四川省巴中市雪山中学高一化学模拟试题含解析

四川省巴中市雪山中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）A．Na2O2→O2 B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe D．Br﹣→Br2参考答案：D考点：氧化还原反应．分析：需要加入合适的氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的变化，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．解答：解：A．Na2O2可与水自身发生氧化还原反应生成氧气，无需加入氧化剂，故A错误；B．C元素化合价降低，应加入还原剂，故B错误；C．Fe元素化合价降低，应加入还原剂，故C错误；D．Br元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故D正确．故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重还原剂和氧化剂的反应的考查，注意把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大2.下列物质中，属于电解质且能够导电的是（）A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．固体NaCl D．蔗糖参考答案：B【考点】电解质与非电解质．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质中含有自由电子或离子，据此分析解答．【解答】解：A、铜为单质能导电，不属于电解质和电解质，故A错误；B、熔融的氯化镁中含有自由移动的离子，所以能导电，氯化镁是能导电的电解质，故B正确；C、固体氯化钠溶液中含有自由移动的阴阳离子所以能导电，属于电解质，但氯化钠固体不导电，故C错误；D、蔗糖不能电离不存在自由移动的离子，不能导电，是非电解质，故D错误，故选B．3.关于同温同压下同体积的CO2和CO的叙述：①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含碳原子个数相等。其中正确的是

A．①②③④

B．②③④

C．③④

D．③参考答案：C略4.将甲、乙两种金属的性质相比较，下列不能说明甲的金属性比乙强的是

（

）

A.甲与水反应比乙与水反应剧烈

B.甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙

C.与某非金属反应时甲原子失电子数目比乙的多

D.甲的最高价氧化物的水化物比乙的最高价氧化物的水化物碱性强参考答案：C略5.下列各组物质中，第一种是电解质，第二种是分散系，第三种是合金的是（）A.硫酸、CuSO4·5H2O、生铁

B.酒精、空气、铜绿C.二氧化碳、明矾、熟石灰

D.硝酸钾、食盐水、黄铜参考答案：DA.硫酸、CuSO4·5H2O、生铁分别是电解质、电解质和金属单质，A错误；B.酒精、空气、铜绿分别是非电解质、混合物、混合物，B错误；C.二氧化碳、明矾、熟石灰分别是非电解质、纯净物、纯净物，C错误；D.硝酸钾、食盐水、黄铜分别是电解质、溶液、合金，D正确，答案选D。6.有关普通玻璃的叙述中，错误的是

A．玻璃是混合物

B．玻璃没有一定的熔点C．玻璃不是晶体

D．制造玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英、粘土参考答案：D略7.下列四种化学操作名称从左到右分别是A．过滤，蒸发，蒸馏，萃取分液

B．过滤，蒸馏，蒸发，萃取分液C．蒸发，蒸馏，过滤，萃取分液

D．萃取，蒸馏，蒸发，过滤分液参考答案：A略8.下列说法正确的是A.Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgB.原子序数为15的元素的最高正化合价为+3C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构参考答案：D

