四川成都树德中学学高二月阶段性考试化学试题

222326的化合物N。N354N2262226222326的化合物N。N354N226222622622一单选题每题有个项确每题3分，共48分）．下列不同时期原子结构模型的提出时间排列顺序正确的是（）①电子分层排布模型②葡萄干布丁模③量子力学模型④道尔顿原子学说⑤核式模型A①③②⑤④B④②⑤①③④②③①⑤D④⑤②①③．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的()A最易失去的电子能量最高B电离能最小的电子能量最高C．轨道电子能量一定高于轨道电子能量D．离最近区域内运动的电子能量最低．下列说法正确的()A原子核外电子排布式为1s

的原子与原子核外电子排布式为1s

2s

的原子化学性质相似B同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大C．

的最外层电子排布式为3s

5D．态原子的轨道表示式．美国》志曾报道合成和分离出含高能量正离子N结构如图所示。下列关于该化合物的描述错误的是

5

55

的AN中的合价为－价的合价为5价5B．N与互等电子NNC．离中只含有非极性键，其中有个π键5D．AsF可为离子化合物5下分子中的中原子的杂化方式为sp杂化分的间结构为直线形且分子中没有形成π键是)

N

+ACH≡CHB．CO2．下列各项叙述中，说法不正确的是

C．2

D．BF3()A所有原子任一能层的s电云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同B镁原子由1s

2s2p

3s→1s

时，原子吸收能量，由基态转化成激发态C．外层电子排布为sp当只有K层为)的原子，第一电离能较大D．电排布为的元素位于第五周期第ⅠA族是区素．下列说法一定正确的()A元素的性质呈周期性变化的根本原因是第一电离能呈周期性变化B能级上只有一个空轨道的原子所对应的元素和能级上有一个未成对电子原子所对应的元素属于同一周期C．子层数少的元素的原子半径小于电子层数多的元素的原子半径D．长的共价键的键能大于键长长的共价键的键能16

n+2n-222626266234n+2n-222626266234351528化学中很多规律都有其适用范围，据下列“规律推的结论合理的是)A.根同周期元素的第一电能变化趋势，推出Al的一电离能比大B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关，推出卤族元素最高正价都+7根据价电子构型与元素位置的关,推价电子数为3的素一定在第A族根较强酸可以制较弱酸的规律，推出CO通入NaClO溶液中能生成29．元素的价电结构为(n+1)s

,则列判断正确的是（）A．元素的电子排布为1S2S3S3P3d4s4p4d5sB．元素位于第五周期C．X元素位于VIB族．元原子最层有2个子10下列分子的空间构型可用sp杂化轨道来解释的是()①PCl②CH===CH③322

④≡CH

⑤3

⑥4A①②③

B①⑤⑥

C．③④

D．⑤．素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法中正确的是（）A．同一元素不可能既表现金属性，又表非金属性B．三周期素的最高价化合价等于它所处的主族序数C．周期元素形成离子后，最外层都达到电稳定结构．一主族元素的原子，最外电子数相同，化学性质完全相同12某化合物的结构示意图如右，下列关于该化合物的叙述中正确的是（）A．该化合物只含有、、、四元素B．该合是配合物，中心离子的配位数是，配体是氮元素C．化合物属于配合物，中心离子是Ni离．化合物不属于配合物，而属于高分子化合物13．下有关杂化轨道的说中错误的是（）A．族元素成键时不可能有杂化轨道B．化轨道既可以形成键，也能形成键C．对电子有可能参加杂化

