2021年全国新高考化学真题试卷（广东卷）(+答案+解析)

2021年高考化学真题试卷（广东卷）

一、单选题（共16题；共44分）

1.今年五一假期，人文考古游持续成为热点。很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文

化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物主要由合金材料制成的是（）

谈

ABCD

V™J

口

一

铸客大铜鼎河姆渡出土陶灶兽首玛瑙杯角形玉杯

A.AB.BC.CD.D

2.广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说法

不正确的是（）

A.广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化

B.冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的

C.制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物

D.染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物

3.“天问一号”着陆火星，"嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液

氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是（）

A.煤油是可再生能源

B.燃烧过程中热能转化为化学能

H2

C.火星陨石中的质量数为20

20

D.月壤中的与地球上的互为同位素

33

HeH

4.化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是（）

选项生产活动化学原理

聚乙烯燃烧生成和

A用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜

C02H20

可被氧化、，可被还原

B利用海水制取澳和镁单质

Br-Mg

氢氟酸可与反应

C利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品

Si02

D公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀

A.AB.BC.CD.D

5.昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息

素的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法不正确的是（）

O

一

A.属于烷燃B.可发生水解反应C.可发生加聚反应D.具有一定的挥发性

6.劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）

选项劳动项目化学知识

A社区服务：用84消毒液对图书馆桌椅消毒含氯消毒剂具有氧化性

厨余垃圾含、、等元素

B学农活动：用厨余垃圾制肥料

NPK

C家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢乙酸可由乙醇氧化制备

D自主探究：以油脂为原料制肥皂油脂可发生皂化反应

A.AB.BC.CD.D

7.测定浓硫酸试剂中含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液;

H2s04

③移取待测液，用的溶液滴定•上述操作中，不需要用到的仪器为（）

20.00mL0，°°°mol/LNaOH

0

A

8.鸟喋吟（）是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用表示）。已知水溶液呈酸性，下

GGHC1GHC1

列叙述正确的是（）

A.水溶液的

0001mol/LGHCIpH=3

B.水溶液加水稀释，升高

0001mol/LGHCPH

C.在水中的电离方程式为：

GHC1GHC1=G+HC1

D.水溶液中：

GHC1cfOH-HcfCl>cfGH+）+cfG?

9.火星大气中含有大量，一种有参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以

C02C02

金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时（）

A.负极上发生还原反应

B.在正极上得电子

C02

C.阳离子由正极移向负极

D.将电能转化为化学能

10.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（）

碱

盐

单质

化合价

A,可与反应生成

aeb

B.既可被氧化，也可被还原

b

C.可将加入浓碱液中制得的胶体

ed

D.可存在的循环转化关系

b-c-Le-b

11.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

NA

A.含有键的数目为

1molCHC13LC13NA

B.的盐酸含有阴离子总数为

lLLOmol/L2NA

C.与混合后的分子数目为

1L2LN。1112LO2町

D.与足量反应生成的分子数目为

23gNaHiOH2NA

12.化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是（）

选项操作或做法目的

制备

A将铜丝插入浓硝酸中

NO

将密闭烧瓶中的降温

B探究温度对平衡移动的影响

N02

将滨水滴入溶液中，加入乙醇并振荡

C萃取溶液中生成的碘

KI

实验结束，将剩余固体放回原试剂瓶

D节约试剂

NaCl

A.AB.BC.CD.D

13.一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，的原子核只有1个质子；元素、、原子序数

XYZW

依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8个电子。下列说法不正确的是（）

XEW

WEW

III

W—Y-Z—Y—Y—W

III

XXW

A.是一种强酸

XEZ4

B.非金属性：

W>Z>丫

C.原子半径:

