117.0gD．任意规格，111.2g12.配制98mL1.0mol．L¯¹Na2CO3溶液，下列操作正确的是()A．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解C．称取28.6gNa2CO3.10H2O，配成98mL溶液D．称取28.6gNa：CO3.10H2O，配成100mL溶液13.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()14.用质量分数为98%的浓硫酸(p=1.84g．cm¯³)配制240mL1.84mol．L¯¹稀硫酸，下列操作或说法正确的是()A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B．需要用到的定量仪器有50mL量筒、250mL容量瓶和托盘天平C．量取浓硫酸的体积为25.0mLD．先在容量瓶中加入适量水，将量取的浓硫酸注入容量瓶，加水定容15．某学生做实验需要0.2mol/L的硫酸溶液450mL，现用质量分数为98%、密度为1.84g．cm¯³的浓硫酸配制溶液。试回答下列问题：(1)所需浓硫酸的体积为__________mL（计算结果保留到小数点后1位）。(2)从下列用品中选出实验所需要的仪器______（填字母）。A．1000mL烧杯B.100mL烧杯C．10mL量筒D．100mL量筒E.500mL容量瓶F．1000mL容量瓶广口瓶H．托盘天平I．玻璃棒除选用上述仪器外，尚缺少的必要仪器或用品是_________。(3)该学生根据计算结果，进行如下实验操作：①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸；②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；④将蒸馏水注入容量瓶直至刻度线；⑤把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀。你认为上述实验中错误的操作是____________（用编号表示）。16.实验室欲用NaOH固体配制1.0mol．L¯¹的NaOH溶液240mL，在配制过程中，假设其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是()A．配制该溶液，称量10.0gNaOH固体B．定容时仰视刻度线C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线17.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使得所配溶液的浓度偏小的是()A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．定容时俯视容量瓶刻度线C．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外D．溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯18.将cmol．L¯¹的AlC13溶液V1mL加水稀释至V2mL，稀释后溶液中Cl¯物质的量浓度为()A．B．C．D.19．实验室常用98%(p=1.84g．mL¯¹)的浓H2SO4配制体积比为1：4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为1.23g-mL¯¹，其物质的量浓度为()A.4.6mol.L¯¹B.5.7mol.L¯¹C.3.88mol.L¯¹D.18.4mol.L¯¹20．VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al³⁺ag，取VmL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度是()A.B．C．D．能力提升1．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是()A．2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量B．200mLlmol．L¯¹氯化钙溶液中c（Cl¯）和100mL2mol．L¯¹氯化钾溶液中c（CI¯）C.64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度2．下列关于物质的量浓度表述正确的是()A.0.3mol．L¯¹的Na2SO4溶液中含有Na⁺和SO的总物质的量为0.9molB．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度是1mol．L¯¹C.K2SO4和NaCl的混合溶液中，如果Na⁺和SO的物质的量相等，则K+和Cl¯的物质的量浓度一定相等D．10℃时,0.35mol．L¯¹的KC1饱和溶液100mL蒸发掉5g水，冷却至原温度，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol．L¯¹3．将标准状况下的aL氯化氢气体溶于100g水中，得到的盐酸的密度为bg．mL¯¹，则该盐酸的物质的量浓度是()A.B.C.D.4．VL浓度为0.5mol．L¯¹的盐酸，欲使其浓度增大1倍，可采取的措施是()A．通入标准状况下的HC1气体11.2VLB．加入10mol．L¯¹的盐酸0.14VL．再稀释至1.5VLC．将溶液加热浓缩到0.5VLD．加入2mol．L¯¹的盐酸VL混合均匀5．下列说法正确的是()A.1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB.VLFe2(SO4)3溶液中含agSO，取此溶液L用水稀释成2VL，则稀释后溶液中c(Fe³⁺)为moL／LC．已知某NaCl溶液的密度是1.17g/cm³，可求出此溶液溶质的物质的量浓度D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mL10%的NaOH混合后，可判断NaOH混合溶液中溶质的质量分数等于15%6．