化学离子反应的应用

化学离子反应的应用课件第一页，共二十七页，2022年，8月28日1、酸碱中和滴定酸碱中和滴定——用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法。第二页，共二十七页，2022年，8月28日2、酸碱中和滴定原理酸碱中和反应的实质H+＋OH-＝H2On(H+)=n(OH-)

若是一元酸和一元碱反应则有

n（酸）=n（碱）C酸.V酸

=C碱.V碱

第三页，共二十七页，2022年，8月28日C(HCl)C(NaOH)=V(NaOH)V(HCl).已知：0.1000mol/L通过滴定确定量取：15.00ml待测现在我们用0.1000mol/L的盐酸标准溶液测定未知浓度的NaOH溶液第四页，共二十七页，2022年，8月28日3、酸碱中和滴定的关键（1）准确测定酸碱的体积（2）准确判断滴定终点第五页，共二十七页，2022年，8月28日讨论结果：选用滴定管，因为它比较精确，可读至小数点后第二位。

从下列仪器中选出能够准确量取酸（或碱）体积的仪器？4、准确量取体积大约粗略准确第六页，共二十七页，2022年，8月28日滴定管的构造特点第七页，共二十七页，2022年，8月28日

【思考】有一支25ml酸式滴定管内盛有溶液，液面在10.00ml刻度处，当管内溶液全部排出时，所得溶液的体积是.＞15.00ml第八页，共二十七页，2022年，8月28日①洗涤：自来水洗—蒸馏水洗—待盛溶液润洗。②检查：活塞处是否漏水③装液：把溶液注入滴定管中，使液面位于“0”以上2cm~3cm处，再把滴定管固定在滴定管夹上，在滴定管下放一个烧杯，调节活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液（不留气泡）④调零：并使液面处在“0”或“0”以下某一刻度处。⑤读数：a、滴定管要垂直b、装液或放液后静置一会儿c、视线与凹液面最低处保持水平d、估读到小数点后两位滴定管的使用方法第九页，共二十七页，2022年，8月28日5、准确判断酸碱中和滴定终点②指示剂的选择原则

A、指示剂的pH变色范围尽可能接近中和时的pHB、颜色变化明显。①常用指示剂的变色范围红色蓝色黄色碱色无色红色红色酸色8.05.03.1pH10.0浅红色酚酞8.0紫色石蕊4.4橙色甲基橙pH中间色酚酞甲基橙③常用中和滴定指示剂第十页，共二十七页，2022年，8月28日④终点判断（酚酞）A、酸滴定碱：滴入最后一滴，溶液有红色变无色，半分钟内颜色不恢复。B、碱滴定酸：滴入最后一滴，溶液有无色变浅红色，半分钟内不褪色。判断滴定终点主要依据是：

PH值变化引起指示剂颜色变化第十一页，共二十七页，2022年，8月28日6、中和滴定的仪器

主要仪器:铁架台滴定管夹滴定管锥形瓶烧杯等第十二页，共二十七页，2022年，8月28日7、中和滴定操作（1）准备阶段②

洗涤：两滴定管和一瓶①查漏：两滴定管③润洗：两滴定管（用标准液或待测液润湿）④取待测液：用碱式滴定管取一定体积的NaOH溶液于锥形瓶，加入2-3滴酚酞待用。⑤装标准液：将标准盐酸倾倒入酸式滴定管（0以上2-3ml）排出尖嘴气泡（酸式快放，碱式橡皮管向上翘起挤压玻璃珠放液）调节液面处于0或0以下某位置，记下读数V1第十三页，共二十七页，2022年，8月28日（2）滴定阶段①左手控制管活塞，右手摇动锥形瓶。②眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。（3）终点判断：当滴入最后一滴，溶液由红色变为无色，半分钟不恢复。（4）读数（小数点后两位)（5）再重复上述操作两次第十四页，共二十七页，2022年，8月28日滴定过程中溶液的pH变化用0.100mol/LNaOH溶液滴定盐酸加入NaOH(ml)0.0018.0019.6819.9820.0020.0220.2022.0023.00溶液PH值

1.02.33.34.37.09.710.711.712.5问题2:滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改变?PH发生怎样改变?问题1:滴定终点消耗碱多少?PH等于多少?问题3:如果以NaOH加入量为横坐标,以PH值变化为纵坐标,绘制中和滴定曲线引出pH值突变概念及范围第十五页，共二十七页，2022年，8月28日PH1210864210203040突变范围反应终点加入NaOH(ml)中和滴定曲线曲线归一设问:如果酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改变，误差很大吗?第十六页，共二十七页，2022年，8月28日

010203040V(NaOH)mL

12108642PH颜色突变范围中和滴定曲线7酚酞动画演示第十七页，共二十七页，2022年，8月28日

010203040V(NaOH)mL

12108642PH颜色突变范围中和滴定曲线74.4甲基橙动画演示第十八页，共二十七页，2022年，8月28日1、在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃。2、变色点落在溶液pH的突跃范围内。滴定终点3、指示剂用量：2~3滴入待测液

30秒内不变色酸碱指示剂选择结论第十九页，共二十七页，2022年，8月28日8、中和滴定的数据处理待测碱液体积(ml)标准盐酸液体积(ml)滴定前刻度滴定后刻度消耗酸液体积①15.00ml②15.00ml③15.00ml第二十页，共二十七页，2022年，8月28日数据处理步骤：1、分别计录三次滴定所需标准液的体积；2、求取三次体积的平均值（误差较大可删去）；3、带入公式计算待测液浓度第二十一页，共二十七页，2022年，8月28日9、滴定误差分析C(HCl)C(NaOH)=V(NaOH)V(HCl).注意：C(HCl)和V(NaOH)已知，所以误差来源于消耗酸的体积V(HCl)即：V(HCl)偏大，则C(NaOH)偏大；V(HCl)偏小，则C(NaOH)偏小第二十二页，共二十七页，2022年，8月28日滴定误差分析

在盐酸滴定NaOH溶液的实验中，下列操作对实验结果有何影响？（偏高、偏低、无影响）①酸式滴定管洗净后就装入标准盐酸进行滴定

②碱式滴定管洗净后就装入NaOH溶液，再将一定量的溶液

注入锥形瓶中作滴定用

③滴定前，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

④滴定至终点时，滴定管尖嘴外挂有液滴

⑤向锥形瓶内注入待测液时，不小心洒到锥形瓶外⑥锥形瓶洗净后，先用待测液润洗，然后量入待测液进行滴定

⑦因待测液浓度较大，移入锥形瓶后用蒸馏水稀释再滴定⑧滴定前平视，滴后俯视读取酸式滴定管的刻度高低无影响高高高低低第二十三页，共二十七页，2022年，8月28日练习3.在盐酸滴定氢氧化钠溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴定终点时的颜色变化应是（）

A.由黄色变红B.由黄色变橙色C.由橙色变红色D.由红色变橙色练习1.酸碱恰好完全中和时,它们一定相等的量是()

A.质量B.物质的量C.物质的量浓度

D.酸提供的H+和碱提供OH-的物质的量DB

练习2.用10ml的量筒量取液体,数据记录正确的是()

A.8B.8.01.C.

7.78D.8.1D随堂检测第二十四页，共二十七页，2022年，8月28日拓展：有关氧化还原反应的滴定1、Na2S2O3与I2的相互滴定：原理：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+