Y>W>E

D.中，的化合价为+2价

ZW2Z

14.反应经历两步：①；②。反应体系中、、的浓度c随时间t的变

X=2ZX-YY_2ZXYZ

化曲线如图所示。下列说法不正确的是（）

-

A.a为随t的变化曲线

c（X）

B.时，

tic（X）=c（Y）=c（Z）

C.时，的消耗速率大于生成速率

t2丫

D.后，

t3c（Z）=2c0-c（Y）

15.宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是（）

A.放入水中：

Nas02Na202+H20=2NaOH+02T

B.通过灼热铁粉：

H20®3H20+2Fe=Fe203+3H2

C.铜丝插入热的浓硫酸中：

CU+H2S04=CUS04+H21

D.通入酸性溶液中：,

+i+

S02KMn045S02+2H20+2Mn04=5S0r+4H+2Mn

16.钻（）的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钻的装置示

Co

意图。下列说法正确的是（）

阳离子""阴离子Co

交换兔膜膜交换膜

so?4-

I室ntm室

A.工作时，I室和口室溶液的均增大

pH

B.生成，I室溶液质量理论上减少

1molCo16g

C.移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变

D.电解总反应:

2Co2++2HZO通电2Co+02T+4H+

二、非选择题-必考题（共3题；共42分）

17.含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软镒矿（主要成分是）的过程中，将它

MnOs

与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为

chlorine仲文命名"氯气

（1）实验室沿用舍勒的方法制取的化学方程式为

C12

（2）实验室制取干燥时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为

（3）某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中________己分解。检验此久置氯水中存在的

Cl-

操作及现象是。

（4）某合作学习小组进行以下实验探究。

①实验任务。通过测定溶液电导率，探究温度对溶解度的影响。

AgCl

②查阅资料。电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液

中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。25℃时，

K£AgCl）=L8xlOT。°

③提出猜想。

猜想a：较高温度的饱和溶液的电导率较大。

AgCl

猜想b：在水中的溶解度。

AgCls（45D>S（35O>S（25C

④设计实验、验证猜想。取试样I、n、田（不同温度下配制的饱和溶液），在设定的测试温度下，

AgCl

进行表中实验1〜3,记录数据。

电导率/

实验序号试样测试温度/℃（NS/cm）

I：25°（:的饱和溶液

125

AgClAi

n：35℃的饱和溶液

235

AgClAz

m：45℃的饱和溶液

345

AgClA3

⑤数据分析、交流讨论。25℃的饱和溶液中，________。

AgClc（C「）=mol/L

实验结果为。小组同学认为,此结果可以证明③中的猜想成立，但不足以证明猜想成

A3>A2>A2ab

立。结合②中信息，猜想不足以成立的理由有。

b

⑥优化实验。小组同学为进一步验证猜想，在实验1〜3的基础上完善方案，进行实验4和5。请在答

b

题卡上完成表中内容。

电导率/

实验序号试样测试温度/℃（四S/cm）

4I—Bi

5B2

⑦实验总结。根据实验广5的结果，并结合②中信息，小组同学认为猜想也成立。猜想成立的判

bb

断依据是。

18.对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝（）、钥（）、银（）等元素的氧

AlMoNi

化物，一种回收利用工艺的部分流程如下:

NaOH(S)

已知:25℃

滤液I

合Ni!S体

时，的，；。；

1135x10

H2c03Kal=4.5xl0-Ka2=4.7x10-Ksp（BaMoOP=-~

Q；该工艺中，时，溶液中元素以,的形态存在。

26）<10

^（63603）=,pH>6,0MoMoO；-

（1）"焙烧”中，有生成，其中元素的化合价为。

Na2M0。4Mo

（2）"沉铝"中，生成的沉淀为

X

（3）"沉钥"中，为7.0。

pH

①生成的离子方程式为。

BaMoO^

②若条件控制不当，也会沉淀。为避免中混入沉淀，溶液中

BaCOsBaMoO^BaCO?

