高三第一次模拟考试

领兑市安插阳光实验学校高三第一次模拟考试化学试题本试卷共10页，满分150分。考试时间120分钟。注意事项A或B）涂在答题卡相位置上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对题目选项的答案信息点涂黑，如需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能写在试卷上。非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指区域内相的位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上的答案；不能使用铅笔和涂改液。不按以上作答的答案无效。可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16N-14A1-27第一选择题（共63分）一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题牙有2个正确选项）■与钳同族的贵金属耙（Pd）有多种同位素。下列关于1滸旅嗨^的说法正确的是质子数相同，互称为同位素B.中子数相同，化学性质不同C.核外电子数相同，是同一种核素D.质量数不同，互称为同素异形海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是原反变的能量,海水提漠的过程中，没有发生氧化还原反变的能量,海水中的宛（含HD00.03%o）发生聚

足以保证人类上亿年的能源消费，HDO与H02化学性质不同从海水中可以得到NaCl,电解N&C1溶液可制备金属钠如右上图，在电场中利用膜技术邙日离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）淡化海水，此法称为电渗析法下列涉及有机物的性质或用的说法错误的是••葡萄糖是人类的营养素，在人体内被氧化生成CO和H0是人体主要能量2来源三聚氧胺（结构如右图）是一种“伪蛋白”，其化学侵CHN忖人忖366硬脂酸甘油酯发生皂化反生成硬脂酸钠和甘油Hjn^n^nh2蛋白质都是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，水溶液有丁达尔效下列能达到预期目的的是可用过滤法分离氢氧化铁体和三氯化铁溶液的混合物室制取乙烯时，常含有少量的CO、SO及HO（g）杂质，可依次通过高猛酸22钾溶液和碱石灰得较纯净的乙烯气体鉴别氯化铝和氯化镁溶液：分别滴加过量的氢氧化钠溶液0□□0□银镜反后试管内壁附有银，可用氨水清洗X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如右图所Zj\o若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中错误的是••A.Y的气态氢化物的稳性较Z的强B.原子半径：W>Z>Y>X最高价氧化物的水化物酸性W较Z强D.四种元素的单质中，Z的熔沸点最高用铝热剂法还原下列氧化物制得金属lmol,耗铝最少的是MnOB・WOC・Co0D・Cr0233423下列操作或所记录的数据合理的是N&0H溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中液漠盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中一学生用pH试纸测得某氯水的pH为2配制硫酸亚铁溶液，是将绿矶晶体溶于蒸惚水再加入一量的铁粉8•对于平衡体系mA(g)+”B(g)=〃C(g)+^D(g)AH<0o下列结论中够谡的是若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+nVp+g若平衡时，A、B的转化率相，说明反开始时，A、B的物质的量之比为加:nc.若m+n=p+q,则往含有amol气体的平衡体系中再加入ainol的B,达到平衡时，气体的总物质的量于2°D.若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到平衡时，总体积一比原来的1/2要小TOC\o"1-5"\h\z已知的K[Cu(OH)]=2.2X1020,K[Fe(OH)]二4.OX1038,Cu和Fe3+完全以sp2sp3氢氧化物沉淀时的pH分别为：6.7和3.2。现在向pH二0、浓度均为0.04mol・Li的Cu2+、Fe3+溶液中加入某一固体，和H+调节pH(设溶液体积不变)，该过程中Cu2+、Fe3+的浓度与pH关系正确的是--(癒包揃小题亶每水题^分,倉鈕刖每小题有「2个正

