四川省宜宾市李端中学2022年高三化学期末试卷含解析

四川省宜宾市李端中学2022年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl―、OH―;且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为A．3︰2︰1

B．2︰4︰1

C．2︰3︰1

D．4︰2︰1参考答案：B溶液呈中性，可以判断；铝元素是以沉淀的形式存在，H＋、OH―量相等，再根据电荷守恒知道：Na＋、Cl―量相等，根据钠、氯元素守恒，Na2O2、HCl的物质的量之比为1︰2，符合答案的只有B。

2.香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用①无水硫酸铜②澄清石灰水③红热CuO④生石灰⑤品红溶液⑥酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是（）A．①⑤②①④③

B．①⑤⑥②④③

C．③④②⑥⑤①

D．②⑤①④③⑥参考答案：B考点：常见气体的检验；物质的检验和鉴别的实验方案设计．.专题：物质检验鉴别题．分析：根据物质的性质进行检验，先用白色无水硫酸铜检验水变成蓝色，再用品红溶液检验SO2，再用高锰酸钾溶液除去SO2，因为品红不能除去它，再通过澄清石灰水检验CO2，再通过加热的CuO检验CO，CO2和SO2顺序不能变，因为SO2也会使澄清石灰水变浑浊．解答：解：先用①无水硫酸铜检测出水，无水硫酸铜变蓝，因为后面一些步骤中会有水产生，且空气中的水蒸气可能也会影响检测结果；再用⑤品红溶液检测二氧化硫，二氧化硫使品红溶液褪色；再用⑥酸性高锰酸钾溶液将多有的二氧化硫除去（或者说检测二氧化硫是否除尽），因为如果不除尽，二氧化硫会影响后面的实验；再用②澄清石灰水检测二氧化碳并除去过量的二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变混浊；用④生石灰来干燥气体，再用③红热CuO来检测CO，红热氧化铜由黑色变成红色；所以正确的顺序为：①⑤⑥②④③，故选B．点评：本题考查气体的检验，本题难度不大，本题的关键之处在于检验的步骤要合理、紧凑，并排除相互干扰的因素，如检验二氧化碳之前必须检验并除去二氧化硫．3.下列说法正确的是A.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”B.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水C.废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源D.含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用参考答案：C汽油等石油产品是不可再生资源；海水中有大量电解质，钢铁在海水中更容易发生电化学腐蚀，腐蚀速度加快；废弃的塑料、金属等生活垃圾可以通过不同手段加以回收利用；食品添加剂可以改善食品的口味、延长食品的保存时间等，某些食品添加剂经长期实践证明对人体几乎没有毒性，可以安全使用。4.实验室里化学试剂的保存方法是不相同的，右图是常见的一些保存药品的试剂瓶。下列用于存放这些试剂的试剂瓶使用正确的是

A．用①瓶盛装浓硝酸

B．用②瓶盛烧碱溶液C.用③瓶盛大理石

D．用④瓶盛浓硫酸参考答案：B略5.2012年4月18日，“水墨四季”烟花三月经贸节晚会竟展扬州风情。下列跟水有关的变化中，没有发生化学变化的是

A．海水晒盐

B．太阳能光解水制氢气

C．光合作用

D．三氧化硫溶于水形成硫酸型酸雨参考答案：A略6.共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中只存在上述一种作用方式的是（）A．二氧化碳

B．氢氧化钠固体C．NaCl晶体

D．氯气参考答案：C解析：A．二氧化碳，存在共价键和分子间作用力，故A不选；B．氢氧化钠中存在离子键和共价键，故B不选；C．氯化钠中只有离子键，故C选；D．氯气中存在分子间作用力和共价键，故D不选；故选C．7.aA、bB、CC、dD、E五种短周期元索，它们的原子序数有如下关系：c-b=b-a=1，且b+c=d，常见化合物E2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红。B的最高价氧化物对应水化物为强酸。下列说法正确的是

