2020届高三化学上学期摸底考试试题

••#•7.下列物质转化在给定条件下不能实现的是TOC\o"1-5"\h\z\o"CurrentDocument"A.AlO—NaOH(aq)fNaAlO(aq)h2>Al(OH)23 △ 2 3B.饱和NaCl(aq)-先通nh3>NaHCO—->NaCO后通CO2 3 2 3\o"CurrentDocument"S-o2/点燃>SO——o>HSO3 24MgCl(aq)石灰乳>Mg(OH)煅烧>MgO228.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X与Z同族，Y与Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是A.Y的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸.原子半径：X<Z<YC.气态氢化物的热稳定性：Y<ZD.X与W可形成两种阴、阳离子的物质的量之比均为1：2的离子化合物.海水是巨大的资源宝库：从海水中提取食盐和溴的过程如下：下列说法错误的是A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B.电解熔融的氯化钠是一个将电能转化为化学能的过程C.步骤H中将Br2还原为Br-的目的是富集溴元素D.向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2,工业上常用电解熔融的Mg(OH)2来制取镁10.在100kPa时，1molC(石墨，s)转化为1molC(金刚石，s)，要吸收l.895kJ的热能。下列说法正确的是A.金刚石和石墨是碳元素的两种同分异构体B.金刚石比石墨稳定

C.1molC（石墨，s）比1molC（金刚石，s）的总能量低D.石墨转化为金刚石是物理变化.Mg—AgCl电池是一种用海水激活的一次性电池，在军事上用作电动鱼雷的电源。电池的总反应为Mg+2AgCl=MCl2+2Ag。下列说法错误的是A.该电池工作时，正极反应为2AgCl+2e-=2Cl-+2AgB.该电池的负极材料Mg用金属铝代替后，仍能形成原电池C.有1molMg被氧化时，可还原得到108gAgD.装备该电池的鱼雷在海水中行进时，海水作为电解质溶液.工业合成氨的反应是在高温、高压和有催化剂存在的条件下，用氢气和氮气直接化合制取：3H2+N2Pl2NH3,这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是人为了提高H2的转化率。应适当提高N2的浓度B.达到平衡时，c（NH3）一定是”与）的三分之二C使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率D.达到平衡时，氨气分解速率是氮气消耗速率的两倍13.关于下列各实验装置的叙述中正确的是A.装置①可用于吸收氯化氢气体B.装置②可用于制取氯气C.装置③可用于制取乙酸乙酯D.A.装置①可用于吸收氯化氢气体B.装置②可用于制取氯气C.装置③可用于制取乙酸乙酯D.装置④可用于制取氨气14.部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共2.88g,经如下处理:下列说法正确的是A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ B.V=224C.样品中CuO的质量为2.0g D.样品中铁元素的质量为0.56g第H卷（非选择题共58分）二、非选择题（本大题共6小题，共58分）.（6分）通过简单的试管实验可探究元素金属性、非金属性的强弱。选用下列提供的试剂，根据要求完成下表。试剂：①镁条②铝条③AlCl3溶液④MgCl2溶液⑤NaOH溶液⑥氯水⑦碘水⑧NaI—淀粉溶液实验方案（只填写选用试剂的序号）实验现象结论(l)—一支试管中有白色沉淀生成，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失金属性： (2)——非金属性：Cl>I实验⑵中发生反应的离子方程式为。.（13分）某小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验：回答下列问题：⑴仪器a的名称为,仪器b中可选择的试剂为。（2）实验室中，利用装置A,还可制取的无色气体是（填标号）。A.Cl2 B.O2 C.NO2 D.CO2⑶实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体产生，上述现象证明MH3具有性，装置C中发生反应的化学方程式为。(4)装置E中浓硫酸的作用是。(5)读取气体体积前，应对装置F进行的操作是 。