2022-2023学年内蒙古自治区赤峰市市敖汉旗箭桥中学高三化学下学期期末试题含解析

2022-2023学年内蒙古自治区赤峰市市敖汉旗箭桥中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.食品添加剂关系到大家健康，下列物质中的添加剂作用不正确的是（

）A．①B．②C．③D．④参考答案：A试题解析：加碘食盐，是为了补充人体内需要的微量元素碘，防止甲状腺肿大，不能防治高血压；其他三个选项的措施都是正确的。2.下列相关叙述正确的是：Ａ.石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程Ｂ.聚氯乙烯、酚醛树脂都是由单体发生加聚反应而制得Ｃ.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色Ｄ.溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应

参考答案：D略3.由硫酸镁、硫酸铝两种溶液组成的100mL混合溶液中，SO的物质的量浓度为0.10mol/L，加入0.30mol/LNaOH溶液到生成的白色沉淀恰好不再溶解为止，消耗NaOH的体积为100mL，则在所得的混合液AlO的物质的量浓度为（）

A.0.025mol/L

B.0.05mol/L

C.0.10mol/L

D.0.25mol/L

参考答案：答案：B4.2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。下列有关叙述错误的是A．在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B．利用清洁能源如太阳能、潮汐能、风能来发电

C．采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体

D．大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成参考答案：D略5.

参考答案：BD6.向一定体积含HCl、H2SO4、NH4NO3、AlCl3的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，溶液中产生沉淀的物质的量与加入Ba（OH）2溶液的体积关系正确的是（）A． B．C． D．参考答案：C【考点】离子共存问题．【专题】图像图表题．【分析】向一定体积含HCl、H2SO4、NH4NO3、AlCl3的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，发生H++OH﹣═H2O，同时钡离子与硫酸根离子结合生成沉淀，以此来解答．【解答】解：向一定体积含HCl、H2SO4、NH4NO3、AlCl3的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，发生H++OH﹣═H2O，同时钡离子与硫酸根离子结合生成沉淀，沉淀在增多，氢离子物质的量比氢离子浓度大，则第二阶段沉淀的量不变，第三阶段铝离子反应生成沉淀，第四阶段铵根离子与碱反应，最后氢氧化铝溶解，沉淀减少，最后只有硫酸钡沉淀，显然只有图象C符合，故选C．【点评】本题考查反应的先后顺序及图象，明确反应的先后顺序及排除法是快速解答本题的关键，题目难度中等．7.下列化学用语的理解正确的是（

）

A．某离子结构示意图为

可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－

B．电子式为

可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

C．比例模型为

可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D．结构简式(CH3)2CHOH可以表示1–丙醇，也可以表示2–丙醇参考答案：A略8.24．同温同压下，在3支体积不同的试管中分别充满等体积混合的2种气体，它们是：①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中溶质的物质的量浓度分别为c1、c2、c3（假设溶质全在试管中），则下列关系正确的是（）A．c1>c2>c3

B．c1>c3>c2 C．c1=c3>c2 D．c1=c2>c3参考答案：C9.在25℃时，将两个Pt电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中，进行电解，通电一段时间后，阴极逸出amol气体，同时有wgNa2SO4·10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液的溶质质量分数是()参考答案：D略10.许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（）

A.

氯、溴、碘

B

.钠、镁、铝

C

.烧碱、氢气

D.

食盐、淡水

参考答案：答案：D解析：考查海水成分，化学与生活、化学与技术内容。题目中A、B、C中物质只能通过化学变化取得。

11.下列各表述与示意图一致的是()A．图①表示25℃时，用0.1mol·L－1盐酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示10mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1

mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2＋)随时间的变化D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)＋H2(g)―→CH3CH3(g)ΔH<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化参考答案：B略12.只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（

）A．HCl

B．BaCl2C．AgNO3

D．NaOH参考答案：D解：A．加入盐酸，与以上四种物质都不反应，无法鉴别，故A错误；B．加入BaCl2不能鉴别Na2SO4和MgSO4，二者都生成BaSO4沉淀，故B错误；C．加入AgNO3都生成白色沉淀，分别为AgCl和Ag2SO4，无法鉴别，故C错误；D．分别向四种溶液中加入氢氧化钠，有刺激性气味的气体产生的原溶液是氯化氨溶液，立即有白色沉淀生成且不溶解的原溶液是硫酸镁溶液，开始时有白色沉淀生成，随氢氧化钠量的增多，沉淀溶解的是氯化铝溶液，无明显变化的是硫酸钠溶液，故D正确．故选D．13.已知向某溶液中逐滴加入NaOH溶液时，测得生成沉淀的质量随所加入NaOH的体积变化如图所示，则该溶液中大量含有的离子可能是

