2022年广东高考《化学反应原理》复习研讨

2022年广东高考《化学反应原理》复习研讨东莞市东莞中学吴宗志第一部分高考试题分析一、反应原理模块在近两年广东高考呈现情况2022年广东2022年广东呈现形式分值呈现形式分值1、水解方程式书写单选11涉及2、热化学方程式涉及31（3）3、电解原理单选124、原电池、燃料电池原理双选236单选1245、电化学腐蚀32（5）26、电极反应式双选23（判断）32（4）37、化学反应与能量31（2）①38、反应速率影响因素31题（2）、32题（1）531涉及9、化学平衡31（2）（3）832涉及10、电离平衡单选9B11、水解平衡涉及单选11/单选10D12、沉淀溶解平衡13、溶解、结晶平衡涉及14、离子浓度的大小比较单选124单选11415、盖斯定律计算单选9431（3）316、反应速率、平衡的计算31题（3）631（2）417、Ksp的计算18、图表信息31题（分析）31题（分析）519、中和滴定33（3）②③4合计3334高考中本模块试题特点1.知识覆盖面广、综合性较强、分值高。2.涉及《化学反应原理》的试题的命题情景有两种；一是利用现行教材中学生熟悉的知识命题。但更常见的是利用学生不熟悉新的与生产、生活、科学实验相关联的情景材料命题，考察学生对《化学反应原理》各主干知识的掌握情况与各种能力。这样更能体现化学科的价值，能更好的考察学生的科学素养。考纲分析（一）——化学反应与能量①了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。②了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。③了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。④了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。⑤了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中重要作用。⑥了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式，了解常见化学电源的种类及其工作原理。⑦理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。热点1：盖斯定律、热化学方程式1.[2022广东31（3）]已知反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),△H=+206kJ•mol-1CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)△H=－802kJ•mol-1写出由CO2生成CO的热化学方程式。2.（2022海南）已知：2Zn(s)+O2(g)＝2ZnO(s)△H1＝－·mol-12Hg(l)+O2(g)＝2HgO(s)△H2＝－·mol-1则反应Zn(s)+HgO(s)＝ZnO(s)+Hg(l)的△H为（）。A.+kJ·mol－1B.+kJ·mol－1C.－kJ·mol－1D.－kJ·mol－13.（2022北京）25℃、101kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)△H1=－414KJ/mol；②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)△H2=－511KJ/mol。下列说法正确的是（A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=－4.（2022上海）根据碘与氢气反应的热化学方程式：(i)I2(g)+H2(g)2HI(g)△H＝－kJ(ii)I2(S)+H2(g)2HI(g)△H=+kJ，下列判断正确的是（）。A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热kJB．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差kJC．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低热点2：反应历程能量图1.(2022上海)据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）2.(2022海南)某反应的△H＝+100kJ·mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是A．正反应活化能小于100kJ·mol-1B．逆反应活化能一定小于100kJ·mol-1C．正反应活化能不小于100kJ·mol-1D．正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1作图题：2022广东31（2）画出某一已知反应的能量图；2022广东卷24（1）画出人工固氮有催化剂和没催化剂的能量图。热点3：电化学原理、金属的腐蚀和防护1.（2022广东）铜锌原电池工作时，下列叙述正确的是