A．B与D形成的单质分别为甲、乙，非金属性：B>D，活泼性：乙>甲

B．lmolE2C2与足量水完全反应生成C的单质，共转移电子2mol

C．原子半径：D>E>A>B>C

D．C的氢化物的沸点低于B的氢化物参考答案：A略8.设阿伏伽德罗常数为NA，下列有关说法正确的是（

）A．常温常压下，23gNO2和N2O4的混合物气体中总原子数为3NAB．78gNa2O2固体中含有的阴阳离子总数为4NAC．标准状况下，22.4LNO2与水反应完全时，转移的电子数为NAD．将1L0.1mol/LFeCl3溶液中，含有Cl-数目为0.3NA参考答案：D略9.下列有关实验的叙述正确的是（

）A．在铜催化下，用加热的方法检验驾驶员是否酒后驾车B．实验室中用水浴加热的方法制备乙酸乙酯C．为便于观察和使用，将氯水、氨水、双氧水保存在棕色试剂瓶中D．家庭中可用尿糖试纸检测尿液中的糖含量参考答案：D略10.（2006·四川卷）7.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A.液溴和苯分别受热变为气体B.干冰和氯化铵分别受热变为气体C.二氧化硅和铁分别受热熔化D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中参考答案：A液溴、苯都是由分子组成的，气化时克服分子间作用力。干冰受热气化克服分子间作用力、氯化铵受热分解克服离子键。二氧化硅（原子晶体）熔化克服共价键、铁（金属晶体）熔化克服金属键。食盐（离子晶体）溶于水克服离子键、葡萄糖（分子晶体）溶于水克服分子间作用力。

11.下列陈述Ⅰ和Ⅱ正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA浓H2SO4有吸水性浓H2SO4可用于干燥氨气BSO2有氧化性SO2尾气可用NaOH溶液吸收CMg有还原性电解MgCl2饱和溶液可制备MgDNH3和HCl在水中溶解度很大充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升参考答案：D12.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）。下列说法正确的是A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D．如图所示转化反应都是氧化还原反应参考答案：A略13.从下列事实所得出的相应结论正确的是

实验事实结论①SO2的水溶液可以导电SO2是电解质②将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧还原性：Mg＞C③常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：P＞N④某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定有NH4+A．③④

B．②④

C．①②

D．全部参考答案：B14.下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－②pH=13的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③由水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3－、Cl﹣④强酸性溶液中：Fe3+、NO3－、Na+、SO42－⑤强酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl﹣．A．②③④

B．②④⑤

C．①②⑤

D．②④参考答案：A考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：①无色溶液中一定不存在有色的高锰酸根离子；②pH=13的溶液的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量的氢氧根离子；③由水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液，该溶液为酸性或者碱性溶液；④强酸性溶液中存在大量的氢离子，Fe3+、NO3﹣、Na+、SO42﹣之间不反应，也不与氢离子反应；⑤强酸性溶液中存在大量氢离子，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子．解答：解：①无色溶液中不存在有色的离子，MnO4﹣为有色离子，在溶液中不能大量共存，故①错误；②pH=13的溶液中存在大量的氢氧根离子，CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣之间不发生反应，也不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故②正确；③由水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液为酸性或者碱性溶液，Ba2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣之间不反应，都是无色离子，且都不与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故③正确；④强酸性溶液中：Fe3+、NO3﹣、Na+、SO42﹣之间不发生反应，且都不与氢离子反应，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故④正确；⑤强酸性溶液中存在大量的氢离子，NO3﹣在酸性条件下能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故⑤错误；故选A．点评：本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．15.一包白色粉末，可能含有Na2CO3、CaCl2、NaI中的一至三种，把它溶于水得无色澄清溶液，再加入酸化的AgNO3溶液，有气体和沉淀产生，则原来的白色粉末是A

CaCl2，Na2CO3

B

Na2CO3，NaI

C

CaCl2，Na2CO3，NaI

D

CaCl2，NaI参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室中根据2SO2＋O22SO3；ΔH=-393.2kJ·mol-1设计如下图所示实验装置来制备SO3固体。请回答下列问题。

（1）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程）（2）在A装置中加入Na2SO3固体的同时，还需加几滴水，然后再滴加浓硫酸。加几滴水的作用是

