南京工业大学无机分析化学题库试题10

一、选择题1.配合物[PtCl2(NH32]能与C2O42-反应形成了螯合物,则[PtCl2(NH32]应为:(A左旋光异构体(B右旋光异构体(C顺式异构体(D反式异构体螯合物[Fe(C2O43]3-的磁矩为5.75μB,其空间构型和中心原子的杂化轨道类型是:(A八面体型和sp3d2杂化(B八面体型和d2sp3杂化(C三角双锥型和sp3d2杂化(D三角形和sp2杂化若Co3+的电子成对能为21000cm-1,F-和NH3的配位场分裂能分别为13000cm-1和23000cm-1,判断[CoF6]3-和[Co(NH36]3+配离子的自旋状态:(A高自旋、高自旋(B高自旋、低自旋(C低自旋、高自旋(D低自旋、低自旋4.EDTA与Ca2+、Fe3+、Al3+配合物稳固常数的次序是:(ACa2+>Fe3+>Al3+(BAl3+>Ca2+>Fe3+(CFe3+>Al3+>Ca2+(DAl3+>Fe3+>Ca2+M与EDTA配合物构成是:(AM?H4Y(BM?H2Y2-(CM?HY3-(DM?Y4-物质OF2中的O的氧化数是:(A+2(B+1(C-1(D-2原电池(-Zn│Zn2+(mol?L-1‖Ag+(mol?L-1│Ag(+,已知:φoAg+/Ag=0.80V,φoZn2+/Zn=-0.76V,在298.15K时,该电池的反应均衡常数lgKθ为:8.从磷元素的电位图φ电对φH2PO2-/PH3的标准电极电位为:用Na2C2O4标定KMnO4时,因为反应速度不够快,所以滴准时要保持足够的酸度和温度,但酸度和温度过高时,又会发生:(AH2C2O4分解(BH2C2O4析出(CH2C2O4挥发(DH2C2O4与O2反应φoCr2O72-/Cr3+=1.33V,φoFe3+/Fe2+=0.以68V,K2Cr2O7滴定Fe2+,([H+]=1mol?L-1滴至40%时的电极电位为用H2C2O4标定KMnO4时,所用的指示剂为:(A二甲酚橙(B淀粉溶液(CKMnO4(D二苯胺磺酸钠12.用K2Cr2O7滴定Fe2+,K2Cr2O7的计量单元等于其摩尔质量除以:(A3(B5(C6(D7以下说法正确的选项是:(A非构晶离子的盐浓度越大,积淀溶解度越大(B非构晶离子的盐浓度越大,积淀溶解度越小(C积淀的溶度积小者,溶解度必定小(D积淀的溶解度大者,其溶度积必定大在CaC2O4积淀中加入同体积、同浓度的液体,溶解度最大的是:(ANH3(BKNO3(CEDTA(DNaCl进行重量法解析,以下说法正确的选项是:(A欲使积淀净化,清洗水量越多越好(B非晶型积淀,必定用热溶液清洗(C积淀的清洗剂只好是蒸馏水(D积淀的体积越大越易洗净莫尔法测定Cl-时,使用的指示剂是:(AK2CrO4(B二氯荧光黄(CFe(NH42(SO42(DFeNH4(SO42锰形成多种氧化态的化合物,此中最稳固的是:(A酸性介质中的Mn(Ⅱ(B酸性介质中的Mn(Ⅶ(C中性介质中的Mn(Ⅳ(D中性介质中的Mn(Ⅵ溶液中加入适当氨水有绿色积淀生成,氨水过分时获得蓝色溶液的是(ACr(Ⅲ(BNi(Ⅱ(CMnO42-(DFe2+某物质由阴、阳离子构成,不溶于水但可溶于有机溶剂,这类物质称作:(A离子化合物(B离子对化合物(C螯合物(D配合物20.用等体积萃取并要求一次萃取率大于94%,则分配比最小为:(A19(B38(C9.5(D95二、填补题配合物Li[AlH4]的名称为______________________。在配位化合物中,供给孤对电子的负离子或分子称为__________,接受孤对电子的原子或离子称为__________,它们之间以__________键联合。0.010mol?L-1的Mg2+-EDTA配合物的溶液中,pH=10的缓冲溶液中lgKMgY=8.7,lgY(H=0.5,lgαMg(OH则≈[Mg2+]0,=_________mol?L-1,[Y]=__________mol?L-1。4.0.3251g的K2Cr2O7(m=294.2,溶解加酸和KI,标定Na2S2O3。终点时,用去Na2S2O3溶液35.81mL,Na2S2O3的浓度为__________mol?L-1。5.均衡方程式___Cr2O72-+__Fe2++__H+=__Cr3++__Fe3++__H2O。为了提升氧化还原滴定反应的速度,除了可利用引诱反应和增添反应物浓度外,另两项措施是__________和________________。难溶电解质MgNH4PO4溶度积表达式分别是______________;Ca3(PO42的溶度积表达式是______。离子交换分别法的操作包含、、、四个步骤,操作时一定按步骤操作执行,不然,将达不到预约的分别目的。三、简答题[Fe(CN6]3+有磁矩而[Fe(CN6]4+的磁矩却为零,为何?写出高锰酸钾在强酸性、中性或弱酸性以及强碱性介质中的还原产物及半反应式。四、计算题1.混杂物由NaCl(M=58.44和NaBr(M=102.9和惰性物质构成,取混杂样0.2549g用AgNO3积淀后,称得烘干的测定质量为0.5005g,再取一份混杂样0.3027g,用AgNO3进行积淀滴定,用去浓度为0.1643mo1?L-1的AgNO3标准溶液22.32ml,求混杂物中NaCl和NaBr的百分含量。M(AgCl=143.2;M(AgBr=。含Zn、Al的样品0.3517g,溶解后定容250mL,汲取25.00mL,在pH=4~5下加入0.02448mol?L-1的EDTA标准溶液25.00mL,加热煮沸5min,二甲酚橙为指示剂。用0.02163mol?L-1的Zn2+标准溶液滴至终点,用去15.31mL。再在溶液中加入KF,再用上述Zn2+标准溶液滴至终点,又耗费了5.52mL。求试样中、Al2O3(M=102.0的百分含量。称取含甲酸(HCOOH、M=46.03的试样0.2040g,溶解于碱性溶液中后加入0.02610mol?L-1KMnO4溶液25.00mL,待反应(甲酸被氧化为CO2和H2O完整后,酸化,加入过分的KI还原节余的MnO4-以及MnO42-歧化生成的MnO4-和MnO2,最后用0.1002mol?L-1Na2S2O3标准溶液滴定析出的I2,计耗费Na2S2O3溶液3.02mL。计算试样中甲酸的含量。第二学期模拟试卷的正确答案一、选择题二、填补题四氢合铝酸锂配位体;中心体;配位键。7.910×-6;7.910×-6。。1;6;14;2;6;7。加热;加催化剂。[Mg2+][NH4+][PO43-];[Ca2+]3[PO43-]2。预办理、装柱、交换、再生。三、简答题因为CN-是强场配体,所以Fe2+和Fe3+的3d电子都采纳低自旋(或形成内轨型配合物,Fe2+有6个d电子,形成3对,磁矩为0。Fe3+有5个d电子,有1个d电子不行对,磁矩不为0。2.强酸性:MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O。中性或弱酸性:MnO4-+4H++3e=MnO2+2H2O。强碱性:MnO4-+e=MnO42-。四、计算题0.3027(x/58.44+y/102.9=0.164322.32×10-3NaCl的百分含量x=40.83%;NaBr的百分含量y=52