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文档简介

第一章物质结构元素周期律第三节化学键(1)实验（1-2）现象：钠在氯气中燃烧，产生黄色火焰，有白烟，放热2Na+Cl2==2NaCl点燃1电子转移Na+Cl－静电作用一、离子键1.定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。2.成键本质电子得失带相反电荷的离子静电作用（吸引和排斥）成键原因：成键粒子：作用力：思考哪些物质存在离子键？(2)活泼的金属元素和酸根离子形成的盐，如NaNO3、MgSO4(3)铵盐（如NH4Cl等）(4)强碱(1)活泼金属元素和活泼非金属元素形成的化合物，如NaCl、Na2O等。3.存在:由离子构成的化合物练习1.下列物质中含有离子键的是()1、H2O 2、CaCl23、NaOH 4、H2SO45、Na2O 6、CO27、Na2O2 8、NH4Cl

2、3、5、7、82、CaCl23、NaOH5、Na2O7、Na2O28、NH4Cl4.离子化合物：由离子键构成的化合物。⑴.原子的电子式：HOClMgNa5.电子式：在元素符号周围用小黑点．（或×）来表示原子的最外层电子的式子。

⑵.离子的电子式：①阴离子的电子式一般用表示Rn-ClO2-OH-②阳离子的电子式即离子符号如:Mg2NaNH+HHH．

复杂

阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号“[]”括起来，并在右上角标出所带电荷“n-”。⑶离子化合物的电子式：

由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成.注意:相同的离子不能写在一起,一般对称排列.Na2O：NaCl：MgCl2：练习2.请写出NaOH、Na2O2、NH4Cl的电子式。S2-KKSKK例：⑷.用电子式表示离子化合物的形成过程

左侧写原子的电子式，右侧写离子化合物的电子式，中间用连接.注意:用弧形箭头表示电子转移的方向.练习3.用电子式表示KCl、Na2O、C

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