高二化学化学平衡1

嘴哆市安排阳光实验学校高二化学化学平衡人教实验版【本讲教育信息】教学内容：化学平衡重点、难点：建立化学平衡概念影响化学平衡移动的条件勒夏特列原理的归纳总结具体内容：可逆反应溶解平衡状态的建立可逆反应正、逆反应的判断符号前提化学平衡状态平衡状态溶解平衡状态化学平衡状态构成化学平衡体系的基本要求化学平衡状态的判断图示表示方法影响化学平衡状态的条件浓度对化学平衡的影响实验结论规律图示应用温度对化学平衡的影响实验结论压强对化学平衡的影响催化剂对化学平衡的影响勒夏特列原理等效平衡内容规律化学平衡常数公式应用【典型例题】［例1］某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g)=2E(g),若开始时只充入2molE(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若TOC\o"1-5"\h\z开始时只充入2molM和ImolN的混合气体，达平衡时M的转化率为()20%B.40%C.60%D.80%答案：B解析：考察等效平衡和转化率的计算。［例2］能够说明N+3H=2NH反应在密闭容器中已达到平衡状态的是()223容器内N、H、NH三者共存223容器内N、H、NH三者浓度相等223容器内N、H、NH的浓度比恰为1:3:2223tmin内生成lmolNH同时消耗0.5molN32tmin内，生成ImolN同时消耗3molH22某时间内断裂3molH-H键的同时，断裂6molN-H键容器内质量不随时间的变化而变化容器内压强不随时间的变化而变化容器内密度不再发生变化容器内的平均摩尔质量不再发生变化答案：⑥⑧⑩解析：考察如何判断化学反应已达平衡状态。［例3］已知：CO(g)+N02(g)^C02(g)+NO(g),在一定条件下达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅下列关于该反应的说法正确的是该反应为放热反应降温后CO的浓度增大降温后NO的转化率增加2降温后NO的体积分数增大增大压强混合气体的颜色不变恒容时，通入He气体，混合气体颜色不变恒压时，通入He气体，混合气体颜色不变答案：ACDF解析：考察化学平衡移动的影响因素。［例4］如图所示，图中&曲线表示X(g)+Y(g)=2Z(g)+W(s)+Q的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可米取的措施是()加入催化剂增大Y的浓度降低温度增大体系压强答案：AD解析：考察外界条件对化学反应速率和平衡的影响。［例5］下图是在其它条件一定时，反应2NO+O=2NO+Q(Q〉0)中NO的最大22转化率与温度的关系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E5点，其中表示未达平衡状态且V〉V、¥的点是。正逆答案：C解析：掌握化学反应和温度关系的图示判断。［例6］把Ca(OH)固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：2Ca(OH)2(s)—Ca2+(aq)+2OH-(aq)。当向悬浊液中加少量生石灰后,若温度保持不变，下列判断正确的是()溶液中Ca2+数目减少B.溶液中c(Ca2+)增大C.溶液pH值不变D.溶液pH值增大答案：C［例7］—定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1molN和3molH，发生22下列反应：N(g)+3H(g)二2NH(g)，反应达到平衡后，改变下述条件，NH2233气体平衡浓度不改变的是()保持温度和容器压强不变，充入1molNH(g)3保持温度和容器体积不变，充入1molNH3(g)保持温度和容器压强不变，充入1molN(g)2保持温度和容器体积不变，充入1molAr(g)保持温度和容器体积不变，充入1molH(g)2答案：ad解析：考察气体反应时的温度、压强、体积的相互影响关系。［例8］可逆反应：aA(g)+bB(g)L^cC(g)+dD(g)；根据图回答：压强P比P(填大或小)；12(a+b)比(c+d)(填大或小)；温度t°C比t°C(填高或低)(4)正反应为反应。12答案：(1)小；(2)小；(3)高；(4)吸热。解析：从图示上判断化学反应速率和平衡的情况。【模拟试题】(答题时间：40分钟)在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)=2C(g)达到平衡的标志是()解析：考察溶解平衡的相关知识。A.C的生成速率与C的分解速率相等B.B.单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定A、B、C的浓度不再变化A、B、C的分子数比为1：3：2氢氧化镁在水中存在下列平衡：Mg(OH)2(固)=Mg2++2OH-，加入下列物质可使Mg(OH)固体减少的是()2A.碳酸钠B.硫酸镁C.硝酸铵D.氢氧化钠在一密闭容器中进行如下反应：2SO(气)+O(气)=2SO(气)，已知223