OH…ONNNiNNO…H—O．轨道和p轨杂化不可能有sp

出现14PH一无剧毒气体，其分子结构和NH相似，但P-H键能N-H键能低。下3列判断A分稳定性低于NH分，因为NH键能高B分子中是是33sp杂形

C．PH沸点低于NH沸点，因为P-H键能低D．分子呈三角锥3315．知铬的价电子排布式3d

4s

，电负性为，=652.9KJ/mol，=aKJ/mol；锰的价12电子排布式为3d是（）

4s

，电负性为1.59I=717.3KJ/molI。列说法不正确的12A．锰、铬都是d区元素电子数比铬的多

B的未成C．D．a、的取决于铬锰的核外电子排布16下列模型分别是HCNS、SF、结构单元，下列说法错误的是（）826

+2-n++2-n+A知单质硼的结构单元是由20个三角形构成的正二十面体这结单元中含有30个B键12个原子B．的分子空间构型为正八面体6C．molHCN分中有2mol键和2mol键．分子中含有mol键8第II（52分二非择．按要求填空(空1分共12分（1）的一种核素的质量数为63,中子数为34.E基态原子的核外电子排布式是______基态的外电子排布式为的种化合物的结构如右图所示间的相互作用包括化学键和分子间作用力，此化合物中各种粒子间的相互作用力有________（2）Se的态原子价电子轨道表示式______；离的电子布式_______CH4中共用电子对偏向CSiH中用电子对偏H，则CSi．H的负性由大到小的顺序为4。（3请写出与N素的单质互为等电子体的分子．离子的化学_______（写一种）（4）氧元素与多种元素有亲和力，所以形成化合物的种类很多①氧元素与氟元素能形成分，该分子的间构型___________根据等电子原理，在NO离子中氮原子2轨道杂化类型是_；1molO中有目2（5科学家把NaNO和Na在定条件下反应，得到一种白色晶体，已知其中阴离子32与互等电子体，且该阴离子中的各种原子的最外层电子都满足电子稳定结构。该4阴离子的电子式___________分每空1分X、Y、、是素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：元素相信息XX的态原子L层子数是K层子数的倍YY的态原子最外层电子排布式为sp＋ZZ存在质量数为，中子数为12的素WW有种化合价,白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿最后变成红褐色（1）于元素周期表第___期第族其基态原子最外层___个电。（2元基态原子的价电子的电子排布图X的负性比Y_____填大或小和Y气态氢化物中，较稳定的__________（写化学式）分,每空分）RM两种元素所在周期的元素种类分别n和m若的子序数为x当RM均为IA族元素且M在R的下一周期时M的子序数；当、M均VIIA元素且M在的一周期时M原子序数x、、代数式表示）（2）在ds区，族序最大原子序最小，其原子的价电子式为；四周期中成对电子数最多的原子是（元素符号成对电子数是个（3CH都是很重要的有机反应中间体的子式分是、；33其中3

+

的键角应是。36

2-2-2-2-(4)向CuSO溶中入过量溶可生成[]考虑空间构型]444的结构可用示意图表示为：分每空）有ABCD五种短周期元素，其中A、C属同一周期原最外层p能级的电子数等于次外的电子总数B原最外层中有两个不成对的电子；、原子核内各自的质子数与中子数相等B元可分别与AC、D、E生RB2型化合物，并知在DB和EB中D与的质量比为7∶8与B的量比为∶。试回2答：(1)写出D素基态原子的电子排布式：____________________________________。(2)写出AB的路易斯结构式：__________________。2(3)BC两元素的第一电离能大小关系为________>________(元素符号)，因是(4)根据模型预测C的氢化物的立体结构，心原子C的道杂化类型为_。的单质分子中的目为BD两素的气态氢化物的稳定性大小关系为________>________(填化学式。分每空分子数小于20的A．．．．．．G七元素，它们的原子序数依次增大，已知C元是地壳中含量最多的元素A和D的电子数相同和E的电子数也相同，且A和两元素原子核外电子数之和是．E两元素原子核内质子数之和的；．．F三元素的基态原子具有相同的电子层数，且F原子的轨上电子数比原子的p轨上多一个电子B元原子中未成对电子数与C相7种元素的基态原子中原的电子层数最多且和A外同一主族。（）电子式示D和形化合物的过程。（）出基态G原子的简化核外电子排布。（）C分中____填含或不”，同σ键22式为：。

π键电子（在―F两共价键中的极性较强是长较长的是。（）7种素中的一种或两种元素组成的分子，属于

16电子的等电子体的有___________两种，下同）属于18电的等电子体的有__________BC分中σ键和键目之比是_______。分除程式外每空分AB、是学化学中常见的三种周期元素。已知：①元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍②元最高正价与最低负价的代数和为；C元有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物；、C两元素质子数之和是元质子数的4倍（）出常温的质和强碱溶液反应的离子方程_分（）大利罗大学的FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的B气态分子B分44子结构与白磷分子结构相似已断裂1mol—键吸收kJ的量生mol≡B键放出942kJ热量。试判断相同条件下B与B的稳定性序是：42______________________。（）、两元素组成的化合常温下为易挥发的淡黄色液体X分子为三角46

锥形分子，且分子里、C两原子最外层均达到个电子的稳定结构X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则与反应的化学方程式是分（）、B两元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y。在化合物Y中A、原间以单键相结合，且每个原子的最外层均达到

8个子的稳定结构。则Y的学式为______________，其熔沸点比金刚石_____(“”、低或无法比较”)。56

21022262232102226223高2013级第三期月阶段考化学试答案18分，每空）(1)

四

___

Ⅷ___2S2