(6)实验完毕，若测得装置D增重mg，装置F测定气体的体积为n1(已拆算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为(用含m、n字母的代数式表示)。.(8分)元素铬(0)在自然界主要以+3价和+6价存在。回答下列问题：(1)+6价的Cr能引起细胞变异而对人体不利，可用Na2SO3将CrQ,-还原为Cr3+,反应的离子方程式为。(2)利用铬铁矿(FeOC2O3)冶炼制取金属铬的工艺流程如图所示：地发,空气 Nh.K耕铁P1靖器水浸一还原过渡…*Cr浸清 液活①为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施是(写一条)。②“水浸”后，要获得浸出液的操作是。浸出液的主要成分为Na2CrO4,向“滤液”中加入酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，则“还原”操作中发生反应的离子方程式为。③加热Cr(OH)3可得到Cr2O3。从工业成本角度考虑，用Cr2O3制取金属Cr的冶炼方法是 。.(10分)下列A〜J十种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。A为正盐；常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，H为黄绿色气体，I通常为红棕色气体，I的相对分子质量比E的大16；F在常温下是一种无色液体；G能在H中燃烧,发出苍白色火焰，产物C易溶于水；J是一元含氧强酸。回答下列问题：(1)A的化学式为。(2)一定条件下，B和D反应生成E和F的化学方程式为。(3)J和金属Cu反应生成E的化学方程式为。(4)H和石灰乳反应的化学方程式为。(5)在I和F的反应中，氧化剂和还原剂的质量之比为。.(12分)如图表示一定温度下，在容积固定的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的情况。回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为 (2)0〜11s内，B气体的平均反应速率为。(3)(t1+10)s时，A气体的转化率为，此时v正(A)v逆(B)(填“〉”“<”或"=")。(4)下列关于该反应的说法正确的是(填标号)。a.t1时刻，该反应的正反应和逆反应均已停止b.t1时刻之前，B气体的消耗速率大于它的生成速率c.t1时刻，C气体的正反应速率等于它的逆反应速率(5)容器中，(t1+10)s时的压强与起始时的压强之比为.(9分)在1L2moLL-1稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉，反应中氧化产物的物质的量与加入铁粉的物质的量的关系如图所示：回答下列问题：⑴与曲线a对应的离子方程式为。(2)曲线b代表的微粒为,n2的值为。⑶若M点时再加入VL2mol.L-1的稀硝酸，恰好反应完全，则V为。(4)研究表明硝酸的浓度越小，反应后氮的化合价越低。在极稀的硝酸溶液中加入少量铁粉，生成NH4+的离子方程式为。参考答案、解析及评分细则D玻璃的主要成分是二氧化硅，能与氢氟酸反应，由“惟玻璃可盛”可判断，强水不可能是氢氟酸，强水“能蚀五金”，强水为硝酸,A错误；糖类不一定都有甜味，例如淀粉属于多糖，但没有甜味，B错误；铁合金的硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低,C错误；钠的焰色反应呈黄色，钾的焰色反应呈紫色，D正确。C由山梨酸的分子结构可知其分子式为CsHM%,A正确；山梨酸分子中含有2个碳碳双键,能与溟发生加成反应，1mol山梨酸最多可与2molBr发生加成反应，B正确；碳碳双键能被高镒酸钾酸性溶液氧化，故山梨酸能使稀KMnO,酸性溶液褪色，挨基能与醇发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，不属于置换反应，C错误；山梨酸分子中所有碳原子盯能共平面，工)正确。B石油的分塔是物理变化,A错误；漂白粉为CaCk和Ca(ClO)?的混合物，水玻璃为Na?Si(%的水溶液，溶液是混合物，碱石灰为Ca()和NaOH的混合物，B正确；干冰不是电解质，C错误；乙酸乙酯能与氢氧化钠溶液反应，乙酸乙酯中混有乙酸，可加入饱和碳酸钠溶液，振荡、静置后分液，D错误。A6g3He的物质的量为2mol.1mol&He含有的中子数为Na,2mol3He含有的中子数为2Na.A正确；1molCH3cH式)H被氧化为CFhCHO转移的电子数为2Na，B错误；正丁烷和异丁烷的分子式相同，均为C4Hlo,2Og正丁烷和38g异丁烷的混合物的物质的量为1mol,lmolCqHl。