高中化学课时检测12酸碱中和滴定新人教版选择性必修1

#解析：解本题的关键是要理解中和滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，也可以迁移应用于氧化还原反应。因为酸性KMnO溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，故应用酸式滴定管盛装。4可利用MnO-〜Mm+的颜色变化判断滴定终点，当达到滴定终点时，溶液将由无色变4为浅红色。由题给离子方程式及数据可知,1.260g纯草酸晶体中所含H2C2O4的物质的量为0.1005100mL…亠十人0mol・L-1X10.00X10-3L^tX=0.0100mol，则1.260gHCO・xHO中所含HO225mL224221.260g-0.0100molX90g・mol-i的物质的量为=0.0200mol,贝心=2。①若滴定至终18g・mol-i点时俯视滴定管读数，贝9所测得的消耗酸性KMnO标准溶液的体积偏小，测得的n(HCO)偏224小，则n(HO)偏大，x值偏大。②若酸性KMnO溶液浓度偏小，则其被消耗的体积偏大，测24得的x值偏小。答案：(1)甲当滴入最后一滴酸性KMnO标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪4色2①偏大②偏小13．氧化还原滴定实验同中和滴定实验类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.01mol・L-i酸性KMnO溶液和未知浓度的无色NaHSO溶液。43反应的离子方程式是2MnO-+5HSO-+H+===2Mn++5SO2-+3HO。填空回答下列问题：TOC\o"1-5"\h\z4342滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还有。不用(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因：选何种指示剂，说明理由，到达终点时溶液颜色变化。当用酸滴定碱时，下列操作使测定结果(碱的浓度)偏高的是(填序号)酸式滴定管滴至终点，俯视读数碱液移入锥形瓶后，加入10mL蒸馏水酸式滴定管注入酸溶液后，尖嘴有气泡时便开始滴定，滴定后无气泡酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗有关数据记录如下：实验待测液所消耗酸性KMnO溶液的体积/mL4序号体积/mL滴定前滴定后

120.000.5020.60220.006.0025.90320.001.4024.20则NaHSO3溶液的物质的量浓度为mol・L-i。解析：（1）滴定过程中所用到的仪器有：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、带有滴定管夹的铁架台等，题目中要填写的玻璃仪器是锥形瓶。（2）高锰酸钾具有强氧化性，碱式滴定管的下端有一段橡胶管，高锰酸钾能氧化橡胶，因此盛放酸性高锰酸钾溶液应用酸式滴定管，不能用碱式滴定管。（3）选用指示剂的目的是便于观察滴定到终点，本实验中酸性高锰酸钾溶液是紫红色溶液，可以作为指示剂，当溶液由无色变成浅红色时说明达到了滴定终点。(4)c(OH(4)c(OH-)=CH+・V酸V碱，①俯视读数，消耗酸的体积减少，结果偏低；②碱液移入锥形瓶中，加入10mL蒸馏水，溶质的物质的量不变，对实验的结果无影响；③尖嘴有气泡时便开始滴定，滴定后无气泡，消耗的酸的体积增多，结果偏高；④酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，相当于稀释标准液，消耗酸的体积增多，结果偏高。（5）三组实验消耗的酸性KMnO溶液的体积分别是20.10mL.19.90mL、22.80mL（舍去），则消耗的酸性4KMnO溶液的平均体积是20.00mL则c(NaHSO)=4KMnO溶液的平均体积是20.00mL则c(NaHSO)=43=0.0252X20.00X10-3Lmol・L-1。答案：（1）锥形瓶（2）碱高锰酸钾具有强氧化性，能够腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此量取酸性高锰酸钾溶液用酸式滴定管（3）不用指示剂，因为高锰酸钾本身呈紫红色，可作为指示剂颜色由无色变成浅红色（4）③④（5）0.