A．H+、NH4+、Al3+、NO3-

B．H+、Al3+、AlO2-、SO42-

C．H+、NH4+、Mg2+、Cl-

D．NH4+、Al3+、Cl-、SO42-参考答案：A略14.参考答案：AC15.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是

A．在c（HCO）=0.1mol·L－1的溶液中：NH、Al3+、Cl－、NOB．有大量存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－C．有大量存在的强酸性溶液中：NH、Ba2＋、Fe2＋、Br－D．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO、S2－、Na+、K+参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.12分）一氧化二氯（Cl2O）是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体。它的熔点为－116℃，沸点是3．8℃。一氧化二氯不稳定，接触一般有机物易发生爆炸；它易溶于水（1体积︰100体积）同时反应形成次氯酸溶液。制备出一氧化二氯之后，要冷却为固态才便于操作和贮存，制取少量一氧化二氯，是用干燥的氧化汞与氯气反应（同时还生成HgO·HgCl2）。制备装置如下图所示，铁架台和夹持仪器已略去。部分物质的有关资料如下：化学式N2O2CO2NH3Cl2熔点（℃）－209．86－218．4－78．5－77．3－101沸点（℃）－195．8－183

－33．35－34．6试回答：（1）试说明加入试剂前检验A、B、C处仪器气密性的操作方法

。（2）A中盛有的深色固体试剂a应是

，分液漏斗中的b试剂是

。（3）B中盛有的液体C应是

，C中的液体d是

。（4）D中发生反应的化学方程式是

。（5）E中的保温瓶中盛有液态致冷剂c，它应是

（在“干冰”、“冰水”、“液态空气”、“液氨”、“液氯”中选择一种）。在E的内管得到的Cl2O中可能含有的杂质主要是

。（6）装置A、B、C间的连接方式与D、E间的连接方式有明显的差别，这区别是

，用这种不同的连接方式的主要理由是

。参考答案：（12分）（1）首先关闭分液漏斗上的活塞及关闭开关N的活塞，将M管口插入盛有水的水槽中，给A处的圆底烧瓶微热，若管口M处有气泡冒出，停止加热M处有液柱上升，证明A、B、C处的装置气密性良好。

（2分）（2）MnO2

浓盐酸

（2分）（3）饱和氯化钠溶液（水或其他合理的物质）

浓硫酸

（2分）（4）2HgO＋2Cl2＝HgO·HgCl2＋Cl2O

（2分）（5）液态空气

Cl2

（2分）（6）D、E中无橡胶管连接

一氧化二氯接触有机物会发生爆炸

（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Zn﹣MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液．（1）该电池的负极材料是

．电池工作时，电子流向

（填“正极”或“负极”）．（2）若ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速其电极的腐蚀，其主要原因是

．欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的（填代号）．A．NaOH

B．Zn

C．Fe

D．NH3?H2O（3）此废旧电池的处理方法是回收，目的是为了

（4）该电池的负极反应方程为

．参考答案：（1）Zn（或锌）；正极；（2）锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀；b；（3）防止电解液污染土壤和金属材料的浪费；（4）Zn﹣2e﹣=Zn2+

【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】（1）锌锰原电池中负极材料为活泼金属Zn，MnO2为正极，电池工作时电子从负极经外电路流向正极；（2）若ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀．除杂时不能引入新杂质，应选Zn将Cu2+置换为单质而除去；（3）为了防止电解液污染土壤和金属材料的浪费，旧电池回收；（4）原电池的负极是失电子发生氧化反应的电极．【解答】解：（1）负极上是失电子的，则Zn失电子为负极，电子由负极流向正极，故答案为：Zn（或锌）；正极；（2）电化学腐蚀较化学腐蚀更快，锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀．题目中a和d选项不能除去杂质离子，c项会引入新杂质，所以应选Zn将Cu2+置换为单质而除去．故答案为：锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀；b；（3）为了防止电解液污染土壤和金属材料的浪费，旧电池回收，故答案为：防止电解液污染土壤和金属材料的浪费；（4）负极上是失电子的，则Zn失电子为负极，该电池的负极反应方程为Zn﹣2e﹣=Zn2+，故答案为：Zn﹣2e﹣=Zn2+．18.物质的分离是化学研究中常用的方法，填写下列物质分离时需使用的方法（不必叙述操作细节）。

（1）两种互不相溶的液体的分离

▲

。（2）固体和液体的分离

▲

。（3）含固体溶质的溶液中除去部分溶剂

▲

。（4）胶体中分离出可溶电解质

▲

。（5）几种沸点相差较大的互溶液体的分离

▲

。

参考答案：答案：（1）分液

（2）过滤

（3）蒸发

（4）渗析

（5）蒸馏（或分馏）（