色「V龙vV乞v确选疏若泡确髒貞有]淙选報占多选赫,游题为0分卜若高2个正确选项,ABCD只选1个且正确得2分；选2个且都正确给4分；但只要错选1个，该小题0分)下列物质不能通过复分解反制得，只能通过单质间化合反制得的是••FeClB.NaHSOC.AlSD.Fe(OH)323311・阿伏加德罗常数约为6.02X1023moli,下列叙述正确的是A.常温常压下，18.0gNH+中所含的质子数为6.02X10244B・250mL2mol/L的氨水中含有NH•H0的分子数为0.5X6.02X1023TOC\o"1-5"\h\z21L1mol/L的KCO溶液中离子总数大于3N23AD.分解H0制0,每生成lmol0转移4N个电子2222A12.下列化学反的离子方程式正确的是用饱和碳酸钠溶液吸收过量的二氧化碳：CO2-+C0+H0=2HC0-223Fe(0H)溶于过量的HI溶液：2Fe(OH)+6H++2I-二2Fe2++I+6H03322在A1C1溶液中加入过量氨水：A13++3NH•HO=A1(OH)I+3NH+3234

D.硫化钠的水解反：S2+HO+—HS-+H03213-匚和Xe在-条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF「XeF^XeF^化合物。如XeF与水可发生如下反：6XeF+12HO==2XeO+4Xet+24HF+30仁4232下列判断中正确的是A・独分子中各原子均达到8电子结构XeF分子中Xe的化合价为+6价6XeF按已知方式水解，反中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：24D・XeF按已知方式水解，每生成4molXe,转移12mol电子414.类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是由2Cu+0==2CuO可推出同族的猛也有Cu+S==CuS2Fe0可表示为FeO•Fe0,则Pb0可表示为PbO•Pb034233423光照条件下，CH能与Cl发生取代反，同条件下其它气态烷坯也能发生此2D.CO与Na0D.CO与Na0反只生成NaCO和0,故SO与Na0—生成NaSO和0222232222232士FeO(s)+4H(g)△H〉0,以下342史3it15•-温度下，有可逆反:3Fe(s)+4H0(g).说法中正确的是A・温度升高，HO(g)的转化率舜直比(r)4k3—42—B.反的化学平衡常数的表达式炉⑴严增大压强后，V、V缶如右图所示正逆A.A.含有两种溶质B.只含一种溶质C.只含N^COD.含有NaOH利用该反原理可以在铁表面附上一层保护层，减少铁的腐蚀16.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是pH=2的CHCOOH溶液与pH=12的NaOH溶液任意比混合：3c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(CHCOO)3pH相的CHC00Na>NaOH和NaCO三种溶液:323c(NaOH)<c(CHCOONa)<c(NaCO)323某温度下，CHCOOH溶液中滴入NaOH溶液，使溶液pH二7时：3c(CHCOO)=c(Na+)=c(H+)二c(OH)30.lmol-L-iKHS溶液中，c(K+)二2c$-)+c(HS-)+c(HS)2•锂电池广泛用于手机、数码相机及便携式电脑中。此种锂电池的负极通常由金属锂构成，正极由二氯亚m(soci)和碳材料构成。总反为：24Li+2S0Cl=4LiCl+S+S0t，此种锂电池是一次电池，在放电时有气体产生。22以下说法中正确的是放电时电池内部Li+向负极移动放电过程中，电池负极材料的质量减少放电时电池正极反为:2S0C1+4e=S0+S+4C122放电时每转移4mol电子，有2molS被还原.向某NaOH溶液中通入C0气体后得溶液M,因C0通入量的不同溶液M的组22成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(C0)与加入盐酸的体2积V(HC1)的关系有下列图示四种情况(不计C0的溶解)，则下列对图形的2判断正确的是lalaV/HC10V/HC10V/HC1IfI1IIIII.■II■IoV/HC10V/HC1第二非选择题（共87分）三、（本题包括3小题，共34分）19.（11分）某探究小组同学用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反的方法研究金属与不同酸反的差异及影响反速率的因素。药品：2.OmoL/L盐酸、4.Omol/L盐酸、2.Omol/L硫酸、4.Omol/L硫