A、正极反应为：Zn—2e－=Zn2+

B、电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

C、在外电路中，电子从负极流向正极

D、盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

2.（2022广东）某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（）。A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e－CuC.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D.a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动3.（2022北京）结合下图判断，下列叙述正确的是（）。A.Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B.Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－Fe2＋C.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e－4OH－D.Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀该知识点常以新颖电池为背景材料考查学生运用化学知识解决实际问题的能力。4.（2022广东高考32，节选）（4）镀铝电解池中，金属铝为极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4―和Al2Cl7―形式存在，铝电极的主要电极反应式为。（5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是。5.（2022四川，节选）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：NiO(OH)+MHNi(OH)2+M①电池放电时，负极的电极反应式为____________________。②充电完成时，Ni(OH)2全部转化为NiO(OH)。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为________________________。6.（2022四川，节选）以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示。电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH＝5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为；阴极上观察到的实验现象是。另外，“化学反应与能量变化”部分一些容易遗漏的小知识也应不容忽视，如：中和热、燃烧热、常见的吸热和放热反应等等。考纲分析（二）——化学反应速率和化学平衡①了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。②了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。③了解化学反应的可逆性。④了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算⑤理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识一般规律。⑥了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的很需要作用。热点1：计算速率、平衡常数1.（2022广东化学31，节选）(3)H3BO3溶液中存在如下反应：H3BO3（aq）+H2O（l）[B(OH)4]-(aq)+H+（aq）已知mol·L-1H3BO3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡（H+）=×10-5mol·L-1，c平衡（H3BO3）≈c起始（H3BO3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）2.（2022广东高考31节选）（1）在0－30小时内，CH4的平均生成速率VI、VII和VIII从大到小的顺序为；（2）将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。△H＝+206kJ/mol-1。②将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K＝27，此时测得CO的物质的量为，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）。热点2：速率、平衡图像和图表----读图图像、数据变化等能深度考查学生的演绎推理能力。命题常见是：判断速率的快慢判断化学平衡移动的方向；ΔH的方向达到某项平衡移动的目的需要采取的措施；判断平衡移动的结果；依据结果推断条件或物质的可能聚集状态等。---作图（三要素）：（1）起点、终点、平台（2）走势（3）必要的标注1.（2022天津高考）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段2.(2022全国II卷)反应aA(g)+bB(g)cC(g)（ΔH＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：（1）反应的化学方程式中，a:b:c为_______；（2）A的平均反应速率vI(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为_______；（3）B的平衡转化率αI(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是_____，其值是_______；（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是_____，采取的措施是__________；（5）比较第II阶段反应温度（T2）和第III阶段反应速度（T3）的高低：T2T3（填“＞、＝、＜”）判断的理由是；（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）。3.（2022新课标卷节选）（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是_______①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝nA/lAmol·L－1·min－1②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小③该反应为放热反应④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大（4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为________；热点3：分析表格、图像，阐述规律1.（2022浙江，节选）（2）已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO－)随时间变化趋势如图所示。⑥根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：_____________________。2.（2022广州一模，节选）（2）苯乙烯（C6H5CH=CH2）是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是：C6H5C2H5(g)⇌C6H5CH=CH2(g)+H2(g)△H=+125kJ▪mol实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（稀释剂不参加反应）。C6H5C2H5的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如图。①由图可得出：结论一：其他条件不变，水蒸气的用量越大，平衡转化率越_______；结论二：_____________________②加人稀释剂能影响C6H5C2H5____________________________________________。(3)某些工艺中，在反应的中途加人O2和特定的催化剂，有利于提高C6H5C2H5_______________________________________________。3.(2022广东化学)取5等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，△H＜0反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是考纲分析（三）——电解质溶液①了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。②了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。③了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。④了解水的电离，离子积常数。⑤了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，进行pH的简单计算。⑥了解盐类水解原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解应用⑦了解离子反应概念、离子反应发生的条件。了解常见离子检验方法。⑧了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。热点1：电离、水解平衡的影响因素复习应重视：1.与化学平衡移动知识的联系，一条线，串联知识。如：影响弱电解质电离、水解平衡的因素越热越电离，越热越水解；越稀越电离，越稀越水解；K影响因素等等2.从分析的依据入手---相关的可逆方程式3.多从实例让学生分析，总结出相关的规律。如盐溶液的酸碱性、蒸发灼烧后得到的物质。热点2：离子浓度的关系包括：单一溶质溶液离子大小的比较、电荷守恒、物料守恒。难度大一些：溶液混合后的离子浓度关系。如：同体积溶液等pH或等浓度混合，考虑电离或是水解，对完全中和的理解等等1.（2022广东高考）对于·L－1Na2SO3溶液，正确的是A.升高温度，溶液的pH降低B.c(Na＋)＝2c(SO32―)+c(HSO3―)+c(H2SO3C.c(Na＋)+c(H＋)＝2c(SO32―)+2c(HSO3―)+c(OHD.加入少量NaOH固体，c(SO32―)与c(Na＋)均增大2.（2022广东高考）HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在·L－1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是

A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)