（列出算式）时，应停止加入溶液。

c（HC0p：c（Mo0"）=BaC12

（4）①滤液m中，主要存在的钠盐有和，为。

NaCIYY

②往滤液m中添加适量固体后，通入足量________（填化学式）气体，再通入足量，可析出

NaCIC02

Y

（5）高纯（神化铝）可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示，图中所示致密保护膜为

AlAs

一种氧化物，可阻止刻蚀液与下层（碎化钱）反应。

H202GaAs

HQ2刻蚀液

光刻掩膜|光刻掩膜

-।4____/।\

户AlAs

I'-------GaAs

致密保护膜

i\_____________&_______________

\------GaAs

/____________________________ZS-AlAs

[GaAs

①该氧化物为。

②已知：和同族，和同族。在与上层的反应中，元素的化合价变为

GaAlAsNH2O2GaAsAs

+5价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为。

19.我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH4与C5重整是CCh利用的研究热点之一。

该重整反应体系主要涉及以下反应：

a)CH(g)+CO(g)2CO(g)+2H(g)AHi

42—、2

b)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH2

T-—、

c)CH(g)C(s)+2H(g)AH

4_23

T-

d)2CO(g)CO(g)+C(s)AH

_X24

T-

e)CO(g)+H(g)HO(g)+C(s)AH

2_X—X25

(1)根据盖斯定律，反应a的AH尸(写出一个代数式即可)。

(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有。

A.增大C5与CH4的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增加

B.移去部分C(s),反应c、d、e的平衡均向右移动

C.加入反应a的催化剂，可提高CH4的平衡转化率

D.降低反应温度，反应a〜e的正、逆反应速率都减小

(3)一定条件下，Cd分解形成碳的反应历程如图所示。该历程分步进行，其中，第步

的正反应活化能最大。

能量

(4)设K为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。

r

D

气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以po(po=lOOkPa)。反应a、c、e的InK随(温度

ri

口T

的倒数)的变化如图所示。

①反应a、c、e中，属于吸热反应的有(填字母)。

②反应c的相对压力平衡常数表达式为K=。

T

D

③在图中A点对应温度下、原料组成为n(CO2):n(CH4)=l:l,初始总压为lOOkPa的恒容密闭容器中进行反

应，体系达到平衡时比的分压为40kPa。计算CH4的平衡转化率，写出计算过程。

(5)CCh用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：。

三、非选择题-选考题(共2题；共28分)

20.［选修3：物质结构与性质］

很多含毓基(-SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物I可与氧化汞生成化合物

n。

CH-SH9H厂s、CH-SH

1zHg0

CH-S，11

CH—SHCH—SHCH,-S—OH

1II

CH—OHCH-OHCH—SO,Na0

IIIinIV

(1)基态硫原子价电子排布式为。

(2)H2S,CH，H2O的沸点由高到低顺序为.

（3）汞的原子序数为80,位于元素周期表第周期第HB族。

（4）化合物in也是一种汞解毒剂。化合物iv是一种强酸。下列说法正确的有。

A.在I中S原子采取sp3杂化

B.在II中S元素的电负性最大

c.在in中c-c-c键角是180°

D.在in中存在离子键与共价键

E.在IV中硫氧键的键能均相等

（5）汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。化合物I与化合物in相比，水溶性较好的

是0

（6）理论计算预测，由汞（Hg）、错（Ge）、锦（Sb）形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X

的晶体可视为Ge晶体（晶胞如图9a所示）中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。

①图9b为Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元结构，它不是晶胞单元，理由是

②图9c为X的晶胞，X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为；该晶胞中粒子个数比Hg：Ge：

Sb=o

③设X的最简式的式量为Mr,则X晶体的密度为g/cm3（列出算式）。

21」选修5：有机化学基础］

天然产物V具有抗疟活性，某研究小组以化合物I为原料合成V及其衍生物VI的路线如下（部分反应条件省

略，Ph表示-C6H5）：

OHOHOH

（1）化合物I中含氧官能团有（写名称）。

（2）反应①的方程式可表示为：1+11=川+乙化合物Z的分子式为。

（3）化合物IV能发生银镜反应，其结构简式为。

（4）反应②③④中属于还原反应的有,属于加成反应的有。

（5）化合物VI的芳香族同分异构体中，同时满足如下条件的有种，写出其中任意一种的结构简

式：。

条件：a.能与NaHCO3反应；b.最多能与2倍物质的量的NaOH反应；c.能与3倍物质的量的Na发生放

出出的反应；由核磁共振氢谱确定分子中有6个化学环境相同的氢原子；e.不含手性碳原子（手性碳原子是

指连有4个不同的原子或原子团的饱和碳原子）。

0

（6）根据上述信息，写出以苯酚的一种同系物及HOCH2cH2cl为原料合成fj的路线（不

需注明反应条件）。

2021年高考化学真题试卷（广东卷）

一、单选题（共16题；共44分）

1.今年五一假期，人文考古游持续成为热点。很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文

化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物主要由合金材料制成的是（）

谈

ABCD

V™J

口

一

铸客大铜鼎河姆渡出土陶灶兽首玛瑙杯角形玉杯

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【考点】无机非金属材料

【解析】【解答】A.铜鼎主要是由铜和其他金属融合而成的，属于合金材料制成的，A符合题意;

