四川省广元市苍溪文昌中学高三化学模拟试卷含解析

四川省广元市苍溪文昌中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)ΔH<0。

当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是A．由图可知：T2>T1

B．a、b两点的反应速率：b>aC．为了提高Br2(g)的转化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法D．T1时，随着Br2(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增加参考答案：B略2.某温度下，VmL不饱和溶液ag，蒸发掉bg水或加入bg固体（恢复到原温度）均可使溶液达到饱和，则下列量的计算结果正确的是A.该温度下的溶解度为100gB.原不饱和溶液中质量分数为C.原不饱和溶液中物质的量浓度为D.原不饱和溶液的密度为参考答案：A3.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．0.1mol?L﹣1Ba（OH）2溶液中含有0.2nA个OH﹣B．1molNa与足量水反应，转移2nA个电子C．常温常压下，22.4L乙烯含有nA个CH2=CH2分子D．常温常压下，46gNO2含有2nA个氧原子参考答案：D考点：阿伏加德罗常数分析：A、溶液体积不明确；B、根据反应后钠元素的化合价来分析；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、求出二氧化氮的物质的量，然后根据1mol二氧化氮中含2mol氧原子来分析．解答：解：A、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故A错误；B、反应后钠元素的化合价为+1价，故1mol钠转移1mol电子，故B错误；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L乙烯的物质的量小于1mol，故含有的乙烯分子个数小于nA个，故C错误；D、46g二氧化氮的物质的量为1mol，而1mol二氧化氮中含2mol氧原子，即2nA个，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4.下列关于溶液及配制的说法正确的是（

）A.配制0.1mol·L-1CuSO4溶液450ml，需要CuSO4的质量是7.2gB.配制稀硫酸时，将量筒量取的浓硫酸倒入小烧杯中，加入少量水溶解C.配制一定物质的量浓度的溶液，若定容时俯视刻度线，导致所配溶液浓度偏高D.某温度下两种不同物质的溶液，若溶质的质量分数相同，则这两种溶液的物质的量浓度也一定相同参考答案：CA、没有450mL的容量瓶，实际应配制500mL溶液，需要硫酸铜晶体的质量为0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，选项A错误；B、浓硫酸密度比水大，溶于水放出大量的热，所以稀释时要将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，选项B错误；C、配制一定物质的量浓度的溶液，若定容时俯视刻度线，则加入的蒸馏水偏少，导致所配溶液浓度偏高，选项C正确；D、溶质的质量分数=×100%，两种溶液的溶质质量分数相等，但溶质的摩尔质量不一定相等，且密度也不一定相等，根据c=，只要不相等，则浓度不相等，选项D错误。答案选C。5.已知C3N4晶体很可能具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是

A．C3N4晶体是分子晶体

B．C3N4晶体中，C-N健的键长比金刚石的C-C键的键长要长

C．C3N4晶体是每个C原子连接4个N原子，每个N原子连接3个C原子

D．C3N4晶体中微粒间通过离子健结合参考答案：C略6.固体NH5中所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，下列有关NH5的结构和性质说法不正确的是（）Ａ．NH5中5个N-H键的形成不同，但最终等同

Ｂ．NH5中既含有共价键，又含有离子键Ｃ．NH5可以被H2O氧化产生H2

Ｄ．NH5的水溶液显示碱性参考答案：答案：A7.如下图带漏斗U型管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属。可观察到金属在煤油和水的界面a附近上下往复运动，下列说法不正确的是

（

）A．此碱金属可能是钾或钠

B．反应一段时间煤油会燃烧

C．碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气

D．若是金属锂则不能观察到上述现象参考答案：B略8.下列说法正确的是A．KW随浓度的改变而改变B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变

D．一般情况下，一元弱酸HA的Ka越大，表明该酸的酸性越弱参考答案：B略9.用0.1mol/LNaOH溶液滴定25mL0.1mol/L盐酸，如果达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），则所得溶液的pH约是

A.7.2

B.8

C.10

D.11.3参考答案：C略10.下列对化学用语的理解正确的是A.原子结构示意图可以表示12C原子或13C原子B.比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子C.电子式可以表示羟基或氢氧根离子D.离子方程式H++OH—=H2O：表示盐酸和NaOH溶液的反应，也可以表示醋酸和氨水的反应参考答案：A略11.下列有关实验操作的叙述正确的是A．利用右图所示装置制取并收集氨气B．用洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定溶液的pHC．用铂丝蘸取某溶液于无色火焰灼烧，火焰呈浅紫色，证明其中含K＋D．在苯和苯酚的混合液中加入足量的浓溴水，振荡、过滤分离出苯酚参考答案：C略12.下列叙述正确的是(

