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文档简介

化学反应的热效应第一页，共十一页，2022年，8月28日［思考］

几乎所有的化学反应都伴随着能量的释放或吸收，这是为什么呢？1、从化学键角度：2、从物质所具有的能量角度第二页，共十一页，2022年，8月28日［思考］1、常见的放热反应有哪些？（1）燃烧（2）活泼金属与水或酸的反应（3）酸碱中和反应（4）大多数化合反应（5）铝热反应等第三页，共十一页，2022年，8月28日2、你知道哪些吸热反应？

(1)Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl(2)焦炭与高温水蒸气反应等

(3)焦炭与CO2(4)大多数分解反应第四页，共十一页，2022年，8月28日一.化学反应的反应热（1）定义：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称为反应热。（2）符号：Q（3）公式：Q=-C(T2-T1)第五页，共十一页，2022年，8月28日实验：测定中和反应的反应热［自学指导］（1）实验仪器有哪些？（2）实验步骤？需要测定哪些数据？a、量取一定体积的稀盐酸加入

中，并测

T1b、量取一定体积的稀碱溶液加入

中，并测

T1C、快速将碱液倒入

中，搅拌测

T2。（3）怎样计算反应热？量热计、烧杯、量筒、温度计量热计烧杯量热计最高温度Q＝－4.18KJ•K-1•Kg-1•m(aq)•（T2-T1）初始温度初始温度第六页，共十一页，2022年，8月28日［讨论探究］（1）实验室中若无量热计，根据提供的下列用品，你能设计一个简易的量热计吗？500mL烧杯、100mL烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒、硬纸板、碎纸条（2）实验测得的反应热的数值往往小于理论值，你认为可能的原因是什么？怎样减小误差？（3）若其他条件不变，将课本实验中的试剂作如下变化，测得的反应热的数值怎样变化？（偏大、偏小或相同）（1）用KOH代替NaOH（2）用硝酸代替盐酸（3）用醋酸代替盐酸（4）用浓硫酸代替盐酸第七页，共十一页，2022年，8月28日简易量热计第八页，共十一页，2022年，8月28日［实验注意事项］（1）实验时不能使用浓酸浓碱溶液（混合时稀释放热）。（2）若使用弱酸或弱碱溶液，测得的反应热偏小（弱酸、弱碱分子电离时吸热）。（3）实验的关键是：A、保温，防止热量散失B、数据测量要准确（V、T）（4）重复操作2～3次，取平均值第九页，共十一页，2022年，8月28日［总结］1、反应热与焓变反应热焓变描述角度符号单位计算公式放热反应吸热反应热量角度能量角度QHJ或KJKJ•mol-1Q＝－C（T2-T1）H＝H（生成物）－H（反应物）Q>0H>0Q<0H<0

第十页，共十一页，2022年，8月28日2、测定中和反应的反应热实验（1）实验仪器（2）实验步骤、需要测定的数据a、量取一定体积的稀盐酸加入

中，并测初始温度T1b、量取一定体积的稀碱溶液加入

中，并测初始温度T1C、快速将碱液倒入

中，搅拌测

温度T2。（3）计算反应热的方法Q＝－4

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