2022年湖北省荆门市英语信息学校高一化学上学期期末试题含解析

2022年湖北省荆门市英语信息学校高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用作安全瓶防倒吸装置的是参考答案：B略2.1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是A．Na2CO3

B．Na2O2

Na2CO3

C．NaOH

Na2CO3

D．Na2O2

NaOH

Na2CO3参考答案：A略3.某铁的氧化物(FexO)1.52g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2,恰好将Fe2+完全氧化。x值为A.0.80

B.0.85

C.0.90

D.0.93参考答案：A试题分析：FexO中Fe的平均化合价为+，被氧化为Fe3+，根据电子守恒可知，转移的电子数和Cl2转移的电子数相等．标准状况下112mLCl2转移电子数为×2=0.01mol．则有：×(3-)×x=0.01mol，解得x=0.8，故选A。【名师点晴】本题考查氧化还原反应计算，注意氧化还原反应计算中电子转移守恒运用。电子得失守恒法解题的一般思路是：首先找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物；其次找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)；最后根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。本题中注意平均化合价的应用，根据电子守恒可知，FexO被氧化为Fe3+转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。4.下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是(

)A.K

B.Na

C.Fe

D.Al参考答案：D试题分析：K、Na性质非常活泼，在空气中极易被氧化，表面不能形成保护内部金属不被氧化的氧化膜，Fe在空气中被氧化后形成的氧化膜比较疏松，起不到保护内层金属的作用；金属铝的表面易形成致密的氧化物薄膜保护内层金属不被腐蚀，答案选D。【名师点晴】本题主要是考查无机化合物间的转化（反应），考查学生对重要无机物之间反应的掌握程度，在平时的复习中要做到对常见反应非常熟悉。本题的答题策略是采用逐一验证的方法进行解答，要注意反应的条件为“常温下”，注意掌握铝表面易形成致密氧化膜的常识，题目难度不大。5.下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是（）A．FeSO4（CuSO4）：加足量铁粉后，过滤B．CO（CO2）：用NaOH溶液洗气后干燥C．CO2（HCl）：用NaOH溶液洗气后干燥D．MnO2（KCl）：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干参考答案：C【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu；B．二氧化碳与NaOH反应，而CO不能；C．二者均与NaOH反应；D．KCl溶于水，而MnO2不溶于水．【解答】解：A．Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu，反应后过滤可除杂，故A正确；B．二氧化碳与NaOH反应，而CO不能，则洗气可分离，故B正确；C．二者均与NaOH反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气，故C错误；D．KCl溶于水，而MnO2不溶于水，则溶解、过滤、洗涤、烘干可分离，故D正确；故选C．6.下列用品的有效成分及用途对应错误的是...

ABCD用品有效成分NaClNa2CO3Al（OH）3NaClO用途调味品发酵粉抗酸药消毒剂

参考答案：BA、氯化钠可做调味品，故A正确；B、小苏打是碳酸氢钠，故B错误；C、氢氧化铝属于碱，可用于治疗胃酸过多，故C正确；D、次氯酸钙与二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸能够消毒杀菌，故D正确；故选B。7.取一支大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，用铁架台固定好。放在光亮处一段时间。下列对观察到的现象的描述及说明正确的是（）A．试管中气体颜色变浅，是因为发生了加成反应B．试管中有少量白雾生成，这是氯化氢的小液滴C．试管内壁出现油状液体，这是甲烷与氯气的混合溶液D．试管内壁出现油状液体，这是CH3Cl小液滴参考答案：B8.下列物质中，只含有共价键的是A.Na2O

B.NaCl

C.HCl

D.NaOH参考答案：C略9.下列气体可使淀粉碘化钾溶液变蓝色的是

A、氯化氢

B、氯气

C、碘蒸气

D、氢气参考答案：BC10.下列有关物质性质实验的叙述，正确的是 A．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的氧化钠 B．钠是一种强还原剂，可以把钛从其盐溶液中置换出C．将灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的雾D．Fe（OH）3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而可用于净水 参考答案：D11.下列物质中含氢原子数最多的是（

