新人教版《共价键》例题分析

共价键【典题解悟】例1.下列说法中正确的是(

)A.分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B.失电子难的原子获得电子的能力一定强C.电子层结构相同的离子，其半径随着核电荷数的增加而减小D.在化学变化中，某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原解析：A项，分子中键能越大，键长应越短，A项错误。B项，失电子难的原子，得电子能力不一定强，如ⅣA族元素的原子得、失电子的能力都难，B项错误。D项，化学反应中，元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原，如HCl中氯元素从化合态变为游离态(Cl2)时，是被氧化，D项错误。答案：C。例2.关于化学键的下列叙述中，正确的是(

)A.离子化合物可能含共价键

B.共价化合物可能含离子键C.离子化合物中只含离子键

D.共价化合物中不含离子键解析：A指有较复杂的离子时，内部会有共价键，如NaOH、NH4Cl等离子化合物含有共价键，A正确；B不正确，否则就成了离子化合物；C不正确，理由同A；D正确，理由同B。答案：A、D。例3.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)lmol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ/mol)：P—P：198P—O：360O＝O：498，则反应P4(白磷)+302＝P4O6的反应热△H为()白磷P4O6A．一1638kJ/molB．+1638kJ/molC．一126kkJ/molD．+126kJ/mol(解析)由反应方程式知，该反应的能量变化包括1molP4和3mol02断键吸收的能量和1molP4O6成键放出的能量。由各物质的分子结构知1molP4含6moIP—P键，3mol02含3mol0＝O键，1molP4O6含12molP—O键，故△H＝(198kJ/mol×6+498kJ/mol×3)一360kJ/mol×12＝一1638kJ/mol(答案)A(点评)本题通过几组数据进行计算，使我们从定量的角度加深了对化学反应的实质及能量变化的本质认识，并能更加深刻地体会分子结构与其性质的关系。(1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：和；和。(2)此后，等电子原理又有发展。例如：由短周期元素组成的物质中，与NO2－互为等电子体的分子有：(解析)(1)仅由第二周期元素组成的共价分子中，即C、N、O、F组成的共价分子，N2与CO均为14个电子，NO2与CO2均为22个电子，符合题意。(2)依据等电子原理的发展，只要原子数相同，各原子最外层电子数之和也相同，即可互称等电子体，NO2是三原子组成的离子，最外层电子数(即价电子)之和为5+6×2+1二18，S02、O3也是三原子，价电子总数为6×3＝18。(答案)(1)NO2与CO2；N2与CO(2)S02、O3(点评)注意等电子体概念的发展，从电子总数到价电子总数相等，另外还需原予总数相等。例5下列关于化学键的叙述正确的是()A．化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间B．两个原于之间的相互作用叫化学键C．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用D．阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小解析：化学键的定义强调两个方面：一是“相邻的两个或多个原子之间”；二是“强烈相互作用”。选项A、B中都没有正确说明这两点，所以不正确。选项D只强调离子键中阴、阳离子之间的吸引作用而没有排斥作用，所以不正确。只有C正确。答案C点评：正确理解化学键、共价键、离予键等基本概念，是研究分子结构的基础。例6下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是()A．光气(COCl2)B．六氟化硫C.二氟化氙D．三氟化硼解析：考虑原于是否为8电子稳定结构，要善于联系学过的相应化学物质及每个原子最外层的电子数和原子间结合的数目综合去判断。现给出的四种物质均为共价化合物，原子间以共用电子对相结合。A项可由C02结构联想,符合题意；而SF6中S定有6个共用电子对，不会是8电子结构；XeF2中Xe有两个共用电子对，多于8电子结构；D中B与3个F原子形成三个共用电子对后仅有6个电子，故答案为A。点评：分子中原予的外层电子数的确定，一是要注意原子本身的最外层电子数，又要结合分子中原子间的成键情况。例7关于乙醇分子的说法正确的是()A.分子中共含有8个极性键B.分子中不含非极性键C.分子中只含σ键D.分子中含有1个π键解析：乙醇的结构简式为：CH3CH2OH共有有8个共价键，其中C—H、C—O、O—H键为极性键，共7个，C—C键为非极性键，由于全为单键，故无π键。答案C点评：通过物质的结构式，可以快速有效地判断键的种类及数目，判断成键方式时，需掌握规律：共价单键全是σ键，共价双键中一个是σ键，另一个是π键；共价叁键中一个σ键，另两个为π键。例8从实验测得不同物质中O-O之间的键长和键能的数据：O-OO-O键数据O22-O2-O2O2+键长/10-12m149128121112键能/kj•mol-1xyz=494w=628其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w>z>y>x，该规律性是（）A、成键时电子数越多，键能越大B、键长越短，键能越小C、成键所用的电子数越少，键能越大D、成键时电子对越偏移，键能越大[解析]观察表中数据发现，O2与O2+的键能大者键长短，按此O22-中O-O键长比O2-中的长，所以键能小。按键长由短而长的顺序为（O-O键）O2+<O2<O2-<O22-，键能则应w>z>y>x。答案：B变形题：下列分子中最难分裂成原子的是（）A、HFB、HClC、HBrD、HI答案：A例9按键的极性由强到弱顺序，排列下列物质并写出它们的电子式：HCl、Cl2、BrCl、HI、CsCl[解析]根据成键原子的电负性的差值不同，形成的化学键有离子键和共价键，当电负性差值为零时，通常形成非极性共价键，差值不为零时，形成极性共价键，而且差值越小，形成共价键的极性越弱，当电负性差值很大时，则形成离子键。答案：键的极性由强到弱的顺序为：CsCl、HCl、HI、BrCl、Cl2电子式：变形题：下列分子的电子式书写正确的是（）答案：C[规律总结]书写共价分子的电子式时，应注意：=1\*GB3①各原子最外层的电子即使未参与成键也必须全部标出；=2\*GB3②要正确标出共用电子对的对数；=3\*GB3③较复杂的分子要标对原子间的连接方式，原子间的连接方式不一定是分子式书写的顺序，如HClO。例10、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A、光气（COCl2）B、六氟化硫C、二氟化氙D、三氟化硼[解