2022年广西壮族自治区桂林市灌阳县高级中学高二化学期末试题含解析

2022年广西壮族自治区桂林市灌阳县高级中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Au等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是

A.电解时以纯铜作阳极

B．电解时阴极发生氧化反应

C．粗铜连接电源负极，电极反应是Cu－2e-=Cu2+

D．电解结束，电解槽底部会形成含少量Ag、Au等阳极泥参考答案：D略2.实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快，不易操作。为减慢反应速率，同时又不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入的物质是（）A、K2SO4固体

B、NaOH溶液

C、(NH4)2SO4粉末

D、CH3COONa固体参考答案：D略3.下列操作达不到预期目的的是（

）①石油分馏时把温度计插入受热的液体中②用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H2S③用乙醇和3%的硫酸共热到170℃制取乙烯④将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯⑤将敞口久置的电石与蒸馏水混合制乙炔

A．只有①⑤

B．只有③④⑤

C．只有①②③⑤

D．①②③④⑤参考答案：A略4.下列说法正确的是

A．含碳元素的化合物都是有机物

B．乙醇难溶于水

C．乙酸的酸性比碳酸弱

D．乙烯分子中含有碳碳双键参考答案：D略5.下列反应属于吸热反应的是（）A．C6H12O6（葡萄糖）+6O26CO2+6H2OB．HCl+KOH═KCl+H2OC．反应物的总能量大于生成物的总能量D．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量参考答案：D考点：吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）；放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，吸热反应中反应物的总能量小于生成物的总能量；放热反应中破坏反应物全部化学键所需能量小于破坏生成物全部化学键所需能量；吸热反应中破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量．解答：解：A．C6H12O6体内氧化是氧化反应，是常见放热反应，故A错误；B．HCl和KOH反应是中和反应，是常见放热反应，故B错误；C．反应物的总能量大于生成物的总能量，反应为放热反应，故C错误；D．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量，是吸热反应，故D正确．故选D．点评：本题考查吸热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应以及原因是解题的关键，题目难度不大．6.下列各组微粒，半径大小比较中错误的是

(

)A．K>Na>Li

B．Na+>Mg2+>Al3+网C．Mg2+>Na+>F—

D．Cl—>F—>F网参考答案：C略7.下列对有机物结构或性质的描述，正确的是（

）A．碳原子数小于或等于8的单烯烃中，与HBr加成的产物只有一种，符合该条件的单烯烃有6种B．苯的间二溴代物无同分异构体能说明苯不是单双键交替结构C．使用酸性KMnO4溶液除去乙烷中混有的乙烯D．一定条件下，Cl2在甲苯的苯环或侧链上均能发生取代反应参考答案：D8.下列化学用语表示正确的是（

）A．氯化钙的化学式

CaCl

B．HCl分子的电子式

C．乙烯的结构简式

CH2CH2

D．氯原子的结构示意图

参考答案：B略9.对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是A．加入一种反应物

B．升高温度C．对平衡体系增加压强

D．使用催化剂参考答案：B略10.PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似。下列判断错误的是()A．PH3分子呈三角锥形

B．PH3和NH3分子中孤对电子数相同C．PH3分子中H原子之间是非极性键D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N－H键键能高参考答案：C略11.下列物质属于有机物的是

(

)A.CO(NH2)2

B.CaC2

C.Na2CO3

D.CO参考答案：A略12.玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的（

）①

残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤

②

盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤③做银镜反应后试管壁上银镜，用稀氨水洗涤

④沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤A、①③④

B、②③④

C、①②④

D、①②③④参考答案：C略13.下列对分子结构及其性质的解释中，不正确的是（

）A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B．乳酸属于手性分子，因分子中存在手性碳原子C．配合物中一定含有过渡金属原子或离子,因为过渡金属原子或离子存在空轨道D．酸性H3PO4>HClO，是因为H3PO4分子非羟基氧原子数目比HClO多参考答案：CA，根据相似相溶原理，由非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，而由极性分子组成的溶质则易溶于极性分子组成的溶剂。碘、甲烷和四氯化碳都是非极性分子，而水是极性分子，所以A是正确的。B，乳酸分子中的2号碳原子（即中间的碳原子）上连接了4个不同的原子或原子团，分别为氢原子、甲基、羟基和羧基，所以乳酸分子中的2号碳原子是手性碳原子，B正确。C，因为有些主族元素也可以作为中心原子，所以配合物中不一定含有过度金属原子或离子，C不正确。D，磷酸分子中有1个非羟基氧原子，其结构式为。而次氯酸分子结构式为H－O－Cl，没有非羟基氧原子，一般地，含氧酸分子中非羟基氧原子数目越多，酸性越强，所以D正确。14.小苏打溶液中滴加酚酞试液显红色，关于小苏打水溶液的表述正确的是A.c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)C.HCO3－的电离程度大于HCO3－的水解程度D.存在的电离平衡有：HCO3－H++CO32－，H2OH++OH－

参考答案：AD略15.下列说法正确的是(

)、A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B．自发反应在恰当条件下才能实现C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变D．自发反应在任何条件下都能实现参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室有下列仪器

请从A—G中选择适当的装置填空（填字母），并指出其名称。（1）蒸馏实验中要用到的是

▲

，它的名称为___▲___。（2）配制一定物质的量浓度的溶液要用到、需要垫上石棉网才可以加热的是

▲

，

它的名称为___▲___。（3）常盛放固体干燥剂，用以干燥气体的是___▲___，它的名称为___▲___。

参考答案：（1）E，锥形瓶；

（2）B，烧杯；

（3）F，干燥管。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.海洋是一个巨大的资源宝库，我们可以从海水中提取氯化钠，并以氯化钠和冰为原料制得氢氧化钠、氢气和氯气（C12）．其制取的主要工艺流程如下：（1）利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，该过程主要发生

变化（选填：“物理”或“化学”）．（2）要除去食盐水中混有少量的泥沙，你选择的操作方法是

（3）请你写出氯化钠在生活中的一种用途

（4）氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式是

参考答案：（1）物理；（2）过滤；（3）调味品；（4）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．试题分析：海水通过日晒蒸发浓缩得到粗盐，粗盐提纯得到精盐，溶解后制成饱和溶液，电解得到氢氧化钠、氯气和氢气；（1）海水晒盐利用的是氯化钠溶解度随温度变化不大，蒸发溶剂后析出氯化钠晶体，属于物理变化，故答案为：物理；（2）泥沙不溶于水，则泥沙与食盐水的分离方法为过滤，故答案为：过滤；（3）氯化钠是常见的调味品配制生理盐水或作融雪剂，故答案为：调味品；（4）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．18.由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒，其中只有C、D是分子，其余四种是离子，且每个微粒中都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种微粒间有下列关系：①A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；②通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③1molB离子与1molE离子作用可生成2molD分子；④向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，但再加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解。(1)微粒A的化学式是_____________；微粒E的名称是___________________。构成微粒F的元素在元素周期表中的位置是____________________________。(2)写出F与过量C溶液反应的离子方程式：___________________

______(3)写出由C的水溶液制[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体的两个主要离子反应方程式：

参考答案：(1)NH4+

水合氢离子

第三周期、ⅢA族（2）Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋

(3)Cu2++2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓＋2NH4＋