湖北省仙桃、天门、潜江高一化学下学期期末考试试题

湖北省仙桃、天门、潜江2021学年高一化学下学期期末考试试题考前须知：.本试卷共6页，两个大题，总分值100分，考试时间90分钟。.本试卷上不要答题，请按答题纸上的要求直接把答案填写在答题纸上。答在试卷上的答案无效。可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23Al-27S-32C1-35.5Ti-48Zn-65一、选择题〔此题共16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意〕1.化学与生产、生活密切相关。以下表达中正确的选项是〔〕A.家用铝制器皿能用来盛装酸性、碱性以及有咸味的食物B.疫情期间，用75%酒精喷洒双手或者皮肤裸露部位是因为酒精能杀菌消毒2.以下实验装置或操作设计正确且能到达目的的是〔 〕I：配制一定物质的量浓度的稀硫酸II：用氯化氢作喷泉实验m：进行中和热的测定W：验证酸性的强弱：HCl>HCO>HSiOTOC\o"1-5"\h\z2 3 2 3N表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是〔 〕AA.常温下，0.5molNaO中含有的阴离子数是N22 AB.17g180H-所含的电子数目为9NAC.标准状况下，11.2LCCl所含C—Cl键数目是2N4 AD.lmolSO和足量的O发生反响，得到SO的数目少于N2 2 3 A4.以下化学用语正确的选项是〔 〕A.CO的结构式：O=C=O2

588B.氯原子的结构示意图：588C1c.CC1的电子式：C1：C：C1ClD.用电子式表示氯化钠的形成过程：Na•+•Cl:—Na:Cl:5.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图，其中W原子的质子数是其最外层电子数的3倍，以下说法正确的选项是〔 〕ZWA.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZB.原子半径：Z>W>Y>XC.X、Y、Z的最简单气态氢化物中稳定性最弱的是XD.元素Y、Z形成的化合物可溶于盐酸8gNa。H的稀溶液与lL().lmol•Ll的HSO溶液反响，放出H.46kJ的热量。以下说法正确的选项是TOC\o"1-5"\h\z2 48g固体NaOH与ILO.lmoLLi的HSO溶液反响，放出的热量一样2 4NaOH(aq)+；HSO(aq)\o"CurrentDocument"，NaSO(aq)+HO(l)AH=-57.3kJ•mol-12 2 4 2NaOH(aq)+；HSO(aq)7.由反响物X转化为Y或Z的能量变化如下图，以下说法正确的选项是〔 〕F£七EZ(£)反应进程2X(g)^^Z(g)的AH=E-E2 111.11.以下实验操作、实验现象和结论都正确的选项是〔 〕C.假设增大压强，不仅可以加快反响速率，还可以提高Y的产率D.仅从能量角度考虑，物质的稳定性：Y>X>Z8.一定量的铁粉和水蒸气在一个容积可变的密闭容器中进行反响：高温3Fe(s)+4H0(g)=FeO(s)+4H(g)。以下条件能使该反响的化学反响速率增大的是〔〕2 34 2B.保持体积不变，充入N2，使体系压强增大D.保持压强不变，充入N2，使容器的体积增大.某温度时，在2L恒容密闭容器中乂、丫、2三种气体物质的量〔n〕随时间〔t〕变化的曲线如下图。以下说法正确的选项是〔 〕L00刀0.6040.20 1 2 3 4 5f/min3X+Y=Z2min时，用Z表示的平均反响速率为0.05mol/(L•min)2min时，X、Y、Z的化学反响速率相等TOC\o"1-5"\h\z.以下事实不能用勒夏特列原理解释的是〔 〕A.溴水中存在化学平衡：Br+HO=HBr+HBrO，参加碳酸钡固体后，溶液颜色变浅2 2℃C.钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)+KCl(l)uK(g)+NaCl(l)CO(g)+NO(g)UCO(g)+NO(g)AH<0，升温平衡体系颜色加深2 2程，以下有关说法不正确的选项是〔 〕程，以下有关说法不正确的选项是〔 〕选项实验操作实验现象结论A向含酚欧的氢氧化钠溶液中通入SO2溶液由红色变为浅红色或无色SO具有漂白性2B将一块铁片插入浓硫酸中无明显现象铁片与浓硫酸不反响C在氯化铁溶液中参加足量铜粉，振荡溶液由黄色变成蓝色氧化性：Fe2+>Cu2+D臣无色溶液中滴加氯水和CCl，振荡，静4置下层显紫色原溶液中含有I-12.在容积可变的密闭容器中存在如下反响：CO(g)+&0值)=82值)+H2(g)AH<0。以下分析正确的选项是〔 〕1研究的是t0时增大压强对化学反响速率的影响II中t时改变的条件可以是增大压强0山研究的是温度对化学平衡的影响，且甲中温度较高山研究的是压强对化学平衡的影响，且甲的压强较高.以下热化学方程式：①C(s,①C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)AH=—393.5kJ•mol-11TOC\o"1-5"\h\z\o"CurrentDocument"②2H(g)+O(g)^=2HO(l)AH=—571.6kJ-mol-12 2 2 2\o"CurrentDocument"③CH(g)+2O(g)^=CO(g)+2HO(l)AH=—890.3kJ・mol-14 2 2 2 3\o"CurrentDocument"那么2C(s,石墨)+4H(g)^2CH(g)AH=〔 〕2 4A.+74.8kJ•moltb.—159.6kJ•moltc.-74.8kJ•moltd.-149.6kJ•molt

14.全帆电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的原电池反响为V0;〔黄色〕+V2+〔绿色〕+2H+^VO2+〔蓝色〕+HO+V3+〔紫色〕。以下说法正确的选项是〔〕2vo;/vo;网1「尸？vo;/vo;网1「尸？2・LL”朗高孑为so：VO++2H++e-2VO2++HO21molHO时转移电子的物质的量为0.5mol21L的恒容容器，现向甲中充入2molA、2molB，乙中充入1molA、1molB，相同温度下发生反响：A(g)+B(g)uC(g)AH<0实验测得容器乙中c(A)随时间t的变化曲线如图2所示。以下说法正确的选项是〔 〕2.02molA 1molA।0J2m。1BJJ|。节，l甲乙 rts图1 图2A.平衡时甲容器中A的转化率为50%B.反响达平衡时，两容器中平衡常数：K>K甲乙0.5mol-Lni<c(A)<1mol-L-i16.海洋中蕴藏着巨大的资源，开发利用这些资源是科学研究的重要课题。以下图为海水资源利用的局部过——『制盐工业：规由一A精法氯碱工业海水|~ , ②►■镁工此：Mg--►M^(0ll):-► ►M^CL1611:0―-JL4^-MgCL-►MgL漫工业,Bi^»-吹——④A11跳⑤.母］SO士水溶液B.从粗盐得到精盐主要涉及溶解、过滤、蒸发、结晶等实验步骤MgCl得到Mg可以通过电解的方法2③、④的目的是为了富集澳元素，步骤④反响的离子方程式为Br+S0+H0=2H++2Br-+SJ2 2 2二、非选择题〔此题共5小题，共52分〕.〔9分〕短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物。常温常压下r为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，q能使品红溶液褪色；m、n、p、q、r、s之间的转化关系如下图。请根据以上信息答复以下问题：〔1〕元素Z在周期表中的位置为。