物质的检验、分离和提纯

/学生姓名:年级：九科目:化学授课日期：月日上课时间:时分—-－—-—时分合计：小时教学目标重难点导航教学简案：学生小结:教师评价:审核人签字：学生签字:教师签字:班主任签字:绿茵教育个性化教案绿茵教育个性化教案(内页）一、物质检验的一般步骤物理方法:依据特殊性质进行观察、分析、判断,得出结论.化学方法:分别取出少量待检验物质(一般为溶液）；加入少量试剂充分反应；观察反应现象分析、判断,得出结论.二、常见物质的主要物理属性1．常见物质的主要物理特性(1）固体的颜色红色固体：铜,氧化铁，氧化汞绿色固体：碱式碳酸铜蓝色固体：氢氧化铜,硫酸铜晶体紫黑色固体:高锰酸钾淡黄色固体:硫磺无色固体：冰,干冰，金刚石银白色固体：银,铁，镁,铝,汞等金属黑色固体：铁粉,木炭,氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）红褐色固体：氢氧化铁白色固体：氯化钠,碳酸钠，氢氧化钠,氢氧化钙，碳酸钙,氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁(2）液体的颜色无色液体:水，双氧水蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液黄色溶液:硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液紫红色溶液:高锰酸钾溶液紫色溶液：石蕊溶液（3）气体的颜色红棕色气体:二氧化氮黄绿色气体:氯气无色气体：氧气,氮气,氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体.（4）火焰颜色淡蓝色火焰:氢气、硫（在空气中燃烧）蓝色火焰:一氧化碳、甲烷蓝紫色火焰：硫（在氧气中燃烧)三、物质的除杂1、CO２（CＯ):把气体通过灼热的氧化铜２、CO（CＯ2)：通过足量的氢氧化钠溶液3、Ｈ2(水蒸气):通过浓硫酸／通过氢氧化钠固体４、CuＯ(Cu):在空气中(在氧气流中）灼烧混合物5、Cu（Fｅ）:加入足量的稀硫酸6、Cu（CｕO）：加入足量的稀硫酸7、ＦeSO４（CuSO４）:加入足量的铁粉8、NaCl（Na2CO3）：加入足量的盐酸9、NａCl（Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液1０、ＮａＣl（NaOH）:加入足量的盐酸１1、ＮaOH(Nａ2CO３）：加入足量的氢氧化钙溶液12、ＮaCｌ（CuSO4）:加入足量的氢氧化钡溶液１3、NaＮO３（NaＣl):加入足量的硝酸银溶液１4、ＮaCl(KNO3)：蒸发溶剂１5、KNO3(ＮａCｌ）:冷却热饱和溶液。16、CO2（水蒸气）:通过浓硫酸。１7、N2(O2）：用磷燃烧18、CO2(ＨCｌ）:用饱和碳酸氢钠溶液1９、ＣuO(C）：空气中加强热四、初中化学物质的检验1、气体的检验氧气：带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气。氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊,则是氢气.二氧化碳:通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳．氨气:湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．水蒸气:通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气。２、离子的检验．离子检验方法实验现象H+滴加紫色石蕊试液石蕊试液变红用PH试纸测定其PH值PH小于7加入少量锌粒有气泡产生ＯH—滴加紫色石蕊试液石蕊试液变蓝用PH试纸测定其PH值PＨ大于７CｕSO4溶液生成蓝色沉淀FeＣl3溶液生成红褐色沉淀ＣO32—滴加盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水有无色气体产生，澄清石灰水变浑浊Cｌ—滴加AgNＯ3溶液和稀HNO3产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸SO４2—滴加稀盐酸酸化，再滴加BaＣｌ２溶液酸化无现象，产生白色沉淀滴加Ba(NＯ)3溶液和稀硝酸产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸ＮH4＋加入强碱溶液加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体有刺激性气味气体产生，试纸变蓝Fe３+滴加强碱溶液产生红褐色沉淀Ｃu2+插入铁丝（片）铁丝（片）表面附有红色固体滴加强碱溶液产生蓝色沉淀3、相关例题如何检验NaOH是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质检验生石灰中是否含有石灰石:滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石检验NaOＨ中是否含有NａCl:先滴加足量稀硝酸，再滴加ＡgNO３溶液,若产生白色沉淀，则含有NaＣl。检验三瓶试液分别是稀ＨＮＯ3,稀HCl,稀Ｈ2SO4？向三只试管中分别滴加Ba(NO3）2溶液，若产生白色沉淀，则是稀Ｈ2SO4；再分别滴加AｇNO3溶液,若产生白色沉淀则是稀ＨCl,剩下的是稀HＮO3淀粉：加入碘溶液,若变蓝则含淀粉。葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。1、下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是A.物质:ＣO2;所含杂质:O2;除去杂质的方法:通过灼热的铜网B.物质：ＫＯＨ溶液;所含杂质：K2CO3；除去杂质的方法:加入足量稀盐酸至不再产生气泡C。物质：NaCｌ;所含杂质:CaCO3;除去杂质的方法:溶解、过滤、蒸发D。物质:H2；所含杂质：Ｈ2O;除去杂质的方法：通过浓H2SＯ42、下列各组气体中，仅用燃着的木条不能区分出来的是Ａ.一氧化碳和二氧化碳B．氧气和空气C。甲烷和空气D.二氧化碳和氮气3、下列实验方法无法达到实验目的的是A．用澄清石灰水鉴别氧气和二氧化碳Ｂ。用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳C.用带火星的木条鉴别氧气和空气Ｄ.用硫酸铜溶液鉴别水和过氧化氢溶液4、下列知识整理的内容有错误的是A。实验方法B．化学与生活①鉴别O2、CＯ2—-可用澄清石灰水

