2023年高考化学选择题精练冲刺（第01期）专题02元素及其化合物物质结构（含解析）

PAGEPAGE2专题02元素及其化合物物质结构1．化学与社会、生活密切相关。对以下现象或事实及解释均正确的选项是选项现象或事实解释A化石燃料燃烧时采取脱硫措施提高化石燃料的利用率B食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到枯燥的作用二者都有较强的吸水性C高温加热能杀死流感病毒蛋白质受热变性D高铁车厢采用铝合金材料铝和氧气不反响【答案】C2．在给定条件下，以下选项所示的物质间转化均能实现的是A．MgCO3MgCl2(aq)MgB．NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3C．Cu2(OH)2CO3CuOCu(OH)2D．SO2NH4HSO3(NH4)2SO4【答案】D【解析】A．碳酸镁溶于盐酸生成氯化镁溶液，氯化镁溶液电解得到氢氧化镁，氢气和氯气，不能直接得到金属镁，应是电解熔融状态的氯化镁得到金属镁，故A错误；B．NaCl溶液中通入二氧化碳不反响，不能一步实现，故B错误；C．碱式碳酸铜加热分解生成氧化铜，氧化铜和水不反响，不能一步实现，故C错误；D．过量的二氧化硫和氨水反响生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与硫酸反响生成硫酸铵、水和二氧化硫，能一步实现，故D正确；应选D。3．以下有关物质性质和用途具有对应关系的是A．二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维B．浓硫酸具有脱水性，可用于枯燥气体C．次氯酸钙具有强氧化性，可用于消毒杀菌D．氯化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板【答案】C4．氨水溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，以下关于新制的氨水、氯水的的描述正确的选项是A．“两水〞都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同B．“两水〞都有刺激性气味，都能漂白有机色素C．“两水〞中都存在可逆反响的化学平衡和弱电解质的电离平衡D．“两水〞放置时间较久后都会因为相同的原理而变质【答案】C【解析】A．氯水中存在的微粒有：Cl2、H2O和HClO、Cl-、ClO-、H+、OH-，氨水中存在的微粒有：NH3、H2O和NH3•H2O、NH4+、H+、OH-，A错误；B．氨水无漂白性，B错误；C．氯水中存在氯气和水的反响以及次氯酸的电离，氨水中存在氨气和水的反响以及一水合氨的电离，C正确；D．氯水变质是因为HClO见光分解，氨水变质是由于氨气的挥发，D错误，答案选C。5．以下有关NaClO和NaCl混合溶液的表达正确的选项是A．该溶液中，NH4+、Fe2+、SO42-、Br-可以大量存在B．该溶液中，K+、Ag+、H+、NO3-可以大量存在C．向该溶液中通入过量SO2气体，反响的离子方程式为SO2+3ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2HClOD．向该溶液中参加浓盐酸，反响的离子方程式为ClO--+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O【答案】D【解析】A．次氯酸钠具有强氧化性，Fe2+、Br-在溶液中不能大量共存，A错误；B．ClO－与氢离子不能大量共存，氯离子与Ag+不能大量共存，B错误；C．SO2过量，反响的离子方程式为SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+，C错误；D．向该溶液中参加浓盐酸，次氯酸根离子氧化氯离子，反响的离子方程式为ClO--+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，D正确；答案选D。【点睛】此题考查离子共存、离子方程式的判断，注意明确离子不能大量共存的一般情况，熟练掌握离子反响发生条件，C为易错点，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量〞的陷阱。突破“陷阱〞的方法一是审准“相对量〞的多少，二是看离子反响是否符合该量，没有注意物质之间是否会发生氧化复原反响等，注意离子配比，注意试剂的参加顺序，难溶物溶解度的大小，注意隐含因素等。6．为比拟铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案，并将实验结果记录如下：方案现象或产物①将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出②将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为Fe2(SO4)3和CuSO4④将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中铁片上有气泡，铜片上不产生气泡⑤将铁片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有〔〕A．2种B．3种C．4种D．