酸，质量和相同的铝片和铝粉（金属表面氧化膜都已除去）；每次各种酸的用量均为50.OmL,金属用量均为9.Ogo（I）甲同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反，及其现象如下:反进程（分钟）12515204.Omol/L盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反剧烈反结束2.Omol/L硫酸无明显现象极少量气泡少量气泡4.Omol/L硫酸无明显现象少量气泡有比较连续的气泡请回答：（1）写出铝与盐酸反的离子方程式o（2）反ri5min内，铝与盐酸的反速率逐渐加快，其原因是（3）以上探究铝与稀盐酸、稀硫酸反速率有差异，你认为其原因有哪些可能？请提出你的假设（说出2种可能）（II）（1）乙同学设计了如下影响反速率因素的（温度控制为25°C和35°C）o

请你根据目的帮助该同学完成以下设计表（用量：酸均为50.0mL>铝为9.0g过量）：目的编号温度金属铝形态盐酸浓度/molL-i①和②探究盐酸浓度对该反速率的影响；①和③探究温度对该反速率的影响；V-（H-2①和④探究金属规格（铝片、铝粉）对该反速率的影响。1.68①25°C铝片4.0②■---fa--b---1初丄-丄一丄■!；；■<；——:■J!:丄；；；；:（2）右图为①的“H—t”曲线图，若“20.56上述反浓度减少一倍，速率是原来的1/2；過2±S1020---厂八厂--厂“厂―:_i——:——i_:—3040t/min度每升高10°C,反速率是原来的2倍。请在答题卡的座标中画出②和③的“H—t”2曲线图。20.（13分）二氯化二硫（SCI）在工业上用于橡的硫化。为了在室合成22SCI,某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：22在110°C〜140°C时，将干燥的氯气与硫反可得到SC1的粗产品。22有关物质的性质如下表：物质熔点/°c沸点/°c化学性质S112.8444.6略S2CJ-77137S2C12遇水生成HC1、SO2>S,300°C以上完全分解；=^=SC12-12159.6（分解）S2C12+C122SC12设计室合成装置如下图：（1）C中的试剂名称是；仪器F的作用上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见：A装置；G、H装置O利用改进后的正确装置进行，请回答下列问题：E中反的化学方程式为如果在加热E时温度过高，对结果的影响是，TOC\o"1-5"\h\z在F中可能出现的现象是oSCI粗品中可能混有的杂质是、、，22为了提高SCI的纯度，关键的操作是控制好温度和。2221.(10分)某混合粉末一有A10可能有ZnO中的一种或几种物质，请设23计合理探究该混合物中FeO、ZnO的存在｛提示：Zn(0H)类似Al(0H)也是物2323质,溶于烧碱溶液生成NaZnO；且Zn(0H)溶于浓NH水生成[Zn(NH)](OH)2223342而Al(OH)不溶于浓NH水｝。限选择的仪器和试剂：33烧杯、试管、玻璃棒、酒精灯、漏斗、过滤架、滤纸、量筒、容量瓶、滴管、药匙；lmol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNa0H溶液、10%KSCN溶液、稀氨水。完成以下探究过程：提出假设：假设1该混合物中除A10外还含有；23

