四川省资阳市东峰中学2022年高二化学期末试卷含解析

四川省资阳市东峰中学2022年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.．部分弱酸的电离平衡常数如下表。下列选项错误的是：

A．相同浓度溶液的酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCN

B．2CN—+H2O+CO2→2HCN+CO32—C．2HCOOH+CO3-2—→2HCOO—+H2O+CO2↑D．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者参考答案：B略2.某直链烷烃分子中有18个氢原子，他的分子式是（

）A.、C8H18

B、C9H18

C、C10H18

D、C11H18参考答案：A略3.将1molCO和1molNO2充入容器中，在催化剂存在下发生反应：NO2(g)+CO(g)

NO(g)+CO2(g)，并达平衡，发现有50%的CO转化为CO2。在其他条件不变的情况下，若将1molCO和2molNO2充入反应器中，则反应达平衡后，混合气体中CO2的体积分数可能为

A．

B．

C．

D．参考答案：D略4.具有下列最外层电子排布的基态原子，其相应的元素一定属于主族的是（

）A．ns1

B．ns2

C．ns2np6

D．ns2np2参考答案：【题文】下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是()A．1s22s22p63s23p63d54s1

B．1s22s22p63s23p3

C．1s22s22p63s23p63d64s2

D．1s22s22p63s23p63d74s2【答案】A5.在日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为A．元素

B．单质

C．分子

D．氧化物参考答案：A略6.三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是 A．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等 B．PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键 C．PCl3分子中三个共价键键能均相等 D．PCl3是非极性分子参考答案：D7.

下列说法中错误的是A.物质的聚集状态不同主要是构成物质的基本粒子间的距离不同B.不同分散系其对应分散质的微粒直径不同C.1molO2与1molO3所含的分子数目相等D.1mol氢气所占体积约为22.4L参考答案：D8.在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是：A．CH4和C2H4

B．C2H2和C2H6

C．C2H4和C2H6

D．C3H4和C3H6参考答案：略9.在一个固定容积的密闭容器中，放入3升X（气）和2升Y（气），在一定条件下发生下列反应：4X(g)+3Y(g)====2Q(g)+nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值是

A.4

B.5

C.6

D.7参考答案：C略10.从防止环境污染的角度出发，最理想的能源是A．煤

B．氢气

C．天然气

D．石油参考答案：B11.下列分散系能产生丁达尔效应的是A、食盐水

B、医用酒精

C、淀粉溶液

D、新制氢氧化铜浊液参考答案：C12.维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式如右，合成它的单体是：()

A．氟乙烯和全氟异丙烯

B．1，1—二氟乙烯和全氟丙烯

C．1—三氟甲基—1，3—丁二烯

D．全氟异戊二烯参考答案：B略13.二甲醚（CH3—O—CH3）和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列方法中不能对二者进行鉴别的是A．利用金属钠或者金属钾

B．利用元素分析仪C．利用红外光谱法

D．利用核磁共振氢谱参考答案：B 14.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是

（）

A、X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

B、第一电离能可能Y小于X

C、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸酸性弱于Y对应的酸

D、气态氢化物的稳定性：H-mY小于HnX参考答案：C略15.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()A．Z为0.3mol/L

B．Y2为0.4mol/LC．X2为0.2mol/L

D．Z为0.4mol/L参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫酸是一种重要的化学试剂。某实验小组的同学利用浓硫酸进行制取二氧化硫并探究其性质的实验。请按要求回答下列问题。

（1）装置A中发生反应的化学方程式为

。上述装置中适于收集二氧化硫的气体是（填字母）

。（2）将一收集满二氧化硫气体的小试管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中，可观察到的现象是

。（3）上述实验所产生的二氧化硫尾气可选用E装置来吸收，该反应的化学方程式为

。参考答案：（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑

C（2）试管内液面上升，溶液变成红色

（3）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(1)“白色污染”的危害主要有。

①破坏土壤结构、降低土壤肥效②焚烧产生有毒气体污染环境③释放出氟氯代烷破坏臭氧层④危害动物⑤引起赤潮(2)环境污染已成为人类社会面临的重大威胁,请针对下列对应关系填空:

环境问题造成环境问题的主要物质①酸雨

②“白色污染”

③温室效应

④臭氧空洞

(3)回收再利用不仅可以减少废弃塑料的数量,而且可以节约资源。但不同塑料的用途是不同的,因此塑料的回收是再利用的关键。回收的塑料除了直接使用外,还可以采用化学方法把废弃塑料转化为有用的物质进行利用,还可以把废弃塑料和其他垃圾一起用于发电或加热,但会造成空气污染。

参考答案：(1)①②③④(2)①SO2、NOx②废旧塑料制品③CO2

④氟氯代烷(3)石油分类焚烧解析：(1)“白色污染”会对土壤、大气、多种动物造成危害,还会加剧臭氧层破坏。(2)造成酸雨的主要物质是SO2和NOx,“白色污染”主要是废旧塑料制品,CO2是引起温室效应的主要气体,臭氧空洞主要由氟氯代烷引起。(3)塑料来源于石油化工,其分类回收是再利用的关键。18.8分)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生反应NO2＋SO2SO3＋NO，平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝；多余的NO与空气(设空气中氧气和氮气体积比为1∶4)按一定比例通入水中即可完全吸收，VNO∶V空气＝。NO可以与活性炭发生如下反应C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，若温度恒定，提供足量的活性炭，增大NO的浓度，NO的转化率(选填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)。(2)CO可以组成燃料电池，用以提供电能，根据右图所示写出正极反应式：。参考答案：(1)4∶15不变(2)2CO2＋O2＋4e－===2CO19.比较下列溶液的pH大小（填“＞”、“＜”或“=”）：（1）0.1mol/LNH4Cl溶液0.01mol/LNH4Cl溶液；（2）0.1mol/LNa2CO3溶液0.1mol/LNaHCO3溶液；（3）25℃时1mol/LFeCl3溶液80℃时1mol/LFeCl3溶液；（4）0.1mol/L（NH4）2CO3溶液0.1mol/LNa2CO3溶液．参考答案：（1）＜；（2）＞；（3）＞；（4）＜．【考点】pH的简单计算．【分析】（1）铵根离子水解溶液呈酸性，铵根离子浓度越大，溶液中氢离子浓度越大，溶液的pH越小；（2）碳酸根离子的水解程度程度大于碳酸氢根离子离子；（3）铁离子水解溶液显示酸性，温度越高，铁离子浓度越大，水解生成的氢离子浓度越大，溶液的pH越小；（4）铵根离子水解呈酸性，碳酸根离子水解呈碱性，铵根离子水解生成氢离子导致溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小．【解答】解：（1）0.1mol/LNH4Cl溶液浓度大于0.01mol/LNH4Cl溶液，则前者溶液中铵根离子水解生成氢离子浓度较大，其溶液pH减小，故答案为：＜；（2）0.1mol/LNa2CO3溶液、0.1mol/LNaHCO3溶液中，由于碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，则浓度相等的碳酸钠溶液中氢氧根离子浓度大于碳酸氢钠，碳酸