2022-2023学年河南省南阳市职业中学高二化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年河南省南阳市职业中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中正确的是()A．100mLpH＝3的盐酸和100mLpH＝3醋酸溶液，分别与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率基本相等B．100mL1mol·L－1的盐酸和50mL2mol·L－1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等C．100mLpH＝3的盐酸和100mLpH＝3醋酸溶液，分别与足量锌反应后，所得氢气的质量相等D．100mL0.1mol·L－1的硫酸和100mL0.1mol·L－1盐酸溶液，分别与足量的锌反应后，二者放出氢气的质量相等参考答案：A2.浓硝酸与木炭在加热的条件下反应生成CO2、NO2和H2O，此反应主要表现了浓硝酸的A.酸性

B.挥发性

C.不稳定性

D.强氧化性参考答案：D3.β—月桂烯的结构如图所示：，该物质与溴1:1发生加成反应的产物（不考虑顺反异构）理论上最多有

（

）A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：B4.如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗；N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（）

MNPAZnCu稀H2SO4溶液BCuFe稀HCl溶液CAgZnAgNO3溶液DZnFeFe（NO3）3溶液参考答案：C【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】该装置没有外接电源，是原电池；M棒变粗，N棒变细，说明N极失电子作负极，M极得电子作正极；M棒变粗，所以溶液中的金属阳离子析出生成金属单质，电解质溶液中的阳离子为金属阳离子且活泼性小于N．【解答】解：该装置没有外接电源，所以是原电池．原电池中，负极材料比正极材料活泼，且负极材料是随着反应的进行质量减少，正极质量增加或放出气泡．根据题意知，N极是负极，M是正极，且N极材料比M极活泼．A、M极材料比N极活泼，故A错误．B、M极上质量不增加，故B错误．C、N极材料比M极活泼，且M极上有银析出，所以质量增加，符合题意，故C正确．D、M极材料比N极活泼，故D错误．故选C．5.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

3Zn+2K2FeO4+8H2O

3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH

下列叙述错误的是A．放电时负极反应为：Zn—2e－+2OH－

==Zn(OH)2B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3—3e－+5OH－==FeO42－+4H2OC．放电时每转移3moL电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强参考答案：C6.下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是A．H2O

B．N2

C．H2O2

D．C2H4参考答案：BD略7.

下列有关化学键的叙述中，不正确的是（）A.某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数B.水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子C.完全由非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键D.配位键也具有方向性、饱和性参考答案：A略8.(双选)下列烷烃的一氯取代物中没有同分异构体的是（）A．2﹣甲基丙烷

B．丙烷

C．甲烷

D．乙烷参考答案：CD考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：烷烃的一氯取代物中没有同分异构体，烷烃的一氯取代物只有一种，说明该烷烃中只有一种等效氢原子，根据等效氢原子的判断方法来回答．解答：解：A．2﹣甲基丙烷中有2种H原子，其一氯代物有2种，故A错误；B．丙烷CH3一CH2一CH3中有2种H原子，其一氯代物有2种，故B错误；C．甲烷CH4中只有1种H原子，其一氯代物只有一种，故C符合；D．乙烷CH3一CH3中只有1种H原子，其一氯代物只有一种，故D符合；故选：CD．点评：本题考查同分异构体的书写，注意利用等效氢进行的判断以及根据物质的名称写出结构简式，比较简单．9.下列说法正确的是A.把NaHCO3和Na2CO3混和物6.85g溶于水制成100mL溶液，其中c(Na+)=1mol·L-1。该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量无法计算B.将54.4g铁粉和氧化铁的混合物中加入4.0mol/L200mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48L(标准状况)。反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，反应后得到FeSO4的物质的量是0.8molC.现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生，达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等D.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如上图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+参考答案：B略10.往溴的苯溶液中加入少量铁屑能迅速反应，其过程如下：3Br2＋2Fe＝2FeBr3；Br2＋FeBr3＝FeBr4－＋Br＋(不稳定)；＋Br＋→[]；[]＋FeBr4－→＋HBr＋FeBr3；由上反应可知：＋Br2→＋HBr中的催化剂为A

Fe

B

FeBr3

C

Br＋

D

FeBr4－参考答案：B略11.、室温时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A．若PH>7时，则一定是c1v1=c2v2B．在任何情况下都是c（Na+）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－）C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2>c1D．若V1=V2,C1=C2,则c（CH3COO－）+C(CH3COOH)=C(Na＋)参考答案：A略12.下表为元素周期表前四周期的一部分，下列关于R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中正确的是A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．最高价含氧酸的酸性，Y对应的酸性强于W

D．P能级未成对电子最多的是Z元素

参考答案：C略

13.下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是：A．用米汤检验食用加碘盐(含KIO3)中含有碘

B．用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐

C．用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃D．用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验参考答案：A略14.下列过程放出热量的是A．冰的融化

B．水的分解

C．硝酸铵溶于水

D．浓硫酸稀释参考答案：D解析：物质在发生状态变化时需要吸热或放热，冰的融化放出热量；大多数分解反应是吸热反应，水的分解需要持续加热或通电；铵盐溶于水吸热；浓硫酸溶于水放热。本题D是正确选项。15.下列方程式书写正确的是（

）

A.HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

B.H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－

C.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D.CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：NH3+C02+NaCl+H20=NH4CI+NaHCO3(晶体),依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。(1)A装置中所发生反应的离子方程式为

.C装置中稀硫酸的作用为

(2)下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g／100g水)；参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是

(3)该校学生在检查完此套装置的气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在

装置之间(填写字母)连接一个盛有

的洗气装置，其作用

。(4)若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5．85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5．04g，则NaHCO3的产率为

。参考答案：每空均2分(1)CaC03+2H+=Ca2++CO2+H2O

吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染

(2)温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，越利于析出

(3)A与B饱和NaHC03溶液(其他合理答案也可)

除去C02中混合的HCl气体

(4)60％略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8。试回答以下问题：(1)混合溶液的pH＝8的原因是

(用离子方程式表示)。(2)混合溶液中由水电离出的c(H＋)

0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H＋)(填“>”、“<”或“＝”)。(3)已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH

7(填“>”、“<”或“＝”)。(4)有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A.NH4HCO3；B.NH4A；C.(NH4)2SO4；D.NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列

(填序号)。参考答案：(1)A－＋H2OHA＋OH－(2)>

(3)>(4)A>B>D>C18.以苯甲醛为原料合成化合物Ⅴ的路线如下：

（1）反应①②的反应类型分别是

_

__。（2）反应①还可生成另外两种化合物，它们与化合物I互为同分异构体，它们的结构简式分别为______________和_________________。化合物I的名称是

。（3）化合物Ⅲ与CH3COOH发生酯化反应的化学方程式为_____________________________________。

（不要求写出反应条件）（4）下列说法正确的是____________（双选，填字母）。A．化合物I只有还原性没有氧化性B．化合物Ⅲ可以发生缩聚反应得到高分子化合物C．反应⑤属于还原反应D．化合物Ⅴ含有的含氧官能团名称是羰基和醚键

（5）用丙酮（

）代替化合物I发生反应②、反应③可以得到化合物Ⅵ（生产有机玻璃的中间体），化合物Ⅵ的结构简式为___________。参考答案：（1）取代反应(或硝化反应)

加成反应

（2）

间硝基苯甲醛（或3－硝基苯甲醛）（3）