B.陶灶的主要成分是陶瓷，陶瓷不属于合金材料，B不符合题意；

C.玛瑙的主要成分是二氧化硅，不属于合金材料，C不符合题意；

D.玉杯是由玉石制成的，不属于合金材料，D不符合题意；

故答案为：A

【分析】合金是指由金属与金属（或非金属）融合而成的具有金属特性的混合物；据此结合选项文物的

组成成分进行分析即可。

2.广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说法

不正确的是（）

A.广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化

B.冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的

C.制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物

D.染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物

【答案】D

【考点】物理变化与化学变化的区别与联系，高分子材料，物质的简单分类

【解析】【解答】A.剪纸过程中没有新物质生成，属于物理变化，A不符合题意；

B.茶香四溢，说明分子在不停的做无规则运动，B不符合题意；

C.植物纤维属于高分子化合物，C不符合题意；

D.纯碱水溶液中含有多种物质，属于混合物，D符合题意；

故答案为：D

【分析】A.剪纸过程中没有新物质生成；

B.能够闻到茶香，是由于分子的运动引起的；

C.植物纤维含有高分子化合物；

D.含有多种物质的为混合物；

3.“天问一号”着陆火星，"嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液

氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是（）

A.煤油是可再生能源

B.燃烧过程中热能转化为化学能

H2

C.火星陨石中的质量数为20

20N«

D.月壤中的与地球上的互为同位素

3He3H

【答案】C

【考点】原子中的数量关系，化学反应中能量的转化，同位素及其应用

【解析】【解答】A.煤、石油、天然气属于不可再生能源，A不符合题意；

B.H2燃烧过程中，化学能转化为热能，B不符合题意；

C/ONe中，20表示的是Ne的相对原子质量为20,C符合题意；

D『He和3H中质子数不同，不属于同位素，D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A.煤油属于不可再生能源：

B.燃烧是将化学能转化为热能：

C.标在元素符号左上角的数字表示原子的相对原子质量；

D.同位素是指质子数相同，中子数不同的一类原子；

4.化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是（）

选项生产活动化学原理

聚乙烯燃烧生成和

A用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜

C02H20

可被氧化、几可被还原

B利用海水制取漠和镁单质

Br"Mg

氢氟酸可与反应

C利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品

SiO2

D公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【考点】海水资源及其综合利用，硅和二氧化硅，金属的腐蚀与防护

【解析】【解答】A.聚乙烯燃烧产物与其用作食品保鲜膜无联系，A符合题意；

B.海水中漠元素和镁元素都是离子形式存在，制取漠单质时，Br-被氧化，制取镁单质时，Mg?+被还原，B

不符合题意；

C.石英中含有SiO2,能与HF反应，应可利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，C不符合题意；

D.钢铁护栏喷漆，可使得金属与空气和水蒸气隔绝，防止钢铁生锈腐蚀，D不符合题意；

故答案为：A

【分析】A.聚乙烯燃烧产物与其用作食品保鲜膜无联系；

B.结合制取过程中元素化合价的变化分析；

C.石英的主要成分为SiO2；

D.喷漆可隔绝金属与空气和水蒸气的接触；

5.昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息

素的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法不正确的是（）

0

A.属于烷燃B.可发生水解反应C.可发生加聚反应D.具有一定的挥发性

【答案】A

【考点】有机物的结构和性质，水解反应，烷烧

【解析】【解答】A.该有机物中含有氧元素，属于煌的含氧衍生物，A符合题意；

B.该有机物结构中含有酯基，可发生水解反应，B不符合题意；

C.该有机物结构中含有C=C,可发生加聚反应，C不符合题意；

D.该有机物可用于诱捕害虫，说明具有一定的挥发性，D不符合题意；

故答案为：A

【分析】A.烷烧是指只含C、H两种元素的有机物；

B.可发生水解反应的官能团有卤素原子、酯基、肽键；

c.可发生加聚反应的官能团有碳碳双键；

D.可用于诱捕害虫，说明该物质具有挥发性；

6.劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是()