5种【答案】B和水或酸反响的难易程度来判断,越容易反响,反响更剧烈的活泼性强；4.根据最高价氧化物对应水化物氢氧化物的碱性越强,越活泼；5.根据金属之间的置换反响判断;强的能把弱的从它的盐溶液中置换出来；6.根据金属阳离子的氧化性判断:金属阳离子的氧化越弱,金属单质的复原性越强,越活泼。7、利用原电池和电解池的电极反响判断。7．某同学探究NaHCO3的性质，局部实验报吿记录如下：①常温下，配制0.10moI/LNaHCO3溶液，测其pH为8.4；②取少量该溶液于试管中，向其中滴加CaCl2溶液至中性，滴加过程中只产生一种白色沉淀〔能与盐酸作用产生气体〕，但无气体放出。以下说法不正确的选项是A．NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度B．参加CaCl2促进了HCO3-的水解C．反响的离子方程式是2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2CO3D．反响后的溶液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl【答案】B8．氰化钾(KCN)足常用的分析试剂，露置空气中吸收H2O和CO2产生HCN。以下表达不正确的选项是A．氰化钾中含有离子键和极性键B．氰化钾中碳元素的化合价为+4价C．KCN与KMnO4溶液反响可能生成CO2和N2D．相同条件下，KCN溶液的碱性强于CH3COOK溶液【答案】B【解析】A、氰化钾中钾离子与氰离子以离子键的形式存在，碳原子和氮原子以极性共价键的形式存在，选项A正确；B、氰化钾中钾、碳、氮元素的化合价分别为+1、+2、-3价，选项B错误；C、KMnO4溶液将KCN氧化，反响生成CO2和N2，选项C正确；D、氰化钾露置空气中吸收H2O和CO2产生HCN，说明HCN的酸性弱于碳酸，而碳酸酸性弱于醋酸，故相同条件下，KCN的水解程度比CH3COOK溶液大，溶液的碱性更强，选项D正确。答案选C。9．硝酸越稀复原产物中氮元素的化合价越低。某同学取铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反响没有气体放出。在反响后的溶液中逐渐参加4mol·L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生的沉淀的物质的量的关系如下图(不考虑沉淀的微量溶解)。以下说法不正确的选项是A．D点溶液中存在：c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(NO3-)B．EF段发生反响的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2C．D点溶液中n(NH4+)=0.012molD．由水电离产生的c(H+)：O点>F点【答案】D酸盐，水解促进水电离，故D错误，应选D。【点睛】此题以图象形式考查金属与硝酸的反响、混合物计算等，难度中等，判断图中各阶段发生的反响是解题关键．10．A是中学化学中常见的单质，B、C为化合物。它们有如下图的转化关系(局部产物及反响条件省略)。以下判断正确的选项是A．A可能是金属，也可能是非金属B．A、B、C含有一种相同的元素C．B、C的水溶液一定都呈碱性D．反响①②不一定都是氧化复原反响【答案】B11．将SO2气体分别通入以下四种溶液中，有关现象及结论的说法正确的选项是A．试管①中有淡黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性B．试管②中溶液褪色，说明SO2有漂白性C．试管③中能产生白色沉淀，说明SO2有酸性D．试管④中溶液颜色变浅，说明SO2有复原性【答案】D【解析】A、SO2以复原性为主，Cl2具有强氧化性，两者发生Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，不会有淡黄色沉淀产生，故A错误；B、SO2具有复原性，酸性高锰酸钾具有强氧化性，两者发生氧化复原反响，酸性高锰酸钾溶液褪色，表达SO2的复原性，故B错误；C、SO2与BaCl2不反响，故C错误；D、利用Fe3＋的氧化性，把SO2氧化成SO42－，本身被复原成Fe2＋，即2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋，溶液变浅，表达SO2的复原性，故D正确。12．化学在生活中有着广泛的应用，以下物质的性质与用途对应关系错误的选项是物质性质用途AFe2O3红棕色粉末常用作红色油漆和颜料BNaHCO3溶液呈碱性可用作食用碱或工业用碱CSi导电性介于导体与绝缘体之间用于制作计算机芯片、光电池DSO2复原性工业上用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等A．AB．BC．CD．D【答案】D13．在给定的条件下，以下选项所示的物质间转化均能一步实现的是A．B．C．D．【答案】A【解析】A、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，A正确。B、S与O2点燃生成SO2，SO2与BaCl2溶液不反响，与Ba〔OH〕2反响生成白色沉淀BaSO3，SO2+Ba〔OH〕2=BaSO3↓+H2O，B错误。C、氨气和氧气在催化剂的存在下可以生成一氧化氮气体，而不是生成二氧化氮气体，C错误。