)A.明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质B.碘酒、牛奶、豆浆、漂白精均为胶体C.根据是否具有丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体和浊液D.物质可根据在水中或熔化状态下的导电性分为电解质与非电解质参考答案：A略13.下列所采取的分离方法正确的是（

）A、由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来B、水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用直接加热蒸馏法使

含水酒精变为无水酒精C、可用冷却热的饱和氯化钾和氯化钠混合溶液的方法得到纯净的氯化钠晶体D、由于胶体微粒的直径比离子大，所以碘化钾混入淀粉中可用渗析法分离参考答案：D略14.重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（

）A．氘（D）原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同参考答案：CA．氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数，故原子核外有1个电子，故A正确；B．1H与D质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B正确；C．H2O与D2O都是化合物，不是单质，故C错误；D．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，D216O的相对分子质量为：2×2+16=20，故D正确，故选C．15.某合作学习小组讨论辨析：（

）①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤水玻璃、有色玻璃和果冻都是胶体⑥汽油属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物．A．①②③⑤ B．③④⑤⑥ C．②③④⑤ D．①②④⑥参考答案：D考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；离子化合物的结构特征与性质；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：①纯净物是同种物质组成，混合物是不同物质组成；②离子化合物包括两大类：一是由金属和非金属元素共同构成的化合物绝大多数是离子化合物；二是所有的铵盐；③常见的电解质：酸、碱、盐、金属氧化物、水；非电解质：蔗糖、酒精、非金属氧化物和氨气；强电解质：强酸、强碱、绝大多数的盐、金属氧化物；④根据酸碱盐和氧化物的概念来判断；⑤根据胶体是分散质为直径1﹣100nm的分散系；⑥纯净物是同种物质组成，混合物是不同物质组成．解答：解：①漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，肥皂是脂肪酸盐和泡花碱的混合物，故①正确；②离子化合物包括两大类：一是由金属和非金属元素共同构成的化合物绝大多数是离子化合物；二是所有的铵盐；故碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物，故②正确；③根据常见的电解质：酸、碱、盐、金属氧化物、水；非电解质：蔗糖、酒精、非金属氧化物和氨气；强电解质：强酸、强碱、绝大多数的盐、金属氧化物；可知，硫酸钡为强电解质，故③错误；④酸：电离出的阳离子全部为氢离子的化合物；碱：电离出的阴离子全部为氢氧根的化合物；盐：电离出的阳离子为金属离子或铵根离子，阴离子为酸根离子的化合物；氧化物：由两种元素构成，其中一种为氧元素的化合物，故④正确；⑤水玻璃是硅酸钠的水溶液，不属于胶体，有色玻璃和果冻都是胶体，故⑤错误；⑥汽油是多种烷烃的混合物，而液氯即液态的氯气，冰醋酸即乙酸，均属于纯净物，故⑥正确；故选D．点评：本题主要考查了物质的组成与分类，难度不大，掌握物质的组成是解题的关键二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30%KOH溶液.并置于水浴中；③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液.并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：（1）制取氯气时，在烧瓶里加人一定量的二氧化锰.通过________________（填写仪器名称）向烧瓶中加人适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有___________（填写下列编号字母）的净化装置。A.碱石灰

B.饱和食盐水

C.浓硫酸

D.饱和碳酸氢钠溶液（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：_______________________________反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是________（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是________________(填写实验操作名称）(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：_______________________________(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

实验现象

原因溶液最初从紫色逐渐变为____色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色_______________________________________然后溶液从无色逐渐变为____色_______________________________________________参考答案：（1）分液漏斗