某10%的NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的NaOH溶液，则该20%的NaOH溶液的物质的量浓度为()A.6.25mol．L¯¹B.12.5mol．L¯¹C.7mol.L¯¹D.7.5mol.L¯¹7.如下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：(1)该浓盐酸的物质的量浓度为____mol．L¯¹。(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_________________。A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl¯的数目D．溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol．L¯¹的稀盐酸。该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。(4)①假设该同学成功配制了0.400mol．L¯¹的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取_________mL盐酸。②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是__________。A．浓盐酸挥发，浓度变小B．配制溶液时，未洗涤烧杯C．定容时，俯视容量瓶刻度线D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出8.在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g．cm¯³。试计算：(1)所得盐酸的溶质质量分数和物质的量浓度分别是____、____.(2)取这种盐酸100mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度是______。(3)在40.0mL0.065mol．L¯¹Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多为_______mL。第3课时物质的量浓度答案与解析基础过关练1．AA项,40gNaOH的物质的量为1mol,又因溶液体积为1L，则c(NaOH)=，正确；B项，Na2CO3溶液的浓度为1mol．L¯¹,则Na⁺的浓度为2m01．L¯¹，错误；C项，溶液具有均一性，原溶液浓度为0.1mol．L¯¹，则取出的0.1L溶液和剩余的0.9L溶液的浓度都为0.1mol．L¯¹，错误；D项，n（Na2SO4）=0.2mol．L¯¹×1L=0.2mol，则n(Na⁺)=2n(Na2S04)=2×0.2mol=0.4mol，错误。2．C溶液中某一离子浓度=该物质的浓度×该离子的个数，与溶液的体积无关，①中c（Cl¯）=2mol．L¯¹×2=4mol．L¯¹；②中c（Cl¯）=2.5mol.L¯¹;③中c(Cl¯)=1mol.L¯¹×3=3mol.L¯¹。3．C1000mL溶液中所含K⁺、SO总数为0.6NA，A错误；500mL溶液中n(K2SO4)=0.2mol．L¯¹x0.5L=0.1mol，含有0.2molK⁺，即0.2NA、个K⁺，B错误；c(K⁺)=0.4mol．L¯¹，C正确；c（SO）=02mol．L¯¹,D错误。4．DA项，1L水是溶剂的体积，不是溶液的体积，错误；B项，浓度不同的液体密度不同，混合后溶液体积发生变化，因此1L10mol．L¯¹的浓盐酸加入9L水中得到的溶液体积不是10L，错误；C项，气体的体积受温度和压强的影响较大，未指明气体体积是在什么条件下测定的，错误；D项，c(NaoH)=(m／M)／V=(10g／40g．mol¯¹)÷0.25L=1mol．L¯¹,正确。5.CAgNO3与Mcln完全反应，生成氯化银沉淀，即n(Ag⁺)=n（Cl¯），所以15×10¯³L×2mol．L¯¹=20x10¯³L×0.5m01．L¯¹×n，解得n=3。6.D溶液体积未知，溶液中不一定含有lmolNa2SO4，A错误；lmolNa2SO4溶于1L水中后溶液的体积不是lL，其浓度不是1mol．L¯¹，B错误；溶液体积未知，不一定能与1mol．L¯¹BaCl，溶液完全反应，C错误；1L溶液中禽有1mol硫酸钠，其质量是142g，D正确。7C50mL1mol／L的AlCl3溶液中：c（Cl¯）=1moL／L×3=3moL／L，n(Cl¯)=3mol／L×0.05L=0.15mol。75mL3moL／L的NH4Cl溶液中，c(Cl¯)=3mol／L×1=3moL／L,n(Cl¯)=3mol／Lx0.075L=0.225mol，A错误；150mL1mol／L的NaCl溶液中：c(Cl¯)=1moL／L×1=1mol／L，B错误；50mL1.5mol／L的CaCl2溶液中：c（Cl¯）=1.5mol／L×2=3mol／L，n(Cl)=3mol／L×0.05L=0.15mol,C正确；50mL3mol／L的KClO3溶液中不存在Cl¯，D错误。8.答案(1)0.29.5(2)0.10.1解析(1)根据题图可知n(Na⁺)=1.0m0mol／L×0.2L=0.2mol，因此NaCl的物质的量为0.2mol；n(Mg²⁺)=0.5mol／L×0.2L=0.1mol，则N(MgCl2)=0.1mol，所以m(MgCl2)=0.1mol×95g／mol=9.5g。(2)根据电荷守恒可知c(Na⁺)+2c(Mg²⁺)+2c(Ca²⁺)=c（Cl¯），c(Ca²⁺)=(3.0mol／L—1.0mol／L=0.5mol／L×2)÷2=0.5mol／L，n(CaCl2)=n(Ca²⁺)=0.5mol／Lx0.2L=0.1mol；稀释前后溶质物质的量不变，则稀释后Ca²⁺的物质的量浓度为0.1mol÷1L=0.1mol／L。9．A容量瓶上标有温度、容量、刻度线。10．A容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，使用前要先检查是否漏液，不能在容量瓶里进行溶质的溶解；容量瓶不能加热，只能用于配制溶液，不能长期贮存溶液。