不移动①④B.①②③C.②③④D.①③④可以充分说明反应P(g)+Q(g)=R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡的是()A.反应容器内的压强不随时间改变反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1P的生成速率和S的生成速率相等反应过程中某一时刻SO、O、SO的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,TOC\o"1-5"\h\z223当反应达平衡时，可能存在的数据是()A.SO为0.4mol/L、O为0.2mol/LB.SO为0.25mol/L222C.SO、SO均为0.15mol/LD.SO为0.4mol/L233下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是()•••

反应容器内的气体总物质的量不随时间变化设C+CO2CO-Q(吸热反应)反应速率为，N+3H2NH+Q(放2112232热反应)反应速率为，对于上述反应当温度升高时，和的变化情况为)212A.同时增大B.同时减小C.增大，减小D.减小，增大在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表已达平衡的反应C(s)+HO(g)=CO(g)+H(g)，当增加反应物22物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N(g)+3H(g)=2NH(g)，当增大N的浓度时，2232平衡向正反应方向移动，N的转化率一定升高2明化学平衡移动的是()A.反应混合物的浓度C.正、逆反应的速率B.反应体系的压强D.反应物的转化率8.在一定条件下，可逆反应：mA+nB^^pC达到平衡，若:③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积

(1)A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为态。增大的方向移动增大的方向移动(2)A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是O加热后，可使C的质量增加，则正反应是反应(放热或吸热)。在一定温度下的定容密闭容器中，当反应A(g)+B2(g)—^2AB(g)达到平衡的标志()单位时间内生成nmolA的同时也生成nmolAB2容器内的压强不随时间变化而变化单位时间内生成nmolA的同时也生成nmolB22单位时间内生成2nmolAB的同时也生成nmolB2可逆反应：N(g)+3H(g)l^2NH(g)的正逆反应速率可用反应物223或生成物的浓度变化来表示，下列各关系中能说明反应已达平衡状态的是()A.3V(N)正二A.3V(N)正二V(H)正22C.2V(H)正二3V(NH)逆23B.V(N)正二V(NH)逆23D.V(N)正二3V(H)逆22恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2N0(g)；——^NO(g)达到TOC\o"1-5"\h\z224平衡后，在向容器中通入一定量N0,又达到平衡时，N0的体积分数()224A.增大B.减少C.无法判断D.不变12-在一定容真空的密闭容器中，盛有lmolPCl5,发生反应PC屮)—PC»(g)+C1(g),—定条件下平衡时PCI所占的体积分数为M,若相同条件相同TOC\o"1-5"\h\z25容器中，最初放入2molPCl,则平衡时PCI的体积百分数为N,下列结论正确55的是()A.M>NB.M=NC.无法判断D.M<N试题答案1.AC2.C3.B4.D5.C6.A7.D&(1)固或液(2)逆反应方向(3)吸热9.D10.C11.D12.A【试题解析】化学反应达到平衡的标志为各物质的浓度不再变化或正逆反应速率相同。从溶解平衡的角度考虑，增大镁离子和氢氧根离子的浓度，都会使平衡逆向移动，反之正向，只有C中鞍根离子消耗氢氧根离子，使平衡正向移动。根据等效平衡，把0.2mol/L的SO、0.lmol/L的0都转化成SO,则SOTOC\o"1-5"\h\z2233最多0.4mol/L,反向SO最多0.4mol/L,0最多0.2mol/L,所以排除AD,因为22可逆反应不完全，而S0、0、S0的浓度分别为0.2mol/L>0.lmol/L、0.2mol/L,223那么SO增多，SO必然减少，所以排除C。23①中若增加固体C的物质的量，平衡不移动；③中减小体积，相当于增大压强，向气体体积减少的方向移动；④中恒压情况下，加入稀有气体，相当于增大气体的体积，所以物质浓度变化，平衡可能移动。判断平衡的依据：同种物质的正逆反应速率相同。升高温度，反应速率都增加，但是因为吸热和放热反应的情况不同，所以平衡移动的方向不同。A例如气体体积减小，则反应物浓度增大，但是反应前后，气体的总体积相同，则平衡不移动；B中如果没有气态物质，压强无影响；C中加入催化剂，使正逆反应速率都加快，但平衡不移动。(1)固体和纯液体的浓度为常数，改变其物质的量，不影响平衡；(2)根据等式，说明气态物质的化学计量数的关系为mVp,增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，所以逆向；(3)升高温度，平衡向吸热