四川省巴中市奇章中学2022年高三化学模拟试题含解析

四川省巴中市奇章中学2022年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.分类是化学研究的重要方法，下列各组物质的分类正确的是

(

)A．同位素：D2、H2、T2

B．同系物：C．非电解质：NH3、C2H5OH、Cl2

D．含极性键的分子晶体：CO2、CCl4、NH3参考答案：D略2.在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是…（

）

A、密度：CH3CH2CH2Cl＞CH3CH2Cl＞CH3Cl

B、水溶性：HCl＞H2S＞SO2

C、还原性：HF>HCl>HBr>HI

D、热稳定性：HF＞H2O＞NH3参考答案：D略3.25℃，下列有关溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.lmol/L的NH4Cl溶液：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B．0.lmol/L的CH3COOH溶液：c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)C．某FeCl3溶液pH=4:c(Cl-)>c(H+)>c(Fe3+)>c(OH-)D．某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH-)+2c(A2-)=c(H+)+c(Na+)参考答案：B4.X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是A．X可能是第二周期非金属元素

B．X可能是第三周期金属元素C．Y一定是金属元素

D．Y可能与X同主族

参考答案：D略5.有机物M是合成治疗癌症的药物中间物质，其结构简式如图所示，则下列说法正确的是A．有机物M和油脂都含有，两者在酸性或碱性条件下都能发生取代反应B．M在一定条件下能发生加聚反应，不能发生醋化反应C．在Ni作催化剂的条件下，1molM最多只能与1molH2加成D．不可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和M参考答案：A6.已知2.5克KClO3粉未和5.2克研细的碘在一定条件下按下式定量反应：aKClO3+bI2+cHCl=eIClx+fKCl+gH2O，其中x的取值为A．1

B．3

C．5

D．7参考答案：B略7.实验室里化学试剂的保存方法是不相同的，右图是常见的一些保存药品的试剂瓶。下列用于存放这些试剂的试剂瓶使用正确的是A．用①瓶盛装浓硝酸

B．用②瓶盛烧碱溶液C.用③瓶盛大理石

D．用④瓶盛浓硫酸参考答案：B略8.下列说法正确的是

A.pH相等的NaF与CH3COOK溶液：B．pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液:C(NH4+)大小顺序为①>②>③C．常温下，C（H+）=10-14mol/L的溶液中，Na+、AlO2—、S2—、SO32—可以大量共存D．常温下，由水电离出的C（H+）=10-14mol/L的溶液中，NO3—、I—、Na+、K+一定可以大量共存

参考答案：C略9.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

操作和现象结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成。淀粉没有水解成葡萄糖C向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去。使溶液褪色的气体不一定是乙烯D向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊

析出了NaHCO3参考答案：CD略10.将3．64gFe2O3和Al2O3样品溶解在过量的200mL，pH=1的盐酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（

）A．0．1mol／L

B．0．2mol／L

C．0．4mol／L

D．0．8mol／L参考答案：B略11.氨是一种重要的化工原料。下列关于氨气的性质描述不正确的是

A．无色

B．易液化

C．难溶于水

D．有刺激性气味参考答案：C12.亮菌甲素为利胆解痉药适用于急性胆囊炎治疗等，其结构简式如图7。下列有关叙述正确的是A．亮菌甲素分子式为C12H11O5B．亮菌甲素能与三氯化铁溶液发生显色反应C．1mol亮菌甲素在一定条件下与NaOH溶液完全反应最多能消耗2molNaOHD．每个亮菌甲素分子在一定条件下与足量H2反应后的产物有3个手性碳原子参考答案：B略13.在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是A．图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态参考答案：B略14.每年由于腐蚀造成的钢铁损失约占年产量的10～20%，金属的防腐十分重要。钢铁防腐方法有许多种，图—1与图—2是两个典型的例子。对其中原理的描述正确的是（

）

A．图—1：a为电源正极

B．图—1：辅助电极上的反应：O2+4e-+2H2O=4OH-C．图—2：电子流动方向d→c

D．图—2：金属A可以是耐腐蚀的金属铜

参考答案：C略15.下列反应的离子方程式不正确的是（

）A.将Na2S溶液逐滴加入FeCl3溶液中出现浅黄色沉淀：2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓B.已知：酸的强弱：H2CO3＞HClO＞HCO3-,则2ClO-+CO2(少量)+H2O＝CO32-+2HClOC.Ba(OH)2溶液中加入足量的NH4HCO3溶液:Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2OD.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体：Fe3++3H2O