〔2〕化合物p的电子式为；X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序为〔用元素符号表示〕。〔3〕n与p反响生成r、s的化学方程式为。〔4〕m、p、r中稳定性最好的是〔填化学式〕，理由是。.〔10分〕火箭推进器中装有复原剂液态肼〔NH〕和氧化剂过氧化氢〔HO〕，当它们混合时，即2 4 22产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。0.4mol液态肼与足量过氧化氢反响，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。答复以下问题：〔1〕过氧化氢的结构式是。〔2〕该反响的热化学方程式为。〔3〕HO(l)=HO(g)AH=+44kJ•mol-1，那么32g液态肼与足量液态过氧化氢反响生成氮气和液态2 2水时，AH=。〔4〕实验室可用次氯酸钠溶液与氨气反响制备液态肼，生成物之一是常见的盐，那么反响的化学方程式为〔5〕：H(g)+Cl(g)=2HCl(g),AH=—185kJ-mol-1,几种化学键的键能如下表所示，那么22共价键H-HCl-ClH-Cl键能/〔kJ•mol-1〕436247a19.〔12分〕能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是重要的绿色能源之一。〔1〕目前工业上有一种方法是用CO生产燃料甲醇，其原理是2CO(g)+3H(g)QCHOH(g)+HO(g)。2 2 3 2①恒容容器中，能增大该反响的化学反响速率的是。〔填字母序号，下同〕CHOHHe3②在相同温度、恒容的条件下，能说明该反响已达平衡状态的是。CO、H、CHOH、HO的浓度均不再变化TOC\o"1-5"\h\z22 3 2v(CO):v(H):v(CHOH):v(HO)=1:3:1:122 3 2d.v(H)=3v(CHOH)消耗2 消耗3〔2〕CO和H也可合成甲醇，其原理是CO(g)+2H(g)wCHOH(g)。2 2 3①向体积为1L的密闭容器中充入1molCO和2molH，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如下图。2该反响属于 反响〔填“吸热〃或“放热〃〕；P与P的大小关系：pP〔填“>〃“<〃12 1 2或“=〞〕。Aco转化率100200300温度/七②在体积为10L的密闭容器中，投入一定量的co和H,各物质的物质的量浓度随时间的变化如下表所示，25min时，该反响到达化学平衡状态。V^-'^^^^时间/min\浓度/(mol-L-1〕〕'^^-物质\2510COH2CHOH3假设5min时只改变某一条件，那么所改变的条件是；此温度下的化学平衡常数K=〔保存一位小数〕；10mn时v正一v逆〔填“>〃“<〃或“=〃〕。20.〔10分〕〔1〕高铁电池是一种新型可充电电池，与普通铅蓄电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放TOC\o"1-5"\h\z\o"CurrentDocument"电电压。高铁电池的总反响3Zn+2KFeO+8HO、放电、3Zn(OH)+2Fe(OH)+4KOH。请答复以242充电 2 3下问题：①高铁电池放电时，负极材料是，正极发生 〔填“氧化〃或“复原〃〕反响；正极\o"CurrentDocument"反响式为FeO2-+3e-+4HO^Fe(OH)+5OH］那么负极反响式为4 2 3②每生成1molFe(OH),需要消耗Zn的质量为 g。3〔2〕氯-铝电池是一种新型的燃料电池。电池工作时，电子从〔填“Al〃或"Cl〃〕极流向〔填“正〃或“负〃〕极；每消耗8.1gAl(s)，电路中通过的电子数目为 N。A21.(11分〕工业上用钛铁矿［主要成分为FeTiO〔钛酸亚铁〕，还含FeO、SiO等杂质］制备TiO,3 23 2 2其流程如下::钛液I和钛液n中，Ti元素均主要以TiO2+的形式存在。