C．c(Na＋)+c(OH－)=c(A－)+c(H+)D．c(Na＋)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)3.（2022福建高考）常温下·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是().A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度4.（2022重庆高考）对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是().A.明矾溶液加热溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体第二部分复习策略一、复习依据——考纲充分学习领会《课程标准》、《考试大纲的说明》的精神和内容，特别要关注2022考试说明的变化。让学生明确高考“考什么”，指导学生全面夯实“三基”，突破三种能力。让学生知道高考“怎么考”，全面提高学生分析问题、解决问题和规范解题的能力。不回避近年考试的热点，精心选编模拟（训练）试题，强化规范和限时训练，让学生尽快适应高考二、复习定位认识化学反应应用化学反应建构学科思想---初步形成化学观要有意识的强化学科思想、化学观的教学，例如：分类观、守恒观、微粒观、转化观、平衡观、价值观等等。三、复习策略1.整合课本知识，提高复习效率《原理》的内容主要两大块：化学反应与能量变化、化学速率和平衡。可以将反应热、电化学与氧化还原反应整合；将化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡整合，运用平衡思想统一、并将相关的知识进行串联。2.注意与其它模块知识的融合，提高复习效率反应原理知识的考查，最终还是要落实到能解决实际工农业生产中的一些实际问题。体现学科思想和价值观。所以复习中要注意与其它模块内容的联系。如：金属的冶炼；Mg与NH4Cl反应；双水解、离子共存；饱和氯水吸收氯气中的HCl；用氯水制高浓度的次氯酸；工业合成氨、SO3的条件选择…3.构建“思维模型”，提高解题效率应引导学生在实际问题解决中建构知识结构，同时形成解决这类问题的程序，即思维模型：案例1：平衡原理分析思维模式分析的出发点：找出涉及的平衡方程式，终点可以是各种量变，也可以是条件的改变例如：在复习影响弱电解质的外素时，一种教学设计方法是给出弱电解质电离平衡的方程式，让学生分析加水、加酸、加碱、升温，再次平衡后，各种粒子的浓度（物质的量）变化；另一种方式则是，提出要达到某种量变，引导学生分析出应该改变什么外因。案例2：电解原理一般分析思路通电前哪些离子，通电后运动情况？哪种离子先放电？电极方程式、总反应如何复原电解质溶液？案例3：利用“三行式”解有关化学平衡的计算题关于平衡的计算我们都可以利用“三行式”去分析解决，建立这种思维模式，学生无论遇到怎样复杂的试题时都不至于无从下笔。值得注意的是，在引导学生建构“思维模型”同时，应注意一些条件、规律的适用范围，训练学生的批判性思维。例：甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3(l)+H2O(l)HCOOH(l)+CH3OH(l)△H>0某小组通过试验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量如下表①：组分HCOOCH3H2OHCOOHCH3OH物质的量/mol根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：反应时间范围/min0~510~1520~2530~3540~4550~5575~80平均反应速率/(10－3mol·min－1)（2）依据上面数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及原因。4.提高学生解答图像题的有序性图象题关注横、纵坐标的物理意义和图象中直线、突变线、曲线的起点，拐点，交叉点，终点的分析判断；应用分段思维、极限思想解决问题。化学平衡中思想方法与核心知识归纳守衡观-对立统一思想：化学平衡状态的判断转化观-发展变化的思想：外界条件影响化学反应速率的因素及与平衡移动的关系。（注意应用QC与K的相对大小判断平衡移动方向，主要应用）有序性思想：图象题关注横、纵坐标的物理意义和图象中直线、突变线、曲线的起点，拐点，交叉点，终点的分析判断；应用分段思维、极限思想解决问题。建模思想：（1）K的简单计算；（2）写出起始量、转化量、平衡量，由题意进行计算四、二轮复习建议将互相联系的知识整合，提高学生的综合运用知识技能。我们将计划二轮主要围绕以下四个专题展开复习：反应热专题：中和热、中和滴定、燃烧热、盖斯定律、热化学方程式电化学专题：包括电化学、氧化还原反应平衡专题：弱电解质的电离、盐的水解及应用、离子共存图像、表格专题：反应速率和平衡图像、表格分析、控制变量法组题时，以知识的综合题为主。可以围绕一个新情景采取不同知识块的拼盘形式。同时训练新情景下，学生的审题、摄取信息能力和适应能力。如：例1、例2例1：开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。【相对原子质量：Fe56S32】请回答下列问题：（1）已知1gFeS2完全燃烧放出热量，FeS2燃烧反应生成Fe2O3和SO2的热化学方程式为_____________________________________________。（2）整个过程I2的作用是相当于（填“催化剂”、“氧化剂”、“还原剂”），该循环工艺过程的总反应方程式为____________________________________（不用注明条件）。（3）用化学平衡移