中极性键数目为IONa,非极性键数目为3Na，C错误；0.1mol•LTNazSO,溶液的体积未给出，无法计算SOT数目，D错误。C过量的SU与NaOH作用生成NaHSO-A错误；在酸性条件下，NO相的氧化性强于Fe3+,NOr也能氧化厂.B错误；NaHC(%与过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为HC(r+()H--|-Ba2+ 4+H2(),D错误。D由第①组信息可知，MnO1氧化为。2,0元素化合价由一1价升高为0价，每生成1molCI2,转移2mol电子，则生成0.5molCg转移1mol电子，A正确；由第②组信息可知，反应中只有Fe?+被氧化，Br「未被氧化，根据电子转移守恒可知”(FeBR)=2"(Q2),即n(Cl2):n(FeBr2)=l:2,B正确；由第③组信息可知，反应的化学方程式为2KMnO,+5H2()2+3H2SO, K2s(),+2MnSO,+50"+8H2O.故第③组反应的其余产物为(灰和H?O,C正确；氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由①可知氧化性Mn()r>C12,由②可知氧化性02>Fe3+,由②还可知Fe3+不能氧化Br，故氧化性Br2>Fe3+，氧化性由强到弱的顺序为Mn()r>Cl2>Br2>FeJ+,D错误。CAU%与NaOH溶液反应生成NaAK%,向NaAK%溶液中通入COz,发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O2A1(()H)3；+NazC()3,生成A1(OH)3沉淀，A能实现；在饱和食盐水中通入NH^,形成饱和氨盐水，再向其中通入C()2,在溶液中就有了大量的Na+、NHj、C「和HCOJ,其中NaHC(%溶解度最小，析出NaHCO「加热析出的NaHC()3，NaHC()3分解生成NazC(%，B能实现；硫燃烧生成SO?，不能直接生成S()3,C不能实现；MgCL溶液与石灰乳反应转化为难溶的Mg(OH)2，Mg(OH)z不稳定，煨烧生成MgO,D能实现。D根据题意可知元素X、Y、Z、W分别为0、。、5、冲工。0,是一元强酸，人错误；原子半径：OVC1VS,B错误；气态氢化物的热稳定性：HQ>H2S,C错误；。与Na可形成两种离子化合物:NazO'NazOz,它们的阴、阳离子的物质的量之比均为112,D正确。D工业上常用电解熔融的MgCL来制取镁，D错误。C金刚石和石墨是碳元素的两种同素异形体,A错误；石墨比金刚石稳定，B错误；石墨转化为金刚石是化学变化，D错误。ILC有1molMg被氧化时，可还原得到216gAg,C错误。B达到平衡时,ANH"不-定是c(HQ的三分之二，B错误。AHC1气体不溶于CC1,,用装置①吸收H。气体不会发生倒吸，A正确；用浓盐酸与Mn()2反应制取氯气，必须在加热条件下才能进行，B错误；导管不能插入饱和Na2C()s溶液液面下，C错误；反应物缺少Ca(OHb,D错误。B根据氧化性Fe">Cu2+>H+可知铁离子优先反应，由于滤液A中不含Cu",且有气体氢气生成，则滤液A中不含Fe",滤渣1.6g为金属铜,物质的量为0.025mol,即合金样品中总共含有铜原子和铜离子0.025molo滤液A中加入足量氢氧化钠溶液，所得滤渣灼烧得到的固体为Fe/%,质量为L6g,物质的量为0.01mol,即合金样品中总共含有铁原子和铁离子0.02mol。稀硫酸过量，因此滤液A中的溶质为HQO,和FeSOq,其中溶质FeSO,为0.02mol,则参加反应的硫酸的物质的量也为0.02mol,0.02molH2SO4电离出0.04mol氢离子，其中部分氢离子生成氢气，另外的H+和合金中的氧离子。2-结合成水。滤液A中的阳离子为Fd+、H+,A错误；合金中氧离子。”的物质的量为(2.88g-L6g-0,02molX56g*moL);16g,mol-1=0.01mol,0.01mol()2-生成水需结合H+0.02mol,所以参加反应的0.02mol硫酸中有0.04mol-0.02mol=0.02molH>生成了氢气，即有0.01molH?生成，标准状况下产生的氢气的体积为0.01molX22.4L-mor1=0.224L=224mL,B正确；假设Fe—Cu合金样品全部被氧化，则样品中CuO的质量为0.025molX80g•mol-1=2g，而实际情况是Fe一Cu合金样品部分氧化，故样品中CuO的质量小于2g,C错误；样品中铁元素的质量为0.02molX56g•mol1=1.12g,D错误。15,实验方案(只填写选用试剂的序号)实验现象结论(1)③④⑤一支试管中有白色沉淀生成，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失金属性：Mg>Al(2)⑥⑧溶液由无色变为色色非金属性：C1>I(表中每空1分，共4分)C