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文档简介
四川省绵阳市关帝中学2022年高一化学期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列与实验相关的叙述正确的是(
)A.饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢B.将浓硝酸滴入某些蛋白质溶液中而显黄色,称为焰色反应C.电解熔融氯化镁制取金属镁D.实验室制乙酸乙酯时,用水浴加热参考答案:C2.实验室保存下列物质的方法中,正确的是()A.碳酸钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中B.氢氟酸盛装在玻璃瓶中C.金属钠保存在煤油中D.硝酸银固体存放在细口瓶中参考答案:C【考点】化学试剂的存放.【分析】A.强碱性溶液能和二氧化硅反应生成粘性的硅酸钠;B.氢氟酸与玻璃中SiO2反应而腐蚀玻璃瓶;C.钠的密度大于煤油,金属钠保存在煤油中以隔绝空气;D.硝酸银见光易分解,固体药品应广口瓶保存.【解答】解:A.碳酸钠为强碱弱酸盐,溶液呈碱性,二氧化硅能和碳酸钠溶液反应生成黏性的硅酸钠而使瓶塞打不开,故A错误;B.氢氟酸与玻璃中SiO2反应而腐蚀玻璃瓶,应保存在塑料瓶中,故B错误;C.金属钠非常活泼,且密度比较小,与水、氧气等反应,故少量的钠保存在煤油中,故C正确;D.硝酸银见光易分解,故用棕色试剂广口瓶保存,故D错误;故选C.3.常温下能用铁罐或铝罐贮存的是A、浓H2SO4
B、浓HCl
C、稀H2SO4
D、稀HCl参考答案:A略4.关于2mol二氧化碳的叙述中,正确的是
A.体积为44.8L
B.质量为88gC.分子数为6.02×1023
D.含有4mol原子参考答案:B略5.只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液,这种试剂是
A.BaCl2
B.H2SO4
C.NaOH
D.AgNO3参考答案:C6.已知硒是元素周期表中第四周期第ⅥA族元素,关于硒的性质判断肯定不正确的是A、硒的含氧化合物以Se2O3形式存在B、硒的含氢化合物以H2Se形式存在C、硒的氢化物的稳定性比硫化氢差D、硒的最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SeO4参考答案:A7.一小块钠暴露在空气中一段时间,发生的反应有①4Na+O2=2Na2O
②2Na+O2=Na2O2③Na2O+H2O=2NaOH
④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OA.①
B.②④
C.①③
D.①③④参考答案:D一小块钠暴露在空气中一段时间,发生的反应有:金属钠表面逐渐变暗①4Na+O2=2Na2O;过一段时间以后又逐渐变潮湿③Na2O+H2O=2NaOH;再过些时候又变成白色固体2NaOH+CO2+9H2O=Na2CO3·10H2O;又过一段时间白色固体变成白色粉末Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O;两个反应了可以看到是:④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;但②2Na+O2=Na2O2必须是钠在空气中燃烧可有的反应。答案选D。8.有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL,其中含有硫酸的浓度为2mol/L,含硝酸的浓度为1mol/L,现向其中加入0.96g铜粉,充分反应后(假设只生成NO气体),最多可收集到标准状况下的气体的体积为(
)A.89.6mL
B.112mL
C.168mL
D.224mL参考答案:D略9.有一含Na2S、Na2SO3、Na2SO4的混合物,经测定含硫23.5%,则此混合物含氧量为(
)
A.36.8%
B.37.6%
C.42.7%
D.51.2%参考答案:C10.下列说法正确的是
A.若反应X+Y=M是放热反应,该反应一定不用加热。
B.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。
C.CO2与CaO化合是放热反应,则CaCO3分解是吸热反应。
D.放热反应肯定是自发过程,吸热反应肯定是非自发过程参考答案:C略11..在下列分子结构中,有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是A.N2
B.PCl3
C.BF3
D.CO2参考答案:C略12.一定温度和压强下,在2L的密闭容器中合成氨气:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是A.0~10min内,以NH3表示的平均反应速率为B.10~20min内,C.该反应在20min时达到化学平衡状态D.N2的平衡转化率与H2平衡转化率相等参考答案:D【详解】A项、由图可知,10min时反应生成NH3的物质的量为0.1mol,则0~10min内,以NH3表示的平均反应速率为=0.005mol/(L·min),故A正确;B项、10~20min内,各物质的反应速率之比等于化学计量数之比,则v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2,故B正确;C项、20min时,各物质的物质的量保持不变,说明反应达到化学平衡状态,故C正确;D项、由图可知N2的起始量与H2的起始量之比为2:3,与化学计量数之比不相等,则N2的平衡转化率与H2平衡转化率一定不相等,故D错误;故选D。13.下列有关物质性质的叙述一定不正确的是(