D、加热条件下，Mg2+水解程度增大，生成Mg〔OH〕2，得不到MgCl2，D错误。正确答案为A14．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次递增，其中X、Z同主族，Y原子半径是短周期主族元素中最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，以下说法正确的选项是A．原子半径：rW＞rZ＞rY＞rXB．Z的氢化物比X的氢化物稳定C．X、Y、Z三种元素组成的化合物不止2种D．W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z【答案】C15．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如下图。以下说法不正确的选项是A．Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低B．Z、Y、W的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低C．WH4与Z元素的单质在一定条件下可发生化学反响D．W的位置是第2周期，第IVA族【答案】A【解析】W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如下图，那么W是C，X是O，Y是S，Z是Cl。A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，那么X、Z、Y的原子半径依次减小，非金属性依次降低，A错误；B．非金属性是：Z＞Y＞W，Z、Y、W的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低，B正确；C．CH4与Cl2在一定条件下可发生取代反响，C正确；D．碳元素的位置是第2周期，第IVA族，D正确，答案选A。16．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如下图。以下说法错误的选项是A．简单离子半径：Z＜YB．阴离子的复原性：Y＞WC．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞XD．W2Y2中含有非极性键【答案】B17．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W是原子半径最小的短周期元素，W、Y同主族，X、Z同主族，且X、Z的原子序数之和是W、Y原子序数之和的2倍，以下表达不正确的选项是A．W和X形成的化合物可能含有非极性共价键B．X和Z形成的化合物常温下可能为固态C．W、X、Y、Z四种元素组成的化合物的水溶液可能呈酸性D．W、X、Y、Z四种元素两两之间均能形成化合物【答案】B【解析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，W是原子半径最小的短周期元素，那么W为H，W、Y同主族，Y为Na；X、Z同主族，且X、Z的原子序数之和是W、Y原子序数之和的2倍，设X的原子序数为x，那么x+x+8=〔1+11〕×2，解得x=8，那么X为O，Z为S，那么A．W和X形成的化合物可能含有非极性共价键，如H-O-O-H，A正确；B．X和Z形成的化合物为SO2，常温下为气体，假设为SO3时为固态，B错误；C．W、X、Y、Z四种元素组成的化合物为NaHSO4、NaHSO3，其的水溶液呈酸性，C正确；D．W、X形成H2O和H2O2，Y与Z形成Na2S，W与Y形成NaH，W与Z形成H2S，X与Y形成Na2O和Na2O2，X与Z形成SO2和SO3，D正确；答案选B。【点睛】此题考查原子结构与元素周期律，把握元素的位置、原子序数推断元素为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用。选项D是易错点，注意活泼金属与氢元素形成的氢化物。18．短周期主族元素，a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q时；x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；25℃,0.01mol·Lˉ1w溶液中，。上述物质的转化关系如下图。以下说法正确的选项是〔〕A．原子半径的大小：a<b<c<dB．氢化物的沸点：b>dC．x的电子式为：D．y、w含有的化学键类型完全相同【答案】B元素在周期表中的位置。对于有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其它条件，逐步推出结论。对无明显突破口的，可利用条件，逐渐缩小范围，并充分考虑各元素的相互关系进行推断。有时需要凭直觉，大胆假设，再根据题目条件进行验证，也可迅速解决。19．X、Y、Z、W是中学常见的四种短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数都不少于2，X族序数与最外层电子数相等。四种元素的单质均能在氧气中燃烧，生成四种相对分子质量都大于26的氧化物，其中有两种氧化物能溶于稀硫酸，三种能溶于烧碱溶液。四种元素单质的混合物有如下性质：以下说法正确的选项是A．原子半径：X>Y>Z>