略9.月球上含有丰富的。关于的说法不正确的是

A.是一种核素

B.原子核内有1个中子

C.与互为同位素

D.比少1个电子参考答案：D略10.有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙（即碳酸钙粒子直径是纳米级），这将引起建筑材料的性能发生巨变．下列关于纳米碳酸钙的推测可能正确的是（）A．纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系B．纳米碳酸钙分散到水中会产生丁达尔效应C．纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同D．纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸参考答案：B【考点】纳米材料．【分析】A．一种或几种物质分散在另一种介质中所形成的体系称为分散体系；B．将纳米碳酸钙分散到水中形成分散系是胶体；C．纳米碳酸钙化学性质与原来碳酸钙基本相同；D．纳米碳酸钙的粒子能透过滤纸．【解答】解：A．纳米碳酸钙是纯净物，分散系是混合物，故A错误；B．将纳米碳酸钙分散到水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，故B正确；C．纳米碳酸钙化学性质与原来相比相同，故C错误；D．与胶体中的胶粒能透过滤纸一样，纳米碳酸钙的粒子能透过滤纸，故D错误．故选B．11.今有五种有机物：①CH2=CHCl、②CH3(CH2)3OH、③CH2=CHCH2OH、④CH2=CHCOOCH3、⑤CH2=CHCOOH，其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是A.③⑤ B.①②⑤ C.②④ D.③④参考答案：A【分析】①CH2=CHCl含有碳碳双键，可以发生加成、加聚、氧化反应，不能发生酯化反应，①错误；②CH3(CH2)3OH含有羟基，可以发生氧化、酯化反应，②错误；③CH2=CHCH2OH含有碳碳双键、羟基，可以发生加成、加聚、氧化、酯化反应，③正确；④CH2=CHCOOCH3含有碳碳双键、酯基，可发生加成、加聚、氧化、水解反应，④错误；⑤CH2=CHCOOH含有碳碳双键、羧基，可以发生加成、加聚、氧化、酯化反应，⑤正确。【详解】③⑤正确，答案为A12.下列各组粒予中，只具有还原性的是

A．F-、C0、Fe3+

B．Na、I-、Zn

C．Fe3+、O2、H2O2

D．I-、S2-、HCl参考答案：B13.下列物质既是钠盐又是碳酸盐的是（

）A．NaOH B．Na2CO3 C．Na2CO4 D．K2CO3参考答案：B由题意得，物质中需要既含有钠离子和碳酸根，故只有B符合题意。14.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NAB．1mo1·L-1的AlC13溶液中，C1-离子的数目为3NAC．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2NAD．60g二氧化硅与水反应生成硅酸的分子数为NA参考答案：A15.下列关于元素周期律的叙述正确的是A、随着原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B、同主族元素的原子半径从上到下逐渐增大C、随着原子序数的递增，元素的最高正价从+1~+7，负价从-7~-1重复出现D、元素性质周期性变化是由原子半径周期性变化导致的参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）某盐溶液可能含有Na+、SO42-、SO32-、Cl-、HCO3-、OH-等离子，为了鉴定这些离子，分别取少量溶液进行一下实验：⑴测得溶液能使酚酞变红⑵加入盐酸后，生成无色气体,该气体能使饱和石灰水变浑浊,通入品红，品红退色，加热退色后的溶液，恢复红色。⑶加入足量盐酸后再加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。⑷取⑶的澄清液，加入足量硝酸后再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。由此对原溶液进行判断（以下均填离子符号）：则原溶液中一定有

，一定没有

，可能有

。参考答案：（6分）一定有

Na+OH-SO32-SO42-

，一定没有

HCO3-

，可能有

Cl-

。（每空2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）⑴配制500mL2.5mol/L浓度的NaOH溶液时，需要的玻璃仪器，除了烧杯、玻璃棒外，还必须有的是

、

。⑵现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。物质熔点/oC沸点/oC密度/g·cm-3溶解性A－11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水B17.92901.26据此分析，将A和B相互分离的常用方法是：

。参考答案：略18.已知：①A是一种分子量为28的气态烃；②2CH3CHO+O22CH3COOH现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。

回答下列问题(1)写出A的结构简式_______。(2)B、D分子中的官能团名称分别是________、__________。(3)写出下列反应的反应类型：①____________②____________④____________。（4）写出下列反应的化学方程式：①

；④

；参考答案：略19.（本题共12分）（1）现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；54gD的单质跟足量盐酸反应，生成D3＋和67.2L（标准状况）氢气；E和C能形成E2C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构。①B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：

。②用电子式表示C与E形成E2C的过程：

。（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。①阴影部分元素N在元素周期表中的位置为

。[来源:

]②在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度

。(选填“更大”、“更小”或“相同”)③Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，反应离子方程式是__________________________________________。④下列说法正确的是

A．C、