2022年福建省漳州市第四中学高一化学月考试卷含解析

2022年福建省漳州市第四中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知A为IIA族的元素，B为IIIA族的元素，他们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期元素。下列关系式必定错误的是A．n=m+1

B．n=m+10

C．n=m+11

D．n=m+25

参考答案：B2.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是A、NaOH→NaCl

B、H2SO4→H2

C、HCl→Cl2

D、CaCO3→CO2参考答案：C略3.已知W、X、Y、Z四种短周期主族元素在周期表中的相对位置右图所示，下列有关说法正确的是（

）A．Y的化学活泼性一定比W强B．Y元素的原子半径可能比X元素的小C．Z的气态氢化物的稳定性一定比X的强D．Z的原子序数可能是X的原子序数的2倍参考答案：D略4.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是

A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KClB．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2参考答案：D略5.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是

A．NaOH

B．SiO2

C．Fe

D．C3H8参考答案：D6.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是（

）A.一定属于可逆反应

B.一定属于放热反应C.一定属于氧化还原反应

D.一定属于分解反应参考答案：BA．反应前后存在相同的物质，说明反应物没有完全转化为生成物，故属于可逆反应，故A正确；B、分解反应一般是吸热反应，故B错误；C、有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应，故C正确；D、2个生成1个和2个，故属于分解反应，故D正确。7.下列变化需克服共价键的是A．金刚石熔化

B．汞受热变成汞蒸气

C．蔗糖溶于水

D．食盐溶于水参考答案：A8.目前含有元素硒(Se)的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是A．原子半径比钙小

B．最高价氧化物为SeO3，为酸性氧化物C．原子序数22

D．气态氢化物化学式为H2Se参考答案：C略9.在常温常压下的各组气体中，不能共存的是（）A．O2与N2

B．NH3与O2

C．SO2与O2

D．HCl与NH3参考答案：D考点：氨的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；二氧化硫的化学性质．.专题：元素及其化合物．分析：常温下，能反应的气体不能大量共存，以此来解答．解答：A．O2与N2在常温下不反应，只有在放电条件反应，两者能共存，故A不选；B．NH3与O2在常温下不反应，只有在高温、催化剂条件下反应，故B不选；C．SO2与O2在常温下不反应，两者能共存，故C不选；D．常温下反应生成氯化铵，不能大量共存，故D选．故选D．点评：本题考物质的化学性质，为高频考点，把握常见物质的性质及反应的条件为解答的关键，注意选项D中物质常温下即可反应，题目难度不大．10.同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是：①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是()A.V1>V2>V3

B.V1>V3>V2

C.V2>V3>V1

D.V3>V1>V2参考答案：B试题分析：设各种气体的物质的量均为1mol，①中发生的反应为：3NO2+H2O2HNO3+NO,如果NO和NO2各1mol混合后溶于水，最后剩余的气体为1.33mol，②中发生的反应有：2NO+O22NO2,3NO2+H2O2HNO3+NO,如果NO和O2各1mol混合溶于水，最后剩余的气体约为0.83mol，③中NH3极易溶于水，N2不溶于水，NH3和N2各1mol混合溶于水后剩余的气体为1mol，所以试管中剩余气体体积大小为：V1>V3>V2。11.下列离子方程式书写正确的是A.铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋＝2Fe3＋＋3CuB.金属铜溶于稀硝酸中：Cu+2NO3—＋4H+＝Cu2+＋2NO↑+2H2OC.碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠中：NH4+＋OH－＝NH3+H2OD.少量二氧化硫通入澄清石灰水中：SO2+Ca2＋＋2OH－＝CaSO3↓+H2O参考答案：D【分析】A、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜；B、金属铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；C、碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应生成一水合氨、碳酸钠和水；D、少量二氧化硫与石灰水反应生成亚硫酸钙沉淀和水。【详解】A项、铁钉放入硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故A错误；B项、金属铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故B错误；C项、碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应生成一水合氨、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH-=NH3·H2O+CO32-+H2O，故C错误；D项、少量二氧化硫与石灰水反应生成亚硫酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：SO2+Ca2＋＋2OH－=CaSO3↓+H2O，故D正确。故选D。