B（2）碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同

M

过滤(3)Cl2+2OH－＝ClO－+Cl一+H2O

(4)红

氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质黄绿继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色本题为实验探究题，主要考查Cl2的制备，Cl2、Cl2－H2O及NaClO等物质的性质，并以此为依托考查考生观察、分析问题的能力。(1)烧瓶中的MnO2与通过分液漏斗加入的浓盐酸发生反应，MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，产生的Cl2中常因浓HCl易挥发而含有HCl，可通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去(浓H2SO4只能干燥Cl2，并不与HCl反应)，碱石灰可同时吸收Cl2和HCl，而NaHCO3溶液则会引入新的杂质CO2)。(2)比较装置②③中所给物质的特点及反应条件可知，制备KClO3和NaClO二者的条件差异在于反应物的浓度不同、反应温度不同；反应完毕后冷却②的试管有大量晶体析出，则该晶体的溶解度随温度升高而增大，故符合曲线M的特征，分离②中的固体与溶液可用过滤的方法。(4)Cl2+H2OH++Cl－+HClO，生成的H+可使石蕊试液变红色，又由于HClO具有强氧化性，可把石蕊氧化为无色物质，故石蕊试液又变为无色，当然通入的Cl2过量时，水溶液中含较多Cl2而呈黄绿色。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某金属M的硝酸盐受热时按下式分解：2MNO3

2M+2NO2↑+O2↑，加热3.40gMNO3，生成NO2和O2折算成标准状况时的总体积为672mL。由此可以计算出M的相对原子质量为_____________。参考答案：解：设M金属的物质的量为xmol

（1′）

2MNO3→2M+2NO2↑+O2↑

（1′）

2

2

1

3

x

(2′)

(2′)

x=0.02mol

(1′)

∴

M=170-14-48=108g/mol(2′)略18.以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示．（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42﹣离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填字母）

.a．Na2CO3

b．NaOH

c．BaCl2（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是．（3）电解饱和食盐水可得到H2和另外两种产物，这两种物质相互反应的离子方程式为，欲从饱和食盐水中获得食盐晶体，可采用的实验方法是．（4）气体X可增大饱和食盐水吸收CO2的量，有利于NaHCO3晶体的生成和析出，X的化学式是．（5）由NaHCO3制纯碱的化学方程式为．下列有关NaHCO3和纯碱的说法正确的是（填字母）A．NaHCO3属于盐类，纯碱属于碱B．分别往同浓度的NaHCO3溶液和纯碱溶液中滴加稀盐酸，产生气泡的速率相同C．常温下在水中的溶解度，NaHCO3大于纯碱D．除去NaHCO3溶液中的纯碱，应往溶液中通入足量的CO2．参考答案：（1）cab或者cba或者bca；（2）CO32﹣和OH﹣；（3）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；蒸发结晶；（4）NH3；（5）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；D．考点：海水资源及其综合利用．专题：元素及其化合物．分析：（1）根据镁离子会与氢氧根离子和碳酸根离子生成沉淀，钙离子会与碳酸根离子生成沉淀，硫酸根离子会与钡离子生成沉淀；（2）加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠等进行分析；（3）电解饱和食盐水生成氢氧化纳、氢气和氯气，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；从饱和食盐水中获得食盐晶体，依据氯化钠溶解度随温度变化不大分析得到晶体的方法；（4）根据制取纯碱的原理：向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体；（5）由NaHCO3制纯碱，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱；NaHCO3不稳定，溶解度比Na2CO3小，与盐酸反应较Na2CO3剧烈，可与NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3和NaHCO3都为强碱弱酸盐，溶液水解呈碱性，但Na2CO3水解程度较大，溶液碱性较强，以此解答该题．解答：解：（1）总体思路是先沉淀再过滤，沉淀时要先加BaCl2溶液，再加Na2CO3溶液，因为碳酸钠能把过量的氯化钡沉淀出来，氢氧化钠可放在它们前面，也可放在它们后面或中间，都完全沉淀完后再过滤；故答案为：cab或者cba或者bca；（2）加入适量盐酸pH调至酸性除去的离子是CO32﹣和OH﹣，故答案为：CO32﹣和OH﹣；（3）电解饱和食盐水制取氯气的反应为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；从饱和食盐水中获得食盐晶体的方法是利用氯化钠溶解度随温度变化不大分析，用蒸发结晶方法得到；故答案为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；蒸发结晶；（4）向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱，气体X为NH3，可增大饱和食盐水吸收CO2的量，有利于NaHCO3晶体的生成和析出；故答案为：NH3；（5）加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；NaHCO3不稳定，溶解度比Na2CO3小，与盐酸反应较Na2CO3剧烈，可与NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3和NaHCO3都为强碱弱酸盐，溶液水解呈碱性，但Na2CO3水解程度较大，溶液碱性较强；A．NaHCO