选项劳动项目化学知识

A社区服务：用84消毒液对图书馆桌椅消毒含氯消毒剂具有氧化性

厨余垃圾含、、等元素

B学农活动：用厨余垃圾制肥料

NPK

C家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢乙酸可由乙醇氧化制备

D自主探究：以油脂为原料制肥皂油脂可发生皂化反应

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【考点】氯气的化学性质，乙酸的化学性质，油脂的性质、组成与结构

【解析】【解答】A.84消毒液的主要成分为NaCI。，NaCIO具有氧化性，可用于杀菌消毒，A不符合题意；

B.厨余垃圾中含有丰富的N、P、K等营养元素，可用于制肥料，B不符合题意；

C.白醋的成分为CH3co0H,水垢的成分为CaCCh、Mg(OH)2,CH38OH能与CaC03、Mg(OH”反应，因

此可用白醋除去水壶中的水垢，白醋除水垢与乙酸由乙醇氧化制备无关，C符合题意；

D.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，可与碱性溶液发生水解，称为皂化反应，可用于制取肥皂，D不符合题

意；

故答案为：C

【分析】A.84消毒液的主要成分为NaCIO：

B.厨余垃圾中含有丰富的N、P、K营养元素；

C.白醋的主要成分为醋酸，水垢的主要成分为CaCCh和Mg(0H)2：

D.油脂的皂化反应可制得肥皂；

7.测定浓硫酸试剂中含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测

H2S04

液；③移取待测液，用的溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器

20.00mL0，l°0°mol/LNaOH

为()

【考点】配制一定物质的量浓度的溶液，中和滴定

【解析】【解答】A.配制一定物质的量浓度的溶液，需用到容量瓶，该实验要配制250mL溶液，因此需用

到250mL容量瓶，A不符合题意；

B.分液漏斗常用于分液操作，该实验中不需用到分液漏斗，B符合题意；

C.进行酸碱中和滴定时，待测液应盛装在锥形瓶内，因此该实验需用到锥形瓶，C不符合题意；

D.移取NaOH溶液时，需用到碱性滴定管，D不符合题意；

故答案为：B

【分析】此题是对一定物质的量浓度溶液配制和中和滴定的考查，解答此类题型时，应结合溶液配制过

程和中和滴定实验过程进行分析。

8.鸟喋吟()是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用表示)。已知水溶液呈酸性，

GGHC1GHC1

下列叙述正确的是()

A.水溶液的_

0001mol/LGHCIpH=3

B.水溶液加水稀释，升高

0001mol/LGHC：PH

C.在水中的电离方程式为：

GHC1GHC1=G+HC1

D.水溶液中：

GHC1c(0H、+c(C1)=c(GH+)+c(G1

【答案】B

【考点】盐类水解的原理，盐类水解的应用，离子浓度大小的比较

【解析】【解答】A.G是一种弱碱，其盐溶液中，GH+水解，使得盐溶液显酸性，O.OOlmol/L的GHCI溶液，

由GH+水解产生的H+浓度远小于0Q01mol/L,因此溶液的pH>3,A不符合题意；

B.加水稀释，溶液中c(H+)减小，pH增大，B符合题意；

C.GHCI为可溶性盐溶液，在水中完全电离，其电离方程式为：GHCI=GH++Cr，C不符合题意；

D.GHC1水溶液中存在GH+、H\OFT和C「，结合电荷守恒可得c(OH)+c(Cr)=c(GH*)+c(H+),D不符合题

意；

故答案为：B

【分析】A.GHCI水溶液由于GH+的水解使得溶液显酸性；

B.加水稀释溶液中c(H+)减小；

C.GHCI在水中完全电离产生GH+和CP；

D.结合电荷守恒分析；

9.火星大气中含有大量，一种有参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池

C02C02

以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时()