②熄灭酒精灯—-用嘴吹灭ﻫ③除去水瓶中的水垢——用稀盐酸①人体缺铁会引起贫血症

②进入久未开启的菜窖时先做灯火实验

③用活性炭净水器可净化水C．实验记录Ｄ．物质构成①用１0ｍl量筒量取8ｍl水

②滴有紫色石蕊试液的水中通入CＯ2后变红ﻫ③用托盘天平称取5.6g食盐①分子、原子、离子都是构成物质的微粒

②空气、液氧、二氧化硫中都含有氧分子ﻫ③碳酸钠的化学式为ＮａCO３5、甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质,其相互转化关系如下图，甲、乙均为液体,且元素组成相同，丙为气体。下列说法不正确的是()

A．转化①、②、③可通过分解反应实现B．转化④可通过化合反应实现C．转化③、④中，元素的化合价发生了变化D．工业上利用化学变化大量制取丙６、下列是某化学兴趣小组对该次活动设计的4个实验方案,其中方案一、方案二都合理的是()选项ABCD实验目的证明醋酸溶液呈酸性检验氯离子除去氯化钠溶液中的硫酸钠检验长期露置的氢氧化钠溶液是否变质方案一滴加几滴酚酞溶液观察是否变红先加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸加入适量的硝酸钡溶液,过滤加稀盐酸方案二用pH试纸检验溶液的pH先加硝酸银溶液，再滴加稀盐酸加入适量的氯化钡溶液，过滤加澄清石灰水

7、除去下列物质中所含的少量杂质，下表中除杂方法正确的是

(

）选项物质所含杂质除杂质的方法A氧化铜氯化钠加水溶解、过滤、蒸发结晶B二氧化硫水蒸气通过盛有烧碱的干燥管C硫酸钠溶液稀硫酸加入适量碳酸钠溶液D二氧化碳一氧化碳点燃8、只用水不能将下列各组物质（物质均为固体）区分开的是（）A．硫酸铜硫酸钠Ｂ．碳酸钙硝酸钾C。纯碱食盐D.氧化钙硝酸铵９、下列是四位同学分别设计的实验方案，用于区分下列各组物质,下列各选项中两种操作方法都正确的是（

）选项需要鉴别的物质方法一方法二A碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液加稀盐酸加氯化钙溶液Ｂ水和过氧化氢溶液观察颜色加无色酚酞溶液C空气和人呼出的气体带火星的木条加石灰水D锦纶和蚕丝灼烧闻气味观察颜色10、除去下列各物质中的少量杂质,所用方法都正确的个数有（

)序号物质杂质除去杂质的方法①CｕSO4溶液稀H2ＳＯ4加入足量氧化铜粉末充分反应后过滤②NaClMｇCｌ２加入饱和NaCl溶液溶解、过滤、干燥③Cu粉Ｆｅ粉用磁铁吸出④Na2CO３粉末NａＨＣO３粉末加热A.1个

B．2个

C.3个

Ｄ．4个11、有一包固体粉末,可能由CｕSO4、ＣaCO3、Nａ2SO4中的一种或几种所组成．小文为了确定它的成分,进行了如下实验：

ﻫ（1）操作ａ的名称是

（填“蒸发”或“过滤"),其中必须要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和

.