Fe(OH)3(胶体)+3H+参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30～35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na2CO3固体。四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表

0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0－①－－－NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4－NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3①＞35℃NH4HCO3会有分解请回答：（1）反应温度控制在30～35℃，是因为若高于35℃，则

，若低于30℃,则

；为控制此温度范围，采取的加热方法为

。（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是

。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是

。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去

杂质（以化学式表示）。（3）过滤所得的母液中含有

（以化学式表示），需加入

，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。（4）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32－＋H＋＝=HCO3－反应的终点），所用HCl溶液体积为V1mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V2mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3（％）＝

参考答案：（1）NH4HCO3分解

反应速率降低

水浴加热

（2）使反应充分进行

NaHCO3的溶解度最小

NaCl

NH4Cl

NH4HCO3

（3）NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3

HCl（4）侯德榜制碱法利用一定条件下NaHCO3溶解度相对较小的特点，在饱和食盐水中先后通入NH3、CO2，获得NaHCO3后灼烧生成Na2CO3。根据表格，40℃以上NH4HCO3溶解度不再给出，因为在35℃以上NH4HCO3开始分解。在35℃下尽量提高温度可以让反应速度加快，有利于提高单位时间产率。反应液中存在Na+、Cl-、NH、HCO，参照30℃时各物质溶解度可知，此时溶解度最小的NaHCO3最先析出。30℃时，NaHCO3溶解度为11.1g，说明Na+、HCO不可能全部沉淀。最终得到的母液中同时存在Na+、Cl－、NH、HCO，向其中加入HCl，可使NaCl溶液循环使用，并能回收NH4Cl。在滴定过程中，Na2CO3发生两步反应：Na2CO3

＋

HCl

====

NaHCO3＋NaClcV1/1000

cV1/1000NaHCO3

＋

HCl====NaCl＋H2O＋CO2↑cV1/1000

cV1/1000Na2CO3消耗的HCl共2cV1/1000mol，则NaHCO3消耗的HCl为(cV2/1000－2cV1/1000)mol，样品中NaHCO3的纯度为：×100%。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.工业上以软锰矿（主要成分MnO2）为原料，通过液相法生产KMnO4．即在碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4，分离后得到的K2MnO4，再用惰性材料为电极电解K2MnO4溶液得到KMnO4，其生产工艺简略如下：（1）反应器中反应的化学方程式为

．（2）生产过程中最好使用含MnO280%以上的富矿，因为MnO2含量最低的贫矿中Al、Si的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量

（填“偏高”或“偏低”）．（3）电解槽中阳极的电极反应方程式为

．（4）在传统工艺中得到K2MnO4后，向其中通入CO2反应生成黑色固体、KMnO4等，反应的化学反应方程式为

．根据上述反应，从Mn元素的角度考虑KMnO4的产率最高为

．与该传统工艺相比，电解法的优势是

．（5）用高锰酸钾测定某草酸结晶水合物的纯度：称量草酸晶体样品0.250g溶于水，用0.0500mol?L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定（杂质不反应），至溶液呈浅粉红色且半分钟内不褪去，消耗KMnO4溶液15.00mL，则该草酸晶体的纯度为

．（已知该草酸结晶水合物H2C2O4?2H2O的式量为126）参考答案：（1）4KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O；（2）偏高；（3）MnO42﹣﹣e﹣=MnO4﹣；（4）3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2+2K2CO3；66.7%；产率更高、KOH循环利用；（5）94.5%．