12.1mol某烷烃可与8molCl2完全取代，则此烷烃的分子式为（

）A.CH4

B.C2H6

C.C3H8

D.C4H10参考答案：B略13.下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是A．石油裂解得到的汽油是混合物

B．石油产品都可用于聚合反应

C．天然气是一种清洁的化石燃料

D．煤就是碳，属于单质参考答案：AC14.下列化学式表示的物质一定是纯净物的是（）A．C4H10 B．C C．D．C2H6O参考答案：C【考点】混合物和纯净物．【分析】A、丁烷有正丁烷和异丁烷两种同分异构体；B、碳元素有石墨、金刚石和C60三种同素异形体；C、只能表示溴苯；D、C2H6O的同分异构体有两种，即乙醇和二甲醚．【解答】解：A、丁烷有正丁烷和异丁烷两种同分异构体，故C4H10可能是正丁烷，还可能为异丁烷，还可能为正丁烷和异丁烷的混合物，故不一定是纯净物，故A错误；B、碳元素有石墨、金刚石和C60三种同素异形体，故C可能是石墨，也可能是金刚石，还可能是两者的混合物，故不一定是纯净物，故B错误；C、只能表示溴苯，故一定是纯净物，故C正确；D、C2H6O的同分异构体有两种，即乙醇和二甲醚，故C2H6O可能表示的是乙醇，还可能表示的是二甲醚，还可能是两者的混合物，故不一定是纯净物，故D错误．故选C．15.A、B是同周期元素，如果A原子半径比B大，则下列判断中正确的是：

A．两元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性应是A强于B

B．A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定

C．A的金属性比B的金属性强

D．A的阴离子比B的阴离子还原性强参考答案：CD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）.用9mol/L的浓硫酸稀释成0.9mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：（1）需要取浓硫酸__________mL（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是_____________________________

A.向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次C.用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中D.根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌F.盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀

G.用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1~2cm(3)由于错误操作,使得到的浓度数据比正确的偏大的是_____________________（填写序号）。A.使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容后所得溶液的浓度B.没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中C.容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干D.定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切E.把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用参考答案：(1)10

(2)ADECBHGF

(3)A三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.参考答案：18.（12分）将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如下图的装置。（1）铁片上的电极反应式为

，铜片上的电极反应式为

，铜片周围溶液会出现

的现象。（2）若2min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，则导线中流过的电子为

mo1，该段时间内用硫酸铜表示的平均反应速率为

。（3）若将该装置改为如下图所示的装置也能达到和原装置相同的作用，同时能保证停止使用该装置时反应物不损耗，KCl溶液起沟通两边溶液形成闭合回路的作用，则硫酸铜溶液应该注入

（填“左侧”、“右侧”或“两侧”）烧杯中，若2min内铁片减少了2.8g，则中间U形管中K+的流速是

mo1/min。（以上均假设反应过程中溶液体积不变）。参考答案：（1）Fe－2e－=Fe2＋（2分）-Cu2++2e－=Cu（2分）颜色变浅（2分）（2）0.02

（2分）

0.01mol·L－1·min－1（2分）（3）右侧（1分）

0.05

（1分）略19.在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母):

________接

________；

________接

________；

________接

________；

________接

________。(2)装置中，饱和食盐水的作用是______________；NaOH溶液的作用是________________________________________________________________________。(3)化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到

________，反应方程式_____________________________________________________。(4)写出下列化学反应的方程式。①气体发生装置进行的反应：____________________________________________。②NaOH溶液中发生的反应：______________________________________________。(5)KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。①请用“双线桥”标出电子转移的方向和数目；②该反应中被氧化和未被氧化的HCl的物质的量之比是

________，如果将20mL、12mol·L－1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将

________。A.≥1.68L

B.>1.68LC.≤1.68L

D.<1.68L参考答案：(1)E

C

D

A

B

H

G

F(2)除去氯气中的HCl杂质

吸收过量的氯气(3)试纸变蓝

2KI＋Cl2===2KCl＋I2(4)①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O(5)①

②5∶3D解析：(1)按照制备气体的“反应装置→净化装置→收集装置→尾气处理装置”的顺序可确定仪器连接的正确顺序。(2)题中装置中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl杂质；浓H2SO4的作用是除去Cl2中的水分；NaOH溶液的作用是吸收过量的Cl2；(3)湿润的淀粉-KI