A.负极上发生还原反应

B.在正极上得电子

C02

C.阳离子由正极移向负极

D.将电能转化为化学能

【答案】B

【考点】原电池工作原理及应用

【解析】【解答】A.在原电池中，负极上发生失电子的氧化反应，A不符合题意；

B.在该原电池中，C02在正极发生得电子的还原反应，生成碳单质，B符合题意；

C.在原电池中，阳离子移向正极，C不符合题意；

D.原电池是一种将化学能转化为电能的装置，D不符合题意；

故答案为：B

【分析】A.在原电池中，负极发生失电子的氧化反应；

B.结合C02转化为C的过程分析；

C.在原电池中阳离子移向正极；

D.原电池是将化学能转化为电能的装置；

10.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是()

A.可与反应生成

aeb

B.既可被氧化，也可被还原

b

C.可将加入浓碱液中制得的胶体

ed

D.可存在的循环转化关系

b-c-Le-b

【答案】C

【考点】铁的氧化物和氢氧化物，铁盐和亚铁盐的相互转变

【解析】【解答】A.由分析可知，a为Fe,e为FeCb(或Fe2(SO#3),b为FeCb(或FeCb),FeCb能与Fe反应

生成FeCb,Fe2(SO4)3能与Fe反应生成FeSC)4,A不符合题意；

B.b中铁元素为+2价，可发生氧化反应生成Fe3+,也可发生还原反应，生成Fe,B不符合题意；

C.欲制得Fe(0H)3胶体，应往沸水中滴加饱和FeCb溶液，继续煮沸至红褐色，停止加热，即可得到Fe(0H)3

胶体，若直接将FeCb溶液加入浓碱溶液中，则得到的是Fe(0H)3沉淀，C符合题意；

D.Fe2+能与0H一反应生成Fe(0H)2,Fe(0H)2能被空气中的。2氧化成Fe(0H)3,Fe(0H)3能与H*反应生

成Fe?+,Fe?*能与Fe反应生成Fe2+,D不符合题意；

故答案为：C

【分析】a、b、c、d、e为含铁元素的物质，由物质类别和铁元素的价态可知，a为Fe,b为FeCb(或

FeSO4),c为Fe(0H)2,d为Fe9Hb，E为FeCb(或Fe2(SO#3)。据此结合选项进行分析。

11.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

NA

A.含有键的数目为

1molCHC13CFl3NA

B.的盐酸含有阴离子总数为

1L1.0mol/L2NA

C.与混合后的分子数目为

1L2LN。112LO2NA

D.与足量反应生成的分子数目为

23gNaH2O人NA

【答案】A

【考点】气体摩尔体积，物质结构中的化学键数目计算，物质的量的相关计算

【解析】【解答】A.一个CHCb中含有3个C-CI化学键,因此ImolCHCb中含有C-CI化学键的数目为3NA,

A符合题意：

B.1L1.0mol/L的盐酸中所含阴离子C「的数量为：1.0mol/LxlL=1.0moh由于溶液中还存在水电离产生的

OH',因此溶液中所含阴离子的总数大于I.ONA,但达不到2NA,B不符合题意；

C.未给出气体所处的状态，无法根据气体摩尔体积进行计算，C不符合题意；

D.23gNa的物质的量为lmol,Na与出。反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2个，因此ImolNa反应

生成0.5molH2,则生成H2的分子数为O.5NA，D不符合题意；

故答案为：A

【分析】A.结合CHCb的结构进行分析即可；

B.盐酸溶液中的阴离子有OH\CI-；

C.未给出气体所处状态，无法应用气体摩尔体积进行计算；

D.结合Na与H2O反应的化学方程式进行计算；

12.化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是（）

选项操作或做法目的

制备

A将铜丝插入浓硝酸中

NO

将密闭烧瓶中的降温

B探究温度对平衡移动的影响

N02

将滨水滴入溶液中，加入乙醇并振荡

C萃取溶液中生成的碘

KI

实验结束，将剩余固体放回原试剂瓶

D节约试剂

NaCI

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【考点】化学平衡移动原理，硝酸的化学性质，化学试剂的存放，分液和萃取

【解析】【解答】A.铜与浓硝酸反应生成NO2,与稀硝酸反应生成NO,A不符合题意；

B.烧瓶中发生反应2NC）2（g）=N2O4（g）,