)A.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液显红色B.KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C.NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D.Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2参考答案:A分析:A项,NH4SCN用于检验Fe3+;B项,KAl(SO4)2·12H2O溶于水电离出的Al3+水解形成Al(OH)3胶体;C项,实验室可用NH4Cl和Ca(OH)2混合共热制NH3;D项,Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2和FeCl2。详解:A项,FeCl2溶液中含Fe2+,NH4SCN用于检验Fe3+,向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液不会显红色,A项错误;B项,KAl(SO4)2·12H2O溶于水电离出的Al3+水解形成Al(OH)3胶体,离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,B项正确;C项,实验室可用NH4Cl和Ca(OH)2混合共热制NH3,反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,C项正确;D项,Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2和FeCl2,反应的化学方程式为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,D项正确;答案选A。点睛:本题考查Fe3+的检验、盐类的水解、实验室制氨气的原理、Cu与FeCl3的反应,熟练掌握典型物质的性质和化学反应是解题的关键。14.有下列五种说法:①相邻原子间强烈的相互作用,叫做化学键;②两个非金属原子间不可能形成离子键;③非金属原子间不可能形成离子化合物;④离子化合物中不能存在共价键;⑤某化合物的水溶液能导电,则该化合物中一定存在离子键,其中正确的是A.①②
B.②③④
C.②④⑤
D.①②③④⑤参考答案:A略15.在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠,然后各加入100mL水,搅拌,使固体完全溶解,则甲、乙、丙、丁的质量分数的大小顺序为()A.甲<乙<丙<丁
B.丁<甲<乙=丙
C.甲=丁<乙=丙
D.丁<甲<乙<丙参考答案:B二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(14分)将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,煮沸一段时间后,当溶液变为红褐色时,停止加热,所得分散系。(1)所得分散系与原FeCl3溶液是不同的分散系,其本质原因是
不同;要证明它们是不同的分散系,最简单的方法是利用
。(2)在制得的红褐色液体中逐滴加入少量稀硫酸,有什么现象:先
后
,写出与现象有关的化学反应方程式 (3)如果FeCl3溶液中含有少量的NaCl,要除去NaCl得到纯净的FeCl3溶液,有下列方案:
试剂②是
(填化学式);“操作Ⅰ”为
(填操作名称)。参考答案:(1)分散质颗粒直径大小
丁达尔效应(2)浑浊
澄清
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O(3)HCl
过滤(3)FeCl3溶液中含有少量的NaCl,加入试剂①是氢氧化钠溶液,反应生成氢氧化铁沉淀,过滤得到A为Fe(OH)3,氢氧化铁沉淀加入试剂②为盐酸,氢氧化铁溶解生成氯化铁溶液,所以试剂②是HCl,操作Ⅰ为过滤。【名师点睛】本题考查胶体的制备、性质和混合物分离方法等知识。①将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,煮沸一段时间后,当溶液变为红褐色时,停止加热,所得分散系是氢氧化铁胶体;②胶体具有丁达尔效应,向胶体中加热电解质溶液会使胶体发生聚沉。③FeCl3溶液中含有少量的NaCl,加入试剂①是氢氧化钠溶液,反应生成氢氧化铁沉淀,过滤得到A为Fe(OH)3,氢氧化铁沉淀加入试剂②为盐酸,氢氧化铁溶解生成氯化铁溶液。三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.根据图1铜锌原电池示意图,回答下列问题:
(1)锌为
极,电极反应式为
;铜为
极,电极反应为
,原电池总离子反应式是
。(2)若以该电池作为电源,以石墨碳棒为电极电解CuCl2溶液,在电池的工作过程中,Zn极质量变化了3.25g,则Cu极质量
(填“增加”、“不变”或“减少”);电子从电池的锌极沿导线流向电解池的
(填“阴极”或“阳极”,下同);在电解池中Cu2+向
移动,在该电极上析出铜的质量为
g。
参考答案:(1)负,Zn-2e-==Zn2+,正,2H++2e-==H2↑,
Zn+2H+==Zn2++H2↑;(2)不变,阴极、阴极,3.2
略18.试回答下列问题:(1)3.01×1023个NH3含__________mol氨分子,
mol氢原子。(2)等物质的量的SO2和SO3所含的原子个数之比是
,质量比是
。(3)0.4molNH3中所含氢原子数与
g水所含氢原子数相等。
参考答案:略19.有4种钠的化合物W、X、Y、Z,它们之间存在如下关系:①WX+H2O+CO2↑
②Z+CO2―→X+O2③Z+H2O―→Y+O2↑
④X+Ca(OH)2―→Y+CaCO3↓试回答下列问题:(1)W、X、Y、Z的化学式分别是:W:________、X:________、Y:________、Z:________。(2)以上4个化学反应,属于氧化还原反应的是________(填反应序号)参考答案:(1)NaHCO3
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