（3）小试管C的作用是

（4）广口瓶D内盛的试剂是

。装置D的三个作用是

①

②

③

（5）实验中当Cr2O3表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防温度过高，这样做的原因是

（6）装置F中U型管内收集到的物质的颜色、状态是

（7）装置G的作用是

（8）从G装置导出的尾气处理方法是

参考答案：答案：（1）检查装置的气密性；（2）浓硫酸溶于水，放出大量的热量，有利于SO2的挥发；（3）缓冲或防倒吸作用；（4）浓硫酸，所起的作用有：混合SO2和O2，干燥气体，调节气泡逸出速率，控制两者的量的比例；（5）该反应为放热反应，温度过高，不利于SO3的生成；（6）淡黄色晶体；（7）干燥，防止空气中的水蒸气进入；（8）用碱液吸收

解析：本题考查的是有关SO2催化氧化生成SO3的实验题。实验中通过装置A制备SO2，装置B制取O2，装置D中干燥、混合两种气体，并通过调节气泡的逸出速率调整两者的比例，混合气体在装置E中催化氧化生成SO3，由于温度较高，SO3以气体形式存在，经过F装置冷却后凝结成晶体。实验时，制气装置必须检查气密性，而在制取SO2气体时，加入几滴水，主要是浓硫酸溶于水放出大量的热量，有利于SO2气体的逸出，小试管C所起的作用是防止D中液体回流到装置B中，起缓冲、防倒吸的作用。而SO2催化氧化生成SO3是个放热反应，温度过高不利于SO3的生成，故实验时要将酒精灯移开一会儿，同时SO3极易溶于水，因此，在整个实验中不能有水，故G装置可防止空气中的水蒸气进入。而SO2属于有毒气体，环境污染物，不能随便排放，要用碱液吸收。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

物质A～X有如图所示的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件没有列出）。其中B、C、D为常见单质，C为气体，B、D为金属。常温下K为气体，且能使品红溶液褪色。将E的饱和溶液滴入沸水可制得一种红褐色胶体；J为红棕色固体，F为常见的强酸。

请回答下列问题：（1）组成C的元素在周期表的位置是

；B与F反应的化学方程式为

。（2）实现J→D的变化：若X是非金属固体单质，则X是

（填化学式）；若X是常见金属单质，请写出此反应的化学方程式：

。（3）含杂质的D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式为

。（4）室温时，若A的溶液pH=5，则溶液中水电离的c（H+）=

mol／L，若用惰性电极电解析出3.2gB，则反应中转移电子的物质的量为

mol。参考答案：略18.（13分）《有机化学基础》迷迭香酸具有很强的抗氧化性，可用于制备多种药品，也被用于食品防腐。其结构如图所示。

（1）迷迭香酸在酸性条件下水解生成A和B，A在浓硫酸作用下可发生消去反应生成有机物C。A中的含氧官能团有_______；B、C互为________（填选项序号）。

a．同系物

b．同分异构体

c．同素异形体。

d．同一物质

（2）迷迭香酸在碱性条件下也能发生水解，1mol迷迭香酸最多能和含_______molNaOH的水溶液完全反应。

（3）B在一定条件下能和H2O反应生成D，D中有四个含氧官能团，且有两个连在同一个碳原子上。

下列物质在一定条件下能与D反应的是______________（填选项序号）。ks5u

a．H2

b．NaHCO3

c．CH3CH2OH

d．CH3COOH

（4）B→D的化学方程式为________________，该反应类型是________________。

（5）B在一定条件下发生加聚反应生成高分子化合物E．E的结构简式是_________________。参考答案：（13分）

（1）羟基、羧基（或-OH、-COOH）（或酚羟基、醇羟基、羧基）（2分）

b（１分）（2）6（2分）（3）aｂcｄ（2分）（漏写一个或二个扣一分，漏写三个不给分。）（4）（３分）

（结构简式写错不得分，条件漏写扣一分。）加成反应（１分）略19.（本体14分）铅是一种重金属，相对原子量为207。铅和铅的化合物有很多用途，如蓄电池等，但铅类化合物大多有毒，燃煤厂、金属冶炼厂等都有主要的铅污染源。铅一旦进入人体会累积，对人脑、肾脏和造血功能有损害。为了了解环境中的铅污染问题，小红他同学进行了如下的研究。48.小红查阅到右图资料，图中记录了离某公路不同距离处种植的卷心菜中铅的含量。由改图推测：卷心菜内里叶片的铅可能直接来于

，造成卷心菜外围叶片含铅量不同的重要原因