〔1〕钛铁矿中加硫酸后为了提高浸出率，可以采取的方法是；钛液中参加铁粉的目的是〔用离子方程式表示〕。〔2〕检验钛液I中含有Fe2+的方法是。〔3〕①步骤n需冷却至70℃左右，假设温度过高会导致产品TiO回收率降低，原因是2②步骤m得到了170gTiO•XHO,经煅烧后的质量为80g，那么x=。2 2③步骤m需不断通入高温水蒸气以维持温度在90℃,请从化学平衡角度分析通入高温水蒸气的两个作用：、。仙桃、天门、潜江2021学年度第二学期期末考试高一化学参考答案及解析、选择题〔此题共16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意〕题号12345678910111213141516选项BBDAADBCBBDBDADD1.B【解析】铝制品会与酸和碱反响，A错误；碳的氧化物不是酸雨形成的原因，C错误；汽车尾气中含有的氮氧化物是放电条件下空气中的的氮气与氧气反响生成的，D错误.2.B【解析】一定物质的量浓度的稀HSO的配制，应先将浓HSO在烧杯中稀释并冷却至室温后再转2 4 2 4移到容量瓶内定容，故A错误；挤压胶头滴管，HCl与NaOH发生反响，烧瓶内压强减小，内外能形成大的压强差，翻开弹簧夹，可以产生喷泉，故B正确；缺少环形玻璃搅拌棒，导致混合溶液温度不均匀，故C错误；盐酸有挥发性，产生的二氧化碳中含有氯化氢，通入硅酸钠溶液后都会生成白色沉淀，无法验证碳酸与硅酸酸性强弱，故D错误。.D【解析】过氧化钠中阴离子为时，0.5mol过氧化钠中含有0.5molJ2-，阴离子总数是0.5NA，故A错误；180H-的摩尔质量为19g/mo1,故17g180H-的物质的量为n=19^二17mol,1mo1OH-、人、人…t .17 । ।人170中含10mol电子，故同moMOH-中含不了N个电子，故B错误;标准状况下，CC1为液体，11.2LCCl的物质的量不是0.5mol,故C错误；2SO+OQ2SO是可逆反响，1molSO和足量的O发生反响2 2 3 2 2不能进行彻底，因此得到SO的数目少于N，故D正确。3 A.A【解析】CO分子中含有两个碳氧双键，其结构式为O=C=O,故A正确；氯原子核外电子数为2、\©))； ：cic：ci：17,原子结构示意图为 ，故B错误；CCl中氯原子的最外层有7个电子，其电子式为：，4Hax'ti*ti：―HliJ[-Cl：r故C错误；NaCl的形成过程应为 … ―一，故D错误。.A【解析】在短周期元素中，W原子的质子数是其最外层电子数的3倍，那么W是P元素，根据元素在周期表中的相对位置关系可确定：X是N元素，Y是O元素，Z是Si元素。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。由于元素的非金属性：X>W>Z，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z，故A正确。同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小；同一主族，原子核外电子层数越多，原子半径就越大。因此四种元素的原子半径大小关系是Z>W>X>Y，故B错误。元素的非金属性越强，其相应的最简单气态氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：Y>X>W>Z，所以元素的氢化物的稳定性最弱的是Z，故C错误；元素Y、Z形成的化合物是SiO，SiO不溶于盐酸，故D2 2错误。.D【解析】强酸与强碱中和时生成1molHO(l)均放热57.3kJ，弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它2们参加中和反响时的中和热小于57.3kJ/mol，故A错误；有水生成的反响有很多，如NHCl与4TOC\o"1-5"\h\zBa(OH)•8HO反响有水生成，为吸热反响，故B错误；固体NaOH溶于水要放热，用8g固体NaOH与2 21L0.1mol•L1的HSO溶液反响，放出热量大于11.46kJ，C错误；中和热是以生成1molHO(l)为基准，2 4 2根据题意可得出中和热的热化学方程式为\o"CurrentDocument"NaOH(aq)+1HSO(aq)-NaSO(aq)+HO(l)AH=-57.3kJ•mol-1，故d正确。