假设2该混合物中除Al0外还含有；23假设3该混合物中除A10外还含有FeO、ZnO。2323设计方案：基于假设3,设计出方案。请在下表对栏目叙述操作、预期现象和结论(步骤可以不填满、也可以增加)：步聚操作预期现象和结论第一步第二步第三步第四步四、(本题包括3小题，共34分)22-(11分)回收的废旧锌猛于电池经过处理后得到猛粉(含M叫、Mn(OH)?Fe、NH4C1和炭黑)，由猛粉制取M叫的步骤如下图所赤浓盐酸HsOiNaOH过滤II—调pH亠过滤III固体烘〒得浓盐酸HsOiNaOH过滤II—调pH亠过滤III固体烘〒得kin®滤液处理姑柞洗液开始沉淀沉淀完全FgHh273.7FefOHh7.6S.6Mr(OH)28.39.8渣叵I［攵根据上图所示步骤并参考左边表格数据回答问题:(1)在加热条件下用浓盐酸浸取猛粉，所得溶液中含有血2+、Fe2+oMnO2与浓盐酸反的离子方程式为;这种处理方法不足之处为：O猛粉经浓盐酸浸取，过滤I除去不溶杂质后，向滤液中加入足量H022溶液,其作用是O过滤I的滤渣的化学式为；过滤II的滤渣的化学式为o将过滤I所得滤液经IO?氧化后，再加入NaOH溶液调节pH的范围是：,其目的是O过滤II所得滤液加入足量出。?溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9,使Mm+氧化得到MnO,反的离于方程式为223.(12分)硫酸的消费量常被作为国家工业发展水平的一种标志。工业合成硫酸最重要一步：2S0(g)+0(g)一2S0(g)△hVO。在一条件下，将2mol223SO(g)和lmol0(g)充入2L密闭容器中，反从起始到平衡后压强变为原来的22ll/15o回答下列问题：(1)下表为2S0(g)+0(g)—2S0@)反的温度和压强对SO转化率的2232影响：温度/°c压强/MPa0.10.5110常压为1.01x105=101kPa=0.1MPa40099.2%99.6%99.7%99.9%50093.5%96.9%97.8%98.7%60073.7%85.8%89.5%96.4%你认为最好选择的压强理由⑵请计算题干条件下SO?的平衡转化率及S0&)^SO2(g)+l/202(g)的平衡常数，写出计算过程(最后一步不必算出精确数值)24-(11分)用如右图装置进行，十声斶盘总臥壬卄極请回答下列问题：①②③④I.(1)若通入SO气体，请填写表中空格：2B中棉花的位置①②③④棉花浸取试剂石蕊试液品红溶液淀粉和碘水混合液氢硫酸现象褪色浅黄色体现SO?的性质水溶液显酸性漂白性氧化性(2)写出③中反的离子方程式：II.若通入HC1气体，装置中的四处棉花依次做了如下处理：①包有用水润湿某固体物质、②浸有KI溶液、③浸有石蕊溶液、④浸有浓N&0H溶液。请回答：观察到②处棕黄色物质产生，贝山①处包有的某固体物质可能是下列的(填下面物质的序号)，其反的离子方程式TOC\o"1-5"\h\z为oa.MnOb・KMnOc.KC1d.Cu24在过程中，在③处能观察到o反较长时间后，②处棕黄色褪去，生成无色的10-,该反的离子方程3式为。五.(本题1小题，共9分)有机物A是一种重要化工生产的中间体，其结构简式为:A中含的官能团除苯基外还有：、(填名称)。A可能具有的化学性质有：(填序号)：①能与H发生加成反；②能与在烧碱溶液中发生水解反；③能与甲酸发生2同分异构体有6种，它们的结构简式为：同分异构体有6种，它们的结构简式为：酯化反；④在浓硫酸和加热的条件下发生消去反；⑤能与Ag(NH)OH溶液发生32银镜反。写出与乙醇发生酯化反的方程式：；在催化剂Pt的作用下，A与H加成后的生成物的结构简式2为；

四种基团的同分异构体有多种，其中至少有2个取代基处于苯环对位的27．(10分)不锈钢是由铁、铬、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素。其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO不能生成致密氧化膜CrO防止腐蚀。3(1)写出Fe2+的基态离子的电子排布式:；基态碳(C)原子的A与浓硫酸混合加热发生消去反，其产物的结构简式为。六、(本题包括2小题，每小题10分。考生只能选做一题。26题为“有机化学基础”内容试题，27小题为“物质结构”内容试题)(10分)1•一些有芳香族化合物发生苯环上的取代反后的产物及产率如下图：分析图中的数据，得到的主要结论是(写一条)。II.氯霉素及其衍生物氯霉素棕桐酸酯是广普抑菌抗生素。氯霉素及其衍生

1s2s轨道表示式为：..'o[Cr(HO)Cl]Cl・2HO中Cr的配位数为；已知CrO中Cr为+6TOC\o"1-5"\h\z24225价，则CrO的结构式为。5HO的分子构型为；HO分子间能形成氢键的原因22Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A~B图中正确的是物氯霉素棕桐酸酯的合成线路如下：试回答下列问题：上述转化①〜⑥中，属于加成反的有;物质A的结构简式TOC\o"1-5"\h\z为。中间体B在盐酸作用下发生水解的化学方程式为。(3)有机物⑺卜』◎厂e七的同分异构体很多,其含有—no、一CHO、—CH、23