（２）写出蓝色沉淀的化学式：

.ﻫ（3)白色固体是

，它与盐酸反应的化学方程式为

，该反应所属基本反应类型为

．

（4）小文通过实验后认为,这包固体粉末中只有两种物质，他的判断是

（填“正确”或“错误")的，理由是

．绿茵教育真题演练１．（２01４扬州）过氧化钙（CａO２)是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法。已知：温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气。脱水干燥Ca(OH)2产品H2O2母液循环NH4Cl脱水干燥Ca(OH)2产品H2O2母液循环NH4Cl溶解混合搅拌陈化真空过滤方法2：由鸡蛋壳(含ＣaCＯ3高达９0%）为原料最终反应制得，其制备流程如下:煅烧煅烧反应产品水双氧水气体X预处理后的鸡蛋壳（1)方法1中搅拌的目的是▲。请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整:CaCl２+Ｈ２O2＋2NH３·Ｈ2Ｏ+6▲=CaＯ2·8H2Ｏ↓+２ＮH4Cl。制备过程中除水外可循环使用的物质是▲(填化学式)；（2)方法2中气体X是▲,实验室常用▲溶液来吸收。煅烧后的反应时化合反应,也能生成CaO2·8Ｈ２O,反应的化学方程式为▲。该反应需控制温度在０～2℃,可将反应器放置在▲中,获得CaO２产品中主要含有的固体杂质是▲（填化学式）；(3)这两种制法均要求在低温下进行(除煅烧外),温度过高除了防止氨水挥发外,还能▲；（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物,则上述两种方法中生成CaO2·8H2Ｏ的反应符合“绿色化学”的是▲（填“方法1”或“方法2”)。2.(20１0扬州）叠氮化钠（NaＮ3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究.【应用研究】（1)汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Nａ、Ｎ2，反应方程式为___＿__＿。【制备研究】(2）将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaＮ3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH3+Ｎ2Ｏ=NaＮ3+ＮａＯH＋Ｘ，实验室检验X气体使用的试纸是湿润＿＿___＿＿_。【Nａ2CO３质量分数测定】工业级NａN3中常含有少量的Nａ2ＣO3,为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图装置（已知H2SO4溶液与ＮaN3,反应不生成气体)。（3)装置Ａ的作用是_____。设计的实验步骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹,鼓入空气,称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞;④再打开弹簧夹，______＿；⑤再次称量装置Ｃ。计算碳酸钠含量至少需要测定_＿＿___（填数字）个数据。根据制备反应,分析工业级NaN３中含有Na2CO3的可能原因_＿_＿＿__.M【ＮaN３纯度测定】M精确称量0。1４０gＮａN3样品，设计如图装置,测定其纯度。已知2NaＮ3→3N2(NａN3中的N全部转化为Ｎ2，其他产物略），反应中放出大量的热.（4）检查该装置气密性的方法是连接好装置,从水准瓶注水,量气管中液面与右边液面形成高度差,做好标记，一段时间后，两边高度差___＿＿(填“变大”、“变小”或“不变”）,说明气密性良好。（5）使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是＿＿___＿。（6）使用冷水冷凝的目的是＿_____。反应前应将液面调节到量气管的“0"刻度，并使两边液面相平,反应后读数时，还需要进行的操作是_______。（７)常温下测得量气管读数为67。2mL（N２的密度为1.２５g/L），则实验中选用的量气管规格合适的是＿____（填字母序号)。A.100mLB.1ＬＣ.2L（８)计算NaN３样品的纯度（写出计算过程）。绿茵教育错题汇编3．(2０14连云港)我市拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市经济的发展。(1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外,还含有泥沙等杂质。请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤,并回答相关问题:蒸发过滤操作1蒸发过滤操作1其中操作１的名称是▲；在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、▲(填仪器名称）；在加热蒸发过程中,当蒸发皿中▲时，停止加热。(２）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有Ca2+、Mg2+等阳离子.要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入▲进行检验。（