2 2 4 2 2 4 2.B【解析】由图可知2X(g)uZ(g)为放热反响，焓变等于生成物总能量减去反响物总能量，那么2X(g)uZ(g)的AH=E-E，故A错误；催化剂可降低反响的活化能，B正确；2X(g)=3Y(g)为1 2气体体积增加的反响，增大压强平衡逆向移动，故Y的产率降低，故C错误；由图只能知道2molX的能量小于3molY的能量，大于1molZ的能量，无法确定1molX、1molY和1molZ能量的相对大小，那么无法判断三者的稳定性大小，故D错误。8．C【解析】增加铁粉固体的量，反响速率不变；恒容充入惰性气体，气体的浓度不变，反响速率不变；将容器的体积缩小一半，气体的浓度增加，反响速率增大；恒压充入惰性气体，相当于减压，体积增大，气体浓度减小，反响速率减小，应选C。9.B【解析】由图象可以看出，反响中X、Y的物质的量减少，为反响物，Z的物质的量增多，为生成物，当反响进行至U2min时，An(X)=0.3mol,An(Y)=0.1mol,An(Z)=0.2mol,那么An(X):An(Y):An(Z)=3:1:2,那么反响的化学方程式为3X+Y=2Z,故A错误；反响开始至2min0.2mol末，Z的反响速率V=半=2L=0.05mol/(L•min),故B正确；反响前后气体的总质量不变，体积At 2min固定，所以密度始终不变，故C错误；同一时间段内各物质的化学反响速率之比等于化学计量数之比，故D错误。B【解析】参加碳酸钡固体后，碳酸钡和HBr反响使平衡正向移动，那么溶液颜色变浅；K(g)为气态，逸出后，生成物的浓度减小，可使平衡正向移动；反响CO(g)+NO(g)QCO(g)+NO(g)(AH<0),2 2升温，平衡逆向移动，NO增多，颜色加深，A、C、D均可用勒夏特列原理解释；合成氨时，用500℃主2要是考虑化学反响速率与催化剂的活性，不能用勒夏特列原理解释，应选B。D【解析】SO能与碱反响，说明SO溶于水显酸性，故A错误；铁片在浓硫酸中发生钝化，外表生22成一层致密的氧化膜，并不是不反响，故B错误；氯化铁溶液中参加足量铜发生反响：2FeCl+Cu^CuCl+2FeCl,说明氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+,故c错误；滴加氯水〔具有氧化3 22性〕和CCl后，下层溶液显紫色，说明反响生成了I2,即原溶液中含有I-,故D正确。42B【解析】该反响反响前后气体的体积不变，增大压强，正、逆反响速率同时增大且相等，平衡不移动，CO的转化率不变，故A、D错误，B正确；该反响正方向为放热反响，升温，平衡逆向移动，CO的转化率减小，假设图ni表示温度对化学平衡的影响，那么乙的温度较高，故C错误。.D【解析】结合盖斯定律，反响①+②-③即可得：C(s,石墨)+2H(g)^=CH(g)AH=(-393.5-571.6+890.3)kJ•mol-1=-74.8kJ-mol-1,目标反2 43响为AH=2AH=-149.6kJmol-i,应选d。3A【解析】由题干分析可知放电过程中，正极反响为V0++2H++e-^V02++H。，即正极附2 2近的溶液由VO+〔黄色〕变化为VO2+〔蓝色〕，反响每生成1molHO时转移电子的物质的量为1mol；2 2原电池反响过程中消耗氢离子，溶液的pH增大，故只有A正确。