金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。体心立方晶胞与面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为。高三第一次模拟考试化学试题参考答案和评分一、1.A2.D3.D4.C5.B6.C7.B8.D9.B二、10.C11.C12.BC13.BC14.C15.AD16.A17.BC18.CD（9题说明：计算出当离子浓度为0.04mol/L的C112+、Fe3+溶液，开始沉淀的pH分别为4.71.9）三、（本题包括3小题，共34分）（11分）（I）（1）（2分）2A1+6H+二2A13++3Ht2（2）（2分）反放热使溶液温度升高（1分），从而使化学反速率加快（1分）（3）（2分）C1能够促进金属铝与H+反，或S02对H+与金属铝的反起阻碍作4用。和拐点大致正确每条曲线给1分。注意1.12铝片都是过量的，②的浓度2mol/L,和拐点大致正确每条曲线给1分。注意1.12铝片都是过量的，②的浓度2mol/L,0.56体积50mL产氢气是1.12Lo「I…g…]*010203040t/min（II）（1）（3分）编号温度金属铝规格盐酸浓度/molL-i赋分值①25°C铝片4.0②25°C铝片2.01分③35°C铝片4.01分③25°C铝粉4.0Y他2）髦1分1:：O：：El（2）（2分）评分：起点、终点2打（13分）（1）（3分）饱和食盐水导气、冷凝（2）（2分）用导管将A的上口和B相连（或将A换成恒压滴液漏斗）在G和H之间增加干叢置（3）（2分）2S+ClSCI222

（4）（2分）因副反产率降低有固体产生（或其他正确描述）（5）（4分）SCI、Cl、S（3分）控制浓盐酸的滴速不要过快（1分，合22理给分）21.（10分）（1）（2分）FeOZnO（顺序可以颠倒）（2）（8分）23步聚操作预期现象和结论第一步取适量样品粉末于的试管中，加入过量的2mol/LNaOH溶液，并不断振荡试管（1分）试管中固体减少，溶液仍为无色（1分）第二步装配好过滤装置，过滤试管中的溶液，滤液和滤渣分别置于不同试管中备用（1分）取滤渣于另外的试管中，滴入lmol/L稀硫若滴入KSCN溶液试液变第三步酸，再向其中滴入2〜3滴10%KSCN溶液（1红，则说明固体中含有分）Fe2O3（1分）取滤液逐渐滴入lmol/L稀硫酸直至略过滴入稀硫酸时先有白色沉量，再向其中滴入浓氨水直至过量（1分淀，然色沉淀溶解（1分）；第四步滴入氨水时有白色沉淀生成且溶解，说明粉末中含有ZnO（1分）（说明：方法有多种，不一完全按答案的操作步骤，合理均给分）四、（本题包括3小题，共34俎_（11分）（1）（3分）MnO+4H++2ClMm++Clt+2H0（2分）产222生有毒的氯气（1分）（2）（1分）将Fe2+转化为Fea+（3）（2分）CFe（OH）3（4）（3分）3.7<pH<8.3（1分）使Fe3+完全沉淀（1分），并防止Mm+转化为Mn（0H）沉淀（1分）（5）（2分）Ma+H0+20H=MnOI+2H022222（12分）

（1）（3分）0.1MPa（1分）常压时SO的转化率已经很高（1分）,2若加压对设备要求高、增大和能耗（1分）（2）（9分）解：设0的物质的量变化为x.22S0（g）+0（g）=2S0（g）TOC\o"1-5"\h\z223n（起始）mol210△n（变化）mol2xx2xn（平衡）mol2-2x1-x2x（1分）则：2-2x+i-x+2x_ii(1分)解得：x=0.8mol(1分)(2分)2+1一15SO?的转化率