）A．2mol

CH4

B．3mol

NH3

C．4mol

H3PO4

D．5mol

H2参考答案：C略12.下列各微粒中,核外电子总数相等的是A．Na和Na+

B．N2和CO2

C．NH4+和H3O+

D．H2S和H2O参考答案：C13.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是：

（

）参考答案：D略14.下列关于1.5mol氢气的叙述中，错误的是

A．质量是4g

B．标准状况下的体积约为33.6L

C．电子数是3mol

D．分子数是9.03×1023个

参考答案：A略15.下列物质中不能发生水解反应的是

（

）

A．乙酸乙酯

B．淀粉

C．蛋白质

D．果糖参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.海洋资源应用非常广泛，从中可提取氯化钠、碘等化工产品。回答下列问题：I．实验室用氯化钠固体配制1．0mol?L－1的食盐水500mL。（1）所需仪器为容量瓶（规格为____）、托盘天平、烧杯、玻璃棒和_____。（2）配制时，下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填字母）无影响的有_____，偏大的有______，偏小的有_______。A．称量时使用了生锈的砝码B．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出C．容量瓶未干燥即用来配制溶液（3）若加蒸馏水定容时不慎超过了刻度线，应如何处理？_______II．海藻中含有丰富的碘元素，某课外活动小组欲从海藻中提取碘（已知过程②中反应的离子方程式为2I—＋C12=2C1—＋I2），设计如下的流程：（4）指出提取碘的过程中有关实验操作的名称：①_______，③______。（5）提取碘的过程中，可选择的有机溶剂是______。A．酒精

B．醋酸

C．苯参考答案：(1)500mL

胶头滴管

(2)C

A

B

(3)应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制

(4)过滤

萃取

(5)C【分析】I．（1）实验配制500mL1．0mol?L－1的NaCl溶液，所以还需要500mL容量瓶；根据实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，来分析。（2）根据c=n/V分析可知。（3）加蒸馏水时不慎超过了刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，无法补救，应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制。II．（4）根据已知过程②中反应的离子方程式为2I—＋C12=2C1—＋I2和流程分析。（5）因为苯不溶于水，碘在苯中溶解度远大于在水中的溶解度，酒精、醋酸与水都互溶。【详解】I．（1）实验配制500mL1．0mol?L－1的NaCl溶液，所以还需要500mL容量瓶；实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，该实验中需要用天平称量、用药匙取药品，烧杯溶解药品，需要玻璃棒搅拌和引流，需要500mL容量瓶配制溶液，最后需要胶头滴管定容，故答案为：500mL；胶头滴管。（2）A.称量时使用了生锈的砝码，溶质的质量偏大，物质的量偏大，根据c=n/V分析可知，所配溶液的浓度偏大；B．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出，溶质的质量偏小，物质的量偏小，根据c=n/V分析可知，所配溶液的浓度偏小；C.容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液的体积和物质的量无影响，所配溶液的浓度不变。故答案为：C；A；B。（3）加蒸馏水时不慎超过了刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，无法补救，应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制，故答案为：应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制。II．（4）①是过滤操作，已知过程②中反应的离子方程式为2I—＋C12=2C1—＋I2，③中加入了有机溶剂，萃取溶液中的I2，故操作为萃取，故答案为：过滤；萃取。（5）提取碘的过程中，可选择的有机溶剂是苯，因为苯不溶于水，碘在苯中溶解度远大于在水中的溶解度，酒精、醋酸与水都互溶，故选C。【点睛】萃取剂选择的原则：（1）萃取剂与原溶剂互不相溶。（2）溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。（3）萃取剂、原溶剂、溶质三者间不能反应。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知：甲、乙、丙为常见单质，甲常温下为固体，乙为一黄绿色气体，丙为无色气体。A、B、C、D均为化合物，D为红褐色沉淀，它们之间有下图转化关系。请回答以下问题。

（1）写出下列物质的化学式；乙 ；B

。（2）写出③反应的化学方程式

。现象为

。（3）写出②反应的离子方程式：

。参考答案：（1）Cl2（1分）

FeCl2（1分）(2)

4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3（2分）白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。（2分）(3)

2Fe3+＋Fe＝3Fe2+（2分）18.干电池是一种

的装置。干电池外围的锌皮是电池的

极，发生

（“氧化”或“还原”）反应；中间碳棒是电池的

极，发生

（“氧化”或“还原”）反应。参考答案：

原电池

。负

，

氧化

；

__，____

_。19.某有机物11g完全燃烧，生成9gH2O和11.2LCO2（标准状况下），（1）求该有机物的最简式：

（2）若0.5mol此