D【解析】由图2可知，平衡时乙容器内A的转化率为05mol=50%，而甲容器相当于将乙容器的1mol体积缩小一半，那么增大压强，化学平衡右移，A的转化率增大，所以平衡时A大的转化率大于50%,即平衡时甲容器中0.5mol/L<c(A)<1mol/L,故A错误，D正确；化学平衡常数只与温度有关，两容器中的反响是相同温度下到达的化学平衡状态，所以平衡常数K=K，故B错误；该反响为放热反响，将乙容甲乙器单独升温，平衡向吸热反响方向移动，即向逆反响方向移动，不可能使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同，C错误。D【解析】海水含大量氯化钠等盐，淡化海水可以得到淡水，可以缓解淡水资源危机，A正确；粗盐中含有可溶和不可溶杂质，需要提纯，涉及的实验步骤有溶解、过滤、蒸发、结晶等，B正确；电解无水氯化镁晶体可以得到镁单质，C正确；海水提溴是先通入足量氯气将溴离子氧化为溴单质，然后将溴单质复原为溴化氢，再通入适量氯气氧化溴离子为溴单质，目的是为了富集溴元素，步骤④反响的离子方程式为Br+SO+2HO^=4H++2Br-+SO2一，故d错误。2 2 2 4二、非选择题〔此题共5小题，共52分〕〔9分〕〔1〕第三周期WA族〔1分〕H:N:H*f-〔2〕 〔2分〕S>N>O〔1分〕催化剂〔3〕4NH+5O=4NO+6HO〔2分〕3 2A 2〔4〕HO〔1分〕 元素的非金属性大小顺序为O>N>S,非金属性越强，其对应的最简单的氢化物稳2定性就越强〔或。的非金属性最强，2分〕【解析】常温常压下r为液体，那么为HO,q能使品红溶液褪色，那么为SO，那么m为HS,n为O,2 2 2 2Y为O元素，m的摩尔质量为p的2倍，可知p为NH,s为NO，由此可知W为H元素，X为N元素，Z3为S元素，以此解答该题。硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水，符合转化关系，结合元素周期律解答即可。18．〔10分〕〔1〕H—O—O—H〔2分〕〔2〕NH（1）+2HO（1）^=N（g）+4HO（g）AH=-641.625kJ•mol-i〔2分〕24 22 2 2〔3〕-817.625kJ•mol-i〔2分〕〔4〕NaClO+2NH^=NH+NaCl+HO〔2分〕3 24 2〔5〕434〔2分〕【解析】〔2〕书写热化学方程式要注明反响物和生成物的状态；〔3〕运用盖斯定律AH，注意计算不要出错;〔4〕求次氯酸钠溶液与氨反响制备液态肼，Cl元素的化合价由+1降低到-1,N元素的化合价由-3升高到-2；根据得失电子守恒和原子守恒配平；〔5〕根据键能计算：AH=反响物键能总和-生成物键能总和，从而求出a的值。19．〔12分〕〔1〕①ac〔2分〕②ade〔2分〕〔2〕①放热〔1分〕＜〔1分〕②向容器中充入1molH〔2分，答出向容器中充入H可得1分〕46.3〔2分〕＞〔2分〕22【解析】〔1〕①根据影响化学反响速率的因素可知，升高温度和增大压强都可以增大反响速率；充入氦气，TOC\o"1-5"\h\z各物质的浓度没变，所以反响速率不变;从体系中移走CHOH，CHOH浓度减小，反响速率减小;②CO、33 2H、CHOH、HO的浓度均不再变化，是化学反响到达平衡状态的本质特征，故a正确；各物质的化23 2学反响速率之比与其化学计量系数成正比，所以v（CO）:v（H）:v（CHOH）:v（HO）=1:3:1:1的状22 3 2态不一定是平衡状态，故b错误；恒温恒容体系中各物质均为气体时，容器内气体的密度始终不变，所以混合气体的密度保持不变不能判断反响到达平衡状态，故c错误；v（H）=3v（CHOH），即消耗 2 消耗3v （H）:v （CHOH）=3:1，等于对应化学计量数之比，即正反响速率等于逆反响速率，反响到达消耗2消耗3平衡状态，故d正确；反响正向是气体体积减小的反响，即正向是物质的量有变化的反响，所以体系压强不变，能说明反响到达平衡状态，故e正确。

〔2〕①由图象可知，温度升高，一氧化碳的转化率下降，平衡逆向移动了，所以正反响是放热