2020年高考化学模拟试题

最新文档，欢迎下载最新文档，欢迎下载最新文档，欢迎下载最新文档，欢迎下载2020年高考化学模拟试题精编(一)一、选择题(每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)7．《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列诗句分析正确的是( )A.于谦诗“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为石灰的过程涉及到了氧化还原反应B.刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在C.赵孟》慎诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻”。“灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化D.龚自珍诗句“落红不是无情物，化作春泥更护花”指凋谢的花可以包裹植物的根，对植物有保护作用8．下列有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是()A.乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应B.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色C分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D.纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物9．下列装置能达到实验目的的是()10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.1mol・L-iAlCl3溶液中含有的Als+数目小于NAB.标准状况下，11g3H16。中含有的质子数目为26NAC.1molLi2。和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3NAD.常温常压下，4.6gNO2所含的氮原子数目为0.1NA11.某有机物酚酞结构简式如图所.示，有关酚酞说法正确的是( )A.分子式为C13Hl2O3B.含有的官能团有羟基、酯基和碳碳双键C,可以发生取代反应、加成反应、氧化反应D.1mol该物质与H2或溴水反应时消耗的H2或溴的最大值分别为7mol和8mol12.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X2-和Y+的核外电子排布相同；Z电子层数与最外层电子数相等，W原子是同周期主族元素中半径最小的。下列说法正确的是( )A.简单离子半径：Z>W>X>YB.X的氢化物中不可能含有非极性键C.由X与Y两种元素组成的物质可能有漂白性D.元素Y、Z的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性13.如图所示，装置（1）是一种可充电电池，装置（11）为惰性电极的电解池。下列说法正确的是（ ）A,闭合开关K时，电极B为负极，且电极反应式为2Br-—2e-===Br28,装置（1）放电时，总反应为2Na2s2+Br2===Na2s4＋2NaBr色装置（1）充电时，Na+从左到右通过阳离子交换膜D.该装置电路中有0.1mole-通过时，电极X上析出3.2gCu二、非选择题（共58分。第26〜28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35〜36题为选考题，考生根据要求作答。）（一）必考题（本题包括3小题，共43分）26.（15分）I.无水MgBr2可用作催化剂，实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr/装置如图1。主要步骤如下：步骤1:三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴。步骤2：缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。步骤3：反应完毕后恢复至室温，过滤除去镁，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶

体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。步骤4:常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃,析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水凶881产品。已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性②MgBr②MgBr2+3C2H5OC2H5请回答下列问题：MgBr2•3c2H5OC2H5⑴仪器A的名称是。实验中不能用干燥空气代替干燥N2,原因是(2)如将装置8改为装置C(图2),可能会导致的后果是。(3)有关步骤4的说法，正确的是。A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B.洗涤晶体可选用0℃的苯C.加热至160℃的主要目的是除去苯D.该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴(4)为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为Y)标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2++Y4-===Mg+Y2-①滴定前润洗滴定管的操作方法是②测定前，先称取0.2500g无水M88「2产品，溶解后，用0.0500mol・1-1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50mL,则测得无水初88「2产品的纯度是(以质量分数表示)。11.化合物Mg5Al3(0H)i9(H20)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)4===27H2O＋10MgO＋3Al2O3(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据、(2)用离子方程式表示除去固体产物中人1203的原理 。27．(14分)硫酸锰在锰系产品中具有重要地位，由软锰矿(MnO2)和硫铁矿(FeS2)制备流程如下：⑴从“除质2”后的溶液中得到MnSO^q操作为、降温结晶、过滤和干燥。(2)如图是在一定条件下，不同浓度的硫酸对各元素浸出率的影响，由此得出的相关结论是：①-0.4.1020度的硫酸对各元素浸出率的影响，由此得出的相关结论是：①-0.4.1020提高软锰矿浸出率的措施还有 和⑶除铁剂为H2sO5和氨水。①H2sO5中S的化合价为+6,其中过氧键的数目为 ，加入其目的是 。②写出Fe3+生成沉淀黄铵铁矾NH4Fe3(S04)2(0H)6的离子方程式 。(4)工业除质剂为MnF2,发生反应为(已知，该温度下MnF2、CaF2和MgFfKsp分别为5.0X10-3,2.0X10-10、8.0X10-11)反应1:MnF2(s)+Ca2+===CaF2(s)+Mn2+反应11:MnF2(s)+Mg2+===MgF2(s)+Mm+若滤液中c(Mg2+)=0.02巾。1/1,加入MnF2(s),使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+)=1.0X10-5mol/L，此时是否有MgF2沉淀生成？ (列式计算)。28.(14分)氮有多种氢化物，其中NH3和N2H4用途最为广泛：(1)一定条件下，在3L密闭容器中充入4molN2和9mol也合成氨。温度为T1时，平衡时NHjq物质的量为2.4mol,温度为T2时，平衡时NHjq物质的量为2.0mol；已知：破坏1molN2(g)和3molH2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2molNH3(g)中的化学键消耗的能量①则T1T2(填“>”“<”或“=”)；②在T2下，经过10min反应达到化学平衡状态，则0〜10min内H2的平均反应速率v(H2)=,平衡时’的转化率a(N2)=，平衡后若再增大氢气浓度，该反应的平衡常数 (填“增大”“减小”或“不变”)。(2)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，产物无污染，电解质溶液是20%〜30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是正极附近溶液的PH 填“增大”“减小”或“不变”)。(3)发射神舟飞船的长征火箭用肼(N2H4,气态)为燃料，为了提高肼(N2H4)燃烧过程中释放的能量，常用NO2作氧化剂代替O2,这两者反应生成N2和水蒸气。已知：①N2(g)+2O2(g)===2NO2(g)AH1=+67.7kJ•mol-i②N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)AH2=—534粗・巾。1-1,写出肼和NO2完全反应的热化学方程式： 。(二)选考题(共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。)35．［化学—选修3：物质结构与性质］(15分)Cu3N具有良好的电学和光学性能在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工程等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。(1)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。