考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．分析：（1）碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4，根据得失电子守恒和原子守恒写出相应的方程式；（2）氧化铝是两性氧化物，氧化铝能和强碱反应生成偏铝酸盐和水，所以会导致KOH消耗量偏高．（3）在电解槽中用铂板作用阳极，铁作阴极电解K2MnO4溶液得到KMnO4，阴极上水得电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，阳极上锰酸根离子失电子反应氧化反应生成高锰酸根离子．（4）根据题干信息可知反应物为K2MnO4、CO2、生成黑色固体MnO2、KMnO4，根据原子守恒书写化学反应方程式，根据方程式分析KMnO4的产率，电解法阳极都生成KMnO4，产率更高；（5）发生反应：5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，根据方程式计算样品中草酸的质量，进而计算草酸的质量分数．解答：解：（1）二氧化锰和氢氧化钾、氧气发生反应，生成锰酸钾和水，Mn（+4→+6），O（0→﹣2），反应的化学方程式为4KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O，故答案为：4KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O；（2）氧化铝是两性氧化物，既能与强酸反应也能与强碱反应，氧化铝和强碱反应生成偏铝酸盐和水，反应的化学方程式为2KOH+Al2O3=2KAlO2+H2O，所以会导致KOH消耗量偏高，故答案为：偏高；（3）电解锰酸钾溶液时，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应为2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，阳极上锰酸根离子失电子生成高锰酸根离子，电极反应式为2MnO42﹣﹣2e﹣=2MnO4﹣，即MnO42﹣﹣e﹣=MnO4﹣，故答案为：MnO42﹣﹣e﹣=MnO4﹣；（4）反应物为K2MnO4、CO2、生成黑色固体MnO2、KMnO4，所以方程式为：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2+2K2CO3，由化学反应方程式：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2+2K2CO3分析得出，3份锰参加反应生成2份KMnO4，所以KMnO4的产率最高为×100%=66.7%，与该传统工艺相比，电解法阳极都生成KMnO4，产率更高，所以优势是产率更高、KOH循环利用；故答案为：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2+2K2CO3；66.7%；产率更高、KOH循环利用；（5）在测定过程中，高锰酸钾为氧化剂，草酸为还原剂，反应的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，根据方程式可得关系式：5H2C2O4?2H2O～2KMnO45

2n

0.05mol/L×15.0×10﹣3L

解得n（H2C2O4?2H2O）=1.875×10﹣3mol则m（H2C2O4?2H2O）=1.875×10﹣3mol×126g/mol=0.236g，所以成品的纯度ω=×100%=94.5%，故答案为：94.5%．点评：本题考查实验制备方案、基本操作、工艺流程、氧化还原反应滴定计算、物质含量的测定等，根据题中已知条件确定生成物并写出反应方程式明确原理是解题关键，是对学生综合能力的考查，题目难度中等．18.金刚石、石墨、C60和石墨烯都是碳的同素异形体，其结构示意图如下：（1）石墨晶体中存在的作用力有________________________________（2）金刚石质硬但脆，金刚石能被砸碎的原因是___________________________；金刚石、石墨、C60的熔点由高到低的顺序是________________________。（3）C60晶体的堆积方式为______________；晶体中C60的配位数为_________。（4）石墨烯具有神奇的特性，两位科学家由于对石墨烯研究做出重大贡献而获得了2010年诺贝尔物理学奖。石墨烯即单层石墨。石墨烯中碳原子的杂化轨道类型为_______________；碳碳键的键角是_________；碳原子和碳碳键的个数比是_______；12g石墨烯中含有________个六元环。（5）碳化硅的结构与金刚石类似，设碳化硅的密度为ag/cm3，碳化硅晶体内碳硅键的键长为______pm（用NA表示阿伏加德罗常数的值，列表达式即可）。参考答案：(1)共价键、金属键、范德华力

(2)共价键具有方向性，当受到大的外力作用会发生原子间错位而断裂

石墨、金刚石、C60

(3)面心立方堆积或分子密堆积

12

(4)sp2

120°

2:3或2/3

3.01×1023

(5)解析：（1）石墨晶体中层内C-C键为共建键，层与层之间为范德华力和金属键。（2）金刚石中只存在C-C共价键,共价键具有方向性，当受到大的外力作用会发生原子间错位而断裂。金刚石属于原子晶体，石墨片层内以共价键结合,片层之间以分子间作用力结合,为混合晶体，C60属于分子晶体，他们的熔点由高到低的顺序是石墨、金刚石、C60。（3）C60晶体组成微粒为60个碳原子组成的C60分子,属于分子晶体，堆积方式为面心立方堆积或分子密堆积。晶体中C60的配位数12。（4）石墨烯为片层结构,杂化类型为杂化,碳碳原子之间形成六元环键角是120因此，本题正确答案是:;;每个碳原子被三个六圆环共用，每条键被两个六元环共用，所以碳原子和碳碳键的个数比是2:3。每个六元环含有（6）个碳原子，所以12g石墨烯中含有3.01×1023个六元环。（5）金刚石结构是一种由两个面心立方点阵沿立方晶胞的体对角线偏移1/4单位嵌套而成的晶体结构，属于面心立方体系，碳化硅的结构与金刚石类似，因为碳化硅的密度为ag/cm3，根据计算密度公式先求碳化硅的质量，再求面心立方体，通过计算知碳化硅晶体内碳硅键的键长为19.[物质结构与性质]镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。（1）以MgC