11．C实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n(NaCl)=1L×2.0mol.L¯¹=2.0mol,m(NaCl)=2.0mol×585g.mol¯¹=117．0g.12．D实验室没有98mL的容量瓶，应用100mL的容量瓶进行配制，需要碳酸钠的质量是0.1Lx1.0mol．L¯¹×106g．mol=10.6g，不能用容量瓶溶解固体，所以需要在烧杯中溶解，冷却后再转移至100mL容量瓶中，A、B错误；需要Na₂CO₃．10H2O的质量是0.1Lx1.0mol-L¯¹x286g．mol¯¹=28.6g，即需要称取28.6gNa2CO3.10H20配成100mL溶液，C错误、D正确。13．B称量固体时，应遵循“左物右码”的原则，A项错误；用玻璃棒搅拌可以加快溶解速率，B项正确；向容量瓶中转移溶液时要用玻璃棒引流，C项错误；定容时胶头滴管尖嘴部分不能伸入容量瓶中，D项错误。14．CA项，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌；B项，该实验不需要托盘天平；C项，根据稀释前后溶质质量不变知，配制该稀硫酸需要98%的浓硫酸的体积为；D项，不能在容量瓶里稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释并冷却后，再转移到容量瓶中加水定容。15．答案(1)5.4(2)BCEI胶头滴管(3)②③④解析(1)根据可知浓硫酸的物质的量浓度为，设需要的浓硫酸的体积为V，根据溶液稀释公式c1V1=c2V2可知：18.4mol．L¯¹×V=0.2mol．L¯¹x0.5L，计算得出V≈0.0054L=5.4mL。(2)操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等，一般用量筒量取，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容、颠倒、摇匀，所以所需仪器有10mL量筒、100mL烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；尚缺少的必要仪器是胶头滴管。(3)①可用量筒量取计算所需体积的浓硫酸，故①操作正确；②量筒只能用于量取液体体积，不能用于稀释，故②操作错误；③浓硫酸稀释放出大量热，而容量瓶使用时有温度（一般为25℃）限制，应将稀释后的溶液冷却到室温再转移到容量瓶中，故③操作错误；④将蒸馏水注入容量瓶至液面距离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加，直至刻度线，故④操作错误；⑤把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀，故⑤操作正确。16．C由于无240mL的容量瓶，故选用250mL容量瓶，所需NaOH的物质的量为0.25Lx1.0mol．1¯¹=0.25mol，质量为0.25molx40g．mol¯¹=10.0g，所配溶液浓度准确；定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏低；未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏高；定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线是正常的，再加水至刻度线会导致浓度偏低。17．D容量瓶中原有少量蒸馏水对溶质的物质的量和溶液的体积都无影响，故对浓度无影响；定容时俯视容量瓶刻度线导致溶液的体积偏小，故溶液浓度偏大；滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，故对浓度无影响；没有洗涤烧杯会导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小。18．Acmol．L¯¹的AlC13溶液中c（Cl¯）=3emol．L¯¹，把V1mL溶液加水稀释至V2mL，在稀释过程中溶质的物质的量不变，稀释后溶液中CI¯物质的量浓度为。19．C实验室配制1：4的稀H2SO4的含义是指取l体积的浓硫酸与4体积的水混合。求算所得溶液溶质的质量分数：ω=(1mL×1.84g．mL¯¹×98%)÷(1mLx1.84g．mL¯¹+4mL×1g．mL¯¹)×100%≈30.9%，稀硫酸的物质的量浓度C(H2SO4)=mol.L¯¹≈3.88mol.L¯¹，20.CVmLAl2(SO4)3溶液中含有AL3+ag，则VmLAl2(SO4)3，溶液中AL3+的质量为ag，所以VmLAl2(SO4)3溶液中AL¯¹的物质的量为mol,故VmLAl2(SO4)3溶液中SO的物质的量为，所以稀释刮4VmL后SO的物质的量浓度为。能力提升练1．C水的摩尔质量为18g．mol-1，与水的物质的量多少无关，A错误；1mol．L¯¹氯化钙溶液中c（CI¯）=2mol．L¯¹，2mol．L¯¹氯化钾溶液中c（Cl¯）=2mol．L¯¹，B错误；64g二氧化硫的物质的量为1mol，含有2NA个氧原子，标准状况下22.4LCO的物质的量为1mol，含有NA个氧原子，前者是后者的两倍，C正确；设两溶液的密度分别为P1、P2,20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为,10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为，由于两溶液的密度不同，所以前者不是后者的两倍，D错误。2．DA项，缺少溶液的体积，无法计算0.3mol．L．“的Na2s04溶液中含有Na⁺和的总物质的量，错误；B项，缺少温度和压强，无法确定22.4L氨气的物质的量，错误；C项，在K2SO4和NaCl的混合溶液中，如果Na⁺和SO的物质的量相等，硫酸根离子所带电荷数大于钠离子所带电荷数，则K+和Cl¯的物质的量浓度不相等，错误;D项，温度相同时，同一物质的饱和溶液中溶质的物质的量浓度一定相同，与溶液的体积无关，正确。3．Cn(HCl)=mol,m（溶液）=(+100)g，V（溶液）=()g÷(b