(2)与N3-含有相同电子数的三原子微粒的空间构型是 。(3)血+的电子排布式为，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu,但CuO在高温下会分解成32。，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成CuO： 。2(4)在例的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是 ，乙醛分子H—C—O的键角(填“大于”“等于”或“小于”)乙醇分子中的H-C-O的键角。(5)[Cu(H2O)4]2+为平面正方形结构，其中的两个HO被Cl-取代有两种不同的结2构，试画出Cu(,O)2cl2具有极性的分子的结构式:(6)Cu3N的晶胞结构如图所示，N3-的配位数为Cu+的半径为apm,Ns-的半径为bpm,CuN3的密度为8・热-3(阿伏加德罗常数用NA表示)。

36．［化学—选修5：有机化学基础］(15分)以下是由苯乙烯为原料合成有机高分子化合物M的一种合成路线(部分反应条件及副产物已略去)：请回答下列问题：(1)D的结构简式为E的结构简式为请回答下列问题：(1)D的结构简式为E的结构简式为(2)C+DTE的反应类型为,I中含氧官能团的名称为 ⑶H+ITM的化学方程式为(4)在催化剂加热条件下，G与氧气反应生成Q(C9H8O3),同时满足下列条件的Q的同分异构体有 种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有6组吸收峰的结构简式为 。①除苯环外不含其他环状结构②能与FeCl3溶液发生显色反应③能与NaHCO3溶液反应生成CO2(5)参照上述合成路线和相关信息，以甲醇和一氯环己烷为有机原料(无机试剂任选)，设计制备己二酸二甲酯的合成路线__。最新文档，欢迎下载最新文档，欢迎下载2020年高考化学模拟试题精编(一)7B8A9C10D11C 12C13BI.(1)干燥管防止镁屑与氧气反应生成MgO阻碍Mg和Br2的反应(2)会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患(3)BD(⑷①从滴定管上口加入少量待盛液，平斜着缓慢转动滴定管，使液体润湿整支滴管内壁，然后从下口放出，重复2〜3次②97.5%11.(1)分解反应是吸热反应可以降温生成的氧化镁、氧化铝附着表面隔绝空气，水蒸气稀释空气(2)Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O蒸发浓缩(2)硫酸浓度越低(高)，浸出率越低(高)硫酸浓最新文档，欢迎下载度与锰的浸出率相关性不完全一致提高温度粉碎矿石(3)①1氧化亚铁离子，便于形成黄铵铁矾沉淀②6NH3・H2O+3Fe3++2SO4-===NH4Fe3(SO4)2(OH)6+5NH＋42.0X10-1。(4)Ca2+恰好沉淀完全时，C2(F-)=~：八—=1X10-52.0X10-5，c(Mg2+)Xc2(F-)=0.02X2.0X10-5=4.0X10-7>Ksp,因此会生成MgF2沉淀⑴①V②0.1mol/(L・min)25%不变(2)N2H4-4e-+4OH-===N2+4H2O增大(3)2N2H4(g)+2NO2(g)===3N2(g)+4H2O(g)△H=-1135.7kJ•mol-135. (1)N>O>C (2)V形(3)1s22s22P63s23P63d1。(或[Ar]3d1。)Cu+的3d轨道上电子全充满，其结构稳定 (4)sp3、sp2大于ii2oaCu(5) Cl,、 103X1030⑹64arb3NA36.12）加成反应性基12）