高中化学化学反应的速率习题及答案

高中化学化学反响的速率习题及答案1．以下关于化学反响速率的表达不正确的选项是()化学反响速率是衡量化学反响进展快慢程度的物理量单位时间内某物质的浓度变化大，那么该物质反响速率就快化学反响速率可以用单位时间内生成某物质的质量多少来表示化学反响速率的单位有molL—ls—l或molL—lmin—l2．以下措施一定能使化学反响速率增大的是()增大反响物的量B.增大压强C.升高温度D.使用催化剂甲、乙两容器内都在进展A-B的反响，甲中每分钟减少4molA,乙中每分钟减少2molA,那么两容器中的反响速率()甲快B.乙快C.相等D.无法确定把以下四种X溶液，分别参加盛有10mL2molL—1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢地进展反响。其中反响速率最大的是()20mL3molL—1的X溶液20mL2molL—1的X溶液10mL4molL—1的X溶液10mL2molL—1的X溶液100mL6molL—1的H2SO4跟过量锌粉反响，在一定温度下，要想减缓反响进展的速率，但又不影响生成的氢气的总量，可向反响物中参加适量的()A.硫酸钠固体B.稀盐酸C.硫酸钾溶液D.硝酸钾溶液为比拟Fe3+和Cu2+对H202分解反响的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。以下表达中不正确的选项是()A.图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比拟反响速率的大小B•假设图甲所示实验中反响速率为①〉②，那么一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好用图乙所示装置测定反响速率，可测定反响产生的气体体积及反响时间为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定间隔，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位练方法技巧——化学反响速率的计算技巧向4.0L容器中充入0.70molSO2和0.40mol02,4s末测得剩余S020.30mol，那么v(02)为()A．0.10molL－1s－1B．0.025molL－1s－1C．0.50molL－1s－1D．0.0125molL－1s－1将5.6g铁粉投入盛有100mL2molL—1稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好溶解完全。如果反响前后溶液的体积不变，那么该反响的平均速率可表示为()v(Fe)=0.5molL—1min—1v(H2S04)=1molL—1min—1v(H2)=1molL—1min—1v(FeSO4)=0.5molL—lmin—l化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反响，反响物浓度随反响时间变化如以下图所示，计算反响4〜8min间的平均反响速率和推测反响16min时反响物的浓度，结果应是()2.5umolL—lmin—1和2.0umolL—12.5umolL—lmin—1和2.5umolL—13.0umolL—1min—1和3.0umolL—15.0umolL—1min—1和3.0umolL—1某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现参加少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请答复以下问题：上述实验中发生反响的化学方程式有9硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是9实验室中现有Na2S04、MgS04、Ag2S04、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是；要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有(答两种)；为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别参加到6个盛有过量Zn粒的反响瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液ABCDEF4molL－1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuS04溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：Vl=,V6=,V9=。该同学最后得出的结论为：当参加少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当参加的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因。参考答案1．C2．C［外界条件（反响物用量、压强）对化学反响速率的影响与物质的聚集状态有关，分析化学反响速率的变化时，既要考虑条件的变化，还要考虑物质的聚集状态。反响物为固态或纯液态时，增加反响物的量，不影响反响速率的改变；假设反响物为固态或纯液态，增大压强也不能增大反响速率。温度和催化剂影响化学反响速率，与反响物状态无关，其中升高温度反响速率一定增大，但有少数催化剂能减慢化学反响速率。］3．D［由化学反响速率的表达式可知，甲、乙两容器的体积，那么无法知道其浓度的变化量，不能确定两容器中A的化学反响速率。］4．A［化学反响速率随浓度的增大而加快，随浓度的降低而减慢。分析此题，要比拟反响速率的大小，在其他条件不变的情况下，实际上是比拟反响物浓度的大小，此时的浓度必须是溶液混合后的浓度。由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等，所以只要求出X的浓度最大的即可。因为混合后溶液的体积均为50mL，所以X的物质的量最大者即为浓度最大者。通过计算可知A选项中X的浓度最大。］C［锌与6molL—1的H2S04反响，其实质为Zn+2H+二二二Zn2++H2f，假设减小生成H2的速率而不改变其产量，即需只降低溶液中H+的浓度，而不改变H+的物质的量。A项中Na2S04溶于水电离出的Na+和SO2—4对H+浓度无影响，不影响反响速率，A项不正确；B项引入H+会影响H2的生成量；C项相当于参加水，可使H+浓度减小，化学反响速率减小，但H+的物质的量未改变，生成H2的量不变，C正确；D项KNO3溶液中的N0—3在酸性条件下可与Zn反响生成NO，消耗H+，减少了H2的生成量。］B［图甲所示实验中没有说明两反响液的温度是否相同，而且没有实验Cl—和SO2—4对应的影响，故该实验不能确定Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果。］D［An(SO2)=0.7mol—0.3mol=0.4mol那么v(SO2)=AnAtV=0.4mol4sX4.0L=0.025molL—1s—1故v(O2)=12v(SO2)=0.0125molL—1s—1。］DB［据图可知，4min时化合物Bilirubin的浓度为20umolL—1,8min时其浓度为10umolL—1，因此4〜8min间的平均反响速率为20umolL—1—10umolL—14min=2.5umolL—1min—1。进一步分析图像可知0〜4min间的平均分解速率为40umolL—1—20umolL—14min=5.0umolL—1min—1，由以上分析数据大致可确定平均分解速率根本呈等比递减变化，因此可估算8〜12min间平均分解速率为1.25umolL—lmin—1,12〜16min间平均分解速率为0.625umolL-1min-1,因此16min时反响物的浓度大致应为10umolL-1-1.25umolL-1min-1X4min-0.625umolL-1min-1X4min=2.5umolL-1,故B项正确。］10．CuS04+Zn二二二ZnS04+Cu,Zn+H2S04二二二ZnS04+H2fCuS04与Zn反响产生的Cu与Zn形成Cu-Zn微电池，加快了氢气产生的速率Ag2SO4升高反响温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌的比外表积等(答两种即可)(5)©301017.5②当参加一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的外表，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积解析在稀硫酸中参加硫酸铜后发生了两个反响：CuSO4+Zn二二二ZnS04+Cu、Zn+H2SO4===ZnSO4+H2f0由于Zn与反响生成的Cu及硫酸铜溶液组成了Cu-Zn微电池，大大加快了生成氢气的反响速率0只要是比锌的金属性差的金属都可以与锌组成原电池，都可以加快生成氢气的反响速率，故在所给的物质中只有Ag2SO4符合题意0要加快生成氢气的反响速率，还可以采取如下措施：升高温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌粒