反应条件对平衡的影响公开课

反应条件对平衡的影响公开课第一页，共二十六页，2022年，8月28日1.知道化学平衡移动的概念和影响化学平衡移动的因素；2.探究温度、浓度的改变对化学平衡移动影响。3.深入理解温度、浓度影响化学平衡移动的本质原因。4.通过小组合作、交流讨论体验探究与合作在获取知识过程中的重要作用。学习目标：第二页，共二十六页，2022年，8月28日温故知新一、化学平衡移动1.定义：2.原因：某条件下的化学平衡V正=V逆≠0改变条件平衡破坏V正≠V逆一定时间后新条件下的新化学平衡V正’=V逆’

≠0条件改变，引起正逆反应速率的改变，且V正≠V逆第三页，共二十六页，2022年，8月28日（1）正逆反应速率大小V(正)>v(逆)，平衡向正向移动V(逆)>v(正)，平衡向逆向移动3.移动方向的判断：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)（2）温度不变时，利用Q与K的相对大小

Q=K反应达到平衡Q>K平衡逆向移动Q<K平衡正向移动（3）平衡转化率α(A)增大，平衡向正向移动α(A)减小，平衡向逆向移动第四页，共二十六页，2022年，8月28日温度对平衡移动的影响探究问题一：第五页，共二十六页，2022年，8月28日活动·探究1、动手空间：将小球分别放入冰水、热水中，观察、记录实验现象。2N2O4(g)NO2(g)△H=+57.2KJ·mol－1无色红棕色操作条件改变现象平衡移动方向放入热水温度升高放入冷水温度降低颜色变深颜色变浅平衡正向移动（吸热方向）平衡逆向移动（放热方向）第六页，共二十六页，2022年，8月28日在此体系中：在升高温度的瞬间，K

________，而Q

_______，所以Q______K，平衡_______移动。在降低温度的瞬间，K

________，而Q

_______，所以Q______K，平衡______移动不变增大小于不变减小大于T/KK/(mol·L-1)-12980.153331.66正向逆向结论：温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的。第七页，共二十六页，2022年，8月28日概括整合Q≠K′平衡移动T改变K改变Q不变升高温度，化学平衡向吸热方向移动；降低温度，化学平衡向放热方向移动。升高温度：放热反应的K减小；吸热反应的K增大。（其他条件不变时）第八页，共二十六页，2022年，8月28日联系生活实际在日常生活中，使用洗衣粉等洗涤剂时，使用温水会比使用凉水洗涤效果更佳。你知道是为什么吗？提示：油脂的水解是正向吸热的可逆反应。第九页，共二十六页，2022年，8月28日练习1：已知反应(1)若平衡后，升高温度，α（A）增大，则该反应ΔH

0；(2)若平衡后，升高温度，K值减小，

则该反应ΔH

0(3)若平衡后，降低温度，C的百分含量减少，则该反应ΔH

0aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)＞＜迁移应用＞第十页，共二十六页，2022年，8月28日练习2：关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体,尤其在寒冷季节易引发疼痛,其化学机理为:

(1)HUr+H2OUr-+H3O+(2)Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s)下列对(2)的叙述正确的是（双选）()A反应ΔH>0B反应ΔH<0C升高温度平衡向正反应方向移动D降低温度平衡向正反应方向移动BD第十一页，共二十六页，2022年，8月28日浓度对平衡移动的影响探究问题二：第十二页，共二十六页，2022年，8月28日亚甲基蓝是一种生物染色剂，溶于水和乙醇，在碱性溶液中，蓝色亚甲基蓝很容易被葡萄糖还原为无色亚甲基白。振荡此无色溶液时，溶液与空气接触面积增大，溶液中氧气溶解量就增多，氧气把亚甲基白氧化为亚甲基蓝，溶液又呈蓝色。

蓝瓶子实验亚甲基白+O2亚甲基蓝第十三页，共二十六页，2022年，8月28日平衡移动方向KQ大小关系预测:反应物或生成物浓度的改变

增大反应物浓度（A或B）增大生成物浓度(C或D)减少反应物浓度(A或B)减少生成物浓度(C或D)aA+bBcC+dD浓度对化学平衡的影响Q

＜KQ

＞K平衡正向移动平衡逆向移动理论预测第十四页，共二十六页，2022年，8月28日实验探究：浓度对化学平衡的影响实验设计：请根据给出的仪器与试剂设计实验验证：改变反应物或生成物浓度，对化学平衡的影响的预测实验用品：0.01mol/LFeCl30.03mol/LKSCN1mol/LFeCl31mol/LKSCN3mol/LNaOH试管滴管

Fe3++3SCN－

Fe(SCN)3Q＝c[Fe(SCN)3]c(Fe3+)c(SCN－)3K＝[Fe(SCN)3][Fe3+][SCN－]3第十五页，共二十六页，2022年，8月28日1233mL0.01mol/LFeCl3

溶液+3mL0.03mol/LKSCN溶液将1所得红色溶液平均分成三份，在第一份中加入少量1mol/L

FeCl3

溶液，第二份中加入少量1mol/LKSCN溶液，第三份作对比。再向2的两支试管中各滴加少量2mol/LNaOH溶液,观察

现象.实验方案讨论第十六页，共二十六页，2022年，8月28日

1

2

3

4编号实验现象实验结论（平衡移动方向）红色加深红色加深红色变浅红色实验操作滴加1mol·L-1FeCl3溶液滴加1mol·L-1KSCN溶液加入2mol·L-1NaOH溶液平衡右移平衡右移平衡左移对照实验Fe3++nSCN-[Fe(SCN)n]3-n

（n=1~6）血红色实验结论第十七页，共二十六页，2022年，8月28日其他条件不变时增大反应物浓度或减小生成物浓度，Q<K，平衡正向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，Q>K，平衡逆向移动结论：温度不变,K为定值，浓度对化学平衡的影响是通过浓度商Q的改变实现的。

概括整合第十八页，共二十六页，2022年，8月28日

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H

=_197.8kJ·mol-1是工业制硫酸的基本反应。在生产中通常采用通入过量的空气和及时分离SO3的方法。为什么？联系生产实际

提高O2在原料气中的比例，促使平衡正向移动，使SO2的平衡转化率提高，从而降低生产成本。及时分离SO3，促使平衡正向移动，以利于生成更多SO3.第十九页，共二十六页，2022年，8月28日练习1：FeCl2溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡：

Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+往该溶液中滴加盐酸,发生的变化是（双选）（）

(A)平衡向逆反应方向移动

(B)平衡向正反应方向移动

(C)溶液由浅绿色变成黄色

(D)溶液颜色变深AD迁移应用若为Fe(NO3)2呢？第二十页，共二十六页，2022年，8月28日练习2：CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为CuCl2的水溶液中存在如下平衡：

[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O

蓝色黄色现欲使溶液由黄色变成绿色或蓝色，请写出可采用的方法。加水或加AgNO3溶液第二十一页，共二十六页，2022年，8月28日练习3.在密闭容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示。符合图示的正确判断是()A．T1>T2

，ΔH>0 B．T1>T2

，ΔH<0C．T1<T2

，ΔH>0 D．T1<T2

，ΔH<0D第二十二页，共二十六页，2022年，8月28日任务：

预习压强对化学平衡的影响，并结合温度、浓度对化学平衡的影响，从化学平衡的角度讨论：工业上为提高氨气的产率，应选择什么生产条件？N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H<0第二十三页，共二十六页，2022年，8月28日谢谢指导第二十四页，共二十六页，2022年，8月28日自来水的消毒你所知道的：用液氯作为消毒剂时的反应：Cl2+H2OHCl+HClO你所不知道的：自来水厂还会加入液氨。NH3+HClONH2Cl+H2O一氯氨比次氯酸稳定,此做法可延长液氯杀菌消毒的时间。加入液氨后，它与HClO结合成较稳定的一氯氨，HClO浓度减小，当HClO逐渐减少时，平衡向生成HClO的方向移动，补充HClO，使HClO在较长时间内保持一定的浓度。第二十五页，共二十六页，2022年，8月28日酒精测定仪中的平衡酒精测定仪中的橙红色物质是重铬酸钾，人饮酒后，呼出